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2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）（含答案解析），共17页。试卷主要包含了 某元素的电离能如下表， 据美国《科学》杂志报道， 下列各项叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）
1. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )
A. LiAlH4 B. Na2O2 C. MgH2 D. CO(NH2)2
2. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. BH 4− B. BF3 C. NOCl D. SF6
3. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )
A. ZXY3 B. ZX2Y6 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12
4. 某元素的电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是( )
A. ⅠA B. ⅢA
C. ⅤA D. ⅦA
5. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
D. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
6. 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体易汽化，可用作制冷材料
C. 该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体 D. 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
7. 已知元素周期表中1∼18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A. 元素的第一电离能：X>W
B. 离子的还原性：Y2−>Z−
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：X
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Mg(OH)2也可以溶解在浓氨水中
C. N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH化学性质稳定
D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
9. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长(10−10m)
2.31
3.18
2.10
A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
10. 下列各项叙述中，正确的是( )
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+y
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D. 硅原子有14种不同运动状态的电子
11. 下列表达式正确的是( )
A. sp2杂化轨道模型：
B. 碳原子的L层电子轨道表示式：
C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5
D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
12. 二茂铁C5H52Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 二茂铁属于分子晶体
B. 在二茂铁中，C5H5−与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D. C5H5−中一定含有π键
13. 氯元素有多种化合价，可形成Cl−、ClO−、ClO 2−、ClO 3−、ClO 4−等离子。下列说法错误是( )
A. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
B. 键角：ClO 2−>ClO 3−>ClO 4−
C. Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl 42−
D. ClO 2−、ClO 3−、ClO 4−中Cl的价层电子对互斥(VSEPR)构型相同
14. 某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是( )
A. 四种元素中X的电负性最大
B. 1mol该物质中含有2mol配位键
C. Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔
D. 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种
15. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl−⇌[CoCl4]2−+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释错误的是( )
A. 由实验①可推知ΔH>0
B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−中σ键数之比为9:2
C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−
16. 根据物质结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
I.用符号“>”、“<”或“=”表示下列各项关系。
(1)第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。
(2)电负性：O__________F，F___________Cl。
(3)能量高低：ns___________(n+1)s，ns___________np。
(4)主族序数___________价电子数___________元素最高正化合价。
(5)甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为−2价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+6价。填写下表：
元素
名称
价电子构型
周期
族
金属或非金属
甲
______
______
______
_____
______
乙
______
______
______
_____
______
II.完成下列问题
(6)下列现象和应用与电子跃迁无关的是___________。
a.激光b.焰色反应c.原子光谱d.燃烧放热e.石墨导电
(7)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1。则1mol该分子中含有___________个σ键。
(8)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)
②过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1∼d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+___________(填“无”或“有”)颜色
17. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH 4+，写出该微粒的结构式___________(用元素符号表示且体现配位键)。
(3)下列表述中能证明非金属性较强的是Z这一事实的是___________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___________(写化学式)。
18. A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
(1)C、D、E中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)B的气态氢化物分子呈___________形，该分子的中心原子的杂化方式为___________。
(3)A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为如图1所示一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，则1molA的这种单质中π键的数目为___________。
(4)X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为___________，如果X的原子半径为acm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为___________g/cm3(不必化简)。
19. I.N、H与B元素可形成多种化合物，如NH3BH3、(HB=NH)3、BN等，则：
(1)①储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力___________。
②(HB=NH)3是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式___________。
③BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是___________。
II.铁、钴、铜等均为常见的过渡元素，回答以下问题：
(2)铁原子结构示意图为___________；铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为___________ 。
(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示：三者熔点出现差异的原因是：___________。
CuO
CuS
CuSe
熔点(℃)
1326
220
387
(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0,0,0)、(12,12,0)，则③号溴原子的坐标分数为___________；设CuBr的密度为dg⋅cm−3，M(CuBr)=ag⋅mol−1，NA为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为___________cm(用含a、d、NA的代数式表示)。
(5)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N 5−)金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O。这是一种配合物分子，其结构式如图。则该金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O中，中心原子的配位数为___________；该金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O中，微粒间不存在的作用力为___________。
a.离子键 b.氢键 c.金属键 d.σ键 e.π键 f.配位键 g.范德华力
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.LiAlH4中存在离子键和Al−H极性共价键，是含有极性共价键的离子晶体，A正确；
B.Na2O2中存在离子键和O−O非极性共价键，不是含有极性共价键的离子晶体，B错误；
C.MgH2中存在离子键，不含共价键，不是含有极性共价键的离子晶体，C错误；
D.CO(NH2)2中含有共价键，不存在离子键，不是含有极性共价键的离子晶体，D错误；
答案选A。
2.【答案】C
【解析】A.四氢合硼离子中氢原子的最外层电子数为2，不满足最外层为8电子结构，故A错误；
B.三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，不满足最外层为8电子结构，故B错误；
C.NOCl的结构式为O=N−Cl，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，故C正确；
D.六氟化硫分子中硫原子的最外层电子数为12，不满足最外层为8电子结构，故D错误；
故选C。
3.【答案】D
【解析】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为8×18=1，Y原子数为12×14=3。所以化学式为ZXY3 ，综上所述，本题正确答案为A。
4.【答案】C
【解析】由表格数据可知，该原子的第五电离能和第六电离能相差很大，说明该原子的最外层有5个电子，位于元素周期表ⅤA族，故选C。
5.【答案】D
【解析】A.X为He元素，Y为Be元素，二者性质不同，故A错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；
C.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故C错误；
D.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故D正确；故答案为D。
6.【答案】D
【解析】A.由在40GPa高压下，用激光器加热到1800K得到的二氧化碳晶体具有高熔点、高硬度可知，二氧化碳晶体属于原子晶体，故A错误；
B.由题意可知，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K得到的二氧化碳晶体具有高熔点，说明晶体不易气化，不可能作制冷材料，故B错误；
C.由在40GPa高压下，用激光器加热到1800K得到的二氧化碳晶体具有高熔点、高硬度可知，二氧化碳晶体属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱，共价键的强弱取决于键能、键长的大小，碳氧键的键能大于硅氧键、键长小于硅氧键，则碳氧键强于硅氧键，二氧化碳晶体的熔沸点高于二氧化硅，故C错误；
D.二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选D。
7.【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表中1∼18号元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。
A.W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al>Na，即第一电离能X
C.非金属性F>O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ>H2Y，故C错误；
D.W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Al，即原子半径X>W，故D错误；
答案选B。
8.【答案】D
【解析】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则镁原子的第一电离能大于铝原子，故A错误；
B.氢氧化镁是中强碱，是不溶于浓氨水的白色沉淀，故B错误；
C.乙炔分子的官能团为碳碳三键，三键的π键易断裂，化学性质不稳定，易发生加成反应和氧化反应，故C错误；
D.C(CH3)4中连接四个甲基的碳原子为与甲烷分子中碳原子杂化方式相同的sp3杂化的饱和碳原子，所以C(CH3)4碳骨架的空间构型与甲烷相同，为正四面体型，故D正确；
故选D。
9.【答案】B
【解析】离子化合物中，离子的电荷越高、键长越短，离子键越强，熔沸点越高，由表格中数据可知，MgO中离子电荷最高、键长最短，则熔点最高；NaF、NaI中离子电荷数相同、且NaF中键长小，熔点NaF>NaI，NaI的熔点最低，三种化合物的熔点高低的顺序是③>①>②；答案为B。
10.【答案】D
【解析】A.同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，A错误；
B.基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素若为ⅢB−VIIB，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，若为IB族、IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，B错误；
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，光谱仪摄取到吸收光谱，C错误；
D.硅是14号元素，原子核外有14个电子，每一个电子的运动状态都不同，因此有14种不同运动状态的电子，D正确；
故选D。
11.【答案】A
【解析】A.sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120∘，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故A正确；
B.碳元素的原子序数为6，L层电子轨道表示式为，故B错误；
C.溴原子的最外层电子数为7，价电子排布式为4s24p5，故C错误；
D.氢原子的核外只有1个电子，则H原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误；
故选A。
12.【答案】B
【解析】A.根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；
B.C5H5−与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；
C. 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；
D. C5H5−中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；
故答案选B。
13.【答案】B
【解析】A.氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，故A正确；
B.亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO 2−
D.亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，价层电子对互斥(VSEPR)构型都为四面体形，故D正确；
故选B。
14.【答案】D
【解析】
【分析】短线表示是共价健和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。
【详解】A.四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；
B.结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，B正确；
C.硼的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔，C正确；
D.第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误；
答案选D。
15.【答案】C
【解析】
【分析】实验①、实验②、实验③的实验现象为蓝色溶液变为粉红色，说明[Co(H2O)6]2++4Cl−⇌[CoCl4]2−+6H2O逆向移动，由此分析。
【详解】A.实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，ΔH>0，故A不符合题意；
B.1molH2O分子中有2molσ键，1mol[Co(H2O)6]2+的σ键为：2×6+6=18mol；1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2−中含有4个σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−所含σ键数之比为18:4=9:2，故B不符合题意；
C.实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2−、Cl−浓度都减小，[Co(HzO)6]2+、Cl−的化学计量数之和大于[CoCl4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，故C符合题意；
D.实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl−结合成更稳定的[ZnCl4]2−，导致溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，故D不符合题意；
答案选C。
16.【答案】(1)①.<②.>
(2)①.<②.>
(3)①.<②.<
(4)①.=②.=
(5)①.硫 ②.3s23p4 ③.三 ④.ⅥA⑤.非金属 ⑥.铬 ⑦.3d54s1 ⑧.四 ⑨.ⅥB⑩.金属
(6)de(7)12NA
(8)①.K、Cu ②.有
【解析】【小问1详解】
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则镁原子的第一电离能大于钠原子；同主族元素，从上到下第一电离能减小，则镁原子的第一电离能大于钙原子，故答案为：<；>；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，则氧元素的电负性小于氟元素；同主族元素，从上到下元素的电负性依次减小，则氟元素的电负性大于氯元素，故答案为：<；>；
【小问3详解】
能层不同，能级相同的电子，能层越大，电子的能量越大，则ns能级的能量小于(n+1)s；在同一能层的不同能级中，s、p、d、f能级能量依次升高，ns能级的能量小于np，故答案为：<；<；
【小问4详解】
主族元素中，最外层电子数相同的元素位于同一主族，同主族元素的价电子数相同、最高正化合价相同，故答案为：=；=；
【小问5详解】
由甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为−2价，可知甲为非金属元素硫元素，硫原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表第三周期ⅥA族；由乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+6价可知，乙为金属元素铬元素，铬原子的价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表第四周期ⅥB族，故答案为：硫；3s23p4；三；ⅥA；铬；3d54s1；四；3d54s1；
【小问6详解】
电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，而燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关；石墨是层状结构，导电与层间有自由移动的电子有关，与电子跃迁无关，故选de；
【小问7详解】
A、B两种短周期元素，A是原子半径最小，则A元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为C元素，由C、H两种元素组成原子个数比为1：1的平面正六边形分子为苯，苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子和氢原子间形成6个碳氢σ键、碳原子和碳原子间形成6个碳碳σ键，共有12个σ键，故答案为：12NA；
【小问8详解】
①铬原子的价电子排布式为3d54s1，最外层电子数为1，第四周期最外层只有1个电子的元素还有价电子排布式为4s1的K、为3d104s1的Cu，故答案为：Cu、K；
②六水合锰离子中锰离子的价电子排布式为3d5，d轨道的电子数为5，介于1−9之间，则六水合锰离子为有颜色的离子，故答案为：有。
17.【答案】(1)①.6②. 614C
(2) (3)b
(4)H2CO3
【解析】
【分析】有T原子的M层上有2对成对电子可知，原子的M层电子排布为3s23p4，则T为S元素；X原子的最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，则Y为N元素；短周期元素中，元素Z最高正价是+7价，由于F没有正化合价，则Z为Cl元素。
【小问1详解】
由分析可知，硫原子的M层电子排布为3s23p4，由泡利不相容原理可知，同种原子的核外没有运动状态完全相同的电子，则硫原子最外层电子的运动状态有6种；核素 614C可测定文物年代，故答案为：6； 614C；
【小问2详解】
铵根离子中含有三个氮氢极性键和一个氮氢配位键，结构式为，故答案为：；
【小问3详解】
a.氯元素的非金属性强于硫元素与单质状态无关，故a错误；
b.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于比硫化氢能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故b正确；
c.氯元素的非金属性强于硫元素与单质都能与氢氧化钠溶液反应无关，故c错误；
故选b；
【小问4详解】
碳、氮、硫、氯四种元素的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硝酸、硫酸、高氯酸，除碳酸为弱酸外，其余三种均为强酸，故答案为：H2CO3。
18.【答案】(1)F
(2)①.三角锥形 ②.sp3
(3)30NA
(4)①.8②.2×56NA(4a3)3
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同，则A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份，则E为S元素；X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，则X为Fe元素。
【小问1详解】
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，从左到右第一电离能减小，则氧、氟、硫中第一电离能最大的是氟元素，故答案为：F；
【小问2详解】
氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
【小问3详解】
由足球烯分子的分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环可知，分子中每个碳原子形成2个碳碳双键和1个碳碳双键，碳碳双键中含有1个π键，每个π键为2个碳原子所共用，则每个碳原子含有12个π键，则1mol足球烯分子中含有π键的数目为1mol×60×12×NAmol−1=30NA，故答案为：30NA；
【小问4详解】
由题给堆积方式可知，铁原子形成金属晶体时，原子的堆积模型为体心立方堆积，每个铁原子的周围有8个铁原子，则铁原子的配位数为8；晶胞中位于顶点和体心的铁原子个数为8×18+1=2，晶胞中体对角线为铁原子原子半径的4倍，则晶胞的边长为4a3cm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(4a3)3d=2×56NA，解得d=2×56NA(4a3)3，故答案为：2×56NA(4a3)3。
19.【答案】(1)①.极性键和配位键 ②. ③.B−N键的键长小于Si−Si键，键能大于Si−Si键，共价键强于Si−Si键
(2)①. ②.5d76s2
(3)CuO为离子晶体，熔点高，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，熔点低于CuSe
(4)①.(14,34,34)②.34×34aNAd
(5)①.6②.ac
【解析】【小问1详解】
①NH3分子中含有氮氢极性键，氮原子具有孤对电子，BH3分子中含有氢硼极性键，硼原子具有空轨道，则NH3分子和BH3分子可以通过配位键形成NH3BH3分子，则NH3BH3分子内存在极性键和配位键，故答案为：极性键和配位键；
②六元环状化合物(HB=NH)3与苯分子的原子个数都是6，价电子数都是30，互为等电子体，苯的结构简式为，故答案为：；
③BN有类似硅晶体的结构说明BN为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，共价键的强弱取决于键能和键长的大小，由于B−N键的键长小于Si−Si键，键能大于Si−Si键，共价键强于Si−Si键，所以BN晶体的熔点比硅晶体高，故答案为：B−N键的键长小于Si−Si键，键能大于Si−Si键，共价键强于Si−Si键；
【小问2详解】
铁元素的原子序数为26，原子的原子结构示意图为；由铱与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P可知，铱元素位于元素周期表第六周期Ⅷ族，则基态铱原子的价电子排布式5d76s2，故答案为：；5d76s2；
【小问3详解】
由题给数据可知，CuO为熔点高的离子晶体，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，所以熔点低于CuSe，故答案为：CuO为离子晶体，熔点高，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，熔点低于CuSe；
【小问4详解】
由①、②号铜原子坐标分数依次为(0,0,0)、(12,12,0)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线14处的③号溴原子坐标分数为(14,34,34)；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为8×18+6×12=4，位于体内的溴原子个数为4，设晶胞的边长为x cm，由晶胞质量公式可得：4aNA=x3d，解得x=34aNAd，晶胞中Cu原子与Br原子的核间距离为体对角线14，则Cu原子与Br原子的核间距离为34×34aNAd，故答案为：(14,34,34)；34×34aNAd；
【小问5详解】
由题意可知，配合物分子间存在分子间作用力，分子中钴离子与2个全氮阴离子和4个水分子形成配位键，所以配合物中中心原子的配位数为6，配合物中水分子能形成氢键，配位键、全氮阴离子的氮氮单键和氮氮双键以及水分子都含有σ键，全氮阴离子的双键中含有π键，则金属盐中不含有离子键和金属键，故答案为：6；ac。
2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二（实验班）（下）月考化学试卷（第1次）
1. 下列物质中，含有极性共价键的离子晶体是( )
A. LiAlH4 B. Na2O2 C. MgH2 D. CO(NH2)2
2. 以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A. BH 4− B. BF3 C. NOCl D. SF6
3. 已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的( )
A. ZXY3 B. ZX2Y6 C. ZX4Y8 D. ZX8Y12
4. 某元素的电离能如下表：
I1
I2
I3
I4
I5
I6
I7
14.5
29.6
47.4
77.5
97.9
551.9
666.8
此元素位于元素周期表的族数是( )
A. ⅠA B. ⅢA
C. ⅤA D. ⅦA
5. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )
A. 原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子
B. 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子
C. 最外层都只有一个电子的X、Y原子
D. 2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子
6. 据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是( )
A. 该晶体属于分子晶体 B. 该晶体易汽化，可用作制冷材料
C. 该晶体的熔沸点低于二氧化硅晶体 D. 一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应
7. 已知元素周期表中1∼18号元素中的四种元素的简单离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )
A. 元素的第一电离能：X>W
B. 离子的还原性：Y2−>Z−
C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D. 原子半径：X
A. 根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大
B. Cu(OH)2可以溶解在浓氨水中，则Mg(OH)2也可以溶解在浓氨水中
C. N2分子中存在N≡N键，化学性质稳定，则CH≡CH化学性质稳定
D. CH4的空间构型为正四面体型，则C(CH3)4碳骨架的空间构型为正四面体型
9. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序
物质
①NaF
②NaI
③MgO
离子电荷数
1
1
2
键长(10−10m)
2.31
3.18
2.10
A. ①>②>③ B. ③>①>② C. ③>②>① D. ②>①>③
10. 下列各项叙述中，正确的是( )
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素的族序数一定为x+y
C. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D. 硅原子有14种不同运动状态的电子
11. 下列表达式正确的是( )
A. sp2杂化轨道模型：
B. 碳原子的L层电子轨道表示式：
C. 基态溴原子的价电子排布式是3d104s24p5
D. H原子的电子云图，由图可见H原子核外靠近核运动的电子多
12. 二茂铁C5H52Fe的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。下列说法不正确的是
A. 二茂铁属于分子晶体
B. 在二茂铁中，C5H5−与Fe2+之间形成的化学键类型是离子键
C. 已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取sp3杂化
D. C5H5−中一定含有π键
13. 氯元素有多种化合价，可形成Cl−、ClO−、ClO 2−、ClO 3−、ClO 4−等离子。下列说法错误是( )
A. 基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种
B. 键角：ClO 2−>ClO 3−>ClO 4−
C. Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl 42−
D. ClO 2−、ClO 3−、ClO 4−中Cl的价层电子对互斥(VSEPR)构型相同
14. 某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，下列说法错误的是( )
A. 四种元素中X的电负性最大
B. 1mol该物质中含有2mol配位键
C. Y的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔
D. 第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有3种
15. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2−呈蓝色，[ZnCl4]2−为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl−⇌[CoCl4]2−+6H2OΔH，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图：
以下结论和解释错误的是( )
A. 由实验①可推知ΔH>0
B. 等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−中σ键数之比为9:2
C. 实验②是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动
D. 由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−
16. 根据物质结构与性质的相关知识，请回答下列问题：
I.用符号“>”、“<”或“=”表示下列各项关系。
(1)第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。
(2)电负性：O__________F，F___________Cl。
(3)能量高低：ns___________(n+1)s，ns___________np。
(4)主族序数___________价电子数___________元素最高正化合价。
(5)甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为−2价；乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+6价。填写下表：
元素
名称
价电子构型
周期
族
金属或非金属
甲
______
______
______
_____
______
乙
______
______
______
_____
______
II.完成下列问题
(6)下列现象和应用与电子跃迁无关的是___________。
a.激光b.焰色反应c.原子光谱d.燃烧放热e.石墨导电
(7)A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1。则1mol该分子中含有___________个σ键。
(8)元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________(填元素符号)
②过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1∼d9排布时，有颜色，如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]]2+___________(填“无”或“有”)颜色
17. 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有2对成对电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是+7价
(1)元素T的原子最外层共有___________种不同运动状态的电子；元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是___________。
(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH 4+，写出该微粒的结构式___________(用元素符号表示且体现配位键)。
(3)下列表述中能证明非金属性较强的是Z这一事实的是___________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是___________(写化学式)。
18. A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同。C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份。X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子。回答下列问题：
(1)C、D、E中第一电离能最大的是___________(填元素符号)。
(2)B的气态氢化物分子呈___________形，该分子的中心原子的杂化方式为___________。
(3)A的一种单质相对分子质量为720，分子构型为如图1所示一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环，则1molA的这种单质中π键的数目为___________。
(4)X元素对应的单质在形成晶体时，采用如图2所示的堆积方式，则这种堆积模型的配位数为___________，如果X的原子半径为acm，阿伏加德常数的值为NA，则计算此单质的密度表达式为___________g/cm3(不必化简)。
19. I.N、H与B元素可形成多种化合物，如NH3BH3、(HB=NH)3、BN等，则：
(1)①储氢材料NH3BH3分子内存在的作用力___________。
②(HB=NH)3是六元环状化合物，与其互为等电子体的分子的结构简式___________。
③BN有类似硅晶体的结构，但熔点比硅晶体高，原因是___________。
II.铁、钴、铜等均为常见的过渡元素，回答以下问题：
(2)铁原子结构示意图为___________；铱(Ir)与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P，则基态Ir原子的价电子排布式为___________ 。
(3)已知铜的某些化合物的熔点如表所示：三者熔点出现差异的原因是：___________。
CuO
CuS
CuSe
熔点(℃)
1326
220
387
(4)溴化亚铜(CuBr)常用作有机合成原料和反应催化剂，其晶胞结构如图所示。已知①、②号铜原子坐标分数依次为(0,0,0)、(12,12,0)，则③号溴原子的坐标分数为___________；设CuBr的密度为dg⋅cm−3，M(CuBr)=ag⋅mol−1，NA为阿伏伽德罗常数，则Cu原子与Br原子的核间距离为___________cm(用含a、d、NA的代数式表示)。
(5)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N5合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl。时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N 5−)金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O。这是一种配合物分子，其结构式如图。则该金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O中，中心原子的配位数为___________；该金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O中，微粒间不存在的作用力为___________。
a.离子键 b.氢键 c.金属键 d.σ键 e.π键 f.配位键 g.范德华力
答案和解析
1.【答案】A
【解析】A.LiAlH4中存在离子键和Al−H极性共价键，是含有极性共价键的离子晶体，A正确；
B.Na2O2中存在离子键和O−O非极性共价键，不是含有极性共价键的离子晶体，B错误；
C.MgH2中存在离子键，不含共价键，不是含有极性共价键的离子晶体，C错误；
D.CO(NH2)2中含有共价键，不存在离子键，不是含有极性共价键的离子晶体，D错误；
答案选A。
2.【答案】C
【解析】A.四氢合硼离子中氢原子的最外层电子数为2，不满足最外层为8电子结构，故A错误；
B.三氟化硼分子中硼原子的最外层电子数为6，不满足最外层为8电子结构，故B错误；
C.NOCl的结构式为O=N−Cl，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构，故C正确；
D.六氟化硫分子中硫原子的最外层电子数为12，不满足最外层为8电子结构，故D错误；
故选C。
3.【答案】D
【解析】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为8×18=1，Y原子数为12×14=3。所以化学式为ZXY3 ，综上所述，本题正确答案为A。
4.【答案】C
【解析】由表格数据可知，该原子的第五电离能和第六电离能相差很大，说明该原子的最外层有5个电子，位于元素周期表ⅤA族，故选C。
5.【答案】D
【解析】A.X为He元素，Y为Be元素，二者性质不同，故A错误；
B.原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，价电子数不同，性质不相同，故B错误；
C.最外层都只有一个电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素，性质有相似地方，都具有还原性，但与ⅠB族元素性质不同，虽然最外层也有1个电子，故C错误；
D.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子是N原子，3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子是P原子，二者位于周期表同一主族，最外层电子数相同，性质相似，故D正确；故答案为D。
6.【答案】D
【解析】A.由在40GPa高压下，用激光器加热到1800K得到的二氧化碳晶体具有高熔点、高硬度可知，二氧化碳晶体属于原子晶体，故A错误；
B.由题意可知，在40GPa高压下，用激光器加热到1800K得到的二氧化碳晶体具有高熔点，说明晶体不易气化，不可能作制冷材料，故B错误；
C.由在40GPa高压下，用激光器加热到1800K得到的二氧化碳晶体具有高熔点、高硬度可知，二氧化碳晶体属于原子晶体，原子晶体的熔沸点取决于共价键的强弱，共价键的强弱取决于键能、键长的大小，碳氧键的键能大于硅氧键、键长小于硅氧键，则碳氧键强于硅氧键，二氧化碳晶体的熔沸点高于二氧化硅，故C错误；
D.二氧化碳是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；
故选D。
7.【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表中1∼18号元素的离子W3+、X+、Y2−、Z−都具有相同的电子层结构，其离子核外电子数相等，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】根据上述分析，W为Al元素，X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素。
A.W为Al元素，X为Na元素，元素第一电离能Al>Na，即第一电离能X
C.非金属性F>O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物稳定性为HZ>H2Y，故C错误；
D.W为Al元素，X为Na元素，同周期从左到右，原子半径逐渐减小，所以原子半径Na>Al，即原子半径X>W，故D错误；
答案选B。
8.【答案】D
【解析】A.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，镁原子的3s轨道为稳定的全充满结构，第一电离能大于相邻元素，则镁原子的第一电离能大于铝原子，故A错误；
B.氢氧化镁是中强碱，是不溶于浓氨水的白色沉淀，故B错误；
C.乙炔分子的官能团为碳碳三键，三键的π键易断裂，化学性质不稳定，易发生加成反应和氧化反应，故C错误；
D.C(CH3)4中连接四个甲基的碳原子为与甲烷分子中碳原子杂化方式相同的sp3杂化的饱和碳原子，所以C(CH3)4碳骨架的空间构型与甲烷相同，为正四面体型，故D正确；
故选D。
9.【答案】B
【解析】离子化合物中，离子的电荷越高、键长越短，离子键越强，熔沸点越高，由表格中数据可知，MgO中离子电荷最高、键长最短，则熔点最高；NaF、NaI中离子电荷数相同、且NaF中键长小，熔点NaF>NaI，NaI的熔点最低，三种化合物的熔点高低的顺序是③>①>②；答案为B。
10.【答案】D
【解析】A.同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，A错误；
B.基态原子的价电子排布为n-1dxnsy的元素若为ⅢB−VIIB，其族序数为外围电子中d、s能级含有电子数目之和，族序数一定为x+y，若为IB族、IIB族元素，族序数等于外围电子排布中s能级中的电子数为y，B错误；
C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，Mg原子3s2能级上的2个电子吸收能量跃迁到3p2能级上，由基态转化成激发态，光谱仪摄取到吸收光谱，C错误；
D.硅是14号元素，原子核外有14个电子，每一个电子的运动状态都不同，因此有14种不同运动状态的电子，D正确；
故选D。
11.【答案】A
【解析】A.sp2杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和2个p轨道组合而形成，每个杂化轨道含有三分之一的s轨道成分和三分之二p轨道成分，杂化轨道间夹角为120∘，呈平面三角形，sp2杂化轨道模型为，故A正确；
B.碳元素的原子序数为6，L层电子轨道表示式为，故B错误；
C.溴原子的最外层电子数为7，价电子排布式为4s24p5，故C错误；
D.氢原子的核外只有1个电子，则H原子的电子云图说明核外电子在原子核附近出现的几率大，故D错误；
故选A。
12.【答案】B
【解析】A.根据二茂铁的物理性质，如熔点低、易升华、易溶于有机溶剂等，可知二茂铁为分子晶体，A正确；
B.C5H5−与Fe2+之间形成的化学键时，碳原子提供孤电子对，Fe2+提供空轨道，二者形成配位键，配位键属于共价键，B错误；
C. 由图可知：只有1号碳原子形成4个σ共价键，无孤电子对，杂化类型为sp3杂化；2、3、4、5号碳原子有3个σ键，无孤电子对，杂化类型为sp2杂化，因此仅有1个碳原子采取sp3杂化，C正确；
D. C5H5−中碳原子没有达到饱和，故存在碳碳双键，而碳碳双键中含有一个σ键，一个π键，D正确；
故答案选B。
13.【答案】B
【解析】A.氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，故A正确；
B.亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为ClO 2−
D.亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，价层电子对互斥(VSEPR)构型都为四面体形，故D正确；
故选B。
14.【答案】D
【解析】
【分析】短线表示是共价健和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。
【详解】A.四种元素中，氧元素电负性最大，A正确；
B.结合Y为B和结构图可看出1mol该物质中含有2mol配位键，B正确；
C.硼的含氧酸盐与硅酸盐都能形成玻璃且互熔，C正确；
D.第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误；
答案选D。
15.【答案】C
【解析】
【分析】实验①、实验②、实验③的实验现象为蓝色溶液变为粉红色，说明[Co(H2O)6]2++4Cl−⇌[CoCl4]2−+6H2O逆向移动，由此分析。
【详解】A.实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，ΔH>0，故A不符合题意；
B.1molH2O分子中有2molσ键，1mol[Co(H2O)6]2+的σ键为：2×6+6=18mol；1个[Co(H2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl4]2−中含有4个σ键，则等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−所含σ键数之比为18:4=9:2，故B不符合题意；
C.实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H2O)6]2+、[CoCl4]2−、Cl−浓度都减小，[Co(HzO)6]2+、Cl−的化学计量数之和大于[CoCl4]2−的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，故C符合题意；
D.实验③加入少量ZnCl2固体，溶液变为粉红色，说明Zn2+与Cl−结合成更稳定的[ZnCl4]2−，导致溶液中c(Cl−)减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl4]2−>[CoCl4]2−，故D不符合题意；
答案选C。
16.【答案】(1)①.<②.>
(2)①.<②.>
(3)①.<②.<
(4)①.=②.=
(5)①.硫 ②.3s23p4 ③.三 ④.ⅥA⑤.非金属 ⑥.铬 ⑦.3d54s1 ⑧.四 ⑨.ⅥB⑩.金属
(6)de(7)12NA
(8)①.K、Cu ②.有
【解析】【小问1详解】
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则镁原子的第一电离能大于钠原子；同主族元素，从上到下第一电离能减小，则镁原子的第一电离能大于钙原子，故答案为：<；>；
【小问2详解】
同周期元素，从左到右元素的电负性依次增大，则氧元素的电负性小于氟元素；同主族元素，从上到下元素的电负性依次减小，则氟元素的电负性大于氯元素，故答案为：<；>；
【小问3详解】
能层不同，能级相同的电子，能层越大，电子的能量越大，则ns能级的能量小于(n+1)s；在同一能层的不同能级中，s、p、d、f能级能量依次升高，ns能级的能量小于np，故答案为：<；<；
【小问4详解】
主族元素中，最外层电子数相同的元素位于同一主族，同主族元素的价电子数相同、最高正化合价相同，故答案为：=；=；
【小问5详解】
由甲元素是第3周期p区元素，其最低化合价为−2价，可知甲为非金属元素硫元素，硫原子的价电子排布式为3s23p4，位于元素周期表第三周期ⅥA族；由乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为+6价可知，乙为金属元素铬元素，铬原子的价电子排布式为3d54s1，位于元素周期表第四周期ⅥB族，故答案为：硫；3s23p4；三；ⅥA；铬；3d54s1；四；3d54s1；
【小问6详解】
电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化，如激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，而燃烧放热是化学能转化为热能，与电子跃迁无关；石墨是层状结构，导电与层间有自由移动的电子有关，与电子跃迁无关，故选de；
【小问7详解】
A、B两种短周期元素，A是原子半径最小，则A元素为H元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为C元素，由C、H两种元素组成原子个数比为1：1的平面正六边形分子为苯，苯分子中碳原子的杂化方式为sp2杂化，碳原子和氢原子间形成6个碳氢σ键、碳原子和碳原子间形成6个碳碳σ键，共有12个σ键，故答案为：12NA；
【小问8详解】
①铬原子的价电子排布式为3d54s1，最外层电子数为1，第四周期最外层只有1个电子的元素还有价电子排布式为4s1的K、为3d104s1的Cu，故答案为：Cu、K；
②六水合锰离子中锰离子的价电子排布式为3d5，d轨道的电子数为5，介于1−9之间，则六水合锰离子为有颜色的离子，故答案为：有。
17.【答案】(1)①.6②. 614C
(2) (3)b
(4)H2CO3
【解析】
【分析】有T原子的M层上有2对成对电子可知，原子的M层电子排布为3s23p4，则T为S元素；X原子的最外层电子数是次外层的两倍，则X为C元素；Y单质是双原子分子，且其氢化物水溶液显碱性，则Y为N元素；短周期元素中，元素Z最高正价是+7价，由于F没有正化合价，则Z为Cl元素。
【小问1详解】
由分析可知，硫原子的M层电子排布为3s23p4，由泡利不相容原理可知，同种原子的核外没有运动状态完全相同的电子，则硫原子最外层电子的运动状态有6种；核素 614C可测定文物年代，故答案为：6； 614C；
【小问2详解】
铵根离子中含有三个氮氢极性键和一个氮氢配位键，结构式为，故答案为：；
【小问3详解】
a.氯元素的非金属性强于硫元素与单质状态无关，故a错误；
b.元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢的稳定性强于比硫化氢能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故b正确；
c.氯元素的非金属性强于硫元素与单质都能与氢氧化钠溶液反应无关，故c错误；
故选b；
【小问4详解】
碳、氮、硫、氯四种元素的最高价氧化物的水化物分别为碳酸、硝酸、硫酸、高氯酸，除碳酸为弱酸外，其余三种均为强酸，故答案为：H2CO3。
18.【答案】(1)F
(2)①.三角锥形 ②.sp3
(3)30NA
(4)①.8②.2×56NA(4a3)3
【解析】
【分析】A、B、C、D、E是元素周期表中五种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C、D位于同一周期，已知A原子核外有3个能级，且每个能级上的容纳的电子数目相同，则A为C元素、B为N元素、C为O元素、D为F元素；C与E同主族，且C的单质为空气中的主要成份，则E为S元素；X元素的原子核外有26个运动状态完全不相同的电子，则X为Fe元素。
【小问1详解】
同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素，从上到下，从左到右第一电离能减小，则氧、氟、硫中第一电离能最大的是氟元素，故答案为：F；
【小问2详解】
氨分子中氮原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则氮原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；sp3；
【小问3详解】
由足球烯分子的分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环可知，分子中每个碳原子形成2个碳碳双键和1个碳碳双键，碳碳双键中含有1个π键，每个π键为2个碳原子所共用，则每个碳原子含有12个π键，则1mol足球烯分子中含有π键的数目为1mol×60×12×NAmol−1=30NA，故答案为：30NA；
【小问4详解】
由题给堆积方式可知，铁原子形成金属晶体时，原子的堆积模型为体心立方堆积，每个铁原子的周围有8个铁原子，则铁原子的配位数为8；晶胞中位于顶点和体心的铁原子个数为8×18+1=2，晶胞中体对角线为铁原子原子半径的4倍，则晶胞的边长为4a3cm，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：(4a3)3d=2×56NA，解得d=2×56NA(4a3)3，故答案为：2×56NA(4a3)3。
19.【答案】(1)①.极性键和配位键 ②. ③.B−N键的键长小于Si−Si键，键能大于Si−Si键，共价键强于Si−Si键
(2)①. ②.5d76s2
(3)CuO为离子晶体，熔点高，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，熔点低于CuSe
(4)①.(14,34,34)②.34×34aNAd
(5)①.6②.ac
【解析】【小问1详解】
①NH3分子中含有氮氢极性键，氮原子具有孤对电子，BH3分子中含有氢硼极性键，硼原子具有空轨道，则NH3分子和BH3分子可以通过配位键形成NH3BH3分子，则NH3BH3分子内存在极性键和配位键，故答案为：极性键和配位键；
②六元环状化合物(HB=NH)3与苯分子的原子个数都是6，价电子数都是30，互为等电子体，苯的结构简式为，故答案为：；
③BN有类似硅晶体的结构说明BN为原子晶体，原子晶体的熔点取决于共价键的强弱，共价键的强弱取决于键能和键长的大小，由于B−N键的键长小于Si−Si键，键能大于Si−Si键，共价键强于Si−Si键，所以BN晶体的熔点比硅晶体高，故答案为：B−N键的键长小于Si−Si键，键能大于Si−Si键，共价键强于Si−Si键；
【小问2详解】
铁元素的原子序数为26，原子的原子结构示意图为；由铱与钴为同族元素，其核外电子占据最高能层的符号为P可知，铱元素位于元素周期表第六周期Ⅷ族，则基态铱原子的价电子排布式5d76s2，故答案为：；5d76s2；
【小问3详解】
由题给数据可知，CuO为熔点高的离子晶体，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，所以熔点低于CuSe，故答案为：CuO为离子晶体，熔点高，CuS、CuSe为熔点较低的分子晶体，CuS的相对分子质量小于CuSe，分子间作用力小于CuSe，熔点低于CuSe；
【小问4详解】
由①、②号铜原子坐标分数依次为(0,0,0)、(12,12,0)可知，晶胞的边长为1，则位于体对角线14处的③号溴原子坐标分数为(14,34,34)；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铜原子个数为8×18+6×12=4，位于体内的溴原子个数为4，设晶胞的边长为x cm，由晶胞质量公式可得：4aNA=x3d，解得x=34aNAd，晶胞中Cu原子与Br原子的核间距离为体对角线14，则Cu原子与Br原子的核间距离为34×34aNAd，故答案为：(14,34,34)；34×34aNAd；
【小问5详解】
由题意可知，配合物分子间存在分子间作用力，分子中钴离子与2个全氮阴离子和4个水分子形成配位键，所以配合物中中心原子的配位数为6，配合物中水分子能形成氢键，配位键、全氮阴离子的氮氮单键和氮氮双键以及水分子都含有σ键，全氮阴离子的双键中含有π键，则金属盐中不含有离子键和金属键，故答案为：6；ac。
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