福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）

福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-流程题（提升题）

一、流程题

1．（2022·福建福州·校考二模）我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳（主要成分为碳酸钙）中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图。

已知反应②：

(1)蛋壳是生物活性钙源，含人体所需的硒，其属于___________（选填“常量”或“微量”）元素。

(2)写出反应①的化学反应方程式：___________。

(3)②中“搅拌”的作用是___________。

(4)某兴趣小组取4g“灰分”与乳酸反应，研究结果如图，其最佳反应条件是___________（填标号）。

A．34℃时，加12mL乳酸，反应75分钟

B．35℃时，加11.5mL乳酸，反应70分钟

C．35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟

(5)已知一个鸡蛋壳约5g，蛋壳中碳酸钙含量约90%。某品牌乳酸钙产品，每瓶180粒，每粒含钙元素400mg，采用鸡蛋壳作为唯一钙源，制备这样一瓶钙片至少需要___________个鸡蛋壳。

2．（2022·福建泉州·泉州五中校考模拟预测）某工厂用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取Al2O3，提取流程如图所示：

氢氧化铝能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水：

(1)“酸浸”时，通常将铝土矿进行粉碎处理，“粉碎”的主要目的是___________。

(2)经检验，滤渣I的主要成分是SiO2，由此可推知SiO2的性质有___________（填字母序号）

A．难溶于水 B．化学性质很活泼

C．不能与盐酸反应 D．不能与氢氧化钠反应

(3)滤液Ⅰ中含有的溶质有___________（用化学式表示）。

(4)在滤液Ⅱ中加入二氧化碳，发生反应的化学方程式：___________（请把方程式补充完整）

(5)滤渣Ⅲ加热时，生成Al2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式：___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。

3．（2022·福建南平·统考模拟预测）煤燃烧时产生的粉煤灰（主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等）也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：

【资料】

①SiO2既不溶于水也不溶于酸

②煅烧时发生的反应为：2AlCl3•6H2OAl2O3+6HCl+9H2O

(1)操作Ⅰ的名称是____。

(2)写出“酸浸”步骤中盐酸与Fe2O3发生反应的化学方程式______。

(3)“除铁”时发生的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+Fe(OH)3↓+3X↑，X的化学式为______。

(4)流程中可循环利用的物质为______。

(5)高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。由此可推知Al2O3性质为______（任写一种）。

4．（2022·福建莆田·福建省莆田市中山中学校考模拟预测）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程生成氯化钡晶体（BaCl2•2H2O）。

已知：①BaSO4+4C4CO↑+BaS

②BaO+H2O=Ba（OH）2

(1)焙烧时，焦炭与Fe2O3也会发生反应，该反应中体现焦炭的化学性质是______；酸溶过程要注意通风并远离明火，原因是______。

(2)焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为______℃。

(3)酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S），该反应方程式为______。

(4)除铁反应中试剂Y可以选用BaO而不宜选用NaOH溶液的原因是______。

(5)洗涤滤渣的目的是提高晶体产率和洗去能溶于水的钡盐，防止污染环境。证明滤渣已洗涤干净的方法是向最后一次洗涤液中滴入______溶液，若无明显现象，则已洗净。

5．（2022·福建福州·福建省福州第十九中学校考模拟预测）中国政府承诺：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。下图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

(1)CO2的“捕集”。

①“分离室”中发生复分解反应的化学方程式是________。

②整个流程中，可以循环利用的物质是________(填化学式，写一种即可)。

(2)CO2的利用。

①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水。该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是_________。

②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体。研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是_______(填标号)。

A．它是混合物                      B．它的化学性质与普通二氧化碳相同

C．它的分子不再运动                D．它可代替许多有毒、有害、易燃的溶剂

6．（2022·福建厦门·统考二模）在工业上，纯碱广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。以半水煤气、食盐等为原料制取纯碱的工业流程如下图。已知半水煤气的主要成分为N2、H2、CO、CO2和H2O等。

(1)反应I在加热及催化条件下发生“CO转化”。写出反应的化学方程式：______。

(2)该流程中利用沸点不同分离出CO2，分离过程发生的变化属于______（选填“物理变化”或“化学变化”）。

(3)已知氨气极易溶于水，在反应Ⅲ制NaHCO3过程中，通常先向饱和食盐水中通入氨气，再通入CO2，这样做的目的是______。

(4)制备过程所得的副产物有NaC1溶液、NH4Cl、CO2，其中可用作氮肥的是______，可循环利用的物质是______（写一种）。

7．（2022·福建泉州·统考模拟预测）某矿石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2杂质。用该矿石制备Mg(OH)2的工艺流程简图如图：

回答下列问题：

（1）步骤①和步骤②均用到的操作是_____。

（2）溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填离子符号）。

（3）已知部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：

步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为_____，固体C中所含成分的化学式为_____。

（4）步骤③制得Mg(OH)2的化学方程式为_____。

8．（2022·福建福州·福建省福州外国语学校校考模拟预测）硫酸锰可用于饲料营养强化剂和媒染剂，其生产原材料软锰矿（MnO2）、菱锰矿（MnCO3）中常混有硫酸亚铁和硫酸镁等杂质。其生产工艺如图1：（提示：完全沉淀离子的pH值：Fe3+为3.5，Mn2+为10.8，Mg2+为11.6）

（1）酸浸时，需将原材料固体研碎，其目的是______。

（2）碳酸锰与硫酸发生复分解反应，该反应的化学方程式为：______；反应器中，还发生反应MnO2+2H2SO4+2FeSO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2X，则X是______（用化学式表示）。

（3）反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5．生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO3，其目的是______。

（4）过滤所得混合液中的成分是硫酸锰和硫酸镁，它们的溶解度曲线如图2所示。操作I是指在______（填“60”或“100”）℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4•H2O，然后要趁热过滤。趁热过滤的目的是______。

9．（2022·福建三明·统考模拟预测）医用氯化钙可做镁中毒时的解毒剂，还可用于补钙、抗过敏和消炎等。 以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质，其他离子忽略不计）生产医用二水合氯化钙的工艺流程为：

氢氧化物沉淀时的 pH 如下表：

(1)除杂时缓慢加入氢氧化钙，通过调节溶液的 pH，除去溶液中的Fe3+和Al3+。先出现的沉淀是___________（填名称），pH 的最终调节范围为 __________。

(2)写出产生滤渣的其中一个化学方程式 _______________。

(3)酸化时加盐酸的目的是 ________________。

(4)蒸发结晶析出 CaCl2·2H2O，同时还有可能析出的物质是 _________（填化学式）。

(5)CaCl2·2H2O 的相对分子质量为 _______________。

参考答案：

1．(1)微量

(2)

(3)使反应物充分接触，加快反应速率

(4)C

(5)40

【解析】（1）

人体中元素含量分常量元素和微量元素，微量元素包括，铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒等。所以硒属于微量元素。

（2）

蛋壳主要成分为碳酸钙，所以蛋壳粉高温煅烧所得灰分是氧化钙，所以反应①即氧化钙与水反应生成氢氧化钙。化学方程式

（3）

为使反应物充分接触，加快反应速率。②中要对反应物进行“搅拌”。

（4）

根据3个图综合分析可知，其最佳反应条件是35℃时，加12mL乳酸，反应75分钟。所以选择C。

（5）

设：制备这样一瓶钙片至少需要鸡蛋壳个。

400mg=0.4g

解得=40

2．(1)增加了固液接触面积，利于反应充分反应

(2)AC

(3)HCl、AlCl3、FeCl3

(4)NaHCO3

(5)     2Al（OH）3Al2O3+3H2O     分解

【解析】(1)

粉碎后增加了固液接触面积，利于反应充分反应；

(2)

A、加入盐酸为溶液，含有水，但是得到滤渣有二氧化硅，说明不溶于水，符合题意；

B、未参与反应，说明化学性质稳定，不符合题意；

C、加入盐酸滤渣含有二氧化硅，说明不与盐酸反应，符合题意；

D、没有加入氢氧化钠，无法判断此性质，不符合题意。

故选AC。

(3)

滤液Ⅰ中主要为剩余的盐酸，盐酸和氧化铝生成的氯化铝，盐酸和氧化铁生成的氯化铁，二氧化硅不反应成为滤渣，则得到滤液Ⅰ溶质为HCl、AlCl3、FeCl3；

(4)

生成物中有氢氧化铝，含有氢元素，氢元素只能来自于水中，另一种产物必须有钠和碳元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类和原子个数不变，反应前钠、铝、氢、氧、碳原子个数分别为：1、1、4、6、1；反应后钠、铝、氢、氧、碳原子个数分别为：0、1、3、3、0。所以空格处包括1个钠原子、1个氢原子、3个氧原子、1个碳原子，即为NaHCO3，即滤液Ⅱ中偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，所以化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3；

(5)

滤渣Ⅲ是氢氧化铝，加热时，加热条件下氢氧化铝分解为氧化铝和水，反应的化学方程式：2Al（OH）3Al2O3+3H2O。由一种物质生成两种物质，属于分解反应。

3．(1)过滤

(2)

(3)

(4)盐酸##HCl

(5)硬度大（或：机械性能好、耐高温）

【解析】(1)

根据题意操作Ⅰ是将不溶物和溶液分离故为：过滤；

(2)

盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：；

(3)

根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，根据化学方程式反应前铁原子、氯原子、氢原子、氮原子、碳原子、氧原子个数分别是：1、3、15、3、3、9，反应后铁原子、氯原子、氢原子、氮原子、碳原子、氧原子个数分别是：1、3、15、3、0、3，所以3X中含有3个碳原子和6个氧原子，故X中含有1个碳原子和2个氧原子，故X是二氧化碳，化学式是：；

(4)

根据物质在流程中既是反应物又是生成物则可循环利用，根据流程图可知盐酸符合题意，故填：盐酸；

(5)

根据高温烧结的氧化铝，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等。判断其性质是：硬度大（或：机械性能好、耐高温）。

4．(1)     还原性     可燃性气体遇明火会燃烧甚至爆炸

(2)1000

(3)

(4)试剂Y加入除去铁元素，还不能引入新杂质，影响氯化钡的收集，氢氧化钠溶液会引入新的杂质，而BaO未引入杂质

(5)硫酸钠

【解析】(1)

焙烧时，焦炭与Fe2O3也会发生反应，焦炭与氧化铁的反应中，焦炭具有还原性，该反应中体现焦炭的化学性质是还原性；酸溶过程要注意通风并远离明火，原因是固体中有氧化铁，焦炭与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁与盐酸反应生成可燃性气体氢气，可燃性气体遇明火会燃烧甚至爆炸；

(2)

焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，则焙烧时的最佳温度约为1000℃，此时转化率最高；

(3)

酸溶时，硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应产生硫化氢气体（H2S）和氯化钡，该反应方程式为：；

(4)

试剂Y加入除去铁元素，还不能引入新杂质，影响氯化钡的收集，氢氧化钠溶液可与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钠，氯化钠无法去除，引入杂质；氧化钡与水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与氯化亚铁、氯化铁反应生成氢氧化亚铁、氢氧化铁沉淀和氯化钡，未引入杂质，符合除杂原则；故除铁反应中试剂Y可以选用BaO而不宜选用NaOH溶液；

(5)

为了验证钡离子是否还有残留，可以利用硫酸钠溶液，观察是否生成硫酸钡这种白色沉淀，判断是否洗涤干净。

5．(1)     Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     CaO##NaOH

(2)     1:2     BD

【解析】(1)

由流程图可知，“分离室”中，是碳酸钠和氢氧化钙发生复分解反应，故填：；

从流程图可看出，能循环的物质是氢氧化钠溶液、氧化钙固体，故填：NaOH（或CaO）；

(2)

在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO(NH2)2]，同时生成水，方程式为：，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1:2，故填：1:2；

A、题干介绍超临界流体是CO2形成气是态与液态交融在一起的流体，是二氧化碳一种特殊的状态，是纯净物，A说法错误，不符合题意；

B、它的分子与二氧化碳相同，有相同的化学性质，B说法正确，符合题意；

C、分子一直在不断运动，C说法错误，不符合题意；

D、超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”，D说法正确，符合题意；

故填：BD。

【点睛】通过资料分子要认识到陌生知识与已学知识的联系。

6．(1)

(2)物理变化

(3)增大碳酸氢钠的产率

(4)     NH4Cl     CO2##二氧化碳

【解析】（1）

由半水煤气的主要成分，结合流程图可知反应I是H2O与CO在加热及催化条件下发生反应生成H2和CO2，化学方程式为。

（2）

利用沸点不同分离出CO2 的过程中没有生成新物质，发生的是物理变化。

（3）

 氨气在水中溶解度大，极易溶于水，在饱和食盐水中应先通入氨气，显碱性，再通入二氧化碳，能更多吸收二氧化碳，增大碳酸氢钠的产率；故填：增大碳酸氢钠的产率。

（4）

氮肥是指只含有N、P、K三种营养元素中的N元素的肥料，故NH4Cl可用作氮肥；由生产流程图示可知，可以循环利用的物质是CO2。

7．     过滤     H+     6.7～9.1     Cu(OH)2、Fe(OH)3     MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓

【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①和步骤②均用到的操作是过滤；

（2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，和氧化铜反应生成氯化铜和水，和氧化镁反应生成氯化镁和水以及盐酸是过量的，所以溶液A中所含的阳离子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+；

（3）由铁离子、铜离子沉淀时的pH值和镁离子开始沉淀的pH值可知，所以步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围为6.7～9.1，使铁离子、铜离子全部沉淀出来，而Mg2+仍然留在溶液中，所以固体C中所含成分的化学式为：Cu(OH)2、Fe(OH)3；

（4）氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2＝CaCl2+Mg(OH)2↓。

【点睛】本题中，判断溶液A中所含的阳离子时除了有Fe3+、Cu2+、Mg2+，还要注意盐酸过量，因此还有H+。步骤②加入熟石灰，调节溶液的pH范围要利用表中提供的信息，要把Fe3+、Cu2+沉淀出去，不能把Mg2+沉淀出来。

8．     增大反应物的接触面积，加快反应速率     MnCO3+H2SO4=MnSO4+H2O+CO2↑     H2O     把溶液的pH调至3.5，让铁离子完全沉淀     60     防止温度降低造成MgSO4•7H2O结晶析出，使得到的MnSO4•H2O纯度更高

【详解】（1）酸浸时，需将原材料固体研碎，可以增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填：增大反应物的接触面积，加快反应速率。

（2）碳酸锰与硫酸发生复分解反应生成硫酸锰、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑；反应器中，还发生反应MnO2+2H2SO4+2FeSO4=MnSO4+Fe2（SO4）3+2X，反应前含有1个Mn原子，2个Fe原子，4个H原子，2个S原子，18个O原子，反应后含有1个Mn原子，2个Fe原子，个S原子，16个O原子，故2X中含有4个H原子，2个O原子，故X是H2O，故填：MnCO3+H2SO4═MnSO4+H2O+CO2↑；H2O；

（3）反应器所得溶液含过量的硫酸，所以酸度小于3.5．生产时，需往沉淀池加入适量的MnCO3，可以利用碳酸锰与硫酸反应，把溶液的pH调至3.5，让铁离子完全沉淀，故填：把溶液的pH调至3.5，让铁离子完全沉淀。

（4）操作I是指在60℃时，蒸发水分、浓缩结晶，得到较多的MnSO4•H2O，然后要趁热过滤。趁热过滤可以防止温度降低造成MgSO4•7H2O结晶析出，使得到的MnSO4•H2O纯度更高，故填：60；防止温度降低造成MgSO4•7H2O结晶析出，使得到的MnSO4•H2O纯度更高。

9．(1)     氢氧化铁    

(2)或

(3)除掉剩余的氢氧化钙

(4)

(5)147

【解析】(1)

根据表格数据可知，氢氧化铁在pH为2.3时就开始沉淀，故显出现的是氢氧化铁沉淀，故填：氢氧化铁；根据氢氧化铝完全沉淀的pH是5.2，而开始溶解时pH为7.8，故完全将铁离子和铝离子转化为沉淀，pH 的最终调节范围为；

(2)

加入氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，化学方程式为：；氢氧化钙和氯化铝反应生成氢氧化铝和氯化钙，化学方程式为：；

(3)

由于之前加入了氢氧化钙溶液，故酸化时加盐酸的目的是为了除掉剩余的氢氧化钙；

(4)

由于工业碳酸钙含少量钠离子，在反应过程中并未发生化学反应，故最终蒸发结晶析出氯化钠，化学式为：；

(5)

的相对分子质量为。