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陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版含解析
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这是一份陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版含解析，文件包含陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学理试题Word版含解析docx、陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学理试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20题每题3分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A. 可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B. 测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C. pH试纸可测量任何溶液的pH值
D. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
2. 食用醋的pH约为2.9，某苏打水的pH约为7-8.5，可乐的pH在2.5-4.2之间。已知某可乐在常温下的pH=4，其中OH-浓度为
A 0.4ml/LB. 1×10-4ml/LC. 1×10-10ml/LD. 1×10-7ml/L
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. pH=11的溶液中：、Na+、、
B. 加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、
C. c(OH-)=1×10-12ml/L的溶液：Mg2+、、Cl-、
D. pH=0的溶液：Na+、K+、、
4. 向0.1ml·L-1氨水中加少量NH4Cl晶体时，会引起
A. KW增大B. 溶液的pH增大
C. 溶液的导电能力增强D. 溶液中的c()减小
5. 乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A. 食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D. 常温下，向0.01ml/L乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
6. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5ml·L-1，该溶液可能是
①醋酸钠溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸钠溶液
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
7. 常温下，下列说法正确的是
A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11ml•L-1
D. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大
8. 常温下，向10mLbml·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01ml•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是
A. b<0.01
B. 混合后有醋酸钠生成，所以溶液呈碱性
C. CH3COOH的电离常数Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
9. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是
A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 锥形瓶未用待测液润洗D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
10. 下列关于化学原理的应用正确的是
A. 锅炉除垢过程中把CaSO4转化为CaCO3
B. 用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+
C. 用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离
D. 可以用电解MgCl2溶液制取Mg
11. 现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是
A. 判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)
B. 铅蓄电池电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛
C. 锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池
D. 燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率
12. 下列说法正确的是
A. 利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行
B. 外加电流的阴极保护法可减少土壤、海水中金属设备的腐蚀
C. 钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀
D. 原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动
13. 下列电池工作时，O2在正极放电的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是
A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
15. 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是
A. 银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
B. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
C. 进行实验时，琼胶中K+移向Mg(NO3)2溶液
D. 取出盐桥，电流表指针依然偏转
16. 某新型乙醇燃料燃料电池，电解质为强碱溶液，有关该电池的说法不正确的是
A. 放电时正极发生还原反应
B. 放电时负极电极反应为：C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O
C. 放电时，电流由通空气的电极通过导线到乙醇所在电极
D. 每消耗4.48L氧气，就有0.8mle-转移
17. “神舟”飞船的电源系统一般有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。镉镍蓄电池的电解质是KOH溶液，工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法不正确的是
A. 飞船在光照区运动时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来
B. 镉镍蓄电池放电时，溶液中的OH-向负极移动
C. 镉镍蓄电池充电时阳极的电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D. 镉镍蓄电池充电时，电池的负极会与电源的正极相连
18. 电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是
A. 交换膜m为阴离子交换膜
B. 若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的
C. b极电极反应式：
D. 当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu
19. 下图是一个用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
A. A极生成的气体无色无味，B极生成的气体有刺激性气味
B. 收集B极产生的气体，该气体能使带火星的木条复燃
C. A极附近呈红色，B极附近呈蓝色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈碱性
20. 下列四种情况下，铁的腐蚀速率由快到慢的是
A. b>a>d>cB. a>b>c>dC. d>c>b>aD. b>d>a>c
二、填空题(本题共四小题，每空2分，共50分)
21. 某宝上售卖的“爆炸盐衣物清洁剂”很受欢迎，查阅资料得知其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)。过碳酸钠俗称固体双氧水，为白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其它物质不参加反应)：
步骤①：称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.0500ml•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸50.00mL。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375ml•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液40.00mL。
（1）步骤②中，滴定终点的现象是_______。
（2）写出步骤③反应的离子方程式：_______。
（3）步骤③中，KMnO4溶液盛放在如图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。在使用滴定管前，首先要_______，然后再润洗滴定管。
（4）下列操作会导致步骤③测定结果偏低的是_______。
A. 样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B. 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C. 滴定前读数时仰视滴定管读数
D. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液
（5）通过计算确定该过碳酸钠化学式为_______。
22. 常温下，用0.1000ml·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。
（1）NaX水解的离子方程式为_______。
（2）原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。
（3）三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。
（4）向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。
（5）分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。
23. 如图，甲烧杯中盛有100mL0.50ml·L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛100mL0.25ml·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极。如果电解一段时间后，发现C极质量增加0.8g，按要求填空：
（1）C为_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）A极的电极反应式为_______，析出物质_______ml。
（3）D极的电极反应式为_______，析出气体_______mL(标准状况)。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_______极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_______溶液。
24. 某实验小组通过下列装置来探究氯碱工业反应及电镀原理，回答问题：
（1）图中甲为_______装置(填“原电池”或“电解池”)。
（2）甲烷进入的极为_______极。
（3）Fe为_______极，电极反应式为_______。
（4）若通入标况下2.24LO2，则C电极生成的物质为_______ml。
（5）要用丙装置给铜镀银，则b是_______极(填电极材料)。A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C铅蓄电池
D.镍镉电池
考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20题每题3分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A. 可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B. 测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C. pH试纸可测量任何溶液的pH值
D. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
2. 食用醋的pH约为2.9，某苏打水的pH约为7-8.5，可乐的pH在2.5-4.2之间。已知某可乐在常温下的pH=4，其中OH-浓度为
A 0.4ml/LB. 1×10-4ml/LC. 1×10-10ml/LD. 1×10-7ml/L
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. pH=11的溶液中：、Na+、、
B. 加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、
C. c(OH-)=1×10-12ml/L的溶液：Mg2+、、Cl-、
D. pH=0的溶液：Na+、K+、、
4. 向0.1ml·L-1氨水中加少量NH4Cl晶体时，会引起
A. KW增大B. 溶液的pH增大
C. 溶液的导电能力增强D. 溶液中的c()减小
5. 乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A. 食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D. 常温下，向0.01ml/L乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
6. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5ml·L-1，该溶液可能是
①醋酸钠溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸钠溶液
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
7. 常温下，下列说法正确的是
A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11ml•L-1
D. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大
8. 常温下，向10mLbml·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01ml•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是
A. b<0.01
B. 混合后有醋酸钠生成，所以溶液呈碱性
C. CH3COOH的电离常数Ka=
D. 向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
9. 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏高的是
A. 碱式滴定管未用待测碱液润洗B. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗
C. 锥形瓶未用待测液润洗D. 滴定前仰视读数，滴定后读数正确
10. 下列关于化学原理的应用正确的是
A. 锅炉除垢过程中把CaSO4转化为CaCO3
B. 用Cl2除去污水中的Cu2+和Hg2+
C. 用饱和Na2CO3溶液清洗油污，加热可以增强去污效果，是因为升温能促进Na2CO3电离
D. 可以用电解MgCl2溶液制取Mg
11. 现代生活离不开方便实用的化学电源，化学电源都是依据原电池的原理制造的，下列说法不正确的是
A. 判断一种电池的优劣可以看电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少(比能量)
B. 铅蓄电池电压稳定，使用方便，价格低廉，生活中使用广泛
C. 锂离子电池具有质量小，体积小，储存和输出能量大等特点，是常见的干电池
D. 燃料电池将化学能转化为电能的效率超过80%，远高于火力发电的能量转化率
12. 下列说法正确的是
A. 利用原电池原理可以使许多不能自发进行的反应顺利进行
B. 外加电流的阴极保护法可减少土壤、海水中金属设备的腐蚀
C. 钢铁的吸氧腐蚀、印刷电路的制作均属于电化学腐蚀
D. 原电池中，电子不能在电解质溶液中流动，但可以在盐桥中流动
13. 下列电池工作时，O2在正极放电的是
A. AB. BC. CD. D
14. 下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是
A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑
D. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法
15. 某小组设计如图装置(盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼胶)研究电化学原理。下列叙述正确的是
A. 银片为负极，发生的反应为：Ag++e-=Ag
B. 用稀硫酸代替AgNO3溶液，也可形成原电池
C. 进行实验时，琼胶中K+移向Mg(NO3)2溶液
D. 取出盐桥，电流表指针依然偏转
16. 某新型乙醇燃料燃料电池，电解质为强碱溶液，有关该电池的说法不正确的是
A. 放电时正极发生还原反应
B. 放电时负极电极反应为：C2H5OH+16OH--12e-=2+11H2O
C. 放电时，电流由通空气的电极通过导线到乙醇所在电极
D. 每消耗4.48L氧气，就有0.8mle-转移
17. “神舟”飞船的电源系统一般有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。镉镍蓄电池的电解质是KOH溶液，工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，下列说法不正确的是
A. 飞船在光照区运动时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来
B. 镉镍蓄电池放电时，溶液中的OH-向负极移动
C. 镉镍蓄电池充电时阳极的电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O
D. 镉镍蓄电池充电时，电池的负极会与电源的正极相连
18. 电解精炼铜的废液中含有大量的、，下图为用惰性电极回收废液中铜、浓缩溶液的装置示意图。下列说法正确的是
A. 交换膜m为阴离子交换膜
B. 若电极a改为Cu，仍可达到预期实验目的
C. b极电极反应式：
D. 当获得1L 0.5 溶液时，最多回收25.6g Cu
19. 下图是一个用石墨作电极，电解稀Na2SO4溶液的装置，通电后在石墨电极A和B附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列有关叙述正确的是
A. A极生成的气体无色无味，B极生成的气体有刺激性气味
B. 收集B极产生的气体，该气体能使带火星的木条复燃
C. A极附近呈红色，B极附近呈蓝色
D. 电解一段时间后，将全部电解液转移到同一烧杯中，充分搅拌后溶解呈碱性
20. 下列四种情况下，铁的腐蚀速率由快到慢的是
A. b>a>d>cB. a>b>c>dC. d>c>b>aD. b>d>a>c
二、填空题(本题共四小题，每空2分，共50分)
21. 某宝上售卖的“爆炸盐衣物清洁剂”很受欢迎，查阅资料得知其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)。过碳酸钠俗称固体双氧水，为白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其它物质不参加反应)：
步骤①：称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.0500ml•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸50.00mL。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375ml•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液40.00mL。
（1）步骤②中，滴定终点的现象是_______。
（2）写出步骤③反应的离子方程式：_______。
（3）步骤③中，KMnO4溶液盛放在如图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。在使用滴定管前，首先要_______，然后再润洗滴定管。
（4）下列操作会导致步骤③测定结果偏低的是_______。
A. 样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B. 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C. 滴定前读数时仰视滴定管读数
D. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液
（5）通过计算确定该过碳酸钠化学式为_______。
22. 常温下，用0.1000ml·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。
（1）NaX水解的离子方程式为_______。
（2）原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。
（3）三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。
（4）向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。
（5）分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。
23. 如图，甲烧杯中盛有100mL0.50ml·L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛100mL0.25ml·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极。如果电解一段时间后，发现C极质量增加0.8g，按要求填空：
（1）C为_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）A极的电极反应式为_______，析出物质_______ml。
（3）D极的电极反应式为_______，析出气体_______mL(标准状况)。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_______极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_______溶液。
24. 某实验小组通过下列装置来探究氯碱工业反应及电镀原理，回答问题：
（1）图中甲为_______装置(填“原电池”或“电解池”)。
（2）甲烷进入的极为_______极。
（3）Fe为_______极，电极反应式为_______。
（4）若通入标况下2.24LO2，则C电极生成的物质为_______ml。
（5）要用丙装置给铜镀银，则b是_______极(填电极材料)。A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C铅蓄电池
D.镍镉电池
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