广西各地区2022年中考化学模拟（三模）试题汇编-实验题（中档题）

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一、实验题
1．（2022·广西南宁·南宁二中校考三模）通过学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合如图回答问题：
（1）仪器甲的名称是_____________。
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为________（填字母），若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为：______________。某同学用D装置收集氧气，验满方法是_________。
（3）实验室可用B或C装置制取二氧化碳，选用C相对于B装置的主要优点是_________。
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，装置接口连接的顺序为_________（填接口字母），量筒的作用是__________。
2．（2022·广西·统考三模）根据下图装置回答问题。
(1)写出标号仪器的名称：①______。
(2)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或C，装置C的优点是______。
(4)用装置E和装置______（填序号）收集并测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置E中的导管______（填“a”或“b"）端通入。
(5)实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气（NH3）。若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是______（填字母代号）。
3．（2022·广西贺州·统考三模）老师为同学们提供了如下实验装置。回答以下问题：
(1)实验室要用高锰酸钾制取一瓶较纯的氧气，选择的收集装置是_____(填字母序号)。
(2)若小强同学选择B装置制氢气，反应的化学方程式为_____，用实验仪器①分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是_____。
(3)常温下，氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，极易溶于水，密度比空气小。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，应选用发生装置_____(填字母序号)，若用F装置来收集氨气，气体应从_____(填“b”或“c”)通入。有同学认为最好在F装置后面再连接一个G装置，这样做的目的是_____。
4．（2022·广西河池·统考三模）请根据如图回答问题：
(1)写出有标号仪器的名称：①______； ②______。
(2)实验室用装置B制取氧气，反应的化学方程式为______。
(3)不能用装置E来收集二氧化碳气体，原因是______。
(4)某同学选用装置F收集氧气，若要检验氧气是否集满，应将______放在______（填“a或b”）处。
(5)用装置D来收集气体，集满后应盖好毛玻璃片并______（填“正放或倒放”）在桌面上。
5．（2022·广西贵港·统考三模）气体制取是初中化学必做实验之一。下图为气体制取和收集装置。
(1)写出标号仪器名称：M______，N______
(2)装置C中的一处明显错误是______，利用该装置制取氧气的化学方程式为______。
(3)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为______（填序号）。
(4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质是______（填序号）。
a．能与水反应 b．能与空气反应 c．密度与空气接近
6．（2022·广西河池·统考三模）下列是初中化学实验室制取气体的一些装置图，根据要求回答问题：
(1)写出图中仪器①的名称：___________；②的名称：___________。
(2)实验室采用A装置来制取氧气，其反应的化学方程式为：___________。
(3)B与C装置相比较，C装置的优点是___________；若用D收集CO2，验满的方法是___________。
(4)用D或F装置收集气体时，导管末端要伸到集气瓶底部，目的是___________。
(5)若要用H2O2溶液制取一瓶O2，用来做细铁丝在O2中燃烧的实验，他最好选择的装置组合是___________。
7．（2022·广西柳州·统考三模）化学是一门以实验为基础的学科。请结合下列实验装置图回答问题：
(1)写出a、b的仪器名称： a________；b________。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式__________。使用A装置制取氧气时，实验操作中长颈漏斗下端必须_________。
(3)实验室选用B装置来收集二氧化碳时，气体应从_____口进（填序号）。
(4)通过查阅资料得知：氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性；在加热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。
①写出氨气与氧化铜反应的化学方程式___________。
②用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时，应选择的装置是______（填字母序号）。
③将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，观察到的现象是________。
8．（2022·广西南宁·南宁市第二十六中学校考三模）研究“水”可从多角度展开。
(1)水的电解
①宏观现象:按图1所示装置，通电大段时间后，试管B中产生的气体为 _________ （写物质名称）。
②发生的化学反应: _________ （用化学方程式表示）。
(2)水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，则反应后溶液中的溶质（酚酞除外）是 _________ 。
(3)水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此反应的作用是 _________ 。
②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是 _________ （填字母）
A．a 图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
9．（2022·广西·统考三模）根据如图装置回答问题。
(1)请写出仪器a、b的名称：______、______。
(2)用过氧化氢和二氧化锰为原料制取较干燥的氧气可选用的装置组合为______，此反应的化学方程式______。
(3)小明老师带领学生进行上述实验时，发现“一同学不慎碰倒装满氧气的集气瓶，迅速扶起后，瓶中剩余的氧气仍能使带火星的木条复燃”；对此，小明老师让该同学往集气瓶装入半瓶水，再用排水法收集集气瓶的氧气，发现瓶中的氧气也能使带火星木条复燃。
①用如图G和F两个方案收集“集气瓶的氧气”，其中最合理的是______（填字母）。
②用排水法收集氧气时，当______可以判断集气瓶中气体已收集满。
③所以用“使带火星木条复燃”检验集气瓶中充满氧气的方法______（填“可靠”或“不可靠”）。
10．（2022·广西防城港·统考三模）关于气体制取的研究。
(1)根据下列实验装置图，回答有关问题。
①实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学反应方程式是___________，应选用的发生装置是_________（填字母），其中二氧化锰的作用是_________。
②实验室用E装置收集氢气，气体应从_________（填“a”或“b”）端通入。
(2)利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使10mL稀盐酸与固体充分接触，瓶内气压随时间变化如下图所示。
①m=_________。
②图中d点溶液中溶质为_________。（填化学式）
③对比a、c点，能说明铁粉比铁丝反应更快理由是___________。
11．（2022·广西·统考三模）实验室制取气体是一类重要的实验。根据下图回答有关问题：
(1)仪器①的名称是______。
(2)实验室用 A 装置制氧气的化学方程式为______。欲收集一瓶较纯净的氧气，可选择的收集装置是______（填字母），能说明氧气已收集满 的现象是______。
(3)E 是小凤同学组装的一套气体发生装置，该装置不适合用于______（填字母）。
A．过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制 O2
B．稀硫酸和锌粒制 H2
该装置的优点是______。
(4)小天同学在装置 E 中加入稀盐酸和大理石制 CO2，并连接压强传感器（如图 F），从而测 定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 G）。小天在曲线上的______（填 a 或 b 或 c 或 d）点时关闭了弹簧夹。
参考答案：
1． 长颈漏斗 A 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了 可以控制反应的发生和停止 b c a 测量水的体积
【详解】（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；
（2）如果用高锰酸钾制氧气，反应物是固体并需要加热，应选用的发生装置为A，若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置则应选用反应物是固体和液体且不需加热，用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气反应物是固体和液体且不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式是2H2O22H2O+ O2↑；氧气具有助燃性，氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；
（3）装置C是固—液混合不加热制气体的装置，将块状固体放于多孔隔板上，液体从长颈漏斗加入，打开活塞，固体与液体接触反应，关闭活塞时，产生的气体不能排出，容器内的压强增大，将液体压回长颈漏斗，固体与液体脱离接触反应停止，使用该装置能控制反应的发生与停止。选用C相对于B装置的主要优点是：可以控制反应的发生和停止；
（4）某同学用E、F装置收集一定量的氢气，氢气难溶于水，是用排水法收集氢气，氢气的密度小于水，进气应从短管进，装置接口连接的顺序为bca；进入集气瓶氢气的体积等于排出水的体积；量筒的作用是：测量水的体积。
【点睛】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的验满等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。
2．(1)分液漏斗
(2)2KClO32KCl+3O2↑
(3)随时控制反应的发生与停止
(4) I b
(5)BHD##BHE
【解析】(1)
①是分液漏斗。
(2)
实验室用B装置制取氧气属于固固加热型的，由于试管口没有棉花，因此是加热分解氯酸钾，的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(3)
实验室制取二氧化碳的发生装置可选用A或C，装置C的优点是可以随时控制反应的发生与停止，方法是通过开关活塞控制装置内的压强从而使固体药品和液体药品接触或分离。
(4)
用装置E和量筒即装置I收集并可测量O2体积，实验时气体应从装满水的装置E中的导管b端通入，气体将水从长管a压入量筒，量筒中水的体积为收集氧气的气体。
(5)
实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取极易溶于水的氨气(NH3)，若要制取并收集干燥的氨气，正确的装置连接顺序是B(固固加热型装置制取氨气)-H(干燥氨气，浓硫酸可以和氨气反应，碱石灰不和氨气反应，所以干燥装置选择碱石灰)-D(收集氨气，氨气密度比空气小使用向下排空气法收集)或BHE（E可从b通入，相当于向下排空气法）。
3．(1)E
(2) 节约药品、可以控制反应速率
(3) A c 防止氨气污染空气
【解析】(1)
氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，而排水法收集的氧气比较纯净，选择的收集装置E。
(2)
锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此方程式为：；实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，该反应属于固液不加热反应，用实验仪器①分液漏斗代替长颈漏斗，可通过分液漏斗控制药品的滴加速率，从而控制反应速率且通过分液漏斗滴加药品可以节约药品。
(3)
实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气，该反应属于固固加热反应，应选用发生装置A；氨气密度比空气小。若用F装置来收集氨气，气体应该从c端进入，空气从b端排出，由于氨气具有强烈刺激性气味，是污染空气的气体之一，但又极易溶于水，因此在F装置后面再连接一个G装置，可用于吸收氨气，防止氨气污染空气。
4．(1) 酒精灯 锥形瓶
(2)
(3)二氧化碳能溶于水，且与水反应
(4) 带火星的木条 b
(5)倒放
【解析】（1）
由图可知，仪器①为酒精灯；仪器②为锥形瓶。
（2）
装置B为固液常温装置，可用于过氧化氢制取氧气，而过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，化学方程式为。
（3）
由于二氧化碳能溶于水、且能与水反应，则不能用排水法，即装置E收集。
（4）
氧气密度比空气大，则用装置F收集氧气时，气体应从a端通入，且氧气能使带火星的木条复燃，则检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在b处，若木条复燃，则说明已收集满。
（5）
装置D为向下排空气法，适用于收集密度比空气小的气体，则集满后应盖好毛玻璃片并倒放在桌面上，以防气体逸出。
5．(1) 铁架台 酒精灯
(2) 长劲漏斗下端没有形成液封
(3)①③②
(4)bc##cb
【解析】（1）
由图可知，仪器M为铁架台，仪器N为酒精灯。
（2）
装置C中长颈漏斗下端需浸入液面以下，以防气体从长颈漏斗中逸出，该装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，反应的化学方程式为。
（3）
由于氢气密度比空气小，选用向下排空气法，则若用AE装置制取H2，气体应从③口通入，即导管口连接顺序为①③②。
（4）
装置D为排水法，能收集不易溶于水，且不与水反应的气体，而该气体只能用排水法收集，说明该气体不能选用排空气法，则说明该气体可能能与空气反应，或密度与空气接近，故选bc。
6．(1) 长颈漏斗 水槽
(2)
(3) 可以控制反应速率 用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满
(4)把集气瓶中的空气排尽
(5)CE##BE
【解析】（1）
由图可知，仪器①的名称是长颈漏斗；仪器②的名称是水槽。
（2）
装置A为固体加热装置，且试管口没有塞棉花，适用于氯酸钾制氧气，反应的化学方程式为。
（3）
C装置的优点是可通过活塞控制液体的滴加速度，从而控制反应的速率；二氧化碳不可燃不助燃，能使燃着的木条熄灭，则用D收集CO2，可用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则CO2已满。
（4）
D或F装置均是排空气法搜集气体，则导管末端要伸到集气瓶底部，目的是把集气瓶中的空气排尽。
（5）
过氧化氢制氧气时，反应物是固体和液体，条件是常温，则发生装置选用固液常温装置，铁丝燃烧实验中，瓶底要留少量的水，则可选用排水法收集，则装置组合CE或BE。
7．(1) 酒精灯 集气瓶
(2) 2H2O22H2O + O2↑ 液封
(3)①
(4) 3 CuO + 2NH33Cu +3 H2O + N2 CF## CB 集气瓶中液面上升，且溶液呈红色
【解析】(1)
a、b的仪器名称： a：酒精灯；b集气瓶；
(2)
实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时选用A装置，反应的化学方程式2H2O22H2O + O2↑。使用A装置制取氧气时，实验操作中长颈漏斗下端必须伸到液面以下（形成液封），防止气体从漏斗口逸出；
(3)
实验室选用B装置来收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度比空气的大，气体应从①口进；
(4)
通过查阅资料得知：氨气（NH3）密度比空气小，极易溶于水，其水溶液（氨水）显碱性；在加热条件下，氨气能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。①根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，氨气与氧化铜反应的化学方程式为3 CuO + 2NH33Cu +3 H2O + N2；②用加热固体氯化铵和固体氢氧化钙混合物来制取并收集氨气时，应选择的装置是固体加热型发生装置C，氨气（NH3）密度比空气小可以选择向下排空气法收集氨气，故可选择收集装置F或收集装置B，当使用装置B收集时，由于氨气的密度比空气的小，气体应从②进入集气瓶；③将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水中，由于氨气和水反应生成氨水，使溶液呈碱性，观察到的现象是无色酚酞试液变红。
8．(1) 氧气
(2)氢氧化钾##KOH
(3) 加快反应速率 AB##BA
【解析】(1)
①水在通电的条件下可以分解生成氧气和氢气；正极得到氧气，负极得到氢气，两者体积比为1：2；按图1所示装置，通电大段时间后，试管B连接电源正极，产生的气体为氧气；
②水通电生成氢气和氧气，；
(2)
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变；碱性物质能使酚酞试液变红色，钾与水反应生成了碱性物质和氢气，则该反应还生成了氢氧化钾；
(3)
①若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速率；
②A、氧化钙与水化合生成氢氧化钙，放出了大量热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶中气压的变化，烧瓶中的水作反应物，A不全面；
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和将水中白磷隔绝空气，B不全面；
C、铁丝在氧气中燃烧时，水的作用是冷却溅落的熔融物，防止集气瓶炸裂，D全面；
故选AB。
9．(1) 长颈漏斗 锥形瓶
(2) AD
(3) F 瓶口有大气泡出现时 不可靠
【解析】(1)
仪器a、b的名称：长颈漏斗、锥形瓶；
(2)
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该反应的反应物是固体和液体，不需要加热，氧气密度大于空气，不易溶于水，可用向上排空气法收集或排水法收集，用向上排空气法收集的气体较为干燥。用过氧化氢和二氧化锰为原料制取较干燥的氧气可选用的装置组合为AD，此反应的化学方程式：；
(3)
①用排水法收集气体时，要用弯导管，且不能伸入集气瓶内。用如图G和F两个方案收集“集气瓶的氧气”，其中最合理的是G；
②利用排水法收集气体时，若瓶口有气泡向外冒出说明收集满了；
③设一瓶气体的体积为1L，则实验中，集气瓶内的氧气约占总体积的体积分数为 ，所以用“使带火星木条复燃”检验集气瓶中充满氧气的方法不可靠。
10．(1) A 催化作用 b
(2) 2 FeCl2、HCl 其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短
【解析】(1)
①氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；反应为固体加热反应，发生装置选择A，其中二氧化锰是该反应的催化剂，起催化作用；
②实验室用E装置收集氢气，属于向下排空气法，氢气的密度比空气小，氢气应短进长出，从b导管进入，集气瓶中的空气从长导管a逸出；
(2)
①利用数据传感技术比较铁丝和铁粉与足量盐酸反应的快慢，变量是铁丝和铁粉，加入稀盐酸的体积和浓度必须相等，加入铁丝和铁粉的质量也必须相等，所以m=2；
②图中d点之后压强继续增大，说明d点铁和稀盐酸没有反应完全，稀盐酸有剩余，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以图中d点溶液中溶质为FeCl2、HCl；
③对比a、c点对应的压强相等，即生成相同体积的气体铁粉与稀盐酸反应所需时间短，说明铁粉比铁丝反应更快理由是：其它条件相同时，产生等体积的氢气，铁粉比铁丝所需时间短。
11．(1)集气瓶
(2) D 集气瓶口有大气泡冒出
(3) A 可控制反应的发生与停止
(4)a
【解析】(1)
仪器①的名称是集气瓶；
(2)
装置A是固体加热装置，但试管口没有一团棉花，因此是加热氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件在反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：，用排水法收集的氧气比较纯净，选用的收集装置是D，用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡冒出时说明氧气已收集满；
(3)
由于锌粒是块状不会从多孔塑料片透过，而MnO2是粉末，更细，易于透过多孔塑料片，因此不满足房普发生器的要求，故选：A；启普发生器原理：利用压强差使液体与固体分离或接触，可以随时控制反应的发生或停止；
(4)
当弹簧夹打开时，外界与试管内连接，压强会得到平衡，故压强变化不明显，当弹簧夹关闭时，瓶内由于不断产生CO2，压强会不断上升，所以是在a点失闭的弹簧夹。