2021年北京市北师大附中高考一模化学试卷含解析

这是一份2021年北京市北师大附中高考一模化学试卷含解析，共26页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。


2021年北京市北师大附中高考化学一模试卷
一、单选题
1．下列材料的主要成分属于有机物的是（　　）
A．国家速滑馆用于蒸发制冷的材料-二氧化碳
B．长征五号的整流罩前锥段材料-聚甲基丙烯酰亚胺
C．港珠澳大桥锚具材料-特殊工艺的低碳钢
D．我国自主研发的5G芯片的材料-硅
2．下列反应中，酸体现还原性的是（　　）
A．MnO2 与浓盐酸共热制 Cl2 B．Na2SO3 与浓硫酸共热制 SO2
C．Zn 与稀硫酸反应制 H2 D．Cu 与稀硝酸反应制备 NO
3．工业上利用反应 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（　　）
A．将浓氨水接近管道，若产生白烟说明管道漏气
B．N2 的电子式为：
C．NH4Cl 中只含有离子键
D．该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3:2
4．元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）
A．Na2CO3 溶液中加盐酸，产生气泡
B．常温下，形状和大小相同的 Mg 、 Al 与同浓度盐酸反应， Mg 条更剧烈
C．气态氢化物的稳定性： H2O>H2S
D．Cl2 从 NaBr 溶液中置换出 Br2
5．下列关于室温下 1L 0.1mol⋅L-1 NH3⋅H2O 溶液的说法正确的是（　　）
A．NH3⋅H2O 的电离方程式： NH3⋅H2O=NH4++OH-
B．加入少量 NH4Cl 固体后，溶液的 pH 增大
C．滴加稀盐酸的过程中， n(NH4+) 增大
D．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
6．某小组用如图装置探究 SO2 的性质。下列离子方程式书写错误的是（　　）

A．甲中紫色褪去： 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+
B．乙中蓝色逐渐变浅： I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
C．丙中产生少量白色沉淀： Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
D．丁中可能的反应： SO2+2OH-=SO32-+H2O
7．下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下， 22.4L CCl4 含有的分子数约为 6.02×1023
B．1mol 18O 含有的中子数约为 8×6.02×1023
C．1mol NO2 和 N2O4 的混合物中含有的氮原子数共约为 3×6.02×1023
D．0.1mol Cl2 与足量的 Fe 反应转移的电子数约为 0.2×6.02×1023
8．新鲜水果和蔬菜中富含维生素 C ，在 I2 作用下可转化为脱氢维生素 C ，原理如图：
→I2
下列关于维生素 C 的说法正确的是（　　）
A．分子式为 C6H7O6
B．难溶于水，易溶于有机溶剂
C．与脱氢维生素 C 都可使酸性 KMnO4 溶液褪色
D．与脱氢维生素 C 互为同分异构体
9．下列实验方案能达到相应目的的是（　　）
A
B
C
D




除去 CO2 中的 HCl
相同温度下的溶解度： Mg(OH)2>Fe(OH)3
检验溴乙烷水解产物中含有 Br-
检验 Na2SO3 溶液是否变质
A．A B．B C．C D．D
10．Claiscn重排反应是有机合成中常用的重要反应。以 CH2=CHOCH2CH=CH2 为例，其反应过程对应的机理有两种，如图(“ - ”可表示单，双键)，下列说法错误的是（　　）

A．机理1：反应物→产物的过程中，有极性共价键断裂
B．机理2：反应物→中间体的过程中，没有化学键断裂，只有空间结构变化
C．该反应的化学方程式： CH2=CHOCH2CH=CH2→CH2=CHCH2CH2CHO
D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比下降，反应速率减慢
11．一种新型高分子 M 的合成方法如图：
下列说法错误的是（　　）
A．酪氨酸能与酸、碱反应生成盐
B．1mol 环二肽最多能与 2mol NaOH 反应
C．高分子 M 中含有 结构片断
D．高分子 M 在环境中可降解为小分子
12．利用废铝箔(主要成分为 Al ，含少量 Mg 、 Fe 等)制明矾 [KAl(SO4)2⋅12H2O] 的一种工艺流程如图：

下列说法错误的是（　　）
A．①中生成了 H2 ： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
B．操作 a 是过滤，以除去难溶于 NaOH 溶液的杂质
C．②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质
D．由④可知，室温下明矾的溶解度小于 Al2(SO4)3 和 K2SO4 的溶解度
13．一定温度下，容积为 2L 的密闭容器中发生反应： A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH>0 ，容器中部分物质的含量见表( t2>t1 )：
反应时间/ min
n(A)/mol
n(B)/mol
n(C)/mol
n(D)/mol
0
1.2
0.6
0
0
t1
0.8
　
　
　
t2
　
0.2
　
　
下列说法正确的是（　　）
A．t1 min 内， D 的平均化学反应速率为 v(D)=0.4/t1 mol·(L·min)-1
B．该温度下，反应的化学平衡常数 K=1.0
C．达到化学平衡状态时， A 的转化率为 66.7%
D．若升高温度，平衡逆向移动
14．相同温度和压强下，研究 Cl2 在不同溶液中的溶解度(用溶解 Cl2 的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在 NaCl 溶液和盐酸中 Cl2 的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。
下列说法错误的是（　　）
A．由图1可知， Cl2 溶于 NaCl 溶液时还发生了反应 Cl2+Cl-⇌Cl3-
B．随 NaCl 溶液浓度增大， Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO 平衡逆移， Cl2 溶解度减小
C．随盐酸浓度增加 Cl2 与 H2O 的反应被抑制，生成 Cl3- 为主要反应从而促进 Cl2 溶解
D．由上述实验可知， H+ 浓度增大促进 Cl2 溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大 Cl2 的溶解度会增大
二、非选择题
15．NSR ( NO2 的储存和还原在不同时段交替进行)技术时有效降低稀燃柴油和汽油发动机尾气中 NO2 的排放，其工作原理如图。

（1）已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.5kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566kJ·mol-1
则 NSR 技术工作原理的热化学方程式： 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH3=　 　。
（2）①存储阶段： Ba 存储 NO2 后转化为 Ba(NO3)2 的化学方程式是　 　。
②还原阶段： NO2 从 Ba(NO3)2 中释放，然后在 Pt 的表面被 CO 、 H2 还原为 N2 。若参加反应的 n(CO)=n(H2) ，则反应的 n(CO):n(H2):n(NO2)=　 　。
（3）某实验小组模拟 NSR 系统中的一个存储、还原过程，让尾气通过 NSR 反应器，测得过程中出口 NO2 浓度变化如图。

①t1 时刻前， NO2 的浓度接近0，原因是　 　。
②t2 时刻，切换至贫氧条件。 NO2 的浓度急剧上升又快速下降的原因是　 　。
16．羟胺( NH2OH )为无色固体，结构可视为 -OH 替代 NH3 中1个 -H ，羟胺具有和 NH3 类似的弱碱性，可以与盐酸反应生成盐酸羟胺( NH2OH⋅HCl )，盐酸羟胺是一种盐，易溶于水，溶解后完全电离为 NH3OH+ 和 Cl- 。
（1）NH2OH⋅HCl 中 N 元素的化合价是　 　。
（2）过氧化氢催化氧化氨水法制备盐酸羟胺的原理如下：
步骤1： +NH3+H2O2催化剂__Δ X+2H2O
步骤2：X+HCl+H2O⇌NH2OH · HCl+
资料：丙酮( )是一种易溶于水的无色液体，沸点为 57°C 。
①X 的分子式为 C3H7NO ，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键。 X 的结构简式是　 　。
②步骤1中，相同反应时间氨的转化率随温度变化如图1。温度高于 65°C 时，随温度上升氨的转化率变化的原因是　 　。

③步骤2中，在密闭容器中反应时， X 的平衡转化率随温度变化如图2。该反应为　 　(填“吸热”或“放热”)反应。

④步骤2中蒸馏出丙酮的目的是　 　(1点即可)。
（3）电化学法制备盐酸羟胺：
向两侧电极分别通入 NO 和 H2 ，以盐酸为电解质，组装原电池以制备盐酸羟胺。装置(图3)和正极反应机理图(图4)：
①将图4方框中缺失的物质补充完整　 　。
②一段时间后，正极区的 pH 与反应前相比　 　(填“增大”、“减小”或“不变”)(不考虑溶液体积的变化)。
17．米格列奈可用于治疗糖尿病，其合成路线如图：
已知：i. +R3-CHO →C2H5OH H2O+
ii. →乙酸酐 H2O+
iii. +R8-NH2→催化剂
（1）1mol A 能与 2mol NaHCO3 溶液反应生成气体， A 中含有的官能团是　 　。
（2）B→C 的化学方程式是　 　。
（3）E 的结构简式是　 　。
（4）试剂 a 为 CH2=CH-CH=CH2 ，其名称是　 　。
（5）I→J 的反应类型是　 　。
（6）F+J→ 米格列奈的过程中，会生成 M ， M 与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，则 M 的结构简式是　 　。
（7）酸性溶液中，可采用电解法由 A 制 B ，电解时的阴极反应式是　 　。
18．海水中的化学资源具有巨大的开发潜力。
（1）溴及其化合物广泛用于医药、塑料阻燃剂等。苦卤(含 Br- )提溴的工业流程如图：
苦卤(含Br) →Cl2 →吸收塔 →稀硫酸 蒸馏塔 → 液溴
①向吹出塔中通空气的目的是　 　。
②吸收塔中盛有 Na2CO3 溶液，通入足量 Br2 蒸气时，有 BrO3- 和无色气体生成，反应的离子方程式是　 　。
（2）用如图所示装置( 表示斜发沸石)分离海水中的 K+ 和 Na+ ，料液(含 K+ 、 Na+ 、 Cl- 和 I- )先流过斜发沸石吸附 K+ 和 I- 。然后通电，双极膜产生的 H+ 将 K+ 交换下来， OH- 将 I- 交换下来，得到 A 溶液。

①简述 A 溶液中含 K+ 不含 Na+ 的原因：　 　。
②海水中 c(K+)>c(I-) ，则 A 溶液中的溶质是　 　。为了提高产率并防止原料浪费，通电一段时间后，将阴、阳极的斜发沸石对调，继续通电，此时斜发沸石内主要反应的离子方程式是　 　。
（3）KI 广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的 I2 和(2)中获得的 A 溶液及 Fe 粉，可获得纯度较高的 KI 晶体，流程如图：
A溶液 →加热适量I2 溶液1(pH为6~7) →Fe粉→除去Fe(OH)2过滤 溶液2 →操作1 KI晶体
已知：i. KI 的溶解度
温度/ °C
6
20
60
100
KI 的溶解度/ g
128
140
176
206
ii. 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
①用化学方程式说明加入 Fe 粉的作用：　 　。
②操作1是　 　，过滤，洗涤，干燥。
19．某小组同学根据 Fe3+ 、 Fe2+ 和 Zn2+ 的氧化性推断溶液中 Zn 与 Fe3+ 可能先后发生两个反应： 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+ ， Fe2++Zn=Zn2++Fe ，进行如下实验。
实验
试剂
现象
Ⅰ
2mL 0.1mol⋅L-1 FeCl3 溶液、过量锌粉
黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ
2mL pH≈0.70 的 1mol⋅L-1 FeCl3 溶液、过量锌粉
片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁
（1）取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，生成　 　，证明有 Fe2+ 。
（2）结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：　 　。
（3）实验Ⅲ，用 Fe2(SO4)3 溶液和 Fe(NO3)3 溶液替代实验Ⅱ中的 FeCl3 溶液：
实验
试剂
现象
Ⅰ
2mL pH≈0.70 的 1mol⋅L-1 Fe(NO3)3 溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ
2mL pH≈0.70 的 a mol⋅L-1 Fe2(SO4)3 溶液、过量锌粉
约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生
资料： Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+ ， [Fe(NO)]2+ 在溶液中呈棕色。
①a=　 　。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在 [Fe(NO)]2+ ，设计实验证明。实验的操作和现象是　 　。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ， Fe(NO3)3 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是　 　。
（4）实验Ⅳ：将实验Ⅱ中 FeCl3 水溶液换成 FeCl3 无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与 Fe3+ 反应得到单质铁，与 Zn 和 Fe3+ 的物质的量、 Fe3+ 的浓度、　 　、　 　等有关。

答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A．二氧化碳是无机物，A项不符合题意；
B．聚甲基丙烯酰亚胺是有机物，B项符合题意；
C．低碳钢属于合金，C项不符合题意；
D．硅属于单质，不属于有机物，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】一般还哪有碳元素的化合物叫做有机物，但是不是所有含有碳元素的化合物均是有机物，常见的碳、一氧化碳、二氧化碳、等均是无机物，而硅不含碳元素是无机物。低碳钢虽还哪有碳元素但是是无机物
2．【答案】A
【解析】【解答】A．Cl元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A符合题意；
B．S元素的化合价不变，只表现酸性，故B不符合题意；
C．由Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H元素的化合价降低，表现氧化性，故C不符合题意；
D．由3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，N元素的化合价降低，表现氧化性，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】常见的酸是盐酸、硫酸、硝酸、硫酸和硝酸中的硫元素和氮元素化合价已经是最高，只能左氧化剂和体现酸性，而盐酸中的氯元素化合价是-1价，化合价可以升高可以做还原剂
3．【答案】C
【解析】【解答】A．将浓氨水接近氯气管道，若产生白烟则有氯化铵生成说明管道漏气，故A不符合题意；
B． N2 中氮氮为共价键，其电子式为： ，故B不符合题意；
C． NH4Cl 中只既含有离子键，也还有共价键，故C符合题意；
D．该反应中氯气为氧化剂，氨气还原剂，物质的量之比为 3:2 ，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.氨水具有挥发性，挥发出的氨气与氯气发生反应得到白烟说明漏气
B.氮气分子之间可以形成氮氮三键且含有孤对电子
C.氯化铵是含有离子键和共价键的离子化合物
D.根据方程式即可找出氧化剂与还原剂的物质的量之比
4．【答案】A
【解析】【解答】A． Na2CO3 溶液中加盐酸，产生气泡，原理是强酸制取弱酸，与元素周期律无关，故A符合题意；
B．同周期从左到右金属性减弱，则Mg比Al更活泼，与酸反应，Mg条更剧烈，能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同主族从上到下，非金属性减弱，则O>S，对应的气态氢化物的稳定性也减弱，则 H2O>H2S ，能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．同主族从上到下，非金属性减弱，则对应的单质氧化性减弱，则氧化性：Cl2>Br2，所以Cl2能从NaBr溶液中置换出Br2，能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故答案为：A。

【分析】同周期的元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，与酸反应的速率逐渐降低，非金属性逐渐增强，同主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱。BCD均可用元素周期律解释，A是强酸制取弱酸的原理
5．【答案】C
【解析】【解答】A． NH3⋅H2O 为弱电解质，故电离方程式为 NH3⋅H2O⇌NH4++OH- ，A项不符合题意；
B．加入 NH4Cl 固体后，铵根离子浓度变大， NH3⋅H2O⇌NH4++OH- ，抑制氨水电离，氢氧根离子浓度降低，pH减小，B项不符合题意；
C． NH3⋅H2O⇌NH4++OH- ，加入稀盐酸，氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，促进氨水电离，铵根离子浓度增大，C项符合题意；
D．与 FeCl3 溶液反应的离子方程式： Fe3++3NH3⋅H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ ，D项不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.一水合氨是弱电解质，应该用可逆符号
B.加入氯化铵后，铵根离子浓度增大抑制氨水的电离，碱性减弱
C.滴加盐酸促进氨水电离导致铵根离子增大
D.一水合氨是弱碱不拆
6．【答案】C
【解析】【解答】A．书写的反应的离子方程式： 5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ ，故A不符合题意；
B．书写的反应的离子方程式： I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ ，故B不符合题意；
C．H2SO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制取强酸，即SO2与BaCl2溶液不反应，不会有白色沉淀产生，故C符合题意；
D．书写的离子方程式： SO2+2OH-=SO32-+H2O ，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.SO2具有还原性，KMnO4有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，Mn元素从+7降至+2
B.SO2具有还原性，I2有氧化性，S元素化合价从+4升至+6，I元素从0降至-1
C.利用强酸可以制取弱酸，但是弱酸不能制取强酸
D.SO2是酸性氧化物，能与强碱发生反应
7．【答案】D
【解析】【解答】A．标况下CCl4为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A不符合题意；
B． 18O 的中子数为18-8=10，则 1mol 18O 含有的中子数约为 10×6.02×1023 ，故B不符合题意；
C． 1mol NO2 和 N2O4 的混合物中含有的氮原子数共介于 1×6.02×1023 ~ 2×6.02×1023 之间，故C不符合题意；
D．氯气与Fe反应生成氯化铁，Cl元素化合价从0降低到-1价，1mol氯气参与反应得2mol电子，则 0.1mol Cl2 与足量的 Fe 反应，氯气全部参与反应，则转移的电子数约为 0.2×6.02×1023 ，故D符合题意，
故答案为：D。

【分析】A.使用摩尔体积时需要注意物质的状态和条件
B.计算出1个18O 的中子数即可
C.二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转换
D.根据Cl2~2Cl-~2e，即可计算出转移的电子数
8．【答案】C
【解析】【解答】A．根据结构简式确定维生素 C 分子式为C6H8O6，故A不符合题意；
B．羟基为亲水基，维生素C中含有多个亲水基，其易溶于水，故B不符合题意；
C．维生素C中含有碳碳双键，具有烯烃性质，所以维生素C能使高锰酸钾酸性溶液褪色，脱氢维生素 C 羟基连着的碳原子上有H原子，可使酸性 KMnO4 溶液褪色，故C符合题意；
D．两者的官能团不相同，即结构不相似，不属于同分异构体，故D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.根据维生素C的结构简式即可写出分子式
B.维生素C含有多个羟基与水形成氢键易溶于水
C.均含有羟基均具有还原性可使高锰酸钾褪色
D.结构不相似，分子式不同不为同分异构体

9．【答案】C
【解析】【解答】A． 二氧化碳也能与碳酸钠溶液反应， CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3 ，故不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中的HCl，A不符合题意；
B． 在2mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入3滴0.1mol/LMgCl2溶液，生成白色沉淀，NaOH是过量的，再滴入3滴0.1mol/LFeCl3溶液，FeCl3与过量的NaOH反应生成红褐色沉淀，不能证明沉淀发生了转化，即不能说明相同温度下的溶解度： Mg(OH)2>Fe(OH)3 ，B不符合题意；
C． 溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热的条件下水解，在水解液中加入稀硝酸中和过量的氢氧化钠，再加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀为AgBr，从而检验溴乙烷水解产物中含有 Br- ，C符合题意；
D．因为稀硝酸能氧化 Na2SO3 生成 Na2SO4 ，生成白色沉淀BaSO4，故不能检验 Na2SO3 溶液是否变质，D不符合题意；
故答案为：C。

【分析】A.除去二氧化碳中的氯化氢气体应用饱和碳酸氢钠溶液
B.比较沉淀的溶解度需要控制氢氧化钠的量极少
C.符合溴离子的检验方法，可以证明水解后的溴离子
D.不应用硝酸，应该加入盐酸酸化氯化钡溶液
10．【答案】D
【解析】【解答】A．机理1：反应物→产物的过程中，C-O键断裂，C-H键断裂，重排，有极性共价键断裂，故A不符合题意；
B．机理2：反应物→中间体的过程中，由反应机理图可知，没有新物质生成，没有化学键断裂，只有空间结构变化，故B不符合题意；
C．由反应机理可知生成物的分子式为： CH2=CHCH2CH2CHO ，该反应的化学方程式： CH2=CHOCH2CH=CH2→CH2=CHCH2CH2CHO ，故C不符合题意；
D．相比于机理1，机理2所需活化能降低，活化分子百分比升高，反应速率加快，故D符合题意；

【分析】A.根据机理1的反应物和生成物即可判断键的断裂
B.根据机理2反应物中间体的转化即可判断
C.根据反应物和生成物即可写出方程式
D.活化能降低反应更快
11．【答案】B
【解析】【解答】A．酪氨酸中有酚羟基（显碱性，可与酸反应），含有羧基（显酸性，可与碱反应），A项不符合题意；
B．1mol环二肽中含有2mol酚羟基，2mol肽键，均可与氢氧化钠反应，故最多与4mol氢氧化钠反应，B项符合题意；
C．根据高分子M的图，将该片段首尾相连，即含有选项中的片段，C项不符合题意；
D．M可脱去HOCCl3小分子，而且肽键可以断裂，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.根据 酪氨酸 的官能团即可判断出具有酸性和碱性即可与酸和碱反应
B.根据环二肽的结构简式即可找出与氢氧化钠反应的官能团
C.根据高分子M的结构简式即可判断
D.高分子M可以发生水解得到小分子
12．【答案】C
【解析】【解答】A．Al具有两性，能与强碱反应，化学方程式为： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ，故A不符合题意；
B．Mg、Fe不与NaOH反应，则操作 a 是过滤，以除去难溶于 NaOH 溶液的杂质，故B不符合题意；
C．②中加入稀硫酸的作用是调节pH使Al3+转为Al(OH)3沉淀，③中是为了溶解Al(OH)3沉淀同时引入硫酸根，两者作用不同，故C符合题意；
D．④是根据溶解度差异来制取明矾，即室温下明矾的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】Al有两性，能与NaOH溶液反应生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反应，以单质固体形式除去，则操作a是过滤，再加稀硫酸调节pH析出Al(OH)3沉淀，过滤固体，继续向纯固体中加入适量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加饱和K2SO4溶液结晶得到溶解度更小的明矾。
13．【答案】B
【解析】【解答】A． t1 min 内，A的物质的量的变化量为1.2mol-0.8mol=0.4mol，根据化学方程式，可得D的物质的量为0.4mol，D的平均化学反应速率为 v(D)=0.42⋅t1=0.2t1mol·(L·min)-1 ，A项不符合题意；
B．该温度下，反应的化学平衡常数 K=(1.2-0.8)20.8×(0.6-1.2+0.8)=1 ，B项符合题意；
C．t1时，B参与反应的物质的量为0.4mol，剩余0.2mol，t2时，B的物质的量是0.2mol，故t1时反应已经达到平衡，故A的转化率= 1.2-0.81.2×100%=33.3% ，C项不符合题意；
D． A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)ΔH>0 ，升高温度反应正向进行，D项不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A.根据A的浓度变化量计算出A的速率，根据化学计量系数计算出D的速率即可
B.根据A的变化量计算出平衡时B、C、D的量即可判断在t1时已经达到平衡即可计算出平衡常数
C.计算出A的浓度的变化量即可计算出转化率
D.正反应是吸热反应，温度升高正向移动
14．【答案】D
【解析】【解答】A．由左图可知有 Cl3- 生成且Cl2含量降低，发生Cl2+Cl-⇌Cl3- ，A项不符合题意；
B．由图1知HClO浓度减小，Cl2溶解减小，Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO，随Cl-增大，平衡逆向移动，B项不符合题意；
C．由c(HCl)增大，Cl2溶解浓度先微弱减小后增大，生成 Cl3- 促进Cl2溶解为主要反应，C项不符合题意；
D．由图1,2比较氢离子浓度增大，促进氯气溶解，但硫酸中有硫酸根离子，硫酸根离子对氯气溶解的影响未知，随硫酸的浓度增大，氯气溶解度无从判断，D项符合题意；
故答案为：D。

【分析】A.根据粒子 浓度变化的情况即可判断正误
B.根据图示氯化钠浓度增大，氯离子浓度增大，平衡左移
C.根据图1即可判断在盐酸溶液中时，主要形成了Cl3-促进氯气的溶解
D.根据比较1和2氢离子浓度增大以及氯离子浓度对氯气的溶解度的影响，但是硫酸根不确定对氯气溶解是否有影响
15．【答案】（1）-746.5kJ⋅mol-1
（2）Ba+O2+2NO2=Ba(NO3)2；1:1:1
（3）t1时刻前几乎所有的 NO2 都被存储在催化剂上；存储在催化剂上的 NO2 被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为 N2
【解析】【解答】(1)根据盖斯定律，反应②-①可得目标方程，则 ΔH3=ΔH2-ΔH1=(-566-180.5)kJ·mol-1=-746.5kJ·mol-1 ；
(2) ①Ba 和 NO2 、O2反应转化为 Ba(NO3)2 ，Ba元素的化合价升高了2，N的化合价升高了1，O的化合价降低了2，1molO2则化合价降低了2×2=4，故NO2前配系数2、Ba前配系数1，,化学方程式： Ba+O2+2NO2=Ba(NO3)2 ；
②根据信息写出还原阶段的化学方程式为：2NO2+2H2+2CO ==Pt N2+2CO2+2H2O，则 n(CO):n(H2):n(NO2)=1:1:1 ；
(3) ①NO2在存储阶段与Ba反应被吸收，所以浓度接近于0，则原因是：t1时刻前几乎所有的 NO2 都被存储在催化剂上；
②从‘富氧’到‘贫氧’，NO2从Ba(NO3)2中释放，浓度急剧上升，在还原阶段又被还原为N2，浓度下降，则变化的原因是：存储在催化剂上的 NO2 被迅速释放，后又与还原性气体快速反应转化为 N2 。
【分析】（1）根据盖斯定律即可计算出热量
（2）①根据反应物和产物即可写出方程式②根据给出的信息写出方程式即可计算
（3）① 反应需要再催化剂的表面进行，反应速率为0说明二氧化氮未附在表面②根据图示即可知道没有氧气时二氧化氮迅速释放，下降主要是被还原为氮气导致降低
16．【答案】（1）-1
（2）(CH3)2C=N-OH；65°C 以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低；吸热；降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高 X 的平衡转化率；得到的丙酮可循环使用
（3）HCl、 NH2OH⋅HCl；增大
【解析】【解答】(1) NH2OH⋅HCl 中H为+1价，Cl为-1价，O为-2价，则 N 元素的化合价是-1价。
(2)①X 的分子式为 C3H7NO ，其核磁共振氢谱只有两个吸收峰，红外光谱显示其分子结构中存在羟基和碳氮双键，则 X 的结构简式是 (CH3)2C=N-OH 。
②温度高于 65°C 时，随温度上升氨的转化率变化的原因是 65°C 以上，温度升高促进过氧化氢分解，且氨和丙酮易挥发，浓度均降低，化学反应速率减慢，氨的转化率降低。
③由图可知，升温温度， X 的平衡转化率增大，则该反应为吸热。
④步骤2为可逆反应，蒸馏出丙酮的目的是降低丙酮的浓度，促进该平衡正向移动，提高 X 的平衡转化率或得到的丙酮可循环使用。
(3)①生成 NH2OH 之后就是与HCl结合生成 NH2OH⋅HCl 。
②正极的电极反应式为 NO+3e-+4H++Cl-=NH2OH⋅HCl ，则正极区的 pH 与反应前相比增大。
【分析】（1）根据常见的元素化合价进行计算即可
（2）① 根据给出的条件即可写出结构式② 可能是过氧化氢分解和丙酮的挥发导致反应物减少速率降低③根据温度变化趋势即可判断④主要是促进反应向右进行促进A的转化率
（3）① 根据反应物和生成物即可判断加入的物质是盐酸，产生的是盐酸羟胺②根据正极的反应是得到盐酸羟胺的反应导致盐酸浓度降低，酸性减弱
17．【答案】（1）羧基、碳碳双键
（2）HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3OH⇌Δ浓硫酸CH3OOC-CH2-CH2-COOCH3+2H2O
（3）
（4）1，3-丁二烯
（5）还原反应
（6）
（7）HOOC-CH=CH-COOH+2e-+2H+→HOOC-CH2-CH2-COOH
【解析】【解答】(1)1molA与2mol碳酸氢钠发生反应，说明A中有两个羧基，A为 ，A中含有的官能团是羧基、碳碳双键，
(2) B→C 的化学方程式是 HOOC-CH2-CH2-COOH+2CH3OH⇌Δ浓硫酸CH3OOC-CH2-CH2-COOCH3+2H2O ；
(3)根据分析 E 的结构简式是 ；
(4) CH2=CH-CH=CH2 为1，3-丁二烯；
(5) 生成 ，属于还原反应；
(6) F与J反应时有两种断键方式，一个是生成米格列奈，另外一个是M， M 与米格列奈互为碳链异构的同分异构体，米格列奈为 ，M为 ；
(7) 酸性溶液中，可采用电解法由 A 制 B ，A为 ，B为 ，电解时的阴极反应式是 HOOC-CH=CH-COOH+2e-+2H+→HOOC-CH2-CH2-COOH 。
【分析】 与水反应生成A ；A与氢气发生加成反应生成B ；B与甲醇在浓硫酸加热的情况下生成C ；C与D反应生成E ；E经过一系列反应生成 ； 在一定条件下生成G ；G在氨气的条件下加热生成H ；H与氢气发生加成反应生成I ；I生成J ；F+J生成米格列奈；
18．【答案】（1）将 Br2 蒸气吹出；3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2
（2）料液(含 K+ 、 Na+ 、 Cl- 和 I- )先流过斜方沸石， K+ 被吸附，与 Na+ 分离， Na+ 随溶液流出，然后通电，双极膜产生的 H+ 将 K+ 交换下来， K+ 通过阳离子交换膜进入 H2O 中；KI 、 KOH；H++OH-=H2O
（3）KIO3+3Fe+3H2O=KI+3Fe(OH)2；加热浓缩，降温结晶
【解析】【解答】(1) ①Cl2和苦卤中的Br-反应生成Br2，向吹出塔中通空气的目的是：将 Br2 蒸气吹出；
②该反应Br元素发生自身歧化反应，Br元素的化合价升高生成 BrO3- ，化合价降低生成Br-，根据原子守恒可知无色气体是CO2，则该反应的离子方程式为： 3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2 ；
(2) ①A 溶液中含 K+ 不含 Na+ 的原因：料液(含 K+ 、 Na+ 、 Cl- 和 I- )先流过斜方沸石， K+ 被吸附，与 Na+ 分离， Na+ 随溶液流出，然后通电，双极膜产生的 H+ 将 K+ 交换下来， K+ 通过阳离子交换膜进入 H2O 中；
②通电后双极膜产生的 H+ 将 K+ 交换下来， OH- 将 I- 交换下来，得到 A 溶液，则A溶液的溶质为KI，由于 c(K+)>c(I-) ，根据溶液呈电中性，则应还有OH-，则另一个溶质为KOH；将阴、阳极的斜发沸石对调，则 H+ 交换下来、 OH- 交换下来，两者反应生成水，离子方程式是： H++OH-=H2O ；
(3) ①根据已知信息ii，可知溶液1含有KIO3，加入铁粉将KIO3还原为KI，铁元素转化成Fe(OH)2沉淀，反应的化学方程式： KIO3+3Fe+3H2O=KI+3Fe(OH)2 ；
②溶液2是KI溶液，根据已知信息i可知KI的溶解度随温度升高而增大，且变化明显，则可升温得到浓的KI溶液，再降温析出晶体，则从KI溶液中得到KI晶体，操作1是：加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥。
【分析】(1)苦卤中通入氯气发生氧化还原反应生成溴单质，通入热空气吹出后吸收塔中，Na2CO3吸收了Br2后的溶液中含有Br-和BrO3-，用碳酸钠吸收，加入稀硫酸反应生成溴单质，蒸馏塔中得到液溴，
(3)A溶液中含有KI、KOH，加入适量I2发生反应： 3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O ，加入铁粉将KIO3还原为KI，从而除去KOH，铁元素转化成Fe(OH)2沉淀，过滤掉固体，得到溶液2是KI溶液，再根据KI的溶解度，加热浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥可得KI晶体。
19．【答案】（1）蓝色沉淀
（2）Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ ， H+ 被消耗，促进 Fe3+ 的水解，产生氢氧化铁沉淀
（3）0.5；过滤，取少量深粽色溶液，加热，溶液粽色变浅，液面上方产生红粽色气体；Fe2+ 与 NO 结合生成 [Fe(NO)]2+ ，溶液中 Fe2+ 的浓度下降，使得 Fe2+ 与 Zn 反应的化学反应速率变慢
（4）阴离子种类；溶剂
【解析】【解答】(1) Fe2+和 K3[Fe(CN)6] 溶液反应产生蓝色沉淀；
(2)FeCl3溶液中存在水解平衡 Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+ ，加入锌粉， H+ 被消耗，促进 Fe3+ 的水解，产生氢氧化铁沉淀；
(3) ①该对比实验是为了探究阴离子的影响，则Fe3+的物质的量应是定量，则n(Fe3+)=c1V1=c2V2，即1mol/L×2mL=amol/L×2×2mL，解得a=0.5；
②由可逆反应 Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+ ，若Ⅰ中存在 [Fe(NO)]2+ ，可加热溶液，会产生NO，NO再被空气中的O2氧化成NO2，则会观察到红棕色气体生成，则设计实验的操作和现象是：过滤，取少量深粽色溶液，加热，溶液粽色变浅，液面上方产生红粽色气体；
③Fe3+和H+、 NO3- 反应产生Fe2+和NO，NO再与Fe2+结生成 [Fe(NO)]2+ ，而Fe3+和H+、 SO42- 不反应，过量Zn与Fe3+反应得到Fe2+，Zn再置换出Fe单质，则 Fe(NO3)3 溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是： Fe2+ 与 NO 结合生成 [Fe(NO)]2+ ，溶液中 Fe2+ 的浓度下降，使得 Fe2+ 与 Zn 反应的化学反应速率变慢；
(4) 由实验Ⅳ可知，溶剂从水换成无水乙醇溶液，有铁单质生成，则锌能否与 Fe3+ 反应得到单质铁与溶剂有关，实验Ⅱ和Ⅲ将 SO42- 换成 NO3- ，无铁单质生成，则锌能否与 Fe3+ 反应得到单质铁与阴离子种类有关。
【分析】（1）考查的是亚铁离子和 K3[Fe(CN)6] 反应的现象
（2）主要是铁离子水解成氢氧化铁加入锌消耗氢离子促进水解进行
（3）①控制铁离子浓度相等应该为0.5mol/L② 根据题意可知存在平衡，采取升温的方式将一氧化氮挥发即可证明③主要是形成深棕色的 [Fe(NO)]2+ 降低亚铁离子浓度减缓与锌反应的速率
（4）根据控制变量法即可得知与阴离子的种类以及溶剂有关