广东省各地区2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-实验题（基础题）

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广东省各地区 2022年中考化学模拟（二模、三模）试题汇编-实验题（基础题）

一、实验题
1．（2022·广东茂名·统考二模）某中学开展化学实验考查，考查内容由学生抽签决定，小明同学抽签后来到实验室，实验台上为他准备的药品有：过氧化氢溶液，稀盐酸，稀硫酸，高锰酸钾固体，氯酸钾固体、二氧化锰粉末、大理石颗粒，实验台上还准备了下列仪器：

(1)写出仪器的名称：B______________。
(2)利用题中药品和A-I中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，小明选择的仪器是______________（填序号），反应的化学方程式为______________。
(3)利用上述仪器和药品可以制取氧气，小明选择的药品是______________（写名称），若用如图1装置装满水，用于收集氧气，进气口应为______________端（选填“a”或“b”）。
(4)图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点______________。
(5)过氧化钠（Na2O2）常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图3装置（气密性良好）连接，过一段时间后，图3中G烧杯的澄清石灰水变浑浊，a处带火星的小木条复燃。

①E装置的作用是除去二氧化碳中______________。
②G中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明过氧化钠与二氧化碳反应______________热（填“放”或“吸”）。
③结合实验和所学知识得出CO2与Na2O2反应的生成物为______________（填字母）。
a.Na2O和O2 b.Na2CO3和H2 c.NaOH和O2 d.Na2CO3和O2
2．（2022·广东深圳·校考三模）下图所示是初中化学实验室制备气体的发生装置和收集装置，请根据题意回答下列问题：

(1)若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为___________，可选用的发生装置是____________。（填字母）
(2)实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为______________，某同学为了能控制反应的发生和停止，选择C装置来制二氧化碳。小组同学讨论后发现此装置有一处错误需改正后才能进行实验，该错误是__________。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，若用D装置来收集H2，应从___________口进气。（填“a”或“b”）
3．（2022·广东佛山·校考三模）实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

Ⅰ、用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
(1)发生反应的化学方程式为___________，充分反应后对锥形瓶内溶液溶质的成分进行检验，检验结果只有氯化钙。检验的方法是：取少许反应后的溶液于试管中，加入___________，现象是___________。
(2)实验室通常选用的收集装置是___________（填字母）。
(3)若制取较干燥的二氧化碳，需要在发生装置和收集装置之间连接E装置，气体应从___________（接“b”成“c”）导管口进入。
(4)B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致长颈漏斗内液面___________（填“高于”或“低于”）锥形瓶内液面。
Ⅱ、用高锰酸钾制取氧气
(5)仪器a的名称是___________。
(6)良好的实验习惯及合理的做法，是实验安全，环保和顺利进行的保证。
①A装置开始加热时，应先使试管___________受热，然后再对药品所在的部位加热。
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气遭成的污染，用排水法收焦氧气时，应在集气瓶中预留___________。
4．（2022·广东中山·统考三模）实验室有如图仪器：

(1)仪器①的名称是___________。
(2)用氯酸钾和二氧化锰制取并收集一瓶较纯净氧气，应选择的仪器有____________（填序号）。反应的化学方程式是____________。二氧化锰的作用是____________，从反应后的固体残渣中回收二氧化锰，将固体残渣充分____________、过滤、洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。
(3)如图中a—c 可做为制取 O2的发生装置且能“控制反应速率”的装置是_______（填序号）。

(4)若用如图3装置采用排空气法收集氧气，请在图中将导管补画完整________。
(5)用收集的氧气按如图4进行铁丝在 O2中燃烧的实验，该实验装置存在明显不足，改进措施是____________。
5．（2022·广东深圳·校联考三模）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答有关问题。

(1)写出图中标有序号的仪器名称：①_____________。
(2)装置A是常用于加热固体反应物制取气体的发生装置，该装置有一处明显错误，请你指出按该装置操作的后果是__________________________，改正后实验室用装置A来制取氧气，其反应的化学方程式为__________________________。
(3)实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应方程式是__________________________，收集装置选_____________。与装置B相比，装置C的一个突出优点是___________________。
6．（2022·广东惠州·校考二模）某化学兴趣小组做了以下的科学探究，请回答相关问题。

(1)仪器a的名称是______，用高锰酸钾制取氧气的发生装置应选装置______（填字母）。
(2)实验室用稀盐酸和大理石制取CO2的发生装置应选______（填字母），化学方程式为______；为制得碳酸溶液，CO2应从装置C的______（选填“m”或“n”）端通入。
(3)将CO2的水溶液倒入D装置的烧杯中，置于太阳光下一段时间，观察到水草上方有气泡产生，证明该气体是O2的方法是：在水中用手指堵住试管口，将试管拿出水面，______。
(4)装置A按上表药品进行实验，用数字传感器测得产生CO2体积随时间变化的曲线如图所示。曲线甲对应实验编号为______（选填“①”“②”或“③”）；不用表中编号①对应的药品制备CO2的理由是______。
编号
药品
①
块状大理石、8%H2SO4溶液
②
块状大理石、8%HCl溶液
③
大理石粉末、8%HCl溶液


7．（2022·广东广州·统考二模）如图所示，还原铁粉（Fe）与水蒸气在高温下反应，生成磁铁矿的主要成分，以及一种可燃性气体。

(1)反应方程式为：___________。
(2)实验过程：组装仪器→___________→装入药品→用酒精灯预热大试管→加热湿棉花→固定加热还原铁粉→导管口吹起肥皂泡→点燃肥皂泡。听到尖锐的爆鸣声，说明，点燃可燃性气体前应___________。
(3)反应结束，先___________再___________。
(4)图中反应温度不够高，实验改进的方法是___________。
(5)写出一个能用上图作发生装置的反应的化学方程式___________。
8．（2022·广东佛山·统考二模）根据图示回答下列问题：

(1)根据图1回答下列问题：
①用A装置制取氧气时，试管口的________回流到热的试管底部，炸裂试管。仅使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是________（填“a”、“b”或“c”）。
②实验室用D、E组合制取氧气，注射器里的药品名称是_______，反应的化学方程式为________。
③选择________（填字母序号）组装成一个可“控制反应停止和发生”的气体发生装置。
(2)为了验证二氧化碳和水反应，某小组用图2进行实验，在水中插入pH计，打开活塞后测得pH随时间的变化如图3所示。

①碳酸氢钠溶液的作用是_______。
②证明二氧化碳与水已发生反应的证据是_____。
③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是______。
9．（2022·广东·统考二模）根据如图中的实验装置回答：

(1)仪器a的名称是_________。
(2)用装置A制取氧气，试管内固体是_________；若用装置B制取氧气，建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是_____________，该反应的方程式是__________。
(3)实验室制取二氧化碳，通常选用的收集装置是________(填字母序号)。
(4)分别向镁片、铝片、锌粒、铁钉(均足量)中不断加入等质量分数的稀硫酸，装置内压强与时间的关系如图所示。

经分析，_______与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是__________；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是______。
10．（2022·广东深圳·统考二模）请结合如图装置图回答问题：

(1)写出仪器名称①___________。
(2)实验室用固体混合物制取O2，选择发生装置为___________，化学方程式是_________。选用装置E收集O2的依据是___________。
(3)实验室用装置BF组合制取CO2并测量收集CO2气体的体积，使用的药品是稀盐酸和__________（填名称）。在水面上放上一层植物油作用是___________。
11．（2022·广东深圳·统考二模）根据下列装置图1和图2回答有关问题：

(1)图中②的仪器名称是________。
(2)实验室通常利用上图1中装置B与D的组合制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。若用C装置代替B装置进行实验，优点为_______。
(3)已知二氧化碳不溶于饱和的碳酸氢钠溶液，为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置（如图2）的导管按气流方向连接的顺序正确的是___（填序号）。
① a→b→d→c       ②c→d→b→a    ③b→a→c→d      ④ d→c→a→b
12．（2022·广东深圳·统考二模）九年级化学实验中，铁钉多次亮相，如图展示了一根光亮铁钉的一系列变化：


(1)如图甲，探究铁钉生锈的条件：取4枚光亮的的铁钉，分别放入4支试管中。对比ABC的现象可知，铁的锈蚀是铁跟___________（填化学式）等物质作用的过程。试管___________中的铁钉生锈最快（填序号）。
(2)如图乙，把生锈铁钉放入过量稀盐酸中浸泡，可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。铁锈溶于盐酸的化学方程式是___________。有气泡产生反应是___________（填基本反应类型）。
(3)图乙实验溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。进行如下表的3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。
编号
1
2
3
装置



现象
溶液始终呈黄色
产生红褐色沉淀
溶液逐渐由黄色变为浅绿色

实验分析：对比实验___________（填序号），说明溶液由黄色变为浅绿色需要HCl参与；对比实验1、3，说明___________。
实验推理：溶液一段时间后由黄色变为浅绿色，是因为在酸性条件下，氯化铁与铁发生了化合反应，写出该反应的化学方程式___________。
13．（2022·广东河源·统考二模）某化学兴趣小组对木炭还原氧化铜的气体产物成分进行实验探究。

(1)按图1装置完成木炭还原氧化铜实验，观察到现象：_________，初步得出“木炭还原氧化铜生成Cu和CO2，”的结论。
(2)有同学提出不同看法，他认为生成的气体产物不一定只有CO2，也可能含有CO为了验证这种看法，按图2与图3装置进行实验。
①图2实验的作用是_________；
②图2与图3实验中，能说明生成的气体产物含有CO的现象是_________。
(3)为了进一步探究木炭还原氧化铜的反应原理，采用数字化传感器改进实验(装置如图4所示)，对不同质量比的CuO与C反应产生的气体进行数据采集(1ppm=0.0001%)。
③实验前必须检查图4装置气密性，操作方法：_________；
④添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是_________；
⑤分析图5，CO2浓度下降的原因可能是 _________ ；
⑥分析图6，可得出反应物的质量比与产生的CO含量的关系是_________。
(4)从环保角度对图1装置提出改进建议：_________。

参考答案：
1．(1)锥形瓶
(2)     BCDG    
(3)     过氧化氢溶液和二氧化锰粉末     b
(4)能使反应随时发生或停止
(5)     氯化氢##HCl     放     d

【详解】（1）据图可知仪器B的名称是锥形瓶；
（2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水制取二氧化碳，不需要加热，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用向上排空气法收集；所以利用题中药品和 A-I 中仪器可以制取较多量的二氧化碳，要组装发生装置和收集装置，应选择的仪器是BCDG，反应的化学方程式为；
（3）仪器中没有酒精灯，可以用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末在常温下制取氧气；氧气密度比水小，用图1收集氧气，进气口应为短端b端；故填：过氧化氢溶液和二氧化锰粉末；b；
（4）图2中，将试管放入锥形瓶时，固体药品与液体药品接触，反应发生；提升试管时，固体药品和液体药品分离，从而使反应停止，所以另一个优点是，能控制反应的发生与停止；故填：能使反应随时发生或停止；
（5）①碳酸氢钠能和氯化氢反应生成二氧化碳，所以E 装置的作用是除去二氧化碳中氯化氢气体；故填：氯化氢或HCl；
②由于反应放热，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以G烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因是：反应放热，使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小，使固体从溶液中析出，溶液变浑浊；故填：放；
③由题意可知，二氧化碳和过氧化钠反应生成氧气，反应物中有碳、钠、氧三种元素，没有氢元素，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则生成物中没有氢元素，b
、c错误；有碳元素，a错误；故另一种物质应是碳酸钠；故选：d。
2．(1)     2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑     A
(2)     CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑     多孔隔板是铁质的
(3)a

【解析】(1)
若使用高锰酸钾制氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A；
(2)
实验室制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；该装置的错误是多孔隔板是铁质的，铁能和稀盐酸反应；
(3)
氢气如用D装置收集，氢气密度比空气小，应从a端通入。
3．(1)          大理石     无明显现象
(2)C
(3)b
(4)高于
(5)酒精灯
(6)     均匀     少量水

【解析】(1)
大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式是：；溶液中一定有氯化钙，可能有剩余的颜色，检验结果只有氯化钙，说明盐酸全部被完全反应，可以使用检验方法是：取少量反应后的溶液于试管中，加入大理石（根据实验室现有药品选择），大理石不和氯化钙反应，能和盐酸反应生成二氧化碳气体，所以现象是无明显现象。
(2)
二氧化碳的密度大于空气密度，能溶于水，通常用向上排空气法收集气体，故选C；
(3)
为了使二氧化碳和浓硫酸充分接触，气体应该从b端进，故答案为：b;
(4)
B装置中，当反应开始后，锥形瓶内气体增多，气压增大，大于外界大气压，导致部分液体被压入长颈漏斗中，长颈漏斗内液面高于锥形瓶中液面，故答案为：高于；
(5)
仪器a的名称是酒精灯，故答案为：酒精灯；
(6)
①A装置开始加热时，应先使试管均匀受热，然后集中加热，故答案为：均匀；
②为减少硫在氧气中燃烧的生成物对空气造成的污染，用排水法收集氧气时，应在集气瓶中预留少量水，吸收二氧化硫，故答案为：少量水。
4．(1)集气瓶
(2)     ①③④⑤⑥⑦          催化作用     溶解
(3)a
(4)
(5)在瓶内预先留少量水或铺一层细沙

【解析】(1)
仪器①的名称是集气瓶；
(2)
用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固固加热型，氧气不易溶入水，可用排水法收集较纯净氧气，应选择的仪器有①③④⑤⑥⑦；氯酸钾在催化剂二氧化锰作用下加热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式是；二氧化锰在该反应加快氯酸钾分解氧气的速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变，故二氧化锰的作用是催化作用，因为二氧化锰难溶于水，所有从反应后的固体残渣中回收二氧化锰，将固体残渣充分溶解、过滤、洗涤、烘干，即可得到二氧化锰。
(3)
控制反应速率，需要控制反应物浓度，所以a带有注射器，可以控制加入反应物的量，从而控制反应速率；c中通过移动铜丝，可以控制固体药品与液体接触与分离，从而控制反应的发生和停止，故填a；
(4)
因为氧气的密度比空气大，若用如图3装置采用排空气法收集氧气，补画完整图为
(5)
由于细铁丝在氧气中燃烧放出了大量的热，火星四射，集气瓶内少量水或细沙的作用是防止溅落的熔化物炸裂瓶底。故改进措施是在瓶内预先留少量水或铺一层细沙。
5．(1)锥形瓶
(2)     冷凝水回流炸裂试管     2KClO32KCl+3O2↑
(3)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     E     可以控制反应的发生和停止

【解析】(1)
仪器名称：①锥形瓶；
(2)
装置A是常用于加热固体反应物制取气体的发生装置，该装置中试管口应该向下倾斜，向上倾斜溶液导致冷凝水回流炸裂试管；用装置A来制取氧气反应为固体不加热反应，且试管口没有棉花，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；
(3)
实验室选用装置B或装置C还可以制取CO2，其反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，；二氧化碳密度大于空气能溶于水，收集装置选向上排空气法E；与装置B相比，装置C装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止。
6．(1)     长颈漏斗     B
(2)     A     CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O     n
(3)再用带火星的木条伸入试管，观察是否复燃
(4)     ③     反应生成的硫酸钙微溶，包裹在大理石表面，阻止内层碳酸钙和硫酸的反应

【解析】（1）
据图可知，仪器a的名称是长颈漏斗；高锰酸钾制取氧气时，反应需要加热，因此发生装置应选B；
（2）
盐酸与大理石中的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；反应物为固液混合物，不需要加热，故选A为发生装置；若用C来制取二氧化碳的水溶液，需要将二氧化碳通入水中，与水充分接触，故二氧化碳应从n端通入；
（3）
水草在阳光下会进行光合作用，消耗水中的二氧化碳，同时释放氧气，若要检验产生的气泡是氧气，则需将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃，若复燃证明该气体是氧气；
（4）
由于大理石粉末和8%HCl溶液反应最快，根据分析以及图像可知甲对应的实验是“③”；通过图像和分析，曲线丙为块状大理石和8%H2SO4溶液，硫酸与碳酸钙反应生成微溶物质硫酸钙，覆盖在石灰石表面，阻止反应进行，故不用曲线丙对应的药品。
7．(1)

(2)     检查装置气密性     验纯
(3)     移开导管     熄灭酒精灯
(4)在酒精灯火焰上加一个网罩（或改用酒精喷灯）
(5)


【解析】(1)
还原铁粉（Fe）与水蒸气在高温下反应，生成磁铁矿的主要成分，以及一种可燃性气体，磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，根据质量守恒定律，生成的可燃性气体为氢气，故化学方程式为：；
(2)
装入药品前先检查装置的气密性；若可燃性气体不纯，燃烧时听到尖锐的爆鸣声，所以点燃可燃性气体前应验纯；
(3)
反应结束，先撤导管，再熄灭酒精灯，防止肥皂液倒吸入试管，使试管炸裂；
(4)
图中反应温度不够高，实验改进的方法是在酒精灯火焰上加一个网罩或改用酒精喷灯；
(5)
图中发生装置为固体加热装置，可加热氯酸钾和二氧化锰制氧气，化学方程式为：。
8．(1)     冷凝水     a     过氧化氢溶液          BCFG
(2)     除去二氧化碳中的氯化氢气体     烧杯中的pH减小，由中性变为酸性     二氧化碳在水中的溶解达到饱和，碳酸的浓度不再改变

【解析】（1）①用A装置制取氧气时，试管口向上倾斜，管口冷凝的水回流到热的试管底部，会炸裂试管，为使试管口略向下倾斜，应该调节的螺丝是a；②用D、E组合适用于固液常温下制取氧气，应用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下进行的实验，注射器中是液态的过氧化氢溶液；反应的化学方程式为；③根据图中仪器的特点，用BCFG组合可以组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置；
（2）①碳酸氢钠溶液能和氯化氢反应生成二氧化碳，所以碳酸氢钠溶液的作用是除去二氧化碳中的氯化氢气体；②溶液pH降低到7以下，说明反应生成了酸，证明二氧化碳与水已发生反应；③t2-t3时间段内，溶液pH不变的原因是二氧化碳溶于水已经达到饱和，碳酸的浓度不再改变。
9．(1)酒精灯
(2)     高锰酸钾固体     便于控制反应的发生与停止    
(3)C
(4)     镁片     硫酸首先和氧化铝反应，没有气体产生     锌粒

【详解】（1）仪器a的名称是酒精灯；
（2）用装置A制取氧气，且试管口有一团棉花，则反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，试管内固体是高锰酸钾；若用装置B制取氧气，由于二氧化锰是粉末状的，而多孔隔板上用来放块状的固体，故建议二氧化锰用无纺布包裹后放于多孔隔板上的目的是将固体和液体分离，装置中关闭活塞，装置中压强变大液体进入长颈漏斗，液体和固体药品分离，反应停止；打开活塞气体排出，液体流下，固液接触反应进行，可以控制反应的发生与停止；该反应为过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；
（3）实验室制取二氧化碳，二氧化碳密度大于空气且能溶于水，通常选用的收集装置是向上排空气法装置C；
（4）由图可知，镁片反应压强迅速达到峰值，说明镁与酸反应最剧烈；向铝片中滴加稀硫酸，开始时瓶内压强几乎不变，原因是铝易和空气中氧气反应生成一层致密氧氧化铝膜，硫酸首先和氧化铝反应，不生成氢气；综合考虑，最适合实验室制取氢气的固体药品是锌，反应速率适中在实验室中容易控制。
10．(1)分液漏斗
(2)     A          氧气不易溶于水
(3)     大理石或石灰石     防止二氧化碳溶于水

【解析】(1)
仪器名称①分液漏斗；
(2)
实验室用固体混合物制取O2，则反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：；反应为固体加热反应，发生装置选择A；选用装置E收集O2的依据是氧气不易溶于水；
(3)
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，实验室用装置BF组合制取CO2并测量收集CO2气体的体积，使用的药品是稀盐酸和大理石或石灰石；二氧化碳能溶于水，在水面上放上一层植物油作用是防止二氧化碳溶于水，导致测量误差，装置中二氧化碳的体积等于排出水的体积。
11．(1)水槽
(2)     CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑     复分解     可以控制反应的发生和停止
(3)④

【解析】(1)
据图可知，仪器②的名称是水槽；
(2)
实验室通常用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应制取二氧化碳，其中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；此反应属于复分解反应；用C装置比B装置多了一个隔板，可以放置固体，然后通过活塞的开关可以控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止，因此C装置代替B装置进行实验，优点为：可以随时控制反应的发生和停止；
(3)
因为盐酸具有挥发性，会使制取的二氧化碳中混有氯化氢气体以及带出的水蒸气，可以通过过量的碳酸氢钠饱和溶液除去氯化氢杂质，通过浓硫酸除去水蒸气，为了除杂比较彻底，需要长管进，短管出，因此为了得到纯净、干燥的二氧化碳气体，除杂装置的导管按气流方向连接的顺序为d→c→a→b，故选④。
12．(1)     O2、H2O     D
(2)          置换反应
(3)     2、3     溶液逐渐由黄色变为浅绿色需要单质铁的参与     Fe+2FeCl3=3FeCl2

【解析】（1）
（1）A铁与氧气、水接触生锈；B铁只与水接触不生锈；C铁只与氧气接触不生锈；对比可知，铁的锈蚀是铁跟O2、H2O等物质作用的过程；氧气浓度增加，可以加快反应速率，故试管D中的铁钉生锈最快；
（2）
铁锈溶于盐酸的反应为氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，；一段时间后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应，属于置换反应；
（3）
实验2、3的变量为盐酸，实验2产生红褐色沉淀、实验3溶液逐渐由黄色变为浅绿色，说明说明溶液由黄色变为浅绿色需要HCl参与；
实验1、3变量为铁，对比实验1、3，说明溶液逐渐由黄色变为浅绿色需要单质铁的参与；
实验推理：氯化亚铁溶液为浅绿色，溶液一段时间后由黄色变为浅绿色，是因为在酸性条件下，氯化铁与铁发生了化合反应生成氯化亚铁，反应为Fe+2FeCl3=3FeCl2。
13．(1)A中固体物质由黑色变为红色，B中澄清石灰水变浑浊
(2)     说明在该条件下加热氧化铜固体，不会发生变化     B2处固体由黑色变为红色
(3)     稍加热装置，气球迅速膨胀，停止加热后气球又恢复原状，则说明装置气密性良好     排净装置内空气     一氧化碳与氧化铜在高温下反应     氧化铜与木炭质量比越高，产生的一氧化碳气体越少
(4)收集尾气，对CO尾气进行燃烧处理

【详解】（1）氧化铜被还原为铜，可观察到A处黑色固体逐渐变红，后得出生成二氧化碳的结论，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以含可以看到的现象是B处一段时间后开始变浑浊。
（2）①图2实验是做对照实验，的作用是说明在该条件下加热氧化铜固体，不会发生变化，排除氧化铜因受热分解生成铜的可能；
②如产生一氧化碳，则一氧化碳能还原B2处的氧化铜，所以一段时间后B2处固体由黑色变为红色，即可证明产生了CO。
（3）③可利用受热气体膨胀检验装置是否漏气。捂住试管或给平底烧瓶加热，气球鼓起，停止加热后气球又逐渐恢复原状，即可证明装置气密性良好；
④添加药品，加热前向三颈烧瓶和硬质短试管通入足量的氮气，目的是排出装置内的空气（氧气），防止氧气和一氧化碳发生反应；
⑤一氧化碳具有还原性，在高温条件下还原氧化铜，使一氧化碳的量变少，所以CO浓度下降；
⑥由图6可看出，氧化铜与木炭质量比越大，产生一氧化碳的量越少。
（4）已证明木炭还原氧化铜会产生CO，CO具有毒性会造成空气污染，所以图1应加上尾气处理装置，再B端管口放置燃着的酒精灯，燃烧产生的一氧化碳防止空气污染。
【点睛】