福建省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题

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福建省各地区 2022年中考化学模拟试题汇编-填空题中档题

一、填空题
1．（2022·福建厦门·统考模拟预测）化学是以实验为基础的科学。

(1)实验1：“滴水生火”魔术(如图1)。往长颈漏斗中加入80℃热水后，用镊子夹取用氢氧化钠溶液润湿的棉花塞住长颈漏斗口，通入氧气一段时间后，观察到的现象是_____，说明可燃物燃烧的条件是_____；氢氧化钠溶液的作用是_____。
(2)实验2：用传感器探究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应(如图2、3、4)。
①图2烧杯中盛放的溶液是_____。
②图4中V的数值最接近_____(选填“6”、“12”或“16”)。
2．（2022·福建泉州·统考模拟预测）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科思维的特点。

(1)甲图为锂原子（Li）结构示意图，锂原子在化学反应中容易______（选填“得”或“失”）电子。锂的氧化物的化学式为______。
(2)如乙图所示，将一小块干冰放进一个塑料袋，将袋口扎紧，一段时间后，塑料袋鼓起。从微观角度分析，塑料袋鼓起的主要原因是______。干冰可做食品制冷剂，利用了干冰的性质是______。
(3)从微粒的角度说明图丙化学反应的实质是______。
(4)丁图表示 t℃时，某溶液的微观模型，该溶液中溶质是______，三种微粒个数比为______。
3．（2022·福建泉州·统考模拟预测）目前，我国大多数地区已经用天然气(主要成分为甲烷)代替煤完成家用燃料的升级。
(1)天然气代替煤可缓解的环境问题是____。
(2)如图为甲烷参与的某反应的微观过程。

①下列有关该反应的说法正确的是____。
a.该反应属于置换反应
b.反应前后氢原子的数目不变
c.生成物中有氧化物
②写出该反应的化学方程式____。
(3)天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中。用微粒的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因____。
4．（2022·福建·统考模拟预测）金属的锈蚀和防护是科研的重要课题。

(1)三星堆遗址出土的铜器已锈蚀。
①图甲是铜在元素周期表中的信息，铜的相对原子质量是___________。
②图乙是铜原子结构示意图，则x的值为___________。
(2)图丙是用钢丝棉验证铁生锈条件的装置。一段时间后，观察到a处锈迹斑斑，b处无明显现象，c处出现少量锈迹。
①还可观察到U形管左侧液面___________（填“高于”或“低于”）右侧。
②为了避免在c处出现锈迹，改进的实验方案是___________。
(3)依据所学知识，提出防止金属制品锈蚀的一种做法：___________。
5．（2022·福建厦门·统考模拟预测）2021 年 9 月 24 日，我国科研人员在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的全过程合成。
(1)二氧化碳合成淀粉的过程中使用锌和锆的氧化物（ZnO-ZrO2）做催化剂。锌、锆元素的信息和锆的原子结构示意图如图所示。

①图中 m＝______，n＝______。
②Zn 的相对原子质量为______。
③ZrO2中 Zr 的化合价为______。
(2)二氧化碳合成淀粉的简化路线如图所示。

④反应Ⅰ的化学方程式为______。
⑤反应Ⅱ的化学方程式为______。
⑥研究表明合成的淀粉与天然淀粉非常接近。此研究的实际应用价值是______（填标号）。
A．缓解温室效应加剧           B．避免酸雨的产生
C．缓解粮食短缺问题           D．减少白色污染
6．（2022·福建龙岩·统考模拟预测）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，请回答下列问题：

(1)a点表示的物质在空气中燃烧现象是______。
(2)d点表示的物质的化学式为______。
(3)在空气中尘埃的作用下，c点表示的物质与氧气反应生成b点表示的物质，反应的化学方程式为______。
(4)化合物（NH4）2SO4应处于上图中的______点。
7．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国空间站超级“净化器”能从6升尿液中提取出5升蒸馏水，从而获得再生水。经净化后的再生水可满足在空间站中长期作业的航天员清洁、制氧等用途。
(1)获取再生水是通过收集航天员的尿液和其他废水经_____方法制得。
(2)航天员所需的氧气来自水的电解，该反应的化学方程式为_____；电解过程中，将电能转化为_____能。
(3)天然水净化的主要步骤如图所示。

①步骤Ⅱ中使用的物质X可能是_____(填名称)。
②生活中判断净化的水是硬水还是软水，常可加入_____进行检验
(4)王亚平老师用醋酸钠(化学式：CH3 COONa)过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。
【查阅资料】
I.过饱和溶液是指在一定温度下，溶液里的某种溶质超过这种溶质的饱和限度，而溶质仍未析出的溶液，叫做这种溶质的过饱和溶液。
Ⅱ.醋酸钠的溶解度表如下：
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
溶解度/g
33
40.8
46.5
54.5
65.5
83
139
153
170

①由图可知，溶解度受温度影响较大的物质是_____。

②40℃时，在盛有50mL水的烧杯中加入40g醋酸钠，并用玻璃棒不断搅拌，此时得到醋酸钠的_____(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
③将②中所得溶液趁热过滤，将滤液缓慢降温至30℃，无晶体析出，得到醋酸钠的过饱和溶液，用玻璃棒轻轻搅动，溶液内马上会析出针状结晶，就像结成了“冰块”，从而实现点水成“冰”。醋酸钠的过饱和溶液是_____(选填“稳定”或“不稳定”)的，该实验中“冰”实质上是_____(填化学式)。
8．（2022·福建厦门·统考模拟预测）水是人类宝贵的自然资源。
(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是_______。
(2)在水电解器中加入稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B(Na2SO4不参与反应，只起增强导电作用)。通直流电一段时间后现象如图所示。

①电极N与电源_______(选填“正极”或“负极”)相连；
②说明水是一种化合物的实验事实：_______。
(3)海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgC12、KCl和MgSO4等物质，如图是三种物质的溶解度曲线。

①80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为_______。
②保持温度80℃，将溶质质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，可采取的方法是_______。
9．（2022·福建厦门·统考模拟预测）将CO2转化为高附加值的产品具有重要的战略意义。我国科学家提出了由物质A和物质B转化为乙酸(CH3COOH)的催化反应历程，该历程示意图如下(模型中的短线仅代表原子间的连接方式)。

(1)反应过程中，催化剂吸附的物质是_______(写名称)。
(2)写出物质A、B反应生成乙酸的化学方程式：_______。
(3)乙酸属于_______(选填“有机物”或“无机物”)，该物质对金属有腐蚀性，且在保存中应避免与氢氧化钠等物质接触，由此推测出乙酸具有的化学性质是_______(写一条即可)。
(4)该反应以二氧化碳为原料制备乙酸，其环保意义是_______。
10．（2022·福建厦门·统考模拟预测）燃料和材料在航空航天中发挥重要作用。
(1)常用的固体火箭推进剂为高氯酸钾和铝。图1、图2分别是铝元素和氯元素的粒子结构示意图和在元素周期表中的部分信息。

①图1中铝原子的相对原子质量是_______。
②图2所示粒子结构示意图表示的是_______(写出微粒符号)；
③图1所示元素和图2所示元素形成的化合物的化学式为_______。
(2)长征五号B遥二运载火箭中含有液氢的燃烧剂箱和液氧的氧化剂箱。氢气是公认的最清洁燃料，写出液氧与液氢反应的化学方程式：_______。
(3)长征五号的遥测系统能够实现远距离测量，硅材料在其中扮演着重要的角色。工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图如图3.写出该反应的化学方程式：_____，其基本反应类型是_______。
11．（2022·福建厦门·统考模拟预测）某课外兴趣小组取某次人工增雨刚降到地面的雨水水样进行研究。
(1)写出一种可用于人工增雨的物质______（填物质名称）。
(2)若用 pH 试纸测定该雨水水样的酸碱度，操作方法是______。
(3)若用 pH 计，每隔几分钟测一次 pH，并绘制“时间-pH”关系图如图所示：

①此次降水是否为酸雨？______（填“是”或“否”）。
②可用于检验该雨水是否为硬水的物质是______。
③从图中数据分析，你还能得出该雨水的一个结论是______。
12．（2022·福建泉州·统考模拟预测）中国空间站的建成为科研的发展提供新的创新载体，其科研成果也将造福人类。
(1)“太空教师”王亚平将蓝色颜料液体注入水珠中， 水球逐渐交成蓝色。从微观角度分析产生该现象的原因是_______。
(2)太空中有独立的水净化装置，净化后的水可达到饮用水标准供航天员饮用，水净化过程中活性炭主要起_______作用。
(3)空间站中的水、气整合循环系统如图1所示，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生。图2是该循环系统中CO2转化为H2O的微观示意图。

①电解水是宇航员在太空获得氧气的一种方式。电解水的化学方程式为_______。
②图2中物质丁由两种元素组成，其中氢元素的质量分数为25%，则X的化学式为_______。
13．（2022·福建·统考模拟预测）中国铸币史就是一部中国历史。
(1)秦朝开始使用铜钱。其材质是铜合金，比起纯铜，其优点是___________（写一点）。《抱朴子》记载：“以曾青（硫酸铜溶液）涂铁，铁赤色如铜”，涉及的化学方程式是___________。

(2)铁钱一般出现于一些朝代晚期，但至今保存完好的较少，原因之一是铁易与___________和___________反应而锈蚀。
(3)2019年新版5角硬币的材质是钢芯镀镍。
①镍原子结构示意图如图，其核电荷数是___________，在化学变化中易失去2个电子，写出镍离子的符号___________。

②在一定条件下，镍在空气中表面会形成氧化膜，氧化镍的化学式为___________。
14．（2022·福建厦门·统考模拟预测）防疫情，测体温，体温测量仪功不可没。
(1)传统型—体温计。含汞体温计将在2026年起全面禁止生产，因为汞对人体是_______(选填“必需”或“有害”)元素。汞的元素符号是_______。
(2)方便型—额温枪。某种额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂(LiTaO3)。在惰性气氛中制取钽的原理为：，则R的化学式为_______。
(3)快捷型—红外热成像测温仪。该测温仪可实现远距离、多目标、非接触式测温，可用于快速筛查人群中的高温个体。
①该测温仪还可用于_______(填标号)。
A．测量物质溶解时的热量变化          B．分析汀溪水库水质
C．探测炼铁高炉是否漏热            D．检测室内甲醛含量是否超标
②该测温仪外壳的塑料属于_______(选填“金属材料”“合成材料”或“复合材料”)。
15．（2022·福建厦门·统考模拟预测）中国古代文献记载了丰富的化学知识。
(1)“遥知不是雪，为有暗香来”：从微粒观点解释“暗香来”的原因______。
(2)“何意百炼钢，化为绕指柔”：“百炼钢”是指生铁不断煅烧锤炼捶打得到钢，此过程降低生铁中______元素（填元素符号）的含量。
(3)“投泥泼水愈光明”：在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体：______和______（填化学式）。
(4)“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：“煮豆燃豆萁”涉及的能量变化主要是______能转化为______能。
16．（2022·福建泉州·统考模拟预测）钢铁的锈蚀和防护是科研的重要课题。
(1)铁锈蚀的中间产物有氢氧化铁，氢氧化铁的化学式是___________。
(2)酸雨多发地区钢铁易受腐蚀，这是因为酸雨中含有的极少量硫酸会与铁发生反应，反应的化学方程式是_______。
(3)海洋钢结构的腐蚀控制技术越来越受到关注。
①海洋环境分为海洋大气区、浪花飞溅区、海水全浸区和海底泥土区等腐蚀区带。据钢铁锈蚀条件，可推测______区的锈蚀会最为严重。
②我国中科院研发的复层脂包覆密封材料，能有效隔绝_______，防止钢铁锈蚀。
(4)氯盐会加快钢铁锈蚀，往钢筋上浇筑的混凝土禁止使用_______（填“海沙”或“河沙”）。
17．（2022·福建南平·统考模拟预测）高纯可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸制取高纯的主要流程如下图1；芯片的主要成分是硅，它的原子结构示意图和元素的信息如下图2：

(1)甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 ___________ 。
(2)反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，方框中补全另一种产物的微粒图为_________ 。

(3)反应器中发生副反应产生微量。洗涤器中加入溶液的目的是：中和未反应的甲酸蒸气同时除去，与反应的化学方程式为 __________ 。
(4)图2中的x=_____;y=______,硅的相对原子质量是___________。
18．（2022·福建南平·统考模拟预测）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
(1)净水器中经常使用活性炭，主要利用了活性炭的________性。
(2)一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是_______。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10%~20%的NaC1溶液来选种。现将600g25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液，需要加水的质量为______g。
(4)水可参与许多化学反应。一种家用环保型消毒液发生器的反应原理是：在通电条件下，氯化钠和水反应生成氢氧化钠、氢气和氯气(C12)，该反应的化学方程式是_______。
(5)图1是a、b两物质在水中的溶解度曲线，请根据图回答：

①曲线上P点的含义是________。
②将b物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是______。
③如图2所示，试管1、2中分别盛有20℃时等质量的a、b饱和溶液，底部有等质量的a、b固体剩余，向烧杯的水中加入硝酸铵固体，下列判断不正确的是______(不考虑溶剂的蒸发，析出的固体不含水) 。
A．试管2底部的固体减少
B．a溶液由饱和溶液变成不饱和溶液
C．a溶液中溶剂质量等于b溶液中溶剂质量
D．变化后b溶液中溶质质量分数仍然等于a溶液中溶质质量分数
19．（2022·福建南平·统考模拟预测）第二十四届冬季奥林匹克运动会于2022年2月在北京和张家口联合举行。此次冬奥会的理念之一是"绿色冬奥"。请运用所学知识回答以下问题∶
(1)冬奥会火炬为"飞扬"，采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要的条件是________；氢气燃烧实现“零排放”的原因是___________，将氢气存储在高压燃料罐中，此做法说明__________（用微粒的知识解释）；火炬外壳采用了自主研发的碳纤维增强陶瓷基复合材料，火炬外壳应具备的性质为__________（填写一点即可）。
(2)冬奥速滑场馆"冰丝带"是通过对CO2施加一定高压后，二氧化碳会变成超临界状态的流体（介于气液之间的一种既非气态又非液态的物态），这些流体通过不锈钢制冷管输送到冰面下的制冷管中，以达到降温制冷的目的。下列说法不正确的是(    )
A．超临界流体变为气态二氧化碳是一个吸收热量的过程
B．不锈钢制冷管属于金属材料
C．二氧化碳是大气污染物之一
D．二氧化碳在跨临界制冷循环过程中二氧化碳分子的构成发生了变化
(3)冬奥会颁奖礼服中用到的发热材料——石墨烯，能达到很好的保暖效果。石墨烯一层层叠起来就是石墨，厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。石墨烯的化学性质与石墨类似，请推测石墨烯的一条化学性质：_________。
(4)北京冬奥会期间，每天为运动员提供了200多道特色菜供选择。例如滑蛋虾仁、清炒小白菜、玉米发糕、白米粥等，其中富含维生素的食物是 _________，滑蛋虾仁富含的“钙、镁、钾”指的是 _________（选填“单质”、“元素”或“原子”）。
20．（2022·福建南平·统考模拟预测）我国有着悠久的金属冶炼史。
(1)《天工开物》中有多处关于金属的记载。
①根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这说明黄金的化学性质____。
②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是____。
(2)“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。
①可用灼烧法区分色泽相似的黄铜（铜锌合金）和黄金。黄铜灼烧后，固体颜色变为____。
②《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为____（用化学方程式表示）。
③铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为____。
21．（2022·福建南平·统考模拟预测）合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。科学家采用“组合转化”技术将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），反应的微观示意图如下：

(1)该反应过程中____（填“原子”或“分子”）没有发生改变。
(2)该反应的化学方程式是____。
(3)国家速滑馆“冰丝带”的制冰采用“二氧化碳跨临界直冷技术”。原理是在高压下，二氧化碳变为临界状态的流体，降压后液体蒸发，带走大量热，达到降温的目的。以下说法正确的是 。
A．二氧化碳分子的构成没有发生变化 B．二氧化碳分子的间隔没有发生变化
C．二氧化碳分子质量发生了变化 D．变成流体后二氧化碳分子不再运动
(4)“从二氧化碳到淀粉【化学式：(C6H10O5)n】的人工合成”被科学技术部高技术研究发展中心评为2021年度中国科学十大进展。淀粉中碳、氢、氧元素的质量比是____。
22．（2022·福建三明·统考模拟预测）我国力争在2060年前实现“碳中和”（CO2的排放与吸收平衡，实现“零排放”），保护环境。实现“碳中和”通常可采取如下措施：
(1)碳减排：使用氢能源汽车可以有效减少CO2的排放。单质硼（B）可与物质X反应制取氢气，化学方程式为2B+6X2B（OH）3+3H2↑，则X的化学式为______，B（OH）3中B的化合价为______。
(2)碳“捕捉”与封存：自然界利用绿色植物的______作用，以减少大气中的CO2；工业上常用 NaOH 溶液来捕捉CO2，反应的化学方程式为______，CO2可以通过压缩封存的微观解释是______。
(3)碳转化：工业上以CO2为原料生产尿素[CO（NH2）2]的反应的微观示意图如， 该反应的化学方程式为______。

23．（2022·福建三明·统考模拟预测）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
(1)氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为
①一个硫原子容易得到______个电子，形成的粒子的符号为______；
②氧气和硫单质具有相似的化学性质，从原子结构上分析氧元素与硫元素化学性质相似的原因是______。
(2)Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应，如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是______。

(3)硫及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图如上图2所示。物质X排放到空气中造成的主要危害是______，物质Y的化学式为______。
24．（2022·福建泉州·统考模拟预测）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。
(1)图1是元素周期表的部分内容，图2是三种微粒的结构示意图。

①氧和硫为同族元素，其化学性质相似，是因为两种原子的______相同。
②图1中“35.45”表示______，图2中A的微粒符号为______。
③图2中能代表图1“受损”处元素的原子结构示意图的是______（填字母）。
(2)科学家设计了“人造树叶”模拟光合作用，其装置和反应的微观示意图如图3。

①过程中，能量转化的主要方式是______。
②写出图3发生反应的化学方程式：______。
25．（2022·福建福州·校考模拟预测）化学与生产、生活、社会科技密切联系。根据图文回答：
(1)北京“绿色冬奥”会火炬“飞扬”。是世界首套高压储氢火炬，它采用氢气作为燃料，实现了冬奥会历史上火炬的零碳排放，氢气燃烧实现“零排放”的原因是___________（请用化学方程式表示）。
(2)短道速滑项目为我国取得了北京冬奥会首金，短刀速滑队冰刀采用了钛合金材质。钛元素在元素周期表中的信息如图。

钛原子相对原子质量是___________；图2中x的值是___________；钛合金属于___________（填“合成”、“金属”、“复合”）材料。
(3)为实现“碳中和”，我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料，下图是反应的微观示意图，写出该反应的化学方程式___________。

26．（2022·福建·校联考模拟预测）北京冬奥会—人文、 绿色、科技。
(1)吉祥物“冰墩墩” 表面材料为羊毛，内充PET(聚酯塑料)。PET属于_______(填“天然纤维”或“合成纤维”)，PET和羊毛的简单鉴别方法是_____。
(2)二氧化碳跨临界直冷制冰过程中，二氧化碳在一定压力下由气态转化为液态，二氧化碳分子 (填标号)。
A．分成原子 B．间隔缩小 C．质量变小
(3)采用氢燃料是火炬“飞扬”的科技亮点，氢气燃烧的化学方程式为_____；火炬用关闭燃气阀门的方式熄灭，该灭火原理是_____。
(4)奥运场馆建设中使用国产高钒密闭索，钒可提高钢材的机械性能有关钒元素信息如图：x=___；钒的相对原子质量为____；钒原子失去2个电子后形成的钒离子为____( 填符号)。

27．（2022·福建·校联考模拟预测）化学助力三星堆考古。
(1)测定篇
用碳-14测出三星堆文明距今3000年左右。碳-14原子和碳-12原子的信息如下表：
原子
质子数
中子数
A．
碳-12
6
6
B．
碳-14
6
8

表中两种原子属于_______(填“同种” 或 “不同种”)元素，质量较大的是_______(填标号)。
(2)黄金篇
遗址出土了绝美的黄金面具。黄金能制成面具、金箔、金丝，说明金具有良好的_______。
(3)青铜篇
①青铜属于_______(填“合成材料”或“金属材料”)。
②出土的青铜器表面有一层铜绿[Cu2(OH)2CO3]。Cu2(OH)2CO3和稀硫酸反应有气泡冒出，生成蓝色溶液，该反应的化学方程式为_______。
③蓝铜矿(CuS)、赤铜矿(Cu2O)和辉铜矿(Cu2S)三种铜矿石的主要成分中，铜元素质量分数最高的是_______。
28．（2022·福建·统考模拟预测）人类对物质及其变化的认识经历了漫长的探索过程。
(1)17世纪人们发现了白磷并用于制作火柴但易自燃：1845年奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，因红磷在240℃能转变成白磷继续燃烧，红磷便成为制造火柴的原料。
①红碳转变成白磷属于_____________（填“物理”或“化学”）变化。
②白磷的一个分子由4个磷原子构成，其化学式是_______________。
③白磷制成的火柴容易自燃，因为白磷的着火点较______________（填“低”或“高”）。
(2)从古至今，人们对盐的探索从未停止。
①《四川盐法志》有抽取井中盐水熬制井盐的记载，熬盐用到的结晶方法是______________。
②用膜技术浓缩海水制淡水：若将90t含盐3.6%的海水浓缩为含盐18%的浓盐水（无晶体析出），则可获得淡水的质量______________t。
③盐分含量的测定可采用硝酸银沉淀滴定法，其中氯化钠与硝酸银反应的化学方程式是_______________。
29．（2022·福建三明·统考模拟预测）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下。

(1)铜是人类使用较早的金属。三星堆出土了大量的青铜器，青铜的硬度比纯铜_______(选填“大”或“小”)，青铜属于_______(选填“复合材料”或“金属材料”)。
(2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成巨大的损失，写出一条防止铁制品生锈的措施：_______。
(3)铝的利用距今近200年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然化学性质活泼但抗腐蚀性能好，原因是_______。
(4)铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是_______。
(5)欲比较铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是铁、_______、银。
(6)硬铝的主要成分是铝、铜、镁，可用于火箭、飞机、轮船等的制造。若将一小块硬铝浸入足量稀盐酸中，发生反应的化学方程式为_______(写一个即可)。
30．（2022·福建三明·统考模拟预测）生活中处处有化学。
(1)许多鱼类只能在一定酸碱度范围内的水中生存，可用_______粗略测定水体的酸碱度；水中若有色素或异味可用_______除去。
(2)用医用酒精进行室内消毒时，若不慎引起小面积失火，可用湿抹布扑灭，其灭火的主要原理是_______。
(3)化肥能有效补充农作物生长所需营养，提高作物产量。硝酸铵(NH4NO3)属于_______(选填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”或“复合肥”)。硝酸铵在保存过程中常因淋雨而板结，人们试图将其敲碎，意想不到的是硝酸铵受撞击会发生爆炸，生成氮气、氧气和水，写出该反应的化学方程式：_______。
31．（2022·福建三明·统考模拟预测）根据相关信息回答下列问题。
(1)中国科学院和厦门大学通过合作，使用C60作为催化剂，攻破了合成气制备乙二醇(化学式为C2H6O2)的技术难关。C60与金刚石都由碳元素组成，但物理性质有差异，主要原因是_______；乙二醇合成原理为，其中X的化学式是_______。
(2)蓝色食品是指淡水和海洋环境中的植物、动物和藻类，其营养素如维生素、钙、碘、铁、锌的含量的平均值比牛肉、羊肉、鸡肉或猪肉更高。营养素“钙、碘、铁、锌”指的是_______(选填“分子”、“原子”、“元素”或“单质”)；蓝色食品金枪鱼主要提供的营养素是_______。
(3)向水球内注入蓝色颜料后，将一颗泡腾片放进水球内，水球内产生气体，逐渐将水球充满，美轮美奂。注入蓝色颜料后，水球变蓝，请从微观角度解释其原因：_______。
32．（2022·福建·模拟预测）新型高导热镁合金常用作电动汽车和消费电子产品的散热器。请根据图回答有关问题。

(1)由图1可知，镁的相对原子质量为______。
(2)图2为镁离子的结构示意图，则X的数值为______。表示镁离子的符号为______。
(3)以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图叫价类二维图。图3为镁的价类二维图，B处的物质类别是______。
(4)价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，例如：
①镁单质可以跟一种单质反应生成一种氧化物，则该反应的化学方程式为______。
②金属镁和水发生反应可以生成A和一种单质，则该反应的化学方程式为______。
33．（2022·福建·模拟预测）“水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
(1)1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。

(2)离子交换法净水过程如图1所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。
(3)海水晒盐后得到的晶体是粗盐，剩余的液体称为苦卤，苦卤中除氯化钠外还含有MgCl2、KCl和MgSO4物质，如上如图是它们的溶解度曲线，请回答：
①P点的含义是______。
②80℃时，把40gKC1放入50g水中，所得溶液的质量为______g。
③保持温度80℃，将100g溶质的质量分数为10%的MgSO4溶液变成饱和溶液，至少需加入MgSO4固体的质量为______。
④已知氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，欲从氯化钠的饱和溶液中析出氯化钠晶体，采用的方法最好是______。
34．（2022·福建·模拟预测）明代《天工开物》记载着丰富的化学史料。
(1)有关墨的制作提到：凡墨，烧烟凝质而为之、回答下列问题：
①“烟”最可能是______（填序号）。
A．焦炭    B．木炭    C．炭黑    D．石墨
②古代用墨书写的字画长久不褪色，原因是______。
③物质X燃烧会伴随大量黑烟，反应方程式为，则X的化学式为______。
④活性炭和“烟”的主要成分相同，工业上用于脱色制白，利用了活性炭的______作用。
(2)有关"火法炼锌"的过程记载为∶"炉甘石（主要含ZnCO3）装载入泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也"。"其底铺薪"指利用燃烧的"薪"将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析，燃烧"薪"的作用是______。

参考答案：
1．(1)     白磷燃烧，红磷不燃烧     温度达到可燃物的着火点     吸收白磷燃烧产生的五氧化二磷，防止污染空气
(2)     氢氧化钠溶液     12

【解析】(1)
集气瓶中有80℃热水，由于白磷的着火点较低（40℃），且与氧气接触，因此白磷燃烧，而红磷未能达到着火点，不能燃烧；此现象说明可燃物燃烧需要温度达到可燃物的着火点；白磷燃烧产生大量白烟，为防止其污染空气，可用氢氧化钠溶液进行吸收。
(2)
由图3可知，溶液由pH大于7逐渐减小，说明此反应是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，因此图2烧杯中盛放的溶液是氢氧化钠溶液；中和反应是放热反应，图4中温度达到最高点f时，说明恰好完全反应，滴入液体的体积V的数值最接近12，是因为此时溶液pH=7，恰好完全反应。
2．(1)     失     Li2O
(2)     分子间隔变大     易升华，升华吸热
(3)H＋和OH－结合成H2O或氢离子和氢氧根离子结合成水分子或
(4)     氯化钠##NaCl     1：1：10

【解析】(1)
由原子结构示意图可知，锂原子的最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的1个电子而显+1价，氧元素显-2价，所以氧化锂的化学式为Li2O；
(2)
从分子的角度分析，塑料袋鼓起的原因是，分子间存在间隙，二氧化碳由固态变为气态时，分子间间隙变大了；干冰易升华，会吸收大量的热，所以可用作制冷剂；
(3)
由微观反应示意图可知，该反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子；
(4)
由图示可知，溶质是由钠离子与氯离子构成的氯化钠，其中钠离子、氯离子、水分子的个数比为：1：1：10。
3．(1)雾霾、酸雨等
(2)     b    
(3)压强降低，微粒间间隔增大

【解析】(1)
.天然气燃烧生成水和二氧化碳，减少煤燃烧产生的二氧化硫和粉尘等污染物排放，所以用天然气代替煤，可减少酸雨、雾霾的形成等。
(2)
由反应的微观示意图可知，该反应是在催化剂的作用下，甲烷和氧气反应生成甲醇，反应的化学方程式：；
a、该反应两种物质生成一种物质，是化合反应，该选项不正确；
b、由质量守恒定律，化学反应前后原子类目不变，反应前后氢原子的数目不变，该选项不正确；
c、由上述分析可知，生成物是CH3OH，三种元素组成的，不属于氧化物，该选项不正确；
故选b。
(3)
分子间有间隔，压强降低，分子间隔变大，气体体积膨胀。
4．(1)     63.55     1
(2)     高于     将水煮沸
(3)刷漆（合理即可）

【解析】(1)
①在元素周期表一格中，汉字下面数值表示该元素原子的相对原子质量，因此图甲中铜的相对原子质量是63.55；
②在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，图乙是铜原子结构示意图，则x的值为1；
(2)
①因为U形管左侧a处铁与空气中的水和氧气发生化学反应生成了铁锈，空气体积变小，所以左侧液面高于右侧；
②c处出现锈迹是因为水中含有少量氧气，为了除去氧气，可以将水煮沸；
(3)
防止金属制品锈蚀常用的方法有：电镀、刷漆、涂防锈油等。
5．(1)     40     10     65.41     +4##+4价
(2)               AC

【解析】(1)
①由图锆元素的信息可知，锆的原子序数为40，原子序数等于质子数，m表示锆原子的质子数，故m=40；
在原子中质子数=核外电子数，故40=2+8+18+n+2，则n=10；
②由锌元素的信息可知，Zn 的相对原子质量为65.41；
③ZrO2中氧元素化合价为-2价，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为零，则ZrO2中 Zr 的化合价为+4价；
(2)
④反应Ⅰ是水在催化剂M和太阳光条件下反应生成氢气和氧气，化学反应方程式为：；
⑤反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在锌和锆的氧化物催化下反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：；
⑥A、该研究利用大量的二氧化碳，减少空气中二氧化碳的含量，故可以缓解温室效应加剧，说法正确，符合题意；
B、产生酸雨的气体是二氧化硫，该研究没有减少空气中二氧化硫含量，故说法不正确，不符合题意；
C、将空气中二氧化碳转为淀粉，合成的淀粉与天然淀粉非常接近，故可以缓解粮食短缺问题，说法正确，符合题意；
D、难降解的塑料造成的污染叫白色污染，该研究没有利用到塑料，故说法不正确，不符合题意。
故选AC。
6．(1)产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体
(2)H2SO4
(3)

(4)e

【解析】(1)
单质中元素化合价为零，a点表示的物质为硫单质，硫在空气中燃烧的现象为：产生淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
(2)
d点表示的物质＋6价硫元素形成的酸为硫酸，其化学式为H2SO4。
(3)
c点表示的物质是＋4价硫元素形成的氧化物SO2，b点表示的物质是＋6价硫元素形成的氧化物SO3，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，其化学方程式为。
(4)
e点表示的物质为＋6价硫元素形成的盐，化合物(NH4)2SO4表示的硫元素为＋6价的盐，即对应图中的e点。
7．(1)蒸馏
(2)          化学
(3)     活性炭     肥皂水
(4)     醋酸钠     饱和     不稳定     CH3COONa

【解析】(1)
由图可知，“净水器”是从尿液和废水中得到蒸馏水，则使用的方法是蒸馏。
(2)
水电解生成氢气和氧气，化学方程式为；在电解过程中，电能转化为了化学能。
(3)
①活性炭具有吸附性，能除去水中的颜色和异味，则物质X可能为活性炭；
②肥皂水可以鉴别硬水和软水，其中泡沫多的是软水，泡沫少或浮渣多的是硬水，故填肥皂水。
(4)
①由图可知，醋酸钠的溶解度受温度影响比较大；
②40℃时，醋酸钠的溶解度为65.5g，即该温度下100g水中最多可溶解醋酸钠65.5g，则50g水中最多可溶解醋酸钠，则该温度下向盛有50mL（即50g）水的烧杯中加入40g醋酸钠，只能溶解32.75g醋酸钠，则形成的溶液为饱和溶液；
③经文后，得到了醋酸钠的过饱和溶液，但无晶体析出，只用玻璃棒轻轻搅拌，溶液内马上会析出针状结晶，说明醋酸钠的过饱和溶液不稳定，且搅拌后因析出醋酸钠晶体而出现了“冰块”，则该实验中“冰”实质上是醋酸钠，化学式为CH3COONa。
8．(1)吸附水中悬浮颗粒而沉降
(2)     负极     电解水生成氢气和氧气
(3)     28.6%     增加溶质硫酸镁

【解析】(1)
明矾溶于水能形成胶状物质，吸附水中悬浮颗粒，使杂质沉降达到净水目的。
(2)
①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，开始反应前A、B两管内都充满溶液，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则A管收集的气体较少是氧气，下方导线应接电源的正极。B管收集的气体较多，是氢气，下方导线应接电源的负极。
②电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的纯净物，说明水是一种化合物。
(3)
①80℃时，KCl的溶解度是40g，把40gKCl放入50g水中，最多溶解20gKCl，所得溶液是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为；②80℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数约是28.6%，保持温度80℃，将溶质质量分数为10%的MgSO4不饱和溶液变成饱和溶液，可采取的方法是增加溶质硫酸镁。
9．(1)甲烷
(2)
(3)     有机物     能与氢氧化钠等碱类物质反应
(4)减缓温室效应

【解析】(1)
如图所示，反应过程中，催化剂吸附的物质是，即甲烷，故填：甲烷；
(2)
如图所示，物质A、B反应即二氧化碳和甲烷反应生成乙酸，化学方程式为：；
(3)
含碳的化合物叫有机物，乙酸含碳元素属于有机物，根据乙酸在保存中应避免与氢氧化钠等物质接触，推测出乙酸具有的化学性质是：能与氢氧化钠等碱类物质反应；
(4)
二氧化碳过量排放会引起温室效应，故该反应以二氧化碳为原料制备乙酸消耗二氧化碳，则会减少二氧化碳的排放从而减缓温室效应，故填：减缓温室效应。
10．(1)     26.98     Cl−     AlCl3
(2)
(3)          置换反应

【解析】(1)
①根据铝元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为26.98。
②图2所示粒子，质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl−。
③图1所示元素和图2所示元素分别是铝元素和氯元素，结合成的化合物是氯化铝，铝元素显＋3价，氯元素显−1价，根据化合物的化合价代数和为零得：其化学式为AlCl3。
(2)
氢气是公认最清洁燃料，理由是：燃烧产物是水，无污染；液氧与液氢反应生成了水，化学方程式为：。
(3)
工业生产中制备高纯硅的反应微观示意图可知，四氯化硅和氢气在高温条件下生成了硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，基本反应类型是置换反应。
11．(1)干冰##（或固态二氧化碳##碘化银）
(2)用玻璃棒蘸取该雨水样品滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读出溶液的 pH
(3)     是     肥皂水     随着放置时间的增长，该雨水的酸性逐渐增强

【解析】(1)
可用于人工增雨的物质是干冰，因为干冰升华吸收大量的热，能使空气中的水蒸气液化为小液滴。
(2)
若用 pH 试纸测定该雨水水样的酸碱度，操作方法是用玻璃棒蘸取该雨水样品滴在 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比，即可读出溶液的 pH。
(3)
①pH