2021-2022学年福建省龙岩第一中学高二上学期第二次月考（实验班）化学试题含答案

  龙岩一中2021-2022学年第一学期第二次月考

高二实验班化学试题

考试时间：75分钟    满分：100分   

可能用到的相对原子质量：H  1   O  16   Na  23   Mg  24   S  32

一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列说法正确的是

A. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒   

B. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4

C. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀

2. 设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A.1.12LC2H4所含极性共价键的数目为0.2NA

B.12gNaHSO4晶体中阴、阳离子总数为0.2NA

C.0.1molCH4与足量Cl2反应生成CH3Cl的分子数为0.1NA

D. 电解熔融MgCl2制2.4gMg，电路中通过的电子数为0.1NA

3. 明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

下列说法错误的是

A. 制备硝酸化学原理是强酸制弱酸              B. 本流程涉及复分解反应

C.FeSO4的分解产物X为Fe2O3                                    D. 制备使用的铁锅易损坏

4.下列指定反应的离子方程式正确的是

A．0.1 mol·L-1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2++ Ca(OH)2＝Mg(OH)2+ Ca2+

B．0.1 mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2+ + 2NH3·H2O＝Cu(OH)2↓+ 2NH4+

C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO32-+ 2H+＝H2O+ CO2↑

D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2+ SO2+ H2O＝2H++ 2Cl-+ SO42-

5.BiOCl是一种具有珠光泽的材料，利用金属Bi制备BiOCl的工艺流程如图：

下列说法错误的是

A. 酸浸工序中分次加入稀HNO3可降低反应剧烈程度

B. 转化工序中加入稀HCl可抑制生成BiONO3

C. 水解工序中加入少量CH3COONa(s)可提高Bi3+水解程度

D. 水解工序中加入少量NH4NO3(s)有利于BiOCl的生成

6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是

7. 某种食品膨松剂由原子序数依次增大的R、W、X、Y、Z五种主族元素组成.五种元素分处三个短周期，X、Z同主族，R、W、X的原子序数之和与Z的原子序数相等，Y原子的最外层电子数是Z原子的一半。下列说法正确的是

A. 简单氢化物的稳定性：W>X>Z B. Y的氧化物是铝热剂的成份之一

C. R、W、X只能组成共价化合物 D. 最高正价：Y<W<Z

8.催化剂(Ⅱ)的应用，使电池的研究取得了新的进展。电池结构和该催化剂作用下正极反应可能的历程如下图所示。

下列说法正确的是

A. Li-CO2电池可使用水溶液

B. 放电时，Li+由正极向负极迁移

C. 充电时，正极反应为3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C

D. 、、都是正极反应的中间产物

9. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是

10. 如图为某实验测得0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH变化曲线。下列说法正确的是

1. ab段，pH减小说明升温抑制了HCO3-的水解
2. a点时，KW<Ka!(H2CO3).Ka2(H2CO3)

C. b点溶液中，C(Na+)>C(HCO3-)+2C(CO32-)

D. a点溶液的C(OH-)比c点溶液的大

二、非选择题：本题共4小题，共60分。

11.（15分）碘(紫黑色固体，微溶于水)及其化合物广泛用于医药、染料等方面。回答下列问题：(1)的一种制备方法如下图所示：

①加入粉进行转化反应的离子方程式为____________________________________。

②通入的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为____________________；

若反应物用量比时，氧化产物为_____________________________；

当，单质碘的收率会降低，原因是___________________________。

(2)以为原料制备的方法是：先向溶液中加入计量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反应得到，上述制备的总反应的离子方程式为

_______________________________________________________________________。

(3)    溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少为_______。在溶液中可发生反应。实验室中使用过量的与溶液反应后，过滤，滤液经水蒸气蒸馏可制得高纯碘。反应中加入过量的原因是_______

___________________________________________________________________________。

12.（15分）NaNO2溶液和NH4Cl溶液可发生反应：

NaNO2+NH4Cl N2↑+NaCl+2H2O。为探究反应速率与C(NaNO2)的

关系，利用下列装置(夹持仪器略去)进行实验。

实验步骤：往A中加入一定体积(V)的溶液、

溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗

往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的间，重复多次取平均值(t)。

回答下列问题：

（1）检验装置气密性的方法：___________________________________________________

______________________________________________________________________________。

（2）若需控制体系的温度为，采取的合理加热方式为_____________________。

（3）每组实验过程中，反应物浓度变化很小，忽略其对反应速率测定的影响。实验数据如下表所示。

①_______，_______。

②该反应的速率方程为，k为反应速率常数。利用实验数据计算得_______(填整数)。

③醋酸的作用是__________________________________________________________。

（4）如果用同浓度的盐酸代替醋酸进行实验1，与盐酸反应生成，分解产生等物质的量的两种气体。反应结束后，A中红棕色气体逐渐变浅装置中还能观察到的现象有______________________________________________________________________。

分解产生的两种气体用过量的氢氧化钠溶液吸收的化学方程式为______________

____________________________________________________________________。

13.（15分）当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

(1)则25℃时H2(g)和C(石墨，s)生成C6H6(l)的热化学方程式为___________。

(2)雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：

①CO2(g)=CO2(aq)

②CO2(aq)+H2O(l)=H+(aq)+HCO(aq)

25℃时，反应②的平衡常数为K2。

溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压×物质的量分数)，比例系数为ymol•L-1•kPa-1，当大气压强为pkPa，大气中CO2(g)的物质的量分数为x时，溶液中H+浓度为________mol•L-1(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO的电离)

(3)105℃时，将足量的某碳酸氢盐(MHCO3)固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。上述反应达平衡时体系的总压为46kPa。

保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO2(g)，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡时体系中水蒸气的分压小于5kPa，CO2(g)的初始压强应大于________kPa。

(4)我国科学家研究Li—CO2电池，取得了重大科研成果，回答下列问题：

①Li—CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO2在_______(填“正”或“负”)极发生电化学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质炭，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤Ⅲ的离子方程式。

Ⅰ.2CO2+2e-=C2O                           Ⅱ.C2O=CO2+CO

Ⅲ.________________________________           Ⅳ.CO+2Li+=Li2CO3

②研究表明，电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。

Ⅰ.CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_____________。

Ⅱ.在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图.由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为____________________(用a、b、c字母排序)。

14.（15分）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。回答下列问题：

（1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为__________（填标号）。

A．黄色    B．红色    C．紫色    D．绿色

（2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉：

①在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为______________________。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为______________________。

②在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的___________（填化学式）。

③沉淀器中反应的离子方程式为______________________。

（3）成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫

析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+2S2O32-==2I−+S4O62-。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化

_________________________________________________________________________，

样品中S2−的含量为__________________________（写出表达式）。