广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-填空题基础题

这是一份广东省各地区2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-填空题基础题，共24页。试卷主要包含了填空题等内容，欢迎下载使用。

广东省各地区 2022年中考化学模拟（一模）试题汇编-填空题基础题

一、填空题
1．（2022·广东佛山·统考一模）近年来，我国在西南地区陆续勘探发现了丰富的页岩气资源。页岩气是一种存在于页岩中的天然气。
(1)天然气的主要成分的名称是______，其在空气中燃烧的化学方程式为______。
(2)天然气远程输送有LNG船运（如图）和管道输送两种方式。

①LNG船采用-163℃低温运输增大运量，从分子的角度解释其原理是______。
②管道输送天然气在启用管道时要先通氮气的目的是______。
(3)天然气和煤都属于______燃料，我国近年大力推进“煤改气”的燃料结构改革，主要目的是______。
2．（2022·广东清远·统考一模）经过电化学研究者的不懈努力，我国实现了在常压低温下通过电催化方式将氮气转化为氨气，下图是该反应的微观示意图。

（1）据图可知其化学反应方程式为_________。
（2）第二个方框中的物质属于________（填“单质”、“化合物”或“混合物”）。
（3）图中参加反应的粒子是__________（填粒子名称）。
（4）氨在环境治理方面具有广泛用途：工业上，在细菌催化下氨可以使含甲醇的废水变为无毒的N2和CO2，反应方程式为：，X的化学式是_________；在400℃和催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO转化为N2和H2O，反应的化学方程式为_________。
3．（2022·广东江门·统考一模）从①生石灰  ②甲烷 ③火碱  ④干冰  ⑤熟石灰 ⑥氯化钠六种物质中选择符合下列题意的物质并用其化学式填空：
（1）能人工降雨的是__________。
（2）炉具清洁剂中含有的物质是______________。
（3）用作改良酸性土壤的碱是______________。
（4）常用作食品干燥剂的是__________。
（5）属于有机物的是__________。
（6）可用于消除积雪的是______________。
4．（2022·广东江门·统考一模）甲酸（HCOOH）是一种有机酸，它的酸性比碳酸强，比盐酸弱，有刺激性气味和较强的腐蚀性。蚂蚁、蚊虫叮咬时会分泌出甲酸所以甲酸又俗称蚁酸。
（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹下列物质中的_____（填序号）消除。
①稀盐酸
②食醋
③肥皂水
④食盐水
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有相同的_____（填离子符号），所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变_____。
（3）白蚂蚁除了会蛀蚀木头外，它分泌的蚁酸还会腐蚀很多建筑材料，下列建筑材料不容易被蚁酸腐蚀的是_____（填空母）。
A 铜栏杆
B 钢筋
C 大理石
5．（2022·广东肇庆·统考一模）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)按要求填写用正确的化学符号。①2个氢原子____；②3个硝酸根离子____；③硫酸铁____；④氧化铝中铝元素显+3 价____。
(2)如图是在密闭容器中某化学反应在发生前、后物质的微观示意图，请根据图示回答：

①该反应属于_______(选填“化合”或“分解”)反应。
②若“”表示氧原子，“ ”表示碳原子，则物质“”的化学式为______，该反应的化学方程式为______。
6．（2022·广东东莞·校考一模）I.传统文化：
烟午节是我国的传统节日，有赛龙舟、吃粽子、喝雄黄酒的习俗，回答下列问题。
(1)包粽子用的料有箬竹叶、糯米、食盐、瘦肉等，其中富含蛋白质的是_______。
(2)泡制雄黄酒所用到的白酒中的乙醇(C2H5OH)属于物_______(填无机物”或有机物)。
(3)《本草纲目》记：“，杀毒药也，入肝经分，故肝风，肝气，惊病，疾涎，头痛眩弹，是癌澄例，积磨谢病，用之有殊功；又能化血为水。而方士乃炼治服算，神异其说，披其毒者多奖。”维费又名鸡装石，主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒成分三氧化二砷，反应方程式为：As4S4+7O2=2As2O3+4SO2，As2O3中As化合价为___，硫(俗称硫黄)在空气中燃烧的现象为___。
II.科技发展：
2021年12月9日15时40 分，“天宫课堂”第一课正式开讲，“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中国空间为厂大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。
(4)建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于_______材料(填“金属”或“合成”)钛合金具有许多优良性能，如_______(填字母)。
A．密度小      B．不导电        C．熔点低
(5)铝在常温下就与氧气反应，此反应的化学方程式为：_______。
7．（2022·广东茂名·统考一模）第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月4日在北京市和张家口市联合举行，此次冬奥会的理念之一是“绿色冬奥”。

(1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气燃烧的化学方程式为______，氢气是一种清洁能源，可实现“零排放”，原因是______，由图可知，目前氢气的主要来源是______。
(2)火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是______。
(3)在冰丝带冰面以下，铺设有长达120公里的不锈钢制冷管道，不锈钢和纯铁相比，硬度较大的是______。实验室模拟工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁反应，该反应的化学方程式为______。
8．（2022·广东东莞·校考一模）Ⅰ：在农业上通常用12%的氯化钠溶液选种。实验室欲配制该质量分数的溶液60g，操作如图，请回答下列问题：

(1)请用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________。
(2)认真观察②，其中的错误操作是：__________。若不进行改正，其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质的质量分数___________（填“大于”、“小于”或“等于”）12%。
(3)改正②错误后，若配制所得的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 。（填字母序号）
A．转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外
B．用量筒量取水时俯视读数
C．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
Ⅱ：根据下面NaNO3在不同温度时的溶解度表回答问题。（忽略溶解时的热量变化）
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
溶解度/g
80.8
87.6
94.9
103
113
124
136
149

(4)20℃时，将90 g NaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，得到溶液的质量为__________g。给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，溶液中溶质与溶剂的最简质量比为__________。
(5)80℃时，将249 g NaNO3饱和溶液降温至__________℃时，溶液质量变为224g。
(6)50℃时将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液变为该温度下的饱和溶液，至少应向溶液中再加入__________g NaNO3固体。
9．（2022·广东韶关·统考一模）化学与人类生活息息相关。根据所学化学知识回答下列问题：
(1)化学元素与人体健康的关系十分密切、人体缺___________会引起甲状腺肿大。
(2)家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有___________（主要成分的化学式），家庭材料中玻璃钢属于___________材料。
(3)①厨房里可以用___________来除去水壶中的水垢【水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2】。
②能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有___________作用。
③吃完学校美味的自助餐，赵子曦同学拿着还没开盖的可乐，跑回教室，打开瓶盖后，汽水喷涌而出，请用化学方程式解释其原因：___________。
10．（2022·广东佛山·一模）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功着陆火星，中国空间站开启有人长期性留时代，标志着我国航天事业取得突破性进展，试回答下列问题：
(1)嫦娥五号一共带回1731克月球样品，主要为月壤，即覆盖在月球表面的“土壤”，它包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等，月壤属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)月球岩石中富含钛铁矿，其主要成分是FeTiO3，其中钛（Ti）元素的化合价为+4，则铁元素的化合价为______。
(3)天问一号空间探测器结构材料采用铝合金，其抗腐蚀性能好，原因是______（填化学方程式）。
(4)“天问一号”在火星着陆后，将利用三结砷化镓太阳能电池作为其动力，制取砷化镓（GaAs）的化学原理为：（CH3）3Ga+AsH3GaAs+3Y，侧Y的化学式为______。
(5)砷元素在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图，砷的相对原子质量为______，原子结构示意图中x为______，在周期表中位于第______周期。

11．（2022·广东佛山·一模）中国中央电视台播出的《中国诗词大会》受到广大观众热烈欢迎。古诗词中也蕴含着化学知识。
(1)《浣溪沙》中有句“溅酒滴残歌扇字，弄花熏得舞衣香”。说明粒子具有______的性质。
(2)诗僧贯休的《寄怀楚和尚二首》中有“铁盂汤雪早，石炭煮茶迟”。铁锅化雪快是因为金属铁______，“石炭”指的是煤炭，（煤炭中含有少量的氮和硫），说明我国唐代就已经大量使用煤炭，化石燃料包括煤、石油、______，煤燃烧排放有害气体在空气中导致______，检验煮茶用的水是硬水还是软水的物质是______。
(3)古诗“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，写出反应的化学方程式：______。
12．（2022·广东广州·统考一模）钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定。
(1)图3是含钴物质的化合价——物质类别图

①物质a的化学式是__________；物质b的化学式是__________。
②R处对应的物质类别是__________。
(2)下列预测钴的化学性质合理的是 （填标号）。
A．Co在O2中燃烧生成Co3O4 B．常温时钴易与H2O反应
C．Co能与稀H2SO4反应 D．CoCl3溶液中的杂质MgCl2可加入钴粉除去
(3)已知CoSO4易溶于水，利用复分解反应原理设计三种制备CoSO4的方案。完成下表：
方案
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
____________
氧化物和酸反应生成盐和水
②
___________
碱和酸反应生成盐和水
③
____________
盐和酸反应生成新盐和新酸


13．（2022·广东韶关·统考一模）建立宏观，微观和符号之间的联系是化学学科的特点。
(1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是_______。

(2)从宏观角度看，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有_______。
(3)核电荷数大于核外电子数的粒子一定是_______。
A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子
(4)经研究发现，NH3燃烧的产物没有污染且释放大量能量，有一定应用前景。其微观过程如图所示：

①上述反应中，发生改变的微粒是_______(填“分子”或“原子”)。
②写出上述反应的化学方程式_______。
③NH3中氮元素的化合价为_______价。
14．（2022·广东东莞·校联考一模）请按要求填空。
(1)请用化学用语填空
①铵根离子___________
②自然界中硬度最大的物质___________
③空气成分中可用于抢救病人的气体是___________
(2)下图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。请你回答：

①氟元素的相对原子质量为___________，钙元素的原子序数为___________；
②X=___________；
③A、B、C、D属于同种元素的粒子是___________（填序号）；
15．（2022·广东广州·统考一模）水是一种重要的资源，爱护水资源，人人有责。
(1)自来水厂净水过程中，不包括的净水方法是 (填标号)。
A．沉淀 B．过滤 C．蒸馏 D．吸附
(2)生活中，可用来肥皂水检验水样品是硬水还是软水，并可通过_______的方法来降低水的硬度。
(3)现有一瓶水垢固体样品，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3(其它成分忽略不计)。已知：Mg(OH)2受热易分解反应的化学方程式为：Mg(OH)2MgO+H2O；CaCO3在高温条件下分解。现取12.9g固体样品加热，加热过程中固体质量随加热时间的变化如图1所示。

①a点和b点之间的固体物质有_______(填化学式)。
②cd段发生反应的化学方程式为_______。
③取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸(如图2所示)，充分反应后，生成CO2的质量是_____g。此时，溶液中有哪些微观粒子？______请在图2中画出这些微观粒子，并进行必要的标注(粒子数目不作要求：不考虑水和气体)。
16．（2022·广东广州·统考一模）请回答下列问题。
（一）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
(1)用质量分数为37%的浓盐酸配制1000 g质量分数为0.37% （pH值约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为_____，所需浓盐酸的质量为 ______________。
②已知浓盐酸密度为1.19 g/cm3,量取上述所需浓盐酸需用到的仪器_____（填标号）。
A．10mL量筒          B．50mL量筒          C．试管    D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在_____上。
（二）甲、乙两位同学分别做酸和碱的中和反应实验：向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，不断搅拌溶液。
(2)甲同学滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去。同学甲因此认为试管中稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应。你认为同学甲的结论__________（填：正确或错误），请你设计实验方案支持你的观点：_____________。
(3)乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，但由于乙同学有点紧张，手一抖，不小心多滴入了 2滴稀盐酸。此时，溶液中离子浓度顺序由大到小为：______ >  ______>________。
17．（2022·广东汕头·统考一模）化学与生活密切相关，在厨房里蕴藏着许多化学知识。

(1)上述食物A、B、C中，能提供大量维生素的是___________（填字母序号）。
(2)加钙牛奶中的“钙”是指___________（填“元素”“分子”或“原子”），米饭能够提供给人体主要的营养素是___________。
(3)D、E、F的物品中，使用的主要材料是合成材料的是___________（填字母序号）。
(4)小鸣要检验自来水是硬水还是软水，可以用___________；生活中降低水的硬度常用的方法是___________。
(5)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有___________功能。
18．（2022·广东·统考一模）第24届冬奥会在北京圆满落幕，北京作为双奥之城不断向世界展示绿色奥运理念。
(1)冬奥火炬“飞扬”采用氢气做燃料。
①冬奥火炬燃烧时实现“零排放”的原因是___________。
②将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变___________（选填“大”或“小”）。火炬传递结束后，采用关闭燃料阀门的方法熄灭火炬，其中蕴含的灭火原理是___________。
③冬奥火炬外壳制作需先“织”好碳纤维外壳“骨架”，然后向里注入特殊树脂，固化成型，再经过打磨、喷漆、镭雕等环节制成。火炬的外壳材料属于___________材料（填“金属”或“复合”）。
(2)本次冬奥会使用二氧化碳作为制冷剂。此措施减少的碳排放总量相当于种植超过120万棵树。若大气中二氧化碳排放过多会导致___________；固体二氧化碳俗称___________。
(3)奥运选手参加开幕式均需佩戴口罩，以阻挡飞沫、病毒等物质，此原理相当于化学实验操作中的___________。
19．（2022·广东肇庆·统考一模）Ⅰ.“用张北的风点亮北京的灯”，北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。
(1)目前人们使用的燃料主要来自化石燃料，如煤、________和天然气；
(2)天然气主要成分为甲烷()，其完全燃烧的化学方程式为_________。
(3)下列获取电能的方式符合绿色电力技术的是________。(填字母序号)
A．风力发电 B．火力发电
Ⅱ.我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉[化学式为[]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。
(4)二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于单质的是__________。
(5)关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是_________ (填序号)。
a.能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应
b.能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题
20．（2022·广东汕头·统考一模）化学与生活、环境、材料等密切相关。请根据信息，回答问题：
(1)水是生命之源。生活中通过___________的方法，降低水的硬度。在自来水的净化过程中，用于除去水中的色素及异味的物质是______________。
(2)实现“碳达峰”和“碳中和”是我国应对全球气候问题作出的庄严承诺。
①控制CO2的排放，目的是为减缓____________效应。加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度____________。
②写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：_______________。
(3)“嫦娥五号“上使用的记忆合金、SiC颗粒增强铝基复合材料、高性能芳纶纤维等材料引起了全世界的关注。
①下列属于金属材料的是_____(填序号)。
A．玻璃钢    B．记忆合金   C．芳纶纤维
②硬度非常大的SiC，其结构类似金刚石，则构成SiC的基本粒子为_________(填序号)。
A．分子                 B．离子              C．原子

参考答案：
1．(1)     甲烷    
(2)     低温使分子间的距离减小     排出空气，防止发生爆炸
(3)     化石     改善空气质量

【解析】(1)
天然气的主要成分是甲烷，甲烷与氧气点燃后生成二氧化碳和水，化学方程式为；
(2)
①低温运输甲烷，可以增大运量，从分子的角度解释其原理是低温使分子间的距离减小；
②管道输送天然气在启用管道时要先通氮气的目的是排出空气，防止发生爆炸；
(3)
化石燃料包括煤、石油、天然气，故填化石燃料，煤燃烧会产生大量的烟尘、二氧化硫等有害物质，天然气燃烧生成水和二氧化碳，对环境影响较小，故“煤改气”主要目的是改善空气质量。
2．    
     混合物     氮分子和水分子     H2O    

【详解】（1）由图可以看出反应物为氮气和水，生成物为氨气和氧气，反应条件为催化剂和光照，对应的化学方程式为；
（2）第二个方框中的物质有氨气和氧气两种物质，属于混合物，故填：混合物；
（3）反应的微观示意图可知，图中参加反应的粒子是氮分子和水分子，故填：氮分子和水分子；
（4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、C、H、O的原子个数分别为6、5、38、29，反应后N、C、H、O的原子个数分别为6、5、0、10，所以19个X分子中含有38个氢原子和19个氧原子，则X的化学式为H2O；
在400℃和催化剂存在的条件下，氨气与NO反应生成N2和H2O，反应的化学方程式为。
3．     CO2     NaOH     Ca（OH）2     CaO     CH4     NaCl
【详解】（1）干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华吸热，能人工降雨；故填：CO2。
（2）炉具清洁剂中含有烧碱，即氢氧化钠；故填：NaOH。
（3）熟石灰是氢氧化钙的俗称，是一种碱，可用于改良酸性土壤；故填：Ca（OH）2。
（4）生石灰是氧化钙的俗称，能与水反应，常用作食品干燥剂；故填：CaO。
（5）甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：CH4。
（6）氯化钠是一种盐，可用于消除积雪；故填：NaCl。
4．     ③     H+     红     A
【详解】（1）人被蚊虫叮咬后会痒痛，可以涂抹碱性物质，
①稀盐酸呈酸性，不符合题意；
②食醋呈酸性，不符合题意；
③肥皂水呈碱性，符合题意；
④食盐水呈中性，不符合题意。故选：③。
（2）酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有相同的 H+，所以甲酸也能使紫色的石蕊溶液变红，故填：H+；红。
（3）A、铜的金属活动性比氢弱，不能与蚁酸发生化学反应，不易被腐蚀，符合题意；
B、钢筋的主要成分是铁，能与蚁酸发生置换反应，易被腐蚀，不符合题意；
C、大理石的主要成分是碳酸钙，能与蚁酸发生复分解反应，易被腐蚀，不符合题意。故选：A。
5．     2H     3NO3-     Fe2(SO4)3          化合     CO    
【详解】（1）①原子通常用元素符号表示，多个原子在元素符号前面加上相应的数字，故2个氢原子为2H；
②离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字，故3个硝酸根离子为：3NO3-；
③硫酸铁中，铁显+3价，硫酸根显-2价，故化学式为Fe2(SO4)3；
④元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面，故氧化铝中铝元素显+3 价为：；
（2）①由微观示意图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；
②若“”表示氧原子，“ ”表示碳原子，则物质“”的化学式为CO，该反应为一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，其化学反应方程式为：。
【点睛】四大基本反应类型：
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
6．(1)瘦肉
(2)有机物
(3)     +3     发出淡蓝色火焰，放出热量，生成刺激性气味的气体
(4)     金属     A
(5)4Al+2O2=2Al2O3

【详解】（1）箬竹叶富含维生素，糯米富含糖类物质，食盐属于无机盐，瘦肉富含蛋白质。
（2）乙醇（C2H5OH）中含有碳元素，属于有机物。
（3）氧元素通常显-2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于零，设As2O3中As元素的化合价为x，2x+(-2)×3=0，x=+3；硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）合金属于金属材料，钛合金的优点：导电性好、密度小、熔点高、抗腐蚀性能好等，故选A。
（5）铝在常温下和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3。
【点睛】本题考查化学与生活的知识，想要学号化学，要善于观察生活，关注社会的热点新闻，学会用化学观点解释生活中的现象。
7．(1)     2H2 + O22H2O     氢气燃烧产物只有水，不污染环境     化石资源制氢
(2)清除可燃物
(3)     不锈钢     3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2

【解析】(1)
氢气在空气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2 + O22H2O；
氢气燃烧产生的生成物只有水，不会造成环境污染，因此氢气是一种清洁能源；
由饼形图可知，化石资源制氢所占的面积最大，故氢气的主要来源是化石资源制氢；
(2)
燃烧必须同时满足三个条件：可燃物、达到可燃物着火点、与空气接触，消除其中的任意一个条件，即可阻止燃烧继续进行，达到灭火的效果，关闭燃料阀门，即清除可燃物，没有可燃物，燃烧无法进行；
(3)
不锈钢是合金，通常合金在硬度上要比制造合金的纯金属大；
一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁单质、二氧化碳，反应的化学方程式为：3CO + Fe2O32Fe+ 3CO2。
8．(1)④②①⑤③
(2)     药品和砝码位置颠倒     小于
(3)A
(4)     187.6     9：10
(5)60
(6)13

【详解】（1）配制12%的溶质质量分数的溶液60g，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序是④②①⑤③；
（2）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；若不进行改正，其他操作步骤正确，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
（3）A、转移已称好的氯化钠固体时，部分洒落在烧杯外，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确；
B、用量筒量取水时俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项错误；
C、转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项错误；
（4）20℃时，硝酸钠的溶解度为87.6g，20℃时，将90gNaNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，最多能溶解87.6g，则得到溶液的质量为87.6g+100g=187.6g；给烧杯加热，使溶液温度升至40℃时，40℃时，硝酸钠的溶解度为103g，则加入的硝酸钠能全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为90g：100g=9：10；
（5）80℃时，硝酸钠的溶解度为149g，含义是80℃时，100g水中最多能溶解硝酸钠149g，溶液达到饱和状态，形成饱和溶液249g；溶液质量变为224g，则溶解的硝酸钠的质量为224g-100g=124g；60℃时，硝酸钠的溶解度为124g，则80℃时，将249g NaNO3饱和溶液降温至60℃，溶液质量变为224g；
（6）50℃时，将200g溶质质量分数为50%的NaNO3溶液中含有硝酸钠的质量为200g×50%=100g，50℃时，硝酸钠的溶解度为113g，则至少应向溶液中再加入113g-100g=13g硝酸钠固体。
9．(1)碘
(2)     CH4
     复合材料
(3)     食醋     乳化    

【解析】(1)
碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大；
(2)
家庭厨房中的“柴”趋向洁净，有煤气、液化石油气，还有天然气，是属于比较清洁的能源，天然气的主要成分是CH4；
家庭材料中玻璃钢属于复合材料；
(3)
①水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，能与酸反应，厨房里可以用食醋除去水壶中的水垢。
②能用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走。
③可乐中含有碳酸，碳酸分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式。
10．(1)混合物
(2)+2##+2价
(3)4Al+3O2=2Al2O3
(4)CH4
(5)     74.92     18     四

【解析】(1)
月壤中包含微细的矿物颗粒、岩石碎屑和玻璃质微粒等物质，属于混合物，故填：混合物；
(2)
FeTiO3中钛元素化合价为+4价，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+(+4)+(-2)×3=0，得x=+2价，故填：+2或+2价；
(3)
铝与空气中的氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧气，反应的化学方程式为4Al+3O2=2Al2O3，故填：4Al+3O2=2Al2O3；
(4)
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前C、H、Ga、As的原子个数分别为3、12、1、1，反应后C、H、Ga、As的原子个数分别为0、0、1、1，则3Y中含有3个碳原子和12个氢原子，Y的化学式为CH4，故填：CH4；
(5)
由元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，砷的相对原子质量为74.92，原子中质子数=核外电子数，则有33=2+8+x+5，得x=18；周期数=原子核外电子层数，砷原子核外有四个电子层，则砷元素位于第四周期，故填：74.92；18；四。
11．(1)分子在不断运动
(2)     导热性好     天然气     酸雨     肥皂水
(3)C+H2OCO+H2

【解析】(1)
“弄花熏得舞衣香”，是指花中含有的香味分子在不断运动，向四周扩散，当运动到衣服上时，衣服上有花香味，故填：分子在不断运动；
(2)
铁锅化雪快，是因为金属铁导热性好；化石燃料包括煤、石油、天然气；煤中含有的少量的氮和硫等，煤燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，因此煤燃烧排放有害气体在空气中，溶于雨水会形成酸雨；用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：导热性好；天然气；酸雨；肥皂水；
(3)
在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，根据质量守恒定律，可燃性气体为一一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2，故填：C+H2OCO+H2。
12．(1)     Co2O3     Co(OH)2     盐
(2)AC
(3)              

【解析】(1)
①由图示可知，a是一种氧化物，其中钴元素显+3价，因为氧元素显-2价，所以a的化学式为Co2O3；b是碱，其中钴元素显+2价，因为氢氧根显-1价，所以b的化学式为Co(OH)2；
②R处对应的物质是由金属钴和酸根组成的化合物，属于盐；
(2)
根据 “钴（Co）的化学性质与铁相似，但钴在常温下对水和空气都比较稳定”可知：
A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以Co在O2中燃烧生成Co3O4，故推理合理；    
B、钴在常温下对水和空气都比较稳定，所以常温时钴不易与H2O反应，故推理不合理；
C、铁能与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁氢气，所以Co能与稀H2SO4反应生成氢气，故推理合理；    
D、铁不如镁活泼，所以钴不与MgCl2反应，不符合除杂原则，故推理不合理；
故选AC；
(3)
①依据氧化物和酸反应生成盐和水可知：CoO和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
②依据碱和酸反应生成盐和水可知：Co(OH)2和硫酸反应生成CoSO4和水，反应的化学方程为：；
③依据盐和酸反应生成新盐和新酸可知：CoCO3和硫酸反应生成CoSO4、二氧化碳和水，反应的化学方程为：。
13．(1)原子
(2)氧元素##O##O元素
(3)C
(4)     分子     4NH3+3O22N2+6H2O     -3

【解析】(1)
分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，汞是由原子直接构成的，故填原子；
(2)
物质是由元素组成的，水、二氧化碳和氧气三种物质的组成中都含有氧元素；
(3)
核电荷数大于核外电子数的粒子一定带正电荷，则为阳离子，故选C；
(4)
由图可知，反应为氨气和氧气点燃生成氮气和水，反应为；
①由分析可知，上述反应中，生成了新的氮气分子和水分子，故发生改变的微粒是分子；
②上述反应的化学方程式为。
③NH3中氢元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3。
14．(1)          C     O2
(2)     19.00     20     8     BC

【解析】（1）
①铵根离子的符号为；
②自然界中硬度最大的物质是金刚石，符号为：C；
③氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗上抢救病人，符号为：O2；
（2）
①根据元素周期表中每一小方格中的信息，下方数字表示相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量为19.00，左上角数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20；
②D微粒核内质子数为18，所以X=18-2-8=8；
③同种元素的质子数相同，BC微粒的质子数都为17，属于同一种元素。
15．(1)C
(2)煮沸
(3)     CaCO3、MgO、Mg（OH）2          4.4    

【解析】(1)
自来水厂净水的过程中用到的净水方法有沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等，没有用到蒸馏操作，故选C；
(2)
日常生活中降低水硬度的方法是煮沸；
(3)
①氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，图中ab间任一点（不包括a、b两点）的剩余固体成分为没有反应的CaCO3、氢氧化镁分解生成的MgO和没有分解的Mg（OH）2；
②cd段是碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：；
③c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，到d点固体减少的质量就是生成二氧化碳的质量，即12.0g-7.6g=4.4g，根据、可知，向取c点的固体于试管中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，生成CO2的质量是4.4g；c点是碳酸钙和氧化镁的混合物，加入过量的稀盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故溶液中含有的微粒是氢离子、钙离子、氯离子、镁离子、水分子，如图：。
【点睛】
16．(1)     3.7g     10g     AD##DA     干燥、洁净的玻璃片或白瓷板
(2)     错误     取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去
(3)     Cl-     Na+     H+

【解析】（1）
①所配稀盐酸中溶质的质量=1000g× 0.37%=3.7g，故填3.7g;
所需浓盐酸的质量=3.7g÷37%=10g，故填10g。
②由①可知，需要浓盐酸的质量为10g，浓盐酸密度为1.19 g/cm3，则浓盐酸的条件小于10mL，需要量程为10mL的量筒，还需要胶头滴管，故填AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的玻璃片或白瓷板上，故填干燥、洁净的玻璃片或白瓷板。
（2）
向烧杯中依次加入5mL稀氢氧化钠溶液和几滴酚酞溶液，溶液显红色，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，滴入一定量盐酸后，红色溶液仍然没有褪去，可能是加入的稀盐酸较少，不能将氢氧化钠完全中和，而不是稀氢氧化钠和稀盐酸没有发生反应，所以甲同学结论错误，故填错误；
取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去，说明溶液不褪色是因为加入的稀盐酸较少，故填取加入稀盐酸后仍呈红色的溶液，继续加入稀盐酸，一段时间后，溶液中的红色褪去。
（3）
乙同学滴入一定量盐酸后，发现红色溶液恰好褪色，即加入的稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，则溶液中的离子是反应生成的氯化钠解离出的钠离子与氯离子，且钠离子与氯离子的数目相同，稀盐酸中含有氢离子与氯离子，且氢离子与氯离子的数目相等，多滴入了 2滴稀盐酸，溶液中的氯离子数目增多，即氯离子数目多于钠离子，所以溶液中离子浓度顺序由大到小为Cl-、Na+、H+，故填Cl-、Na+、H+。
17．(1)A
(2)     元素     糖类
(3)DE
(4)     肥皂水     煮沸
(5)乳化

【解析】(1)
蔬菜富含维生素，牛奶富含蛋白质，大米富含糖类，A、B、C三种食物中，能提供大量维生素的是蔬菜，故填A。
(2)
食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等都是指元素，故加钙牛奶中的“钙” 是指元素，米饭能够提供给人体主要的营养素是糖类。
(3)
塑料保鲜膜的材料是一种塑料，橡胶手套用的是合成橡胶，棉布围裙是用棉花纤维制成的，塑料和合成橡胶都属于合成材料，故填DE。
(4)
加入肥皂水产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，小鸣要检验自来水是硬水还是软水，可以用肥皂水；生活中降低水的硬度常用的方法是煮沸。
(5)
洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化。
18．(1)     氢气燃烧产物只有水，无污染     小     清除可燃物     复合
(2)     温室效应     干冰
(3)过滤

【解析】（1）
氢气燃烧生成水，不会对环境造成任何污染，实现“零排放”；将氢气存储在高压燃料罐中，压强增大，分子间间隔变小；关闭燃料阀门，隔离了可燃物，从而达到了灭火的目的；外壳是向碳纤维里注入树脂，固化成型，即外壳是由多种材料复合而成，属于复合材料。
（2）
大气中二氧化碳排放过多会导致温室效应；固体二氧化碳俗称干冰。
（3）
口罩不影响呼吸，但能够阻挡飞沫、病毒等物质，相当于化学实验操作中的过滤。
19．(1)石油
(2)
(3)A
(4)氢气##H2
(5)ab

【解析】(1)
化石燃料有如煤、石油和天然气；
(2)
甲烷和氧气点燃生成水和二氧化碳，；
(3)
风力发电不产生污染和废气、火力发电消耗化石燃料且产生污染，故选A；
(4)
单质是由一种元素组成的纯净物；氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质；
(5)
a.能够消耗二氧化碳，充分利用二氧化碳，将有助于减少温室效应，正确；
b.由题干可知，二氧化碳能够合成淀粉，淀粉将有利于解决粮食短缺问题，正确；
故选ab。
20．(1)     煮沸     活性炭
(2)     温室     增大     乘坐公共交通上学，节约用电等（写一条即可）
(3)     B     C

【解析】(1)
硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，煮沸是生活中最常用的方法，用于降低水的硬度，活性炭具有吸附性，可除去水中的异味、色素；
(2)
①二氧化碳排放过多不会造成空气污染，但是会导致温室效应，使全球气候变暖，两极冰川融化，海平面上升，控制CO2的排放，可以减缓温室效应，气体的溶解度与压强有关，压强越大，气体溶解度越大；
②使用自行车或公共交通出行可减少二氧化碳的排放，节约用电可以减少因发电燃烧化石燃料而产生的二氧化碳；
(3)
①A、玻璃钢是由玻璃纤维和合成材料复合而成的，属于复合材料，A错误；
B、记忆合金属于合金，合金是金属材料，B正确；
C、芳纶纤维是人造纤维，属于合成材料，C错误；
故选B；
②金刚石是由碳原子构成的，SiC的结构类似于金刚石，因此构成SiC的基本粒子是原子，故选C。