2022-2023学年四川省自贡市高三下册化学第1次月考模拟题（含解析）

这是一份2022-2023学年四川省自贡市高三下册化学第1次月考模拟题（含解析），共10页。试卷主要包含了选择题，综合题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年四川省自贡市高三下册化学第1次月考模拟题

一、选择题（每小题 2 分，每小题只有一个选项符合题意。）
1. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A. B. C. CH4O D. C
2. 天然橡胶与溴接触，橡胶被破坏，主要是因为发生了
A．加成反应 B．取代反应 C．氧化反应 D．聚合反应
3. 对下列化学用语的理解正确的是
A. 原子结构示意图 可以表示 12C，也可以表示 14C
B. 醋酸钠的分子式：C2H4O2Na
C. 电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
D. 分子式C2H4O2 可以表示乙酸，也可以表示乙二醇
4. 下列实验事实可以用共价键键能解释的是
A．氯化氢的沸点低于溴化氢 B．金刚石熔点高于晶体硅C．氦气的化学性质稳定 D．甲烷是正四面体型分子
5. 做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是
A．制蒸馏水 B．制乙烯 C．制硝基苯 D．石油分馏
6. 有关硫和氯及其化合物性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A．半径：S＞Cl B．得电子能力：S＜Cl
C．酸性：H2SO3＜HClO4 D．分解温度：H2S＜HCl
7. 下列离子方程式书写正确的是：
A． 醋酸与CaCO3 反应：CaCO3 +2H+ = Ca2++H2O+CO2↑ B．常温下，铝遇到浓硝酸：Al+4H++NO3- = Al3++NO2↑+2H2O
C．等浓度NaHSO4 和Ba(OH)2 溶液等体积混合：H++SO42-+Ba2++OH- =BaSO4↓+H2O
2 2
D．Na2O2 投入H 18O 中：2Na2O2+2H18O=4Na++4OH-+18O2↑
8. 反应A2(g)+B2(g) →2AB(g)的能量变化如图所示，叙述正确的是A．该反应是放热反应
B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小
C. 每生成 2molAB 分子吸收(b-a) kJ 热量
D. 若反应生成AB 为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ
9. 下列化工生产中未涉及勒沙特列原理的是
A．侯氏制碱法 B．合成氨 C．氯碱工业 D．工业制硫酸
10. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH－的数目为0.1NA
C. 标况下，含2molH2SO4的浓硫酸与足量Cu在加热条件下充分反应，可生成
22.4LSO2
D. 在标况下，22.4LH2O（g）中所含氢氧键的数目约为2NA
11. 下列试剂的保存错误的是
A. 金属钠保存在煤油中
B. 保存碳酸钠溶液的试剂瓶，应配用玻璃塞
C. 硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中 D．液溴要用水封于细口玻璃瓶中
12. 下列事实与盐类水解无关的是

A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝

B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂

C. 常用热的纯碱溶液除去油污 D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化
13. 用如右图所示装置电解浓度为 1:1 的氯化钠和氯化铜混合溶液，XY 均为石墨，电解至氯化钠氯化铜完全消耗为止。下列判断正确的是
X
Y

NaCl,CuCl2
A．电解开始时两极均有气体生成
B．X 电极质量增加
C．X 电极产生的气体一直比Y 电极产生的气体多
D．电解过程中有蓝色沉淀生成

14. 常温常压下[H+]=0.1mol/L的两种一元酸HX和HY的溶液，分别取50mL，加足量的镁粉，充分反应后，收集H2的体积为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY),下列说法正确的是
A．HX一定是弱酸 B．HY一定是强酸

C．HX的酸性强于HY的酸性 D．反应过程中二者生成H2的速率相同
15. 可逆反应X(g)+Y Z(g)中，其中Z是有色气体，当达到平衡时，下列叙述正确的是
A. 增大压强，平衡体系颜色加深，说明Y必是气体
B. 增大压强，当C(X)= C(Z)时，则再次达到平衡
C. 若Y是气体，增大X的浓度会使Y的转化率增大，化学平衡常数也增大
D. 升温，Z的质量分数减小，说明正反应是放热反应
16. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A.pH=5的硫酸 B.pH=10的NaOH溶液

C.pH=5的NaHSO3溶液 D.pH=8的NaHCO3溶液
17. 下列各组物质充分反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是

A.FeO加入稀硝酸中 B.FeCl3、CuCl2溶液中加入过量的铁粉
C.生了锈的铁块加入稀硫酸中 D.Fe加入稀硝酸中

18. 某无色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br- 、HCO3- 、SO42— 和NO3— ，且各离子的物质的量浓度相等。分别取样，①测得该溶液的pH=1；②滴加适量氯水，溶液变为橙色；③滴加过量Ba(OH)2 溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中
3
A．一定含有NO — B．可能含有Na+
C．可能不含Al3+ D．含有3种离子
19. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是
A. 柠檬烯属于芳香烃
B. 与1molBr2发生加成反应有二种不同产物
C. 性质稳定，遇空气、加热均不易变质

D. 它和丁基苯（ ）互为同分异构体
20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化物比还原物多 1.75mol，则下列判断正确的是
A.生成40.32 LN2（标准状况） B.有0.250molKNO3被氧化
C.转移电子的物质的量为1.75mol D.被氧化的N 原子的物质的量为3.75mol


二、综合题（共 60 分）
（一）本题共 14 分

如图所示的装置是带有可上下移动的活塞的密闭容器，其中盛有饱和 H2S 溶液，并与 H2S 气体建立溶解平衡。
21. 饱和 H2S 溶液中存在 种微粒。
22. 关闭 c 口，若容器中活塞由 a 压到 b 位置，则H2S 溶液中，
离子浓度增大，而 离子浓度减小。

23. 在压强不变时，由 c 处通入一定量N2，则溶液中 H+浓度将 。
（填变大，变小，不变。）

24. 若从 c 处通入 SO2 气体充分反应，并达到饱和，溶液中 H+浓度将 。A.不断增大 B.先减小，后增大到某值
C.不变 D.先增大，后减小到某值
25. 将等浓度等体积的氢硫酸和氢氧化钠溶液混合，写出反应的离子方程式

所得溶液中阴离子浓度由大到小的次序为


（二）本题 14 分

二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上 CO
和 H2 为原料生产 CH3OCH3 的新工艺主要发生三个反应:
① CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) + 91 kJ
② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) + 24 kJ
③ CO(g)+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) + 41kJ
新工艺的总反应为 3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g) + Q
26. 总反应平衡常数表达式为 ；Q＝ 。
27. 增大压强，CH3OCH3 的产率 （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），平衡常数将 。
28. 一定温度和压强下，往体积为 20L 的容器中通入一定物质的量的 H2 与 CO，达到平衡时，容器中含有 0.1mol 二甲醚。计算整个过程中H2 的平均反应速率：
（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。
29. 原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生。新工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3 的产率，原因是 。
30. 当上述反应体系在恒温恒容条件下达到平衡时，下列各项叙述正确的是 （选填编号）。

a. 反应室内气体密度保持不变

b. 反应速率之比存在关系：3v(CO)生成=v(CO2)消耗
c. 反应物与生成物的物质的量浓度之比保持不变

d. c(CO):c( H2)一定等于 1:1
31. 为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图。
CO 转化率随温度变化的规律是
， 其原因是

（三）本题 15 分
我国化工专家侯德榜，改进氨碱法设计了“联合制碱法”，为世界制碱工业作出了突出贡献．生产流程如图 1：

32. 完成有关反应的化学方程式

①沉淀池： ②煅烧炉

33. 联合制碱法的优点表述中，错误的是（ ）

A．生产原料为：食盐、NH3、CO2 B．副产物氯化铵可做氮肥C．生产过程中可循环利用的物质只有 CO2 D．原料利用率高
某实验小组，利用下列装置图 2 模拟“联合制碱法”的第一步反应．


34．上述装置中接口连接顺序为（
）

A．a 接 c；b 接 f、e 接 d

B．a 接d；b 接 f、e 接 c
C．b 接 d；a 接 e、f 接 c

D．b 接 c；a 接 f、e 接d

35．D 中应选用的液体为 ．

为测定产品纯碱的成分和含量，做如下实验．假设产品纯碱中只含 NaCl、NaHCO3 杂质： 36．检验产品纯碱中是否含有 NaCl，可取少量试样溶于水后，再滴加 试剂，确定沉淀已经完全的操作是： 。
37．滴定法测定纯碱产品中 NaHCO3 含量的方法是：准确称取纯碱样品 W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加 1～2 滴酚酞指示剂，用 c mol/L 的 HCl 溶液滴定至溶液由红色变为无色
（指示 CO32﹣+H+→HCO3﹣反应的终点），所用HCl溶液体积为 V1mL，再加1～2滴甲基橙
指示剂，继续用 HCl 溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，所用 HCl 溶液总体积为V2mL．则纯碱样品中NaHCO3 质量分数为 。（用含 V1，V2，c，W 的代数式表示）
（四）本题共 16 分

有机物 A 可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：




②2 个 G 分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：
38．A中所含官能团的结构简式是 ，D含有的官能团名称是 。

39．由E生成F的反应类型是 ，B生成C的反应类型是 。

40．A的结构简式为

41．G形成六元环状酯的化学方程式为 。

42．含有相同官能团的H的同分异构体有 种，其含有四种不同氢原子，且个数比为 3∶1∶1∶1 的结构简式为 。
43 ．写出用 为原料(其他无机试剂任选)制备G的合成路线：
。
答案解析
一、 选择题（40 分，每小题只有一个正确选项，请将答案填涂在答题卡上）

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10










11
12
13
14
15
16
17
18
19
20












二、综合题（共 60 分）

（一）本题共 14 分

21． 。

22． ， 。

23. 。（填变大，变小，不变。）

24. 。

25． ；



（二）本题 14 分

26、 ； 。

27、 ， 。

28、

（用字母表示所缺少的物理量并指明其含义）。

29、 。

30、

31、 ，
其原因是



（三）本题 15 分

32． ①：

②

33．

34．

35． ．

36． ， 。

37． 。（用含V1，V2，c，W 的代数式表示）

（四）本题共 16 分


38． ， 。


39． ， 。


40．


41． 。


42． ， 。


43．