陕西省宝鸡市金台区2022-2023学年高二上学期期末考试化学（理）试题 Word版含解析

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考试时间90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：Cu-64
一、选择题(本题共20小题，1-10每小题2分，11-20题每题3分，共计50分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性，生活和健康也与溶液的酸碱性有密切关系。pH是表示溶液酸碱度的一种方法。下列说法不正确的是
A. 可以用pH试纸测量溶液的pH，也可以用酸度计来测量
B. 测量和调控溶液的pH，对工农业生产，科学研究都具有重要意义
C. pH试纸可测量任何溶液的pH值
D. 酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，在溶液中存在电离平衡，指示剂的颜色变化在一定pH范围内发生
2. 食用醋的pH约为2.9，某苏打水的pH约为7-8.5，可乐的pH在2.5-4.2之间。已知某可乐在常温下的pH=4，其中OH-浓度为
A 0.4ml/LB. 1×10-4ml/LC. 1×10-10ml/LD. 1×10-7ml/L
3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A. pH=11的溶液中：、Na+、、
B. 加入Al能放出H2的溶液：Cl-、、、
C. c(OH-)=1×10-12ml/L的溶液：Mg2+、、Cl-、
D. pH=0的溶液：Na+、K+、、
4. 向0.1ml·L-1氨水中加少量NH4Cl晶体时，会引起
A. KW增大B. 溶液的pH增大
C. 溶液的导电能力增强D. 溶液中的c()减小
5. 乙酸是一元有机弱酸，为食醋的主要成分。下列实验事实能证明乙酸是弱酸的是
A. 食醋能溶解鸡蛋壳并生成CO2
B. 相同条件下，等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液
C. 等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，开始时产生氢气的速率相等
D. 常温下，向0.01ml/L乙酸溶液中滴加紫色石蕊，溶液变红
6. 常温下，某溶液中由水电离的c(OH-)=1×10-5ml·L-1，该溶液可能是
①醋酸钠溶液②SO2的水溶液③NaHCO3溶液④硝酸钠溶液
A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④
7. 常温下，下列说法正确的是
A. 中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
B. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完
C. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为10-11ml•L-1
D. pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中分别加水稀释到原体积的10倍，所得醋酸溶液的pH更大
8. 常温下，向10mLbml·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01ml•L-1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)，下列说法正确的是
A. ba>d>cB. a>b>c>dC. d>c>b>aD. b>d>a>c
二、填空题(本题共四小题，每空2分，共50分)
21. 某宝上售卖的“爆炸盐衣物清洁剂”很受欢迎，查阅资料得知其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3•yH2O2)。过碳酸钠俗称固体双氧水，为白色结晶颗粒，溶于水时，分解生成碳酸钠和过氧化氢。
测定过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中其它物质不参加反应)：
步骤①：称取两份等质量的样品。
步骤②：将一份置于锥形瓶中，加水溶解，用甲基橙作指示剂，用0.0500ml•L-1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸50.00mL。
步骤③：将另一份加水溶解后用稀硫酸酸化，用0.0375ml•L-1酸性KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液40.00mL。
（1）步骤②中，滴定终点的现象是_______。
（2）写出步骤③反应的离子方程式：_______。
（3）步骤③中，KMnO4溶液盛放在如图中_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。在使用滴定管前，首先要_______，然后再润洗滴定管。
（4）下列操作会导致步骤③测定结果偏低的是_______。
A. 样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定
B. 滴定管用蒸馏水洗净后未用标准溶液润洗
C. 滴定前读数时仰视滴定管读数
D. 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满KMnO4溶液
（5）通过计算确定该过碳酸钠化学式为_______。
22. 常温下，用0.1000ml·L-1的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.1000ml·L-1的三种一元弱酸的钠盐(NaX、NaY、NaZ)溶液，滴定曲线如图所示，回答问题。
（1）NaX水解的离子方程式为_______。
（2）原NaX溶液中离子浓度大小顺序为_______。
（3）三种一元弱酸电离常数Ka(HX)、Ka(HY)、Ka(HZ)从大到小的顺序为_______。
（4）向NaX溶液中加盐酸到溶液pH=7时，消耗盐酸溶液体积是否为20mL？_______(选填“是”或者“否”)。
（5）分别滴加20.00mL盐酸后，再将三种溶液混合，如果此时溶液的pH=6，则：c(X-)+c(Y-)+c(Z-)=_______(列出算式)。
23. 如图，甲烧杯中盛有100mL0.50ml·L-1AgNO3溶液，乙烧杯中盛100mL0.25ml·L-1CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极。如果电解一段时间后，发现C极质量增加0.8g，按要求填空：
（1）C为_______极，发生_______反应(填“氧化”或“还原”)。
（2）A极的电极反应式为_______，析出物质_______ml。
（3）D极的电极反应式为_______，析出气体_______mL(标准状况)。
（4）甲烧杯中滴入石蕊试液，_______极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到_______溶液。
24. 某实验小组通过下列装置来探究氯碱工业反应及电镀原理，回答问题：
（1）图中甲为_______装置(填“原电池”或“电解池”)。
（2）甲烷进入的极为_______极。
（3）Fe为_______极，电极反应式为_______。
（4）若通入标况下2.24LO2，则C电极生成的物质为_______ml。
（5）要用丙装置给铜镀银，则b是_______极(填电极材料)。A.锌锰电池
B.氢燃料电池
C铅蓄电池
D.镍镉电池