2022成都崇州怀远中学高二下学期期中考试化学试题含解析

崇州市怀远中学高二下期期中考试

相关相对原子质量：H—1    C-12    Cu-64

第I卷    选择题

一、选择题：本题共22小题，每小题2分，共44分

1. 下列化学用语正确的是

A. 的结构示意图： B. 的结构示意图：

C. 的核外电子排布式： D. 原子的价电子排布式：

2. 有四种元素原子的基态或激发态原子的电子排布式如下：

①    ②   ③     ④

下列说法错误的是

A. 元素①的一种单质可用于消毒杀菌 B. 元素②所在周期中其原子半径最大

C. 元素①③在周期表中位于第17列 D. 元素④的简单氢化物常作制冷剂

3. 的结构式为，下列有关的说法错误的是

A. 四个原子在一条直线上 B. S原子有两对孤电子对

C. S原子的杂化方式为 D. 分子中既有极性键又有非极性键

4. 描述共价键的三个重要参数是键能、键长和键角。下列说法正确的是

A. 在分子中，键的键长是C原子半径和S原子半径之和

B. 分子为正四面体结构，键角为

C. 键能：

D. 型分子中的键角均为

5. 下列叙述正确的是

A. 电负性：S＞Cl B. 键角：NH3＜H2O

C. 中心原子杂化轨道数： D. 键长：HF＜HCl

6. 下列叙述中正确的有

A. 运用价层电子对互斥理论，CO离子的空间构型为三角锥型

B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同

C. NCl3中N—Cl键的键长比CCl4中C—Cl键的键长短

D. 日常生活中的焰火、LED灯与原子核外电子跃迁释放能量无关

7. 铍(4Be)的右下角元素是铝，根据“对角线规则”，下列描述不正确的

A. BeO是两性氧化物

B. 已知AlCl3共价化合物，则BeCl2也可能是共价化合物

C. Be(OH)2既能与H2SO4溶液反应也能与NaOH溶液反应

D. Be(OH)2与NaOH溶液反应后生成NaBeO2和H2O

8. 图甲是用压强传感器探究生铁在和的醋酸溶液中腐蚀过程的装置；图乙是根据压强传感器所得数据绘制的图象。下列说法错误的是

A. 在上述两种腐蚀过程中，生铁中的碳做正极且电极反应相同

B. 上述探究过程中吸氧腐蚀速率比析氢腐蚀速率快

C. 生铁发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀与溶液的酸性强弱有关

D. 日常生活中钢铁的吸氧腐蚀比析氢腐蚀更普遍

9. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，86g己烷的分子数为NA个

B. 25℃时，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中NH为0.1NA

C. 17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个

D. 64gCu分别与足量稀硝酸反应时，转移电子数为NA

10. 下列说法不正确的是

A. 和互为同位素

B. 甲酸和蚁酸互为同分异构体

C. 和互为同系物

D. 金刚石和互为同素异形体

11. 某原电池的总反应的离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，不能实现该反应的原电池是

A. A B. B C. C D. D

12. 下列有关说法正确的是

A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)    ΔH>0，故金刚石比石墨稳定

C. 放热且熵增加反应不一定能正向自发进行

D. 增大反应物的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

13. 下列离子能大量共存的是

A. Na+、K+、SO、 CO B. Mg2+、 NH、SO、OH-

C. Ba2+、K+、CO、NO D. Ag+、K+、Cl-、NO

14. X、Y、Z、M为四种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为。下列说法正确的是

A. 原子半径比较：Z>Y>X>M

B. 元素的氧化物对应的水化物的酸性比较：Z>Y>X

C. 由Y、Z、M三种元素可形成一种常见的离子化合物

D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

15. 如图是模拟工业电解饱和食盐水的装置图，下列叙述正确的是

A. Fe电极的电极反应是：4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 通电一段时间后，石墨电极附近溶液先变红

C. 电解饱和食盐水的总反应是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

D. 直流电源的a极是正极

16. 反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O可用于制备N2H4，下列说法正确的是

A. N2H4可与HCl反应与NH3类似 B. NaCl的电子式为

C. NaClO既含离子键又含非极性键 D. NaClO中Cl原子采取sp2杂化

17. CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是

A. —CH3与—NH2连接形成的化合物中，碳原子采取sp3杂化

B. CH与NH3、H3O+的立体构型均为正四面体形

C. CH中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不都共面

D. CH与OH-形成的化合物中含有离子键

18. 二氟化二氧(O2F2)是一种极强的氧化剂和氟化剂，分子结构与过氧化氢相似，性质极其不稳定，可以发生反应：。下列有关说法不正确的是

A. 离子半径：S2->O2->F-

B. O2F2分子中氧原子的价层电子对数为4

C. O2F2分子中极性键与非极性键数目之比为2:1

D. HF在标准状况下呈液态，主要原因是极性较强，范德华力较大

19. 利用如图所示装置(示意图)，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛用于工业生产。下列说法中不正确的是

A. 氯碱工业中，Y附近能得到氢氧化钠溶液

B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C. 电镀工业中，Y是待镀金属，X是镀层金属

D. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

20. 下列有关方程式  ΔH=+57kJ·mol-1说法正确的是

A. 升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 若容器体积不变，气体密度不变时说明该反应已经达到化学平衡状态

C. 温度不变，向平衡后的容器中再加入少量N2O4，平衡常数K值变大

D. 增大体系的压强，平衡左移。N2O4的反应速率增大，但转化率减小

21. 在一定体积的密闭容器中进行反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，平衡常数K和温度t的关系如表，下列说不正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 当v正(H2)=v正(H2O)时，该反应达到化学平衡状态

C. 平衡浓度符合c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，此时温度830℃

D. 1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4 mol·L-1，则此时平衡向逆反应方向移动

22. 用惰性电极电解体积为溶液，收集到两极产生的气体体积相等时停止通电，恢复至室温(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是

A. 电解结束后，加入固体可让溶液恢复至原来的浓度

B. 此电解过程中，转移电子的物质的量为

C. 电解后溶液的

D. 常温下，两极收集到的气体总体积为

第II卷    非选择题

23. 下表列出了前20号元素中某些元素性质的一些数据：

试回答下列问题：

（1）以上10种元素中，第一电离能最小的是_______(填编号)。

（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足稳定结构的物质是_______(写分子式)。元素⑤和⑩形成的化合物的化学式为_______物质类型为_______(填离子化合物、共价化合物)：元素①的原子价电子排布式是_______。

（3）①、⑥、⑦三种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是_______(填化学式)。

（4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是_______(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的_______(填序号)。

A.气态氢化物的挥发性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中键的键长(X代表③和⑨两元素)

24. 研究发现，在CO2低压合成甲醇反应CO23H2CH3OHH2O中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为________和________。

（3）比较CO2和H2O沸点________，原因是________。

（4）MnNO3中的化学键除了σ键外，还存在________。

25. 现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q，其原子序数依次增大，部分信息如下表：

请用相应的化学用语回答下列问题：

（1）中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是________。

（2）基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是________，其电子云轮廓图为________形。

（3）Z的电负性________W的电负性(填“>”或“<”，下同)，Z的第一电离能________W的第一电离能，Z、W、M的简单离子半径由大到小的顺序是________(用离子符号回答)。

（4）QW的VSEPR模型是________，QW3分子中的键角是________。

（5）ZX中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是________。

26. 氮的氧化物和氮的氢化物的任意排放均会对环境造成污染，因此关于其转化的研究对于消除环境污染有着重要意义。

（1）已知T℃时，有如下反应：

反应I：4NH3g+6NOg5N2g+6H2Og    ΔH=a

反应II：N2g+2O2g2NO2g）ΔH=b

反应III：2NOg+O2g2NO2g    ΔH=c

试写出T℃时，NH3与NO2反应生成不污染环境的物质的热化学反应方程式________。

（2）T℃时，向2L密闭容器中加入一定量的NO2、NO和O2，发生(1)中反应III，不同时间测得各物质的部分浓度(molL-1)如下表所示：

①温度不变，反应达平衡后容器中的压强与最初加入气体时的压强之比为________。

②反应的前20min的平均反应速率vNO=________molL-1min-1。

③若温度不变，平衡后将反应容器压缩为1L，达到新的平衡后，cO2________0.48molL-1(填“”“”或“”)。

（3）某化学兴趣小组利用电解原理设计实验消除NH3与NO对环境的影响，并制取KOH溶液和H2SO4溶液，其工作原理如下图所示：

①从出口B、C产生的气体相同，该气体是________；从出口D得到的溶液是________。

②电解槽左池中发生的电极反应式为________。

③电解一段时间，两电极共收集到22.4L气体(标准状况下)时，理论上将生成________molKOH。

27. 材料科学的应用领域十分广泛，如做磁性元器件的纳米晶软磁合金；合成全氮材料中间体的五氮阴离子盐。回答下列问题：

（1）元素在元素周期表中的位置是_______，基态原子的未成对电子数是_______。

（2）基态原子的核外价电子排布式为_______，位于元素周期表的_______区，基态N原子的价电子排布图为_______。

（3）原子的核外电子有_______种不同的运动状态，次外层电子云有_______种不同的伸展方向。

（4）呈色，配位数是_______，中键的数目为_______。

（5）中两种阳离子的中心原子杂化方式都是_______；的电子式为_______。