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2022-2023学年四川省乐山市九年级上册化学期末专项提升仿真试卷（含解析）
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这是一份2022-2023学年四川省乐山市九年级上册化学期末专项提升仿真试卷（含解析），共7页。试卷主要包含了单项选择题，填空题，简答题，实验与探究，计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是
A．佩戴口罩 B．测量体温 C．酒精消毒 D．清水洗手
2.空气中能供给呼吸、支持燃烧的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3.在我们生活的物质世界里，存在着形形色色的物质。下列物质中属于纯净物的是
A．食醋 B．煤 C．空气 D．干冰
4．春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香是因为分子
A．质量小 B．体积小 C．不断运动 D．有间隔
5．“水是生命之源”。下列有关净化水的单一操作中，净化程度最高的是
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏
6.如图所示实验操作规范的是
A.将铁钉放入试管 B. 氢气验纯 C．移走蒸发皿 D．合作滴加液体
7．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反
应的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O，X的化学式为
A． CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H6O
8．下列鉴别物质的方法，能够达到目的的是
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气和空气
B．用品尝的方法鉴别硬水、软水和食盐水
C．用点燃的方法鉴别氢气、一氧化碳和甲烷
D．用观察颜色的方法鉴别氧化钙、氧化铜和二氧化锰
9．“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。2022年冬奥会将
在北京举办。为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是
A．提倡绿色出行，大力发展公共交通B．发展新型能源，实施太阳能灯照明
C．增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹 D．积极回收利用，推行垃圾分类处理
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
二、填空题（每空1分,共10分）
11．用化学用语填空：
（1）5个磷原子 ； （2）硫酸根离子 ；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
12．根据下图回答问题。
（1）钙原子的原子序数是 ；
（2）图中B微粒易 （填“失去”或“得到”）电子后变成阳离子；
（3）图中属于同种元素的粒子是 （填字母）；
（4）图中A和C两种元素形成化合物的化学式为 。
13．氨气（NH3）是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图，
结合微观示意图回答下列问题。
（1）该反应前后共有几种物质 ，反应中A、B、C三种物质的分子个数比是 ；
（2）化学反应前后不变的粒子是 。（填“分子”、“原子”或“离子”)。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．用有关化学知识回答下列事实。
（1）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是 ；
（2）金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是 ；
（3）稀有气体化学性质稳定的原因是 。
15．右图是电解水的实验装置图。
（1）气体a与气体b的体积比为 ；
（2）该实验可分析出水是由 组成的；
（3）写出电解水的化学方程式 ： 。
16．木炭与氧化铜反应的化学反应方程式如下：
2CuO+C2Cu+CO2↑
（1）该反应中，具有还原性的物质是 ；
（2）实验过程中，观察固体发生的现象是 ；
（3）该实验如何检验有二氧化碳生成 。
17．根据右图实验回答问题：
（1）将喷一半水的石蕊小花放入集气瓶后观察到的现象
是 ；
（2）石蕊小花喷一半水的目的是 。
四、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共12分 ）
18．实验室使用下列装置制取氧气
（1）如果使用高锰酸钾制取氧气，还必需使用的用品是 ；
（2）加热固体，没有气泡产生的原因可能是 ；
（3）以上使用的仪器重新组装，还能进行用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，这些仪器中，一定不需要使用的仪器是 ；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式为： 。
19．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
（1）金属与氧气的反应：
镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是金；
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是；
（2）金属与盐酸的反应：
把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为： ；该反应的基本反应类型为 。
（3）金属活动性顺序：
= 1 \* GB3 ①设计实验比较铜、银、金的活动性：
最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜>银>金。
这种金属化合物的溶液是： ；
= 2 \* GB3 ②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：
为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和 。
五、计算题（共6分）
20．（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是 ；
（2）实验室中制取二氧化碳，用一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得8.8
克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量是多少？（请利用化学方程式计算）实验目的
实验方案
A
用排空气法收集O2，验满
将带火星的木条放在集气瓶口处
B
去除水中的异味和色素
用活性炭吸附
C
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中
D
比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
黄铜片和铜片相互刻画
实验操作
现象
实验一
将镁条插入硫酸锌溶液
镁条表面有固体析出
实验二
将铝丝插入硫酸锌溶液
铝丝表面有固体析出
实验三
将铁丝插入硫酸锌溶液
无明显现象
实验四
答案及评分标准
一、单选选择题（每小题1分，共10分）
二、填空题（每空1分，共10分）
11． = 1 \* GB3 ①5P； = 2 \* GB3 ②SO42-； = 3 \* GB3 ③K EQ \* jc2 \* "Fnt:Times New Rman" \* hps10 \ \ad(\s \up 9(+),C) EQ \* jc2 \* "Fnt:Times New Rman" \* hps10 \ \ad(\s \up 9(5),l)O3；
12．（1）20； （2）失去； （3）CD； （4）CaO；
13．（1）3； 1:3:2； （3）原子
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（1）降低温度至着火点以下； （2）碳原子的排列方式不同；
（3）核外电子的排布是相对稳定结构，不易得失电子。
15．（1）2:1； （2）氢元素和氧元素；
（3） 2H2O 2H2↑+O2↑ （2分）
16．（1）木炭或C； （2）由黑色逐渐变成红色；
（3）将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；
17．（1）喷水的一半变成红色，没喷水的一半不变色 （2）形成对比、对照；
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（1）棉花； （2）装置漏气； （3）酒精灯；
（4）2H2O22H2O+O2↑（2分）
19．（1）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ （2分）； 置换反应
（3） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①硝酸银溶液或AgNO3溶液；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液（合理即可）； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③硫酸镁；
五、计算题（共6分）
20．70%； 1分
（5分）
解：设碳酸钙的质量为x。 解设答没有分，不完整扣1分
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2分
100 44
x 8.8g 1分
100:44=x:8.8g 1分
x=20g 1分
答：碳酸钙的质量为20g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
D
B
C
A
C
C
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Ca-40 Fe-56
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1.抗击疫情，人人有责。下列防疫措施中一定发生化学变化的是
A．佩戴口罩 B．测量体温 C．酒精消毒 D．清水洗手
2.空气中能供给呼吸、支持燃烧的气体是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3.在我们生活的物质世界里，存在着形形色色的物质。下列物质中属于纯净物的是
A．食醋 B．煤 C．空气 D．干冰
4．春天里百花竞开，阵阵清香沁人心脾，能闻到花香是因为分子
A．质量小 B．体积小 C．不断运动 D．有间隔
5．“水是生命之源”。下列有关净化水的单一操作中，净化程度最高的是
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．过滤 D．蒸馏
6.如图所示实验操作规范的是
A.将铁钉放入试管 B. 氢气验纯 C．移走蒸发皿 D．合作滴加液体
7．利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料X，是实现“碳中和”的路径之一。该反
应的化学方程式为CO2+3H2 X+H2O，X的化学式为
A． CO B．CH4 C．CH3OH D．C2H6O
8．下列鉴别物质的方法，能够达到目的的是
A．用燃着的木条鉴别二氧化碳、氧气和空气
B．用品尝的方法鉴别硬水、软水和食盐水
C．用点燃的方法鉴别氢气、一氧化碳和甲烷
D．用观察颜色的方法鉴别氧化钙、氧化铜和二氧化锰
9．“像保护眼睛一样保护生态环境，像对待生命一样对待生态环境”。2022年冬奥会将
在北京举办。为办成绿色奥运，下列措施中，不可行的是
A．提倡绿色出行，大力发展公共交通B．发展新型能源，实施太阳能灯照明
C．增强奥运气氛，大量燃放烟花爆竹 D．积极回收利用，推行垃圾分类处理
10．下列实验方案不能达到实验目的的是
二、填空题（每空1分,共10分）
11．用化学用语填空：
（1）5个磷原子 ； （2）硫酸根离子 ；
（3）标出氯酸钾中氯元素的化合价 。
12．根据下图回答问题。
（1）钙原子的原子序数是 ；
（2）图中B微粒易 （填“失去”或“得到”）电子后变成阳离子；
（3）图中属于同种元素的粒子是 （填字母）；
（4）图中A和C两种元素形成化合物的化学式为 。
13．氨气（NH3）是一种重要的化工原料，如图是氮气和氢气反应生成氨气的微观示意图，
结合微观示意图回答下列问题。
（1）该反应前后共有几种物质 ，反应中A、B、C三种物质的分子个数比是 ；
（2）化学反应前后不变的粒子是 。（填“分子”、“原子”或“离子”)。
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．用有关化学知识回答下列事实。
（1）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是 ；
（2）金刚石与石墨物理性质有很大差异的原因是 ；
（3）稀有气体化学性质稳定的原因是 。
15．右图是电解水的实验装置图。
（1）气体a与气体b的体积比为 ；
（2）该实验可分析出水是由 组成的；
（3）写出电解水的化学方程式 ： 。
16．木炭与氧化铜反应的化学反应方程式如下：
2CuO+C2Cu+CO2↑
（1）该反应中，具有还原性的物质是 ；
（2）实验过程中，观察固体发生的现象是 ；
（3）该实验如何检验有二氧化碳生成 。
17．根据右图实验回答问题：
（1）将喷一半水的石蕊小花放入集气瓶后观察到的现象
是 ；
（2）石蕊小花喷一半水的目的是 。
四、实验与探究（每空1分，化学方程式2分，共12分 ）
18．实验室使用下列装置制取氧气
（1）如果使用高锰酸钾制取氧气，还必需使用的用品是 ；
（2）加热固体，没有气泡产生的原因可能是 ；
（3）以上使用的仪器重新组装，还能进行用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的实验，这些仪器中，一定不需要使用的仪器是 ；
（4）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学反应方程式为： 。
19．比较镁、铝、锌、铁、铜、银、金的金属活动性。
（1）金属与氧气的反应：
镁、铝在常温下就能与氧气反应，铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应，金即使在高温时也不与氧气反应。
镁、铝、铁、铜、金五种金属中最不活泼的金属是金；
铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是；
（2）金属与盐酸的反应：
把镁、铝、锌、铁、铜、银分别放入稀盐酸中，铜和银不能发生反应，其它几种金属都能产生大量气泡，反应后产生浅绿色溶液的化学反应方程式为： ；该反应的基本反应类型为 。
（3）金属活动性顺序：
= 1 \* GB3 ①设计实验比较铜、银、金的活动性：
最简单的实验操作，可以把两根不同的金属丝，同时放入一种金属化合物的溶液中，观察是否反应，即可比较出这三种金属的活动性铜>银>金。
这种金属化合物的溶液是： ；
= 2 \* GB3 ②进行实验比较镁、铝、锌、铁的活动性：
为了能够完成比较这四种金属活动性的实验，还应进行的一个实验操作是：
= 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③某同学把实验一、二、三中反应结束后的溶液混合在一起装入烧杯中，向混合溶液中插入一根镁条，充分反应结束后，镁条仍有剩余，过滤后的溶液中一定有水和 。
五、计算题（共6分）
20．（1）Fe2O3中铁元素的质量分数是 ；
（2）实验室中制取二氧化碳，用一定量的石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得8.8
克二氧化碳，求石灰石中碳酸钙的质量是多少？（请利用化学方程式计算）实验目的
实验方案
A
用排空气法收集O2，验满
将带火星的木条放在集气瓶口处
B
去除水中的异味和色素
用活性炭吸附
C
探究铁钉生锈的条件
将两根铁钉分别密封在盛有干燥空气和盛满水的试管中
D
比较黄铜片（铜锌合金）和铜片的硬度
黄铜片和铜片相互刻画
实验操作
现象
实验一
将镁条插入硫酸锌溶液
镁条表面有固体析出
实验二
将铝丝插入硫酸锌溶液
铝丝表面有固体析出
实验三
将铁丝插入硫酸锌溶液
无明显现象
实验四
答案及评分标准
一、单选选择题（每小题1分，共10分）
二、填空题（每空1分，共10分）
11． = 1 \* GB3 ①5P； = 2 \* GB3 ②SO42-； = 3 \* GB3 ③K EQ \* jc2 \* "Fnt:Times New Rman" \* hps10 \ \ad(\s \up 9(+),C) EQ \* jc2 \* "Fnt:Times New Rman" \* hps10 \ \ad(\s \up 9(5),l)O3；
12．（1）20； （2）失去； （3）CD； （4）CaO；
13．（1）3； 1:3:2； （3）原子
三、简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
14．（1）降低温度至着火点以下； （2）碳原子的排列方式不同；
（3）核外电子的排布是相对稳定结构，不易得失电子。
15．（1）2:1； （2）氢元素和氧元素；
（3） 2H2O 2H2↑+O2↑ （2分）
16．（1）木炭或C； （2）由黑色逐渐变成红色；
（3）将生成的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊；
17．（1）喷水的一半变成红色，没喷水的一半不变色 （2）形成对比、对照；
四、实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分）
18．（1）棉花； （2）装置漏气； （3）酒精灯；
（4）2H2O22H2O+O2↑（2分）
19．（1）铝与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化；
（2）Fe+2HCl=FeCl2+ H2↑ （2分）； 置换反应
（3） = 1 \* GB3 \* MERGEFORMAT ①硝酸银溶液或AgNO3溶液；
= 2 \* GB3 \* MERGEFORMAT ②将铝丝插入氯化镁溶液或将镁条插入硫酸铝溶液（合理即可）； = 3 \* GB3 \* MERGEFORMAT ③硫酸镁；
五、计算题（共6分）
20．70%； 1分
（5分）
解：设碳酸钙的质量为x。 解设答没有分，不完整扣1分
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2分
100 44
x 8.8g 1分
100:44=x:8.8g 1分
x=20g 1分
答：碳酸钙的质量为20g。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
B
D
C
D
B
C
A
C
C
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