陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二下学期期末考化学试卷(含答案)

这是一份陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二下学期期末考化学试卷(含答案)，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列说法正确的是( )
A.化学变化中往往伴随着化学键的破坏与形成，物理变化中一定没有化学键的破坏或形成
B.和在光照条件反应生成HCl，一定有共价键的断裂和形成
C.在和He中，都存在共价键，它们均由分子构成
D.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，所以它们在熔融状态下都能导电
2．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。下列关于晶体的叙述中正确的是( )
A.晶体一定有规则的几何外形
B.晶体具有各向异性，非晶体具有各向同性
C.由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
D.晶胞是晶体结构中的基本结构单元
3．丙烯（）是制造N95口罩的原料之一。下列有关丙烯的说法错误的是( )
A.丙烯和乙烯互为同系物B.丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.丙烯分子中所有的原子共平面D.丙烯与氢气的加成产物是饱和烃
4．下列说法中不正确的是( )
A.处于最低能量状态的原子叫做基态原子
B.表示3p能级有两个电子
C.过程中形成的是发射光谱
D.同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多
5．下列关于Na、Mg、Al元素及其化合物的说法正确的是( )
A.Mg位于元素周期表中第二周期IIA族
B.第一电离能：
C.原子半径：r(Na)D.最高价氧化物的水化物的碱性：
6．下列叙述正确的是( )
A.键角：
B.F－F、Cl－Cl、Br－Br、I－I的键长逐渐增大，分子的稳定性逐渐减弱
C.H－O键的键能为463kJ/ml，则分解成和时，消耗的能量为936kJ
D.中均含有配位键
7．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声"，涉及的主要反应为：，下列说法正确的是( )
A.离子半径：B.元素的最高化合价：O=S>C
C.第一电离能：N>O>C>KD.电负性：N>O>S
8．烤前再概下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
①和；②晶体B和HCl；③和；④晶体硅和金刚石；⑤晶体氖和晶体氮；⑥硫黄和碘
A.①②③B.④⑤⑥C.③④⑥D.①③⑤
9．现有四种晶体的晶胞，其微粒质点排列方式如图所示，其中化学式正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
10．下列事实不能推出相应结论的是( )
A.甲烷的二氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
B.1ml乙烯完全加成消耗1ml溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C.苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
D.1ml乙醇与足量的钠反应生成0.5ml氢气，可证明乙醇分子里只有一个氢
11．下列物质中，属于芳香烃且一氯代物有5种的是( )
A,B.
C.D.
12．下列说法不正确的是( )
A.乳酸分子()是手性分子
B.水蒸气、液态水和冰中均存在氢键
C.硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于，说明分子极性：
D.与ZnS晶格能分别为1157.2KJ/ml、771.4KJ/ml，岩浆晶出次序为
13．下列数据是对应物质的熔点，有关判断不正确的是( )
A.晶格能：
B.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
C.金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高
D.由金属元素和非金属元素形成的化合物就一定是离子化合物
14．关于下列晶胞说法错误的是( )
A.离子晶体NaCl的晶胞结构如图甲所示，晶体中周围距离最近的个数为6
B.分子晶体的晶胞结构如图乙所示，该晶胞中含有4个
C.共价晶体金刚石的晶胞结构如图丙所示，该晶胞中含有8个C
D.金属晶体钠的晶胞结构如图丁所示，晶体中Na的配位数为8
15．反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A.该反应 、
B.该反应的平衡常数
C.高温下反应每生成1 ml Si需消耗
D.用E表示键能，该反应
16．在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：，进一步被氧气氧化为，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是( )
A.铁片发生还原反应而被腐蚀
B.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：
C.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了析氢腐蚀
D.防止铁片腐蚀的一种方法是将铁片接到电源负极
17．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X与Z同族，Y与Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )
A.Y的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸
B.原子半径：XC.氢化物酸性：
D.气态氢化物的热稳定性：Y18．中科院研制的某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图，下列说法正确的是( )
A.五种组成元素中的四种元素均位于p区且处于同一周期
B.基态N原子核外有5种运动状态不同的电子
C.简单氢化物沸点：
D.该材料分子结构中碳原子采取了杂化方式
19．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是( )
A.可以发生水解反应B.所有碳原子处于同一平面
C.含有2种含氧官能团D.能与溴水发生加成反应
20．一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入和发生反应：。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：
下列说法正确的是( )
A.反应在前2s的平均速率
B.保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大
C.相同温度下，起始时向容器中充入，达到平衡时，的转化率大于10%
D.保持温度不变，向该容器中再充入，反应达到新平衡时增大
二、填空题
21．A、B、C、D是前三周期的主族元素。A、B、C同周期，C、D同主族且原子半径C>D，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B___________。
(2)用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是___________，电负性最大的元素是___________。
(3)基态D原子的价电子排布图__________，元素D的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。基态原D子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(4)A、B、C三者原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号回答)。
22．氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
(1)氧元素与氟元素能形成分子，该分子的空间构型为__________。
(2)与等电子体的分子______，根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是_______；与是等电子体，1ml中含有的π键数目为______个。
(3)分子_______（填“是”或“否”）极性分子，下列物质的分子与分子的结构最相似的是_______。
A.B.C.D.
23．铁、铬、锰统称为黑色金属，它们的单质、合金及其化合物在科研和生产中有着重要用途。请回答下列问题：
(1)铁位于周期表中___族，铬的基态电子排布式为________________。
(2)基态铁、铬、锰原子中第一电离能较大的是___(填元素符号)，原因为：______。
(3)和均为离子化合物，的熔点高于熔点的原因为_______。
(4)化学式为的化合物有三种结构，一种呈紫罗兰色，一种呈暗绿色，一种呈亮绿色，已知的配位数均为6，将它们配制成等体积等浓度的溶液，分别加入足量溶液，所得AgCl沉淀的物质的量之比为3:2:1。呈暗绿色的配合物的化学式为______。
24．如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。
请回答下列问题：
(1)晶体属于___________晶体。
(2)微粒之间以共价键结合而形成晶体的是___________（填写晶体名称）。
(3)冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为______________。
(4)NaCl晶胞与MgO晶胞结构相同，而NaCl晶体的熔点小于MgO晶体的熔点，原因是__________________________________________。
(5)假设Cu晶胞中立方体的边长为acm，则如上图Cu晶体的空间利用率为______。（用含a、π的代数式表示）
(6)GaN是很好的半导体材料，晶体类型与金刚石晶体类似，晶胞结构如图1所示，已知六棱柱底边边长为acm。从GaN晶体中分割出的平行六面体如图2。若该平行六面体的体积为，GaN晶体的密度为________(用a、NA表示)。
参考答案
1．答案：B
解析：A.物理变化中可以有化学键的断裂，溶液氯化钠熔融时，有化学键的断裂，但是物理变化没有新的物质生成，选项A错误；B.和在光照条件反应生成HCl，中均含有共价键,因此一定有共价键的断裂利形成,选项B正确;C.在中,都存在共价键,但He中不存在共价键,它们均由分子构成,选项C错误；D.硫酸钾和硫酸溶于水都电离出硫酸根离子，但硫酸是共价化合物，在熔融状态下不能导电，选项D错误;答案选B。
2．答案：D
解析：A.晶体不一定有规则的几何外形，如多晶体，A错误;B.多晶体属于晶体，但显示各向同性，B错误;C.玻璃是非晶体，不能体现晶体的自范性，C错误;D.晶胞是晶体微观空间里的一个基本单元，在它的上、下、左、右、前、后无隙并置地排列着无数晶胞，而且所有晶胞的形状及其内部的原子种类、个数及几何排列是完全相同的，可见晶胞是晶结构中的基本结构单元，D正确;故合理选项是D。
3．答案：C
解析：丙烯和乙烯结构相似，分子组成上相差一个“”原子团，二者互为同系物，A正确；丙烯分子中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；丙烯分子中含甲基，所有原子不可能共平面，C错误；丙烯与氢气的加成产物为丙烷，丙烷是饱和烃，D正确。
4．答案：D
解析：
5．答案：B
解析：
6．答案：D
解析：
7．答案：C
解析：A.离子核外电子层数:核外电子层数大于,所以最小;的电子层结构相同,原子序数:,,所以这三种离子半径大小顺序为,故A错误；B.主族元素最高化合价与其族序数相等,但O、F元素除外,所以O、S元素的最高正化合价不相等,故B错误;C.同一周期元素,第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势,但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素,C、N、O位于同一周期且分别位于IVA族、VA族、VIA族,所以第一电离能:N>O>C;同一主族元素,第一电离能随着原子序数的增大而减小,第一电离能:Li>K，C的第一电离能大于Li,所以第一电离能:N>O>C>K,故C正确;D.元素吸引键合电子的能力:O>N>S,电负性:O>N>S，故D错误:故选:C。
8．答案：C
解析：和中的化学键均为共价键，但是共价晶体，是分子晶体，晶体类型不同，①错误；晶体B和HCl中的化学键均为共价键，但晶体B是共价晶体，HCl是分子晶体，晶体类型不同，②错误；和中的化学键均为共价键，且均属于分子晶体，③正确；晶体硅和金刚石中的化学键均为共价键，且均属于共价晶体，④正确；晶体氖和晶体氮均属于分子晶体，但晶体氮中的化学键为共价键，晶体氖中不含共价键，⑤错误；硫黄和碘中的化学键均为共价键，且均属于分子晶体，⑥正确。综上所述，③④⑥正确，故选C。
9．答案：C
解析：内部1个算一个,六面体棱上每个算个,六面体顶点一个算个,面上一个算个,六棱柱顶点1个算个,棱上1个算个。.原子个数A=1，,故应为AB，A错误；B.原子个数,，，故应为EF，B错误；C.原子个数,故应为，C正确；D.原子个数,，B=2故应为，D错误;故选C。
10．答案：D
解析：
11．答案：C
解析：属于芳香烃，说明该有机物分子中除C、H元素外，不含有其他元素，不是芳香烃；一氯代物有5种，说明该有机物分子中含有5种处于不同化学环境的氢原子，、、中处于不同化学环境的氢原子的种数依次为4、3、5，故符合题意。故选C。
12．答案：B
解析：A.若一个碳原子连有4个不同的原子或原子团，则该碳原子为手性碳原子。乳酸分子()中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，乳酸分子是手性分子，故A正确；B.液态水和冰中均存在氢键，水蒸气中水分子间距离较大，分子间不能产生氢键，故B错误；,故C正确；D.品格能越大,岩浆品出越容易,由品格能可知,岩浆品出次序为,故D正确:答案选B。
13．答案：D
解析：A.晶格能越大,物质的熔点越高,由表可知,熔点:,所以晶格能:,故A正确;B.C和Si同主族,但氧化物的晶体类型不同,分别属于分子晶体和原子晶体,故B正确;C. 汞的熔点比低,所以金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高,故C正确;D.活泼金属Al与活泼非金属Cl形成的熔点较低属于共价化合物,所以活泼金属元素与活泼非金属元素能形成共价化合物，故D错误;故选:D。
14．答案：A
解析：图甲为常见的离子晶体NaCl晶胞结构,晶体中周围距离最近的个数为12,A项错误;图乙为分子晶体的晶胞结构,根据晶胞基本知识可计算出,该晶胞中含有4个,B项正确;图丙为金刚石的晶胞结构,根据晶胞基本知识可计算出,该晶胞中含有8个C,C项正确;图丁为金属晶体钠的晶胞结构,根据配位数的定义,可计算该晶胞中Na的配位数为8,D项正确。
15．答案：B
解析：本题考查反应热和平衡常数。为气体，且反应前气体化学计量数之和小于反应后气体化学计量数之和，因此该反应为熵增反应，即，A错误；根据化学平衡常数的定义，该反应的平衡常数，B正确；反应在高温下进行所需氢气体积不能用计算，C错误；单质硅中，每个Si原子形成4个Si-Si键，每个Si-Si键被2个Si原子共用，则一个S原子平均占有2个Si-Si键，反应物键能总和一生成物键能总和，即，D错误。
16．答案：D
解析：A.铁化合价升高，则铁片发生氧化反应而被腐蚀，故A错误;B.铁片腐蚀过程中铁失去电子变为亚铁离子，在负极发生反应，则负极发生的电极反应:，故B正确;C.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，该环境是中性环境，发生了吸氧腐蚀故C错误;D.防止铁片腐蚀的一种方法是将铁片接到电源正极，该方法为外接电源的阴极保护法，故D错误。综上所述，答案为B。
17．答案：C
解析：W是短周期主族元素中原子半径最大的,故W为Na，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，故X为O，X与Z同族，故Z为S，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，且Y与Z同周期，故Y为Cl:故X为O、Y为C1、Z为S、W为Na。A.由分析知，Y的最高价氧化物对应的水化物为，为一元强酸，A错误；B.由分析知，原子半径为X18．答案：C
解析：A.五种组成元素中的C、N、O三种元素均位于p区且处于第二周期，铝在第三周期，氢在第周期，A错误；B.N是7号元素，基态N原子核外有7种运动状态不同的电子，B错误；C.水分子形成的氢键强于氨分子，甲烷分子间不能形成氢键，简单氢化物沸点：正确；D.该材料分子结构中含有键和键,碳原子分别采取了杂化方式,D错误；故选C。
19．答案：B
解析：A.藿香蓟的分子结构中含有酯基，因此其可以发生水解反应，A说法正确；
B.藿香蓟的分子结构中的右侧有一个饱和碳原子连接着两个甲基，类比甲烷分子的空间构型可知，藿香蓟分子中所有碳原子不可能处于同一平面，B说法错误；
C.藿香蓟的分子结构中含有酯基和醚键，因此其含有2种含氧官能团，C说法正确；
D.藿香蓟的分子结构中含有碳碳双键，因此，其能与溴水发生加成反应，D说法正确；
综上所述，本题选B。
20．答案：D
解析：
21．答案：(1)Na
(2)Ar；Cl
（3）；7；哑铃形（纺锤形）；
（4）Na；Si；P
解析：
22．答案：(1)V型
(2)
（3）sp；
（4）是；C
解析：
23．答案：（1）VIII族；【Ar】
（2）Mn；和Fe，Cr相比Mn原子的4s能级是全充满结构，3d是半充满结构（锰原子价电子排布式为）
（3）中离子半径小于半径离子,离子键更强,晶格能更大,晶体的熔沸点更高
（4）
解析：
24．答案：（1）离子
（2）金刚石
（3）金刚石、MgO、晶体、碘、冰
（3）氧化镁中离子电荷数大于氯化钠，离子间距离小于氯化钠，所以离子键强于氯化钠，沸点高于氯化钠
（4）；
解析：(1)晶体是由与之间以离子键结合形成的晶体,该晶体属于离子晶体；
(2)冰是分子之间以分子间作用力结合形成的分子晶体;结构式是C原子之间以共价键结合形成的共价晶体;Cu是与自由电子之间以金属键结合形成的金属晶体:MgO是由与之间以离子键结合形成的离子晶体;碘晶体是通过分子间作用力结合形成的分子晶体，可见微粒之间以共价键结合而形成晶体的是金刚石；
(3)一般情况下，各类晶体熔沸点高低顺序是:共价晶体>离子晶体>分子晶体。金刚石是共价晶体，MgO是离子晶体，冰、碘品体都属于分子晶体，但在常温下为液态，为固态，说明冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点由高到低的顺序为金刚石>MgO晶体>碘>冰。
A
B
C
D
物质
Na
熔点
920℃
97.8℃
1291℃
190℃
2073℃
-107℃
-57℃
1723℃
t/s
0
2
4
6
8
0
0.8
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1.8
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