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陕西省西安市第三中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学（理）试题（解析版）
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这是一份陕西省西安市第三中学2022-2023学年高二下学期期末考试化学（理）试题（解析版），共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题，共50分等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
一、选择题(共20题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分)
1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B. 聚乙烯塑料因发生加成反应而老化
C. 医院一般用体积分数为95%的酒精消毒
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．糯米中的淀粉经水解反应最终变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，酿造成酒，A错误；
B．聚乙烯塑料因发生氧化反应而老化，B错误；
C．医院一般用体积分数为75%的酒精消毒，C错误；
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯分子中的4个H原子被F原子代替产生的物质，属于卤代烃，D正确；
故合理选项是D。
2. 下列有机物命名正确的是
A. 1，3，4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环上含有3个甲基，2个处于相邻位置，一个处于间位，其名称是1，2，4－三甲苯，A错误；更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．该分子中含有氯原子，在Cl原子连接在主链2号碳原子上，则其名称是2－甲基－2－氯丙烷，B正确；
C．该分子中含有羟基，羟基连接在主链的2号碳原子上，则其名称是2－丁醇，C错误；
D．该分子中含有碳碳三键，应该从离碳碳三键较近的一端给主链上的C原子编号，在主链3号碳原子上含有甲基，则其名称是3－甲基－1－丁炔，D错误；
故合理选项是B。
3. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化，硫酸铜溶液除去杂质，高锰酸钾溶液褪色，能证明乙炔的还原性，选项A正确；
B．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，应将导管在液面上，选项B错误；
C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定液体的温度，温度计水银球插入溶液中，选项C错误；
D．酒精和水互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，选项D错误；
答案选A。
4. 下列各项中I、II两个反应不属于同一反应类型的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应转化为CH3COOCH2CH3，属于取代反应； 苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应，A错误；
B．CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CH2OH，属于取代反应；CH3CH2OH在170°C、浓硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，属于消去反应，B正确；
C．CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，属于加成反应； 与H2在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生 ，属于加成反应，C错误；
D．CH3CH2OH与氧气在铜或银催化剂作用下加热反应生成CH3CHO和水，属于氧化反应；CH3CHO与氧气、高锰酸钾（H+）、重铬酸钾反应生成和水，属于氧化反应，D错误；
故选B。
5. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：
B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：
C. 乙酰胺中加入稀硫酸：
D. 过量粉和稀的反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，硫化钠溶液和硝酸混合：，故A错误；
B．酸性：碳酸>苯酚>,苯酚钠溶液中通入少量的气体： ，故B正确；
C．乙酰胺中加入稀硫酸，乙酰胺发生水解，化学方程式为：，故C正确；
D．过量粉和稀的反应生成+2价铁，离子方程式为：，故D正确。
答案为：A。
6. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是
①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；
③苯酚可与反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与溶液反应；
A. ⑤B. ①②⑤C. ③④D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①苯酚溶液加热变澄清，说明苯酚的溶解度在热水中变大，不能说明其酸性的强弱，故①错误；
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水，说明苯酚有酸性，但不能证明酸性的强弱，故②错误；
③苯酚可与FeCl3反应与苯酚的酸性无关，故③错误；
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀，与苯酚的酸性强弱无关，故④错误；
⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸氢根的弱，说明其为弱酸性，故⑤正确；
故选A。
7. 下列说法中正确的是
A. 用酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯
B. 乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C. 二氢呋喃( )和降冰片烯( )分子中均含有手性碳
D. 通过加聚可以制得聚合物( )
【答案】B
【解析】
【详解】A. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，苯密度比水小，与高锰酸钾溶液混合后油层在上；甲苯能使高锰酸钾溶液褪色；溴苯不能使高锰酸钾溶液褪色，溴苯密度比水大，与高锰酸钾溶液混合后油层在下；用酸性溶液可以鉴别苯、甲苯、溴苯，故A错误；
B. 乙醛和丙烯醛官能团种类不同，不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物分别是乙醇、丙醇，乙醇、丙醇是同系物，故B正确；
C. 二氢呋喃分子中不含有手性碳，故C错误；
D. 通过加聚可以制得聚合物 ，故D错误；
选B。
8. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是
A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B. 乙苯的一氯代物共有3种
C. 该反应的反应类型为消去反应
D. 苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，A错误；
B．乙苯的一氯代物有侧链上2种和苯环上3种，一共有5种，B错误；
C．由题干信息可知，该反应为乙苯分子内脱去一个小分子H2后生成了碳碳双键符合消去反应的定义，故该反应类型为消去反应，C正确；
D．苯乙烯分子内所有原子都可能共平面，故共平面的碳原子数最多为8个，D错误；
故答案为：C。
9. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙酸与碳酸钠能够发生反应，向混合溶液中加入饱和碳酸钠，振荡进行反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中溶解度较小，乙酸乙酯密度较水小，静置后浮于溶液上层，然后进行分液分离，故A不符合题意；
B、乙醇的沸点较低，水能与生石灰反应，因此可向乙醇水溶液中加入生石灰进行蒸馏，收集馏分乙醇，故B不符合题意；
C、溴能与氢氧化钠溶液反应生成盐，盐易溶于水，而溴苯难溶于水，充分反应后静置，然后进行分液，故C不符合题意；
D、乙酸和乙醇均能与金属钠反应，不能加入金属钠后再蒸馏，故D符合题意；
故答案为：D。
10. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH2=CHCHO中有醛基，醛基也能使KMnO4酸性溶液紫红色褪去，不能说明CH2=CHCHO中含碳碳双键，A错误；
B．将苯、液溴和铁粉混合，反应放热，产生的气体中含有溴蒸气，将气体直接通入硝酸银溶液中，溴化氢和溴蒸气均能使硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生了取代反应，B错误；
C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，两者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明CO结合H+的能力比C6H5O-强，C正确；
D．溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，应先加入硝酸酸化，中和氢氧化钠，然后再加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素，D错误；
答案选C。
11. 下列说法不正确的是
A. 中最多有14个碳原子共面
B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种
C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构)
D. 已知萘分子结构简式为，它的六氯代物有10种
【答案】A
【解析】
【详解】A．-CH-中单键经旋转可最多保证两个苯环与该碳原子共面，则最多共面的碳原子有13个，A项错误；
B．该物质的分子式为C7H8O，除了苯环考虑一个O和C引起的官能团异构及在苯环上的位置异构，有以下几种：苯甲醇、苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，B项正确；
C．寻找该烯烃的结构，即是在该碳架上添加双键，有1、2号位置，所以该烯烃有两种结构，C项正确；
D．六氯代物与该物质的二氯代物种数相同，二氯代物有共10种，则六氯代物也有10种，D项正确；
故选A。
12. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。
注：Bn是苯甲基( )
下列说法正确的有几个
(1)反应①是缩聚反应
(2)在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应
(3)改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好
(4)反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶n
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】B
【解析】
【详解】(1)由图可知，反应①为乳酸分子间发生酯化反应生成聚乳酸，是缩聚反应，(1)正确；
(2)反应②中羟基也参与聚合反应，故反应②发生聚合反应时为要先引入Bn，以防止羟基参与聚合反应中，(2)正确；
(3)改性的PLA中，m∶n越大，含羟基越多，其在水中的溶解性越好，(3)正确；
(4)根据物质的结构可知，参与聚合的F和E物质的量之比是2m: n，(4)错误；
答案选B。
13. 芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。有机物C可以由乳酸()经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是
A. 消去、加成、水解、酸化B. 氧化、加成、水解、酸化
C. 取代、水解、氧化、酸化D. 消去、加成、水解、氧化
【答案】A
【解析】
【详解】由芳香化合物A的结构简式和反应后B和C的分子式判断，C的结构为，由乳酸经消去得到CH2=CH-COOH，与Cl2加成得到，后在NaOH水溶液中水解生成，最后酸化得到，故答案选A。
14. 是弱酸，而氯乙酸()酸性强于乙酸，这是因为是一种强吸引电子的基团，能使上的H原子活泼性增大；有的基团属斥电子基团，能减弱上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。根据以上信息判断下列说法中正确的是。
A. 显酸性，呈中性，是因为中存在强吸引电子基团醛基
B. 酸性弱于，是因为中存在强吸引电子的基团甲基
C. 同温等物质的量浓度的溶液的将比溶液的大
D. “诱导效应”说明有机化合物的性质仅决定于官能团的结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．显酸性，呈中性，说明甲酸中存在强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，甲酸中该强吸引电子基团为醛基，故A增强；
B．甲基为斥电子基团，故B错误；
C．氯乙酸()的酸性强于乙酸，结合原理可知氯乙酸也强于丙酸，则同温等物质的量浓度的的水解程度比小，溶液的pH小于，故C错误；
D．由“诱导效应”可知，有机化合物的性质不仅与官能团结构有关，同时与官能团所连基团是斥电子基团还是吸引电子的基团有关系，故D错误；
故选：A。
15. 已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物可一步合成环丙烷()的是
A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br
【答案】C
【解析】
【详解】A.CH3CH2CH2Br与钠以2:2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A错误；
B.CH3CHBrCH2Br与钠以1:2不能生成环状化合物，故B错误；
C.CH2BrCH2CH2Br与钠以1:2发生反应生成环丙烷，故C正确；
D.CH3CHBrCH2CH2Br与钠以1:2发生反应生成甲基环丙烷，故D错误；
答案选C。
16. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
C. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为
D. 甲苯中所含有的碳碳双键的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．足量铜与浓硫酸反应，浓硫酸变稀后不反应，故二氧化硫的具体量不能进行计算，A错误；
B．在常温下，浓硝酸与铝发生钝化，B错误；
C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式都为CH2，由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合气体中，所含有的氢原子数为=，C正确；
D．甲苯的苯环内无碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，D错误；
故选C。
17. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂
C. 在整个历程中，1可完全还原1
D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解的速率，故A正确；
B．HCOOH分解成CO2和H2，会发生氢氧键和碳氢键的断裂，氢氧键和碳氢键均为极性共价键，故B正确；
C．1mlNO转化为0.5mlN2，转移5ml电子，1ml H2转移2ml电子，所以完全还原1ml NO消耗2.5ml H2，故C错误；
D．NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO氧化性的作用，故D正确；
故答案选C。
18. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应①中作还原剂
B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化性的由强到弱的顺序：
D. 溶液中可发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；
B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；
D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；
故选C。
19. 已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
A 反应后溶液中
B. 被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2ml
C. 反应中转移的电子的物质的量可能为0.4ml
D. 反应后溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】设产物中NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别为a、b、c，则根据电子守恒可知a=b+5c，根据钠元素守恒可知a+b+c=6ml/L×0.1L=0.6ml，据此分析解答。
【详解】A．若反应后溶液中，6≠(6+1×5)，不符合得失电子数相等，故A错误；
B．根据分析NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之和为0.6ml，即n(Cl)=n(Na)=0.6ml，n(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3ml，故B错误；
C．NaCl为唯一还原产物，若转移0.4ml电子，则生成0.4ml NaCl，即a=0.4，带入a=b+5c、a+b+c=0.6，得b=0.15、c=0.05，有符合实际的解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为0.4ml，故C正确；
D．将a=b+5c、a+b+c=0.6联立可得2a=0.6+0.4c，所以产物中NaClO3越多，NaCl的物质的量越大，当产物只有NaCl和NaClO3时，NaCl的物质的量达到最大值，此时a=5c、a+c=0.6，解得a=0.5，c(NaCl)=0.5ml÷0.1L=5ml/L，即反应后溶液中c(NaCl)≤5ml•L-1，故D错误；
故选C。
20. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04ml；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A. 一定不存在K+B. 可能存在Cl-
C. 含有，其浓度为0.1ml/LD. 可能存在Mg2+、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04ml，溶液中一定含有，物质的量为0.04ml；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。
【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误；
B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确；
C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误；
D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误；
故选B。
二、非选择题，共50分。
21. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题。
（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。
（2）已知烯烃能发生如下反应：
则 发生该反应后的产物为___________、___________。
（3）准确称取某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加和。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。
A． B． C． D．
（4）不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃的同分异构体共有___________种；若考虑顺反异构，链状卤代烃的同分异构体共有___________种。
【答案】（1）9 （2） ①. OHCCHO ②. OHCCH2CHO
（3） ①. C4H8O2 ②. B
（4） ①. 8 ②. 11
【解析】
【小问1详解】
饱和碳原子是四面体结构，碳碳双键为平面结构，碳碳双键形成的2个平面可以共面，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，故为：9；
【小问2详解】
由信息可知，碳碳双键发生臭氧氧化反应，整个过程为碳碳双键断裂，断裂的碳原子连接氧原子形成新的有机物，则环戊二烯发生该反应后的产物为OHCCHO、OHCCH2CHO；
【小问3详解】
4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为、，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n；根据质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；根据红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为，故选B；
【小问4详解】
不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃不饱和度为1，说明含有1个碳碳双键，则画出其碳骨架，然后把-Cl接到碳上，分别为 、 、 ，共有8种；若考虑顺反异构， 和 均存在顺反异构，则在原来基础上要增加3种，共有8+3=11种。
22. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_________，锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__________________________________。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
【答案】 ①. 冷凝回流 ②. NaOH ③. C ④. Br2 ⑤. 除去有机层的水 ⑥. 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 ⑦. 40%
【解析】
【详解】（1）冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料的利用率,锥形瓶中盛放的是NaOH溶液来吸收沸点较低的溴;本题答案为:冷凝回流；NaOH 。
(2)步骤1反应过程中,为了提高原料利用率,应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点,所以温度应低于58.8°C;本题答案为:C。
(3)步骤2有机层中的溴能与NaHCO3溶液反应,所以有机层用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溴;本题答案为:Br2；
（4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置-段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体,所以步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;本题答案为:除去有机层的水。
(5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;本题答案为:间溴苯甲醛因温度过高被氧化。
(6)依据 ，设5.3g苯甲醛完全反应生成xg间溴苯甲醛，则有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率3.7g/9.25g 100%=40%;本题答案为: 40%。
23. 狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯性质时发现如图反应： + → (也可表示为 + → )，该反应被称为狄尔斯−阿尔德反应，回答下列问题：
（1）狄尔斯−阿尔德反应属于_____(填反应类型)。
（2）下列不能与丙烯发生狄尔斯－阿尔德反应的有机化合物是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）工业上通常以甲醛(结构式为 )、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如图：
①X的官能团名称为_____。
②上述流程中生成X的化学方程式为_____。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为 ，按要求回答下列问题：
①它的分子式为_____，下列有关M的说法正确的是_____(填字母)。
A．在水和四氯化碳中均易溶解
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M中的碳原子能同时共面
D．在一定条件下，0.5mlM最多可以与1mlBr2发生加成反应
②M的同分异构体中属于芳香族化合物的有______种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______。
【答案】（1）加成反应 （2）B
（3） ①. 羟基 ②. HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH
（4） ①. C9H12 ②. BD ③. 8 ④.
【解析】
【小问1详解】
狄尔斯−阿尔德反应即 + → ，两种物质变成了一种物质，原子利用率为100%，则该反应属于加成反应；故答案为：加成反应。
【小问2详解】
根据 + → 反应分析，二烯烃和单烯烃要发生反应，则二烯烃应该是相邻的两个碳都有碳碳双键， 、 、 都是相邻的两个碳上有碳碳双键，而 不是相邻碳上有碳碳双键，因此 不能与丙烯发生狄尔斯−阿尔德反应的有机化合物；故答案为：B。
【小问3详解】
①HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，X脱去两分子水得到二烯烃，则X为HOCH2CH2CH2CH2OH，则X的官能团名称为羟基；故答案为：羟基。
②上述流程中HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，则生成X的化学方程式为HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH；故答案为：HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH。
【小问4详解】
①根据单体M的键线式为 得到它的分子式为C9H12，A．该物质属于烃，难溶于水，易溶于四氯化碳，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．根据甲烷中只有三个原子共平面，则M结构中最下面的碳与周围三个碳原子不能再同一个平面，因此M中的碳原子不能同时共面，故C错误；
D．M含有两个碳碳双键，因此在一定条件下，0.5mlM最多可以与1mlBr2发生加成反应，故D正确；
故答案为：C9H12；BD。
②M的同分异构体中除了苯环外还有−C3H7(丙基和异丙基)，可能是甲基和乙基(邻、间、对三种)，可能是三个甲基，有连、偏、均三种，因此属于芳香族化合物的有8种，其中核磁共振氢谱有2组峰，说明有三个甲基且为均位，其结构简式为 ；故答案为：8； 。
24. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ、(格林试剂)X=Cl、Br、I
Ⅱ、
Ⅲ、
（1）A→B的反应方程式为___________。
（2）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
（3）L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。
（4）符合下列条件E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。
（5）已知：。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)___________。
【答案】（1） （2） ①. 保护酚羟基 ②. 乙二醇
（3） ①. (酚)羟基、醚键 ②.
（4） ①. 16 ②. (或或)
（5）
【解析】
【分析】由D的结构及A的分子式可知A为苯酚，A→B的反应为苯酚的羟基对位氢原子被溴原子取代，生成对溴苯酚；B→D反应中使用三甲基氯硅烷()与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基；D→F发生信息中已知Ⅰ的反应得到格林试剂F；由C和G的结构可推知E的结构为，G→H使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基；F和H发生信息中已知Ⅱ的反应生成I；I发生消去反应生成K，K催化加氢生成L，L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为，据此分析解答。
【小问1详解】
根据分析A为苯酚，B为对溴苯酚，在乙酸乙酯存在条件下，加热，苯酚和发生取代反应生成对溴苯酚，反应方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由合成流程可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷()与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基，故答案为：保护酚羟基；乙二醇；
【小问3详解】
由L的结构简式可知，L中的官能团有(酚)羟基、醚键；L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为；故答案为：(酚)羟基、醚键；；
【小问4详解】
该有机物含有醛基和羟基，另外有5个碳形成的碳链，其同分异构体的种类为(省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同)、、、、、、共16种，核磁共振氢谱为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为、、，故答案为：16；(或或)；
【小问5详解】
由题给条件可知，两分子分子间脱水可生成，可通过发生已知Ⅰ和已知Ⅱ的反应来制备，合成路线为：，故答案为：。A.验证乙炔的还原性
B.实验室制取乙酸乙酯
C.实验室制乙烯
D.分离酒精和水
选项
反应I
反应II
A
CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3
→
B
CH3CH2Cl→CH3CH2OH
CH3CH2OH→CH2=CH2
C
CH2=CH2→CH3CH2Cl
→
D
CH3CH2OH→CH3CHO
CH3CHO→CH3COOH
混合物
试剂
分离方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
加饱和碳酸钠溶液
振荡静置后，分液
B
乙醇（水）
加入新制生石灰
蒸馏
C
溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸（乙醇）
加入金属钠
蒸馏
选项
实验操作
实验现象
结论
A.
向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液
紫红色褪去
CH2=CHCHO中含碳碳双键
B.
将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入硝酸银溶液中
产生淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生了取代反应
C.
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液
浊液变澄清
CO结合H+的能力比C6H5O-强
D.
溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液
溶液中出现淡黄色沉淀
说明溴乙烷中含有溴元素
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
相对分子质量
160
106
185
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Br-80
一、选择题(共20题，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分)
1. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是
A. 糯米中的淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒
B. 聚乙烯塑料因发生加成反应而老化
C. 医院一般用体积分数为95%的酒精消毒
D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．糯米中的淀粉经水解反应最终变为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发生反应产生乙醇，酿造成酒，A错误；
B．聚乙烯塑料因发生氧化反应而老化，B错误；
C．医院一般用体积分数为75%的酒精消毒，C错误；
D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯是乙烯分子中的4个H原子被F原子代替产生的物质，属于卤代烃，D正确；
故合理选项是D。
2. 下列有机物命名正确的是
A. 1，3，4-三甲苯B. 2-甲基-2-氯丙烷C. 2-甲基-1-丙醇D. 2-甲基-3-丁炔
【答案】B
【解析】
【详解】A．苯环上含有3个甲基，2个处于相邻位置，一个处于间位，其名称是1，2，4－三甲苯，A错误；更多优质滋源请 家 威杏 MXSJ663 B．该分子中含有氯原子，在Cl原子连接在主链2号碳原子上，则其名称是2－甲基－2－氯丙烷，B正确；
C．该分子中含有羟基，羟基连接在主链的2号碳原子上，则其名称是2－丁醇，C错误；
D．该分子中含有碳碳三键，应该从离碳碳三键较近的一端给主链上的C原子编号，在主链3号碳原子上含有甲基，则其名称是3－甲基－1－丁炔，D错误；
故合理选项是B。
3. 下列实验装置或操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．生成乙炔中混有硫化氢等均可被酸性高锰酸钾氧化，硫酸铜溶液除去杂质，高锰酸钾溶液褪色，能证明乙炔的还原性，选项A正确；
B．导管在碳酸钠溶液的液面下，可发生倒吸，应将导管在液面上，选项B错误；
C．乙醇在170℃发生消去反应生成乙烯，则温度计应测定液体的温度，温度计水银球插入溶液中，选项C错误；
D．酒精和水互溶，不能分液分离，应选蒸馏法，选项D错误；
答案选A。
4. 下列各项中I、II两个反应不属于同一反应类型的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．CH3CH2OH与乙酸发生酯化反应转化为CH3COOCH2CH3，属于取代反应； 苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生硝化反应生成硝基苯，属于取代反应，A错误；
B．CH3CH2Cl在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成CH3CH2OH，属于取代反应；CH3CH2OH在170°C、浓硫酸催化作用下生成CH2=CH2和水，属于消去反应，B正确；
C．CH2=CH2与HCl发生加成反应生成CH3CH2Cl，属于加成反应； 与H2在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生 ，属于加成反应，C错误；
D．CH3CH2OH与氧气在铜或银催化剂作用下加热反应生成CH3CHO和水，属于氧化反应；CH3CHO与氧气、高锰酸钾（H+）、重铬酸钾反应生成和水，属于氧化反应，D错误；
故选B。
5. 下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是
A. 硫化钠溶液和硝酸混合：
B. 苯酚钠溶液中通入少量的气体：
C. 乙酰胺中加入稀硫酸：
D. 过量粉和稀的反应：
【答案】A
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，将-2价硫氧化为硫单质，硫化钠溶液和硝酸混合：，故A错误；
B．酸性：碳酸>苯酚>,苯酚钠溶液中通入少量的气体： ，故B正确；
C．乙酰胺中加入稀硫酸，乙酰胺发生水解，化学方程式为：，故C正确；
D．过量粉和稀的反应生成+2价铁，离子方程式为：，故D正确。
答案为：A。
6. 能证明苯酚具有弱酸性的方法是
①苯酚溶液加热变澄清；②苯酚浊液中加后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水；
③苯酚可与反应；④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀；⑤苯酚不能与溶液反应；
A. ⑤B. ①②⑤C. ③④D. ③④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①苯酚溶液加热变澄清，说明苯酚的溶解度在热水中变大，不能说明其酸性的强弱，故①错误；
②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水，说明苯酚有酸性，但不能证明酸性的强弱，故②错误；
③苯酚可与FeCl3反应与苯酚的酸性无关，故③错误；
④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀，与苯酚的酸性强弱无关，故④错误；
⑤苯酚不能与NaHCO3溶液反应，说明苯酚的酸性比碳酸氢根的弱，说明其为弱酸性，故⑤正确；
故选A。
7. 下列说法中正确的是
A. 用酸性溶液不可以鉴别苯、甲苯、溴苯
B. 乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物
C. 二氢呋喃( )和降冰片烯( )分子中均含有手性碳
D. 通过加聚可以制得聚合物( )
【答案】B
【解析】
【详解】A. 苯不能使高锰酸钾溶液褪色，苯密度比水小，与高锰酸钾溶液混合后油层在上；甲苯能使高锰酸钾溶液褪色；溴苯不能使高锰酸钾溶液褪色，溴苯密度比水大，与高锰酸钾溶液混合后油层在下；用酸性溶液可以鉴别苯、甲苯、溴苯，故A错误；
B. 乙醛和丙烯醛官能团种类不同，不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物分别是乙醇、丙醇，乙醇、丙醇是同系物，故B正确；
C. 二氢呋喃分子中不含有手性碳，故C错误；
D. 通过加聚可以制得聚合物 ，故D错误；
选B。
8. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列说法正确的是
A. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
B. 乙苯的一氯代物共有3种
C. 该反应的反应类型为消去反应
D. 苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7个
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．由于乙苯和苯乙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故不可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯，A错误；
B．乙苯的一氯代物有侧链上2种和苯环上3种，一共有5种，B错误；
C．由题干信息可知，该反应为乙苯分子内脱去一个小分子H2后生成了碳碳双键符合消去反应的定义，故该反应类型为消去反应，C正确；
D．苯乙烯分子内所有原子都可能共平面，故共平面的碳原子数最多为8个，D错误；
故答案为：C。
9. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、乙酸与碳酸钠能够发生反应，向混合溶液中加入饱和碳酸钠，振荡进行反应，乙酸乙酯在饱和碳酸钠中溶解度较小，乙酸乙酯密度较水小，静置后浮于溶液上层，然后进行分液分离，故A不符合题意；
B、乙醇的沸点较低，水能与生石灰反应，因此可向乙醇水溶液中加入生石灰进行蒸馏，收集馏分乙醇，故B不符合题意；
C、溴能与氢氧化钠溶液反应生成盐，盐易溶于水，而溴苯难溶于水，充分反应后静置，然后进行分液，故C不符合题意；
D、乙酸和乙醇均能与金属钠反应，不能加入金属钠后再蒸馏，故D符合题意；
故答案为：D。
10. 下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．CH2=CHCHO中有醛基，醛基也能使KMnO4酸性溶液紫红色褪去，不能说明CH2=CHCHO中含碳碳双键，A错误；
B．将苯、液溴和铁粉混合，反应放热，产生的气体中含有溴蒸气，将气体直接通入硝酸银溶液中，溴化氢和溴蒸气均能使硝酸银溶液中产生淡黄色沉淀，不能证明苯与液溴发生了取代反应，B错误；
C．向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，两者反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，说明CO结合H+的能力比C6H5O-强，C正确；
D．溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，应先加入硝酸酸化，中和氢氧化钠，然后再加入硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，说明溴乙烷中含有溴元素，D错误；
答案选C。
11. 下列说法不正确的是
A. 中最多有14个碳原子共面
B. 与互为同分异构体的芳香化合物有5种
C. 某单烯烃和氢气加成后得到饱和烃，该烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构)
D. 已知萘分子结构简式为，它的六氯代物有10种
【答案】A
【解析】
【详解】A．-CH-中单键经旋转可最多保证两个苯环与该碳原子共面，则最多共面的碳原子有13个，A项错误；
B．该物质的分子式为C7H8O，除了苯环考虑一个O和C引起的官能团异构及在苯环上的位置异构，有以下几种：苯甲醇、苯甲醚、邻甲基苯酚、间甲基苯酚、对甲基苯酚，B项正确；
C．寻找该烯烃的结构，即是在该碳架上添加双键，有1、2号位置，所以该烯烃有两种结构，C项正确；
D．六氯代物与该物质的二氯代物种数相同，二氯代物有共10种，则六氯代物也有10种，D项正确；
故选A。
12. 聚乳酸(PLA)是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图。
注：Bn是苯甲基( )
下列说法正确的有几个
(1)反应①是缩聚反应
(2)在合成中Bn的作用是保护羟基，防止羟基参与聚合反应
(3)改性的PLA中，m∶n越大，其在水中的溶解性越好
(4)反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是m∶n
A. 4个B. 3个C. 2个D. 1个
【答案】B
【解析】
【详解】(1)由图可知，反应①为乳酸分子间发生酯化反应生成聚乳酸，是缩聚反应，(1)正确；
(2)反应②中羟基也参与聚合反应，故反应②发生聚合反应时为要先引入Bn，以防止羟基参与聚合反应中，(2)正确；
(3)改性的PLA中，m∶n越大，含羟基越多，其在水中的溶解性越好，(3)正确；
(4)根据物质的结构可知，参与聚合的F和E物质的量之比是2m: n，(4)错误；
答案选B。
13. 芳香化合物A()在一定条件下可以发生如图所示的转化(其他产物和水已略去)。有机物C可以由乳酸()经过几步有机反应制得，其中最佳的次序是
A. 消去、加成、水解、酸化B. 氧化、加成、水解、酸化
C. 取代、水解、氧化、酸化D. 消去、加成、水解、氧化
【答案】A
【解析】
【详解】由芳香化合物A的结构简式和反应后B和C的分子式判断，C的结构为，由乳酸经消去得到CH2=CH-COOH，与Cl2加成得到，后在NaOH水溶液中水解生成，最后酸化得到，故答案选A。
14. 是弱酸，而氯乙酸()酸性强于乙酸，这是因为是一种强吸引电子的基团，能使上的H原子活泼性增大；有的基团属斥电子基团，能减弱上H原子的活性，这种作用称“诱导效应”。根据以上信息判断下列说法中正确的是。
A. 显酸性，呈中性，是因为中存在强吸引电子基团醛基
B. 酸性弱于，是因为中存在强吸引电子的基团甲基
C. 同温等物质的量浓度的溶液的将比溶液的大
D. “诱导效应”说明有机化合物的性质仅决定于官能团的结构
【答案】A
【解析】
【详解】A．显酸性，呈中性，说明甲酸中存在强吸引电子基团，能使-OH上的H原子活泼性增强而使该物质的酸性大于水，甲酸中该强吸引电子基团为醛基，故A增强；
B．甲基为斥电子基团，故B错误；
C．氯乙酸()的酸性强于乙酸，结合原理可知氯乙酸也强于丙酸，则同温等物质的量浓度的的水解程度比小，溶液的pH小于，故C错误；
D．由“诱导效应”可知，有机化合物的性质不仅与官能团结构有关，同时与官能团所连基团是斥电子基团还是吸引电子的基团有关系，故D错误；
故选：A。
15. 已知卤代烃能发生下列反应：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr．下列有机物可一步合成环丙烷()的是
A. CH3CH2CH2BrB. CH3CHBrCH2Br
C. CH2BrCH2CH2BrD. CH3CHBrCH2CH2Br
【答案】C
【解析】
【详解】A.CH3CH2CH2Br与钠以2:2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3，故A错误；
B.CH3CHBrCH2Br与钠以1:2不能生成环状化合物，故B错误；
C.CH2BrCH2CH2Br与钠以1:2发生反应生成环丙烷，故C正确；
D.CH3CHBrCH2CH2Br与钠以1:2发生反应生成甲基环丙烷，故D错误；
答案选C。
16. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为
B. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为
C. 由乙烯和丙烯组成的混合气体中，所含有的氢原子数为
D. 甲苯中所含有的碳碳双键的数目为
【答案】C
【解析】
【详解】A．足量铜与浓硫酸反应，浓硫酸变稀后不反应，故二氧化硫的具体量不能进行计算，A错误；
B．在常温下，浓硝酸与铝发生钝化，B错误；
C．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最简式都为CH2，由乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）组成的混合气体中，所含有的氢原子数为=，C正确；
D．甲苯的苯环内无碳碳双键，是介于单键和双键之间的特殊键，D错误；
故选C。
17. 硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题，甲酸()在纳米级磁性(钯)表面分解为活性和，再经下列历程实现的催化还原，进而减少污染。已知(Ⅱ)、(Ⅲ)表示中二价铁和三价铁。下列说法错误的是
A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
B. 分解时，只有极性共价键发生了断裂
C. 在整个历程中，1可完全还原1
D. 反应历程中生成的可调节体系，有增强氧化性的作用
【答案】C
【解析】
【详解】A．将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸分解的速率，故A正确；
B．HCOOH分解成CO2和H2，会发生氢氧键和碳氢键的断裂，氢氧键和碳氢键均为极性共价键，故B正确；
C．1mlNO转化为0.5mlN2，转移5ml电子，1ml H2转移2ml电子，所以完全还原1ml NO消耗2.5ml H2，故C错误；
D．NO与NO在氧化Fe2+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但H2还原Fe3+过程中生成H+，所以生成的氢离子可以起到调节pH的作用，同时具有增强NO氧化性的作用，故D正确；
故答案选C。
18. 已知有如下反应：① ② ③根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A. 在反应①中作还原剂
B. 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C. 氧化性的由强到弱的顺序：
D. 溶液中可发生反应：
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应①中，Cl元素化合价上升，在反应①中作还原剂，故A正确；
B．反应②中，Cl元素的化合价既由+6价下降到0价，又由-1价上升到0价，在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．①中氧化性：>，②中，氧化性：>；③中，氧化性：> ，所以氧化性强弱的顺序为：，故C错误；
D．由C可知，氧化性：> ，溶液中可发生反应：，故D正确；
故选C。
19. 已知：将一定最的通入100mL 6 NaOH溶液中恰好完全反应，产物中可能有NaCl、NaClO、，且的物质的量浓度与温度高低有关。下列说法正确的是
A 反应后溶液中
B. 被氢氧化钠溶液吸收的的物质的量为1.2ml
C. 反应中转移的电子的物质的量可能为0.4ml
D. 反应后溶液中
【答案】C
【解析】
【分析】设产物中NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量分别为a、b、c，则根据电子守恒可知a=b+5c，根据钠元素守恒可知a+b+c=6ml/L×0.1L=0.6ml，据此分析解答。
【详解】A．若反应后溶液中，6≠(6+1×5)，不符合得失电子数相等，故A错误；
B．根据分析NaCl、NaClO、NaClO3的物质的量之和为0.6ml，即n(Cl)=n(Na)=0.6ml，n(Cl2)=0.5n(Cl)=0.3ml，故B错误；
C．NaCl为唯一还原产物，若转移0.4ml电子，则生成0.4ml NaCl，即a=0.4，带入a=b+5c、a+b+c=0.6，得b=0.15、c=0.05，有符合实际的解，所以反应中转移的电子的物质的量可能为0.4ml，故C正确；
D．将a=b+5c、a+b+c=0.6联立可得2a=0.6+0.4c，所以产物中NaClO3越多，NaCl的物质的量越大，当产物只有NaCl和NaClO3时，NaCl的物质的量达到最大值，此时a=5c、a+c=0.6，解得a=0.5，c(NaCl)=0.5ml÷0.1L=5ml/L，即反应后溶液中c(NaCl)≤5ml•L-1，故D错误；
故选C。
20. 混合物的水溶液中只可能含有以下离子中的若干种：、 、Mg2+、Ba2+、K+、、，现取三份体积均为100mL的该溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3；溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液并加热，收集到气体0.04ml；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g。根据上述实验，下列有关该溶液组成的推断正确的是
A. 一定不存在K+B. 可能存在Cl-
C. 含有，其浓度为0.1ml/LD. 可能存在Mg2+、Ba2+
【答案】B
【解析】
【分析】第一份加入，溶液有沉淀产生，溶液中可能含有和；第二份加入足量溶液并加热，收集到气体0.04ml，溶液中一定含有，物质的量为0.04ml；第三份加入足量BaCl2溶液后，经过滤、洗涤、干燥，得到沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，沉淀质量减少为2.33g，得到的沉淀为和，其中为2.33g，物质的量为，为，所以溶液中一定含有，，溶液中一定不存在和，正电荷的离子为，带负电荷的离子为，，根据电荷守恒，溶液中一定含有，可能存在。
【详解】A．根据以上分析，溶液中一定含有，A错误；
B．根据以上分析，溶液中可能存在，B正确；
C．根据计算，溶液中含有，浓度为，C错误；
D．根据以上分析，溶液中含有，一定不存在和，D错误；
故选B。
二、非选择题，共50分。
21. 金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：
请回答下列问题。
（1）环戊二烯分子中最多有___________个原子共平面。
（2）已知烯烃能发生如下反应：
则 发生该反应后的产物为___________、___________。
（3）准确称取某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加和。又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如图所示，则该有机物的分子式为___________，结构简式可能为___________(填序号)。
A． B． C． D．
（4）不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃的同分异构体共有___________种；若考虑顺反异构，链状卤代烃的同分异构体共有___________种。
【答案】（1）9 （2） ①. OHCCHO ②. OHCCH2CHO
（3） ①. C4H8O2 ②. B
（4） ①. 8 ②. 11
【解析】
【小问1详解】
饱和碳原子是四面体结构，碳碳双键为平面结构，碳碳双键形成的2个平面可以共面，与双键碳直接相连的原子一定在同一平面内，则5个C和4个H在同一平面内，故为：9；
【小问2详解】
由信息可知，碳碳双键发生臭氧氧化反应，整个过程为碳碳双键断裂，断裂的碳原子连接氧原子形成新的有机物，则环戊二烯发生该反应后的产物为OHCCHO、OHCCH2CHO；
【小问3详解】
4.4g某有机物样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g，浓硫酸吸收水、碱石灰吸收二氧化碳，则X中碳氢元素的质量分别为、，则含有氧4.4g-2.4g-0.4g=1.6g，碳氢氧物质的量之比为，故分子式为(C2H4O)n；根据质谱图可知相对分子质量为88，则44n=88，n=2，分子式为C4H8O2；根据红外光谱图可知，分子中含有不对称-CH3、C=O、C-O-C，则结构简式为，故选B；
【小问4详解】
不考虑顺反异构的情况下，链状卤代烃不饱和度为1，说明含有1个碳碳双键，则画出其碳骨架，然后把-Cl接到碳上，分别为 、 、 ，共有8种；若考虑顺反异构， 和 均存在顺反异构，则在原来基础上要增加3种，共有8+3=11种。
22. 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：
已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。
(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点及相对分子质量见下表：
步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶(如图所示)，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4•nH2O晶体。
步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_________，锥形瓶中应为_____(填化学式)溶液。
(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为(填序号)_______。
A．＞229℃ B．58.8℃~179℃ C．＜58.8℃
(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_____________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止__________________________________。
(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为______。
【答案】 ①. 冷凝回流 ②. NaOH ③. C ④. Br2 ⑤. 除去有机层的水 ⑥. 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 ⑦. 40%
【解析】
【详解】（1）冷凝管的作用是:冷凝回流,以提高原料的利用率,锥形瓶中盛放的是NaOH溶液来吸收沸点较低的溴;本题答案为:冷凝回流；NaOH 。
(2)步骤1反应过程中,为了提高原料利用率,应控制温度低于溴和苯甲醛的沸点,所以温度应低于58.8°C;本题答案为:C。
(3)步骤2有机层中的溴能与NaHCO3溶液反应,所以有机层用10%NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溴;本题答案为:Br2；
（4）经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体,放置-段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体,所以步骤3中加入无水MgSO4固体,是为了除去有机物中的水;本题答案为:除去有机层的水。
(5)采用减压蒸馏,可以降低馏出物的沸点,因此可以在较低的温度下分离出馏分,防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化;本题答案为:间溴苯甲醛因温度过高被氧化。
(6)依据 ，设5.3g苯甲醛完全反应生成xg间溴苯甲醛，则有106:185=5.3:x,解得x=9.25g,所以间溴苯甲醛产率3.7g/9.25g 100%=40%;本题答案为: 40%。
23. 狄尔斯和阿尔德在研究1,3−丁二烯性质时发现如图反应： + → (也可表示为 + → )，该反应被称为狄尔斯−阿尔德反应，回答下列问题：
（1）狄尔斯−阿尔德反应属于_____(填反应类型)。
（2）下列不能与丙烯发生狄尔斯－阿尔德反应的有机化合物是_____(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）工业上通常以甲醛(结构式为 )、乙炔为原料制取1,3−丁二烯，生产流程如图：
①X的官能团名称为_____。
②上述流程中生成X的化学方程式为_____。
（4）三元乙丙橡胶的一种单体M的键线式为 ，按要求回答下列问题：
①它的分子式为_____，下列有关M的说法正确的是_____(填字母)。
A．在水和四氯化碳中均易溶解
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．M中的碳原子能同时共面
D．在一定条件下，0.5mlM最多可以与1mlBr2发生加成反应
②M的同分异构体中属于芳香族化合物的有______种，其中核磁共振氢谱有2组峰的结构简式为______。
【答案】（1）加成反应 （2）B
（3） ①. 羟基 ②. HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH
（4） ①. C9H12 ②. BD ③. 8 ④.
【解析】
【小问1详解】
狄尔斯−阿尔德反应即 + → ，两种物质变成了一种物质，原子利用率为100%，则该反应属于加成反应；故答案为：加成反应。
【小问2详解】
根据 + → 反应分析，二烯烃和单烯烃要发生反应，则二烯烃应该是相邻的两个碳都有碳碳双键， 、 、 都是相邻的两个碳上有碳碳双键，而 不是相邻碳上有碳碳双键，因此 不能与丙烯发生狄尔斯−阿尔德反应的有机化合物；故答案为：B。
【小问3详解】
①HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，X脱去两分子水得到二烯烃，则X为HOCH2CH2CH2CH2OH，则X的官能团名称为羟基；故答案为：羟基。
②上述流程中HOCH2C≡CCH2OH和氢气发生加成反应得到X，则生成X的化学方程式为HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH；故答案为：HOCH2C≡CCH2OH＋2H2HOCH2CH2CH2CH2OH。
【小问4详解】
①根据单体M的键线式为 得到它的分子式为C9H12，A．该物质属于烃，难溶于水，易溶于四氯化碳，故A错误；
B．该物质含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．根据甲烷中只有三个原子共平面，则M结构中最下面的碳与周围三个碳原子不能再同一个平面，因此M中的碳原子不能同时共面，故C错误；
D．M含有两个碳碳双键，因此在一定条件下，0.5mlM最多可以与1mlBr2发生加成反应，故D正确；
故答案为：C9H12；BD。
②M的同分异构体中除了苯环外还有−C3H7(丙基和异丙基)，可能是甲基和乙基(邻、间、对三种)，可能是三个甲基，有连、偏、均三种，因此属于芳香族化合物的有8种，其中核磁共振氢谱有2组峰，说明有三个甲基且为均位，其结构简式为 ；故答案为：8； 。
24. 有机物M是一种制备液晶材料的重要中间体，其合成路线如图：
已知：Ⅰ、(格林试剂)X=Cl、Br、I
Ⅱ、
Ⅲ、
（1）A→B的反应方程式为___________。
（2）反应中使用三甲基氯硅烷()的作用是___________，在本流程中起类似作用的有机物还有___________(填名称)。
（3）L中的官能团有___________(填名称)，M的结构简式为___________。
（4）符合下列条件E的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。
①能与金属钠反应产生氢气②含两个甲基③能发生银镜反应；
其中核磁共振氢谱中显示的六组峰的面积比为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为___________(只写一种)。
（5）已知：。写出以苯、丙酮和格林试剂为原料合成的路线(其他试剂任选)___________。
【答案】（1） （2） ①. 保护酚羟基 ②. 乙二醇
（3） ①. (酚)羟基、醚键 ②.
（4） ①. 16 ②. (或或)
（5）
【解析】
【分析】由D的结构及A的分子式可知A为苯酚，A→B的反应为苯酚的羟基对位氢原子被溴原子取代，生成对溴苯酚；B→D反应中使用三甲基氯硅烷()与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基；D→F发生信息中已知Ⅰ的反应得到格林试剂F；由C和G的结构可推知E的结构为，G→H使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基；F和H发生信息中已知Ⅱ的反应生成I；I发生消去反应生成K，K催化加氢生成L，L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为，据此分析解答。
【小问1详解】
根据分析A为苯酚，B为对溴苯酚，在乙酸乙酯存在条件下，加热，苯酚和发生取代反应生成对溴苯酚，反应方程式为，故答案为：；
【小问2详解】
由合成流程可知，B→D反应中使用三甲基氯硅烷()与酚羟基结合，其作用是保护酚羟基，与此类似，在G→H反应中使用乙二醇与G中一个酮羰基缩合，可保护酮羰基，故答案为：保护酚羟基；乙二醇；
【小问3详解】
由L的结构简式可知，L中的官能团有(酚)羟基、醚键；L→M反应中缩酮水解复原成羰基，则M的结构简式为；故答案为：(酚)羟基、醚键；；
【小问4详解】
该有机物含有醛基和羟基，另外有5个碳形成的碳链，其同分异构体的种类为(省略部分氢原子，箭头指向为羟基位置，后同)、、、、、、共16种，核磁共振氢谱为6：2：1：1：1：1，且含有1个手性碳原子的有机物结构简式为、、，故答案为：16；(或或)；
【小问5详解】
由题给条件可知，两分子分子间脱水可生成，可通过发生已知Ⅰ和已知Ⅱ的反应来制备，合成路线为：，故答案为：。A.验证乙炔的还原性
B.实验室制取乙酸乙酯
C.实验室制乙烯
D.分离酒精和水
选项
反应I
反应II
A
CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3
→
B
CH3CH2Cl→CH3CH2OH
CH3CH2OH→CH2=CH2
C
CH2=CH2→CH3CH2Cl
→
D
CH3CH2OH→CH3CHO
CH3CHO→CH3COOH
混合物
试剂
分离方法
A
乙酸乙酯（乙酸）
加饱和碳酸钠溶液
振荡静置后，分液
B
乙醇（水）
加入新制生石灰
蒸馏
C
溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸（乙醇）
加入金属钠
蒸馏
选项
实验操作
实验现象
结论
A.
向CH2=CHCHO中滴加KMnO4酸性溶液
紫红色褪去
CH2=CHCHO中含碳碳双键
B.
将苯、液溴和铁粉混合产生的气体直接通入硝酸银溶液中
产生淡黄色沉淀
证明苯与液溴发生了取代反应
C.
向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液
浊液变澄清
CO结合H+的能力比C6H5O-强
D.
溴乙烷与NaOH水溶液混合共热后，再滴入硝酸银溶液
溶液中出现淡黄色沉淀
说明溴乙烷中含有溴元素
物质
溴
苯甲醛
1,2-二氯乙烷
间溴苯甲醛
沸点/℃
58.8
179
83.5
229
相对分子质量
160
106
185
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