2022-2023学年四川省成都市龙泉中学蓉城名校联盟高三上学期第一次联考（月考）理综化学含解析

这是一份2022-2023学年四川省成都市龙泉中学蓉城名校联盟高三上学期第一次联考（月考）理综化学含解析，共11页。试卷主要包含了4 × 10−7，K2 = 4，45%，4 kJ·ml−1等内容，欢迎下载使用。

蓉城名校联盟2020级高三第一次联考
理科综合能力测试
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、座位号和考籍号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条形码由监考老师粘贴在答题卡上的“贴条形码区”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32
Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Ba 137
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生产、生活息息相关。下列说法错误的是
A．回收处理废旧电池时一般先要进行放电处理
B．古镇上售卖的麻布衣服的主要原材料是天然植物纤维
C．诗句“烈火焚烧若等闲”中涉及有化学反应
D．明矾和漂白粉均可用于自来水的消毒杀菌
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是
A．78 g苯中所含共价键数目为15NA
B．0.2 mol·L−1 HNO3溶液中所含阳离子数目为0.2NA
C．16 g甲烷与2 mol Cl2在光照条件下充分反应后分子数目为3NA
D．5.35 g氯化铵固体中所含分子数目为0.1NA
9．常温下，对下列各组粒子不能大量共存的分析错误的是
（已知常温下酸的电离平衡常数：① H2CO3：K1 = 4.4 × 10−7，K2 = 4.7 × 10−11；
② HClO：K = 3.0 × 10−8。）
选项
粒子组
分析
A
Na+、HClO、SO42−、CO32−
HClO + CO32− = ClO− + HCO3−
B
S2−、H+、SO42−、NO3−
S2− + 4H+ + SO42− = S↓ + SO2↑ + 2H2O
C
K+、Al3+、Cl−、AlO2−
Al3+ + 3AlO2− + 6H2O = 4Al(OH)3↓
D
NH4+、Mn2+、NO3−、HCO3−
Mn2+ + 2HCO3− = MnCO3↓ + CO2↑ + H2O
10．青蒿素的结构简式如右图所示。下列说法错误的是
A．青蒿素既具有氧化性又具有还原性
B．青蒿素易溶于乙酸乙酯、氯仿、苯及冰醋酸
C．青蒿素中的氧元素均显-2价
D．青蒿素在酸性环境下可发生取代反应
11．目前认为，合成氨反应的一种可能机理为：首先是氮分子在铁催化剂表面上进行化学吸附，使氮原子间的化学键减弱；接着是化学吸附的氢原子不断地跟表面上的氮分子作用，在催化剂表面上逐步生成—NH、—NH2和NH3；最后氨分子在表面上脱吸而生成气态的氨。上述反应途径可简单地表示为：
① xFe + N2 → FexN ② FexN + [H]吸 → FexNH
③ FexNH + [H]吸 → FexNH2 ④ FexNH2 + [H]吸 → FexNH3
⑤ FexNH3 → xFe + NH3
下列说法正确的是
A．铁催化剂中毒会失去催化活性
B．加入铁催化剂后，降低了反应的活化能，提高了平衡转化率
C．因合成氨是放热过程，推测上述反应都是放热过程
D．上述反应途径中涉及极性键和非极性键的断裂与形成
12．利用如图所示装置成功地实现了用CO与H2O合成CH3OH。下列有关叙述正确的是

A．产生O2的电极反应式为：2H2O + 4e− = O2↑ + 4H+
B．每消耗28 g CO，溶液中通过4 mol电子
C．该装置实现了太阳能与化学能之间的完全转化
D．该装置工作时，氢离子从GaN极透过质子交换膜向Pt极移动
13．18℃时，向10 mL 0.1 mol·L−1 CdSO4溶液中滴加0.1 mol·L−1 K2S溶液，滴加过程中-lg(Cd2+)与K2S溶液体积的关系如图所示。已知Ksp[Cd(OH)2] = 7.2×10−15，
100.56 ≈ 3.63。下列说法错误的是
A．K2S溶液中存在关系式：
c(K+) = 2[c(H2S) + c(HS−) + c(S2−)]
B．X、Y、Z三点对应溶液的pH大小顺序是：X > Y > Z
C．该温度下，Ksp(CdS)的数量级为10−29
D．Z点溶液中c(Cd2+) ≈ 1.09 × 10−27 mol·L−1
26．（14分）
乙酰苯胺，具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，有“退热冰”之称。以乙酸和苯胺为原料合成乙酰苯胺的反应如下：

已知：Ⅰ．苯胺具有强的还原性，在空气中极易被氧化；
Ⅱ．主要物料及产物的物理参数如下表：
名称
相对分子质量
性状
密度/g·mL−1
熔点/℃
沸点/℃
溶解度
g/(100g水)
g/(100g乙醇)
苯胺
93
棕黄色油状液体
1.02
-6.3
184
微溶
∞
冰乙酸
60
无色透明液体
1.05
16.6
117.9
∞
∞
乙酰
苯胺
135
无色片状固体
1.12
155～156
280～290
25℃
0.563
较水
中大
80℃
3.5
100℃
5.2
（一）实验操作流程：

（二）主要制备装置如下：

分馏装置 抽滤装置
（1）分馏装置中仪器a的名称是______，分馏柱起______作用。
（2）常在分馏装置中的圆底烧瓶里加入几粒沸石，其目的是______；加入少量锌粉的目的是______。
（3）重结晶过程中要趁热抽滤，为了避免产品在布氏漏斗中遇冷结晶，对布氏漏斗和吸滤瓶一定要进行的操作是______。
（4）重结晶过程中，下列措施能提高产品产率或纯度的是______（填标号）。
A．洗去粗产品表面的残留酸
B．选择合适的溶剂，控制用量，恰好使粗产品完全溶解
C．用活性炭脱色，煮沸时防止暴沸
D．用玻璃棒在布氏漏斗中搅拌，便于加快抽滤速度
（5）分馏装置中反应温度控制在105℃的主要目的有两个：其一是使生成的水立即移走，促进反应向生成物方向移动，有利于提高产率；其二是______。
（6）在“碳中和”实施过程中，可将工业生产中产生的CO2气体通过电解原理（如下图）转化成CH3COOH，阴极发生的电极反应式为______。

（7）重结晶后得到产品4.53 g，则苯胺的产率约为______（保留2位小数）。
27．（15分）
全球的化学家正在致力于将二氧化碳转化成高附加值化学品的研究。已知反应：
Ⅰ．2CH3OH(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH1 = -1351.8 kJ·mol−1
Ⅱ．CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2 = -53.7 kJ·mol−1
（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH3 =______。
（2）温度为T K时，在2 L密闭容器中先充入2 mol CO2气体，再通入H2，只发生反应Ⅱ，测得平衡时CH3OH(g)的体积分数随H2初始量的变化关系如下图所示：

① 当nB = 6 mol时，2分钟达到平衡，CO2(g)的平均反应速率为______，此时CO2(g)的体积分数为______；
② T K时，该反应的平衡常数为______；
③ A、B、C三点中H2(g)转化率由大到小的顺序是______。
（3）以CO2和甲醇(CH3OH)为原料直接合成碳酸二甲酯（简称DMC，结构简式为），但该反应在通常情况下很难进行。用烷氧基锡化合物与改性ZrO2为催化剂，以原乙酸三甲酯、乙缩醛、甲醇与CO2为原料反应合成DMC，可获得很高的转化率和产物的收率。其中加入的原乙酸三甲酯和乙缩醛改变了反应机理，乙缩醛与反应中生成的水反应。
① 烷氧基锡化合物与改性ZrO2是否参与反应？______（填“是”或“否）；
② 以CO2和甲醇为原料直接合成DMC的化学反应方程式为______；
③ 从化学平衡的角度解释乙缩醛的作用：______。
28．（14分）
自然界中铜矿石的主要成分是FeCuS2，还含有少量SiO2。以该铜矿石为原料制备胆矾和铁氧化物的工艺流程如下图所示：

已知：
① Ksp[Cu(OH)2] = 2.2 × 10−20，Ksp[Fe(OH)2] = 4.9 × 10−17，Ksp[Fe(OH)3] = 2.8 × 10−39，lg0.28 ≈ -0.6；
② 当溶液中的金属离子浓度c(Mn+)≤1.0×10−5 mol·L−1时，视为该离子沉淀完全。
回答下列问题：
（1）铜矿石粉化的目的是______。
（2）滤渣Ⅰ的成分是______（填化学式）；胆矾的化学式为______。
（3）试剂A选用H2O2溶液，观察到氧化过程中气泡逐渐增多且消耗的H2O2溶液总是比理论用量要多，其原因可能是______。
（4）方案二中，粉化后煅烧过程发生反应的化学方程式为______。
（5）加入的试剂B若为氧化铜，氧化铜参与反应的离子方程式为______。
（6）假设氧化后的溶液中c(Cu2+) = 0.22 mol·L−1，调节pH值的范围为______。
（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一
题作答。如果多做，则每科按所做的第一道题计分。
35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
硫化铜矿物是提取铜的主要矿物资源，它占铜矿资源的80%。常见铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。回答下列问题：
（1）下列有关叙述正确的是______（填标号）。
A．铜的第一电离能比锌小
B．基态铜原子的核外价电子排布式为3d94s2
C．基态铜原子形成Cu+时，先失去3d轨道上的电子
D．S8分子中只存在键
E．[Cu(H2O)4]2+中所含共价键数目为8
（2）Cu2-xS（0 < x < 1）可用于电催化CO2，将CO2还原成CH4、HCOOH、CH3CH2OH等。
① H、C、O的电负性由小到大的顺序是______；
② 常温下CH3CH2OH与水任意比互溶，其原因有：
ⅰ．CH3CH2OH与水都是______（填“极性”或“非极性”）分子；
ⅱ．CH3CH2OH与水分子中具有相似的结构______（用化学用语回答）；
ⅲ．CH3CH2OH与水分子之间形成______；
③ HCOOH分子中碳原子的杂化方式是______；CO2分子的空间构型是______。
（3）CuO和CuS晶体均为离子晶体，CuO的熔点（1026℃）大于CuS的熔点（220℃），其理由是______。
（4）CuS晶胞中S2−的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。CuS的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA。

① 图1中紧邻S2−周围有______个S2−；
② 图2中A、B两个铜离子之间的距离是______ pm；
③ CuS晶体的密度是______ g·cm−3（列出计算式）。
36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
异烟腙对结核杆菌有良好的抗菌作用，疗效较好，用量较小，毒性相对较低，易为病人所接受。下图是异烟腙的一种工业化合成路线：

已知：在硫酸汞的稀硫酸溶液催化下，水与乙炔加成，最终转化为稳定的乙醛。
（1）有机物A中官能团的名称是______。
（2）4-甲基吡啶在核磁共振氢谱中出现______组峰。
（3）异烟酸分子中的所有原子______（填“可能”或“不可能”）在同一平面上；反应④的反应类型是______。
（4）反应①的化学方程式为______。
反应②的化学方程式为______。
（5）与异烟酸互为同分异构体的芳香族化合物B的结构简式是______；化合物C的相对分子质量比B大14，则C的同分异构体中同时满足下列条件的有______种。
a．含有一个苯环
b．苯环上连有两个基团
c．两个基团中，一个显酸性，一个显碱性
（6）4-甲基吡啶也可以通过以下途径制取：
3CH3CHO + NH3 + 3H2O + H2↑
请以1,2-二氯乙烷为起始原料完成合成4-甲基吡啶的路线，注明试剂和条件，无机试剂自选。

蓉城名校联盟2020级高三第一次联考
化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．D 8．C 9．B 10．C 11．A 12．D 13．B

三、非选择题：共58分。
注意：1．只要答案合理，均可酌情给分；
2．化学方程式书写，反应物、生成物写错或未配平均为0分，无条件或错误或无“↑”“↓”扣1分。
26．（14分）
（1）（直形）冷凝管（1分） 冷凝回流（或分离水或分离沸点不同的物质等合理答案）（1分）
（2）防止暴沸（1分） 防止苯胺在反应过程中被氧化（1分）
（3）预热（或保温）（1分，意思正确即可得分）
（4）ABC（3分，各1分，错一个得1分，错两个不得分）
（5）保证乙酸不被蒸出，使其充分反应（2分，意思正确即可得分）
（6）2CO2 + 8e− + 8H+ = CH3COOH + 2H2O（2分）
（7）78.45%（2分，前三位数正确可得分）

27．（15分）
（1）-486.4 kJ·mol−1（2分，无单位扣1分）
（2）① （或）（2分，无单位扣1分） 5%（1分）
② （2分，无单位不扣分）
③ A > B > C（2分，顺序写颠倒可不扣分）
（3）① 是（2分）
② O
CO2 + 2CH3OHCH3—O—C—O—CH3 + H2O
＝
（2分，“”写成“→”扣1分）
③ 乙缩醛消耗反应中生成的水，促进该（可逆）反应正向进行，有利于碳酸二甲酯生成（2分）

28．（14分）
（1）增大接触面积，加快反应速率（2分）
（2）SiO2、S（2分） CuSO4·5H2O（2分）
（3）生成的Fe3+（和Cu2+）对H2O2的分解有催化作用（2分，只回答H2O2分解不给分）
（4）4FeCuS2 + 13O22Fe2O3 + 4CuO + 8SO2（2分）
（5）CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（或3CuO + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Cu2+）（2分）
（6）2.8≤pH < 4.5（2分，答案为2.8 < pH < 4.5不扣分）
35．（15分）
（1）AD（1个1分，共2分）
（2）① H < C < O（1分，顺序写颠倒可不扣分）
② 极性（1分） —OH（1分） 分子间氢键（1分）
③ sp2（1分） 直线形（1分）
（3）CuO、CuS均为离子晶体，因氧离子半径小于硫离子半径（1分），CuO中离子键强于CuS，CuO晶格能大于CuS，CuO熔点高于CuS（1分）
（4）① 12（1分）
② （2分）
③ （2分）

36．（15分）
（1）碳碳三键（1分）
（2）3（1分）
（3）可能（1分） 取代反应（或酯化反应）（1分）
（4）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑（2分）
（2分）
（5）（2分） 3（2分）
（6）（3分，每步1分）

【解析】
7．D
A．废旧电池一般会有余电，出于安全因素，回收时一般先要进行放电处理，正确；
B．古镇上售卖的麻布衣服的主要原材料是天然植物纤维，正确；
C．诗句“烈火焚烧若等闲”的过程中发生碳酸钙高温分解的化学反应，正确；
D．明矾通过铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质而沉降，不能杀菌消毒，漂白粉溶于水产生的次氯酸具有氧化性，可以杀菌消毒，错误。
8．C
A．苯中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的共价键，错误；
B．溶液体积未知，无法计算，错误；
C．甲烷与Cl2在光照条件下充分反应前后分子数目不变，正确；
D．氯化铵固体为阴阳离子组成的离子化合物，不含分子，错误。
9．B
A．酸性强弱：H2CO3 > HClO > HCO3−，HClO与CO32−不大量共存，正确；
B．SO42−不体现氧化性，应该是NO3−在酸性环境下体现氧化性，S2−与H+也不能大量共存，错误；
C．Al3+与AlO2−发生完全双水解，正确；
D．HCO3−与Mn2+反应形成难溶的MnCO3沉淀，正确。
10．C
A．青蒿素分子中的—O—O—键具有氧化性，燃烧体现还原性，正确；
B．青蒿素在水中几乎不溶，易溶于醋酸乙酯、氯仿、苯及冰醋酸等有机溶剂中，正确；
C．青蒿素中有一个—O—O—键，其氧元素显-1价，错误；
D．青蒿素在酸性环境下可发生水解反应，正确。
11．A
A．铁催化剂中毒会失去催化活性，正确；
B．加入铁催化剂后，降低了反应的活化能，因而反应速率加快，但不能提高平衡转化率。因为催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，不能使平衡发生移动，错误；
C．因合成氨的总反应是放热过程，但题中五个反应中有的是吸热过程，有的是放热过程，错误；
D．题中反应途径只涉及非极性键的断裂和极性键的形成，错误。
12．D
A．在GaN表面，光解水产生O2是失电子，其电极反应式为：2H2O - 4e− = O2↑ + 4H+，错误；
B．电子不会进入溶液中。每消耗28 g CO，外电路中转移4 mol电子，错误；
C．该装置实现了太阳能与化学能、热能之间的转化，电池工作时要放热，错误；
D．该装置工作时，氢离子从GaN极向Pt极移动，正确。
13．B
A．K2S溶液中存在的物料守恒关系式：c(K+) = 2[c(H2S) + c(HS−) + c(S2−)]，正确；
B．S2−浓度越大，溶液的碱性越强。X、Y、Z三点对应溶液的pH大小顺序是：Z > Y > X，错误；
C．该温度下，加入10 mL 0.1 mol·L−1 K2S溶液时Cd2+与S2−刚好沉淀完，溶液中的Cd2+与S2−浓度相等。Ksp(CdS) = c(Cd2+)×c(S2−) = 10−14.22×10−14.22 = 10−28.44 = 100.56×10−29，Ksp(CdS)的数量级为10−29，正确；
D．Z点溶液中c(S2−) =mol·L−1，Ksp(CdS) = 10−28.44，溶液中c(Cd2+) =≈ 1.09×10−27 mol·L−1，正确。
26．（14分）
（1）直形冷凝管冷凝收集乙酸和水；分馏柱按沸点不同分离，冷凝回流沸点高的液态物质。
（2）沸石的作用是防止暴沸；锌粉有还原性，可以防止苯胺在反应过程中被氧化，但不能加得过多，因为生成的锌离子会继续生成氢氧化锌为絮状物会吸附产品。
（3）趁热过滤要保温，过滤仪器要先预热（或保温），防止产品析出。
（4）ABC三项措施都可以提高产品产率和质量，D选项，为防止滤纸被捅破，不能用玻璃棒搅拌。
（5）实验温度主要由原料乙酸和生成物水的沸点决定，控制在105℃，这样既可以保证乙酸充分反应不被蒸出，又可以使生成的水立即移走，促进反应向生成物方向移动，有利于提高产率。
（6）阴极得电子，碳元素化合价降低，电极反应式为2CO2 + 8e− + 8H+ = CH3COOH + 2H2O。
（7）。
27．（15分）
（1）由盖斯定律，得反应Ⅲ的= -486.4 kJ·mol−1
（2）① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)
初始量(mol) 2 6 0 0
变化量(mol) x 3x x x
平衡量(mol) (2-x) (6-3x) x x
平衡浓度(mol·L−1) (x代入计算)
由图像知：，，
平衡时；CO2的体积分数。
② 平衡常数；
③ CO2的物质的量一定时，随着H2的物质的量增多，H2转化率减小，故A、B、C三点H2的转化率大小顺序为：A > B > C。
（3）① 催化剂的作用是通过参与反应，改变反应途径来降低反应的活化能，加快反应进行；
② O
CO2 + 2CH3OHCH3—O—C—O—CH3 + H2O
＝
；
③ 二氧化碳与甲醇反应生成水，乙缩醛消耗水，降低生成物浓度，促进该可逆反应正向进行，有利于碳酸二甲酯生成。

28．（14分）
（1）增大铜矿石固体与气体（或液体）的接触面积，加快反应速率。
（2）方案一中硫酸浸取时有反应2Fe3+ + S2− = 2Fe2+ + S↓发生，SiO2不溶于硫酸中，滤渣Ⅰ的成分是SiO2、S，胆矾是硫酸铜的结晶水合物：CuSO4·5H2O。
（3）H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，生成的Fe3+对H2O2的分解有催化作用。
（4）高温煅烧被空气氧化成氧化物：4FeCuS2 + 13O22Fe2O3 + 4CuO + 8SO2。
（5）加入的氧化铜消耗H+，降低溶液的酸性，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3：CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O（或3CuO + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3Cu2+）。
（6）调pH的目的是让Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+不沉淀，从而让Fe3+与Cu2+分离。根据Ksp计算，Cu2+开始沉淀时的pH计算如下：
Ksp[Cu(OH)2] = c(Cu2+) × c(OH−)2 = 0.22 mol·L−1 × c(OH−)2 = 2.2 × 10−20，
c(OH−) = 10−9.5 mol·L−1，c(H+) = 10−4.5 mol·L−1，pH = 4.5；
Fe3+沉淀完全时的pH计算如下：
Ksp[Fe(OH)3] = c(Fe3+) × c(OH−)3 = 2.8 × 10−39，
当溶液中c(Fe3+)≤1.0 × 10−5 mol·L−1时视为Fe3+沉淀完全，
c(OH−) =mol·L−1，
pH = 14 + lgc(OH−) = 14 += 14 - 11 += 2.8，
调节pH的范围为：2.8≤pH < 4.5。

35．［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）
（1）A．铜与锌位于同一周期，第一电离能呈增大趋势，第一电离能铜比锌小；
B．基态铜原子的核外价电子排布式为3d104s1；
C．基态铜原子形成基态Cu+时，先失去4s轨道上的电子；
D．S8分子中8个S原子形成环状结构，每个S原子均达8电子稳定结构，不存在键；
E．[Cu(H2O)4]2+中共价键数目为2 × 4 + 4 = 12；
正确答案是AD。
（2）① 氧、碳、氢电负性由小到大的顺序是H < C < O；
② 根据影响物质溶解性的因素分析，常温下CH3CH2OH与水任意比互溶，其原因有：CH3CH2OH与水都是极性分子，相似相溶；CH3CH2OH与水分子中具有相似的结构—OH，也增强溶解性；CH3CH2OH与水分子之间形成分子间氢键，有利于CH3CH2OH溶解于水；
③ HCOOH分子中碳原子的杂化方式是sp2。因CO2分子中碳原子的杂化方式是sp，CO2分子的空间构型是直线形；
（3）CuO、CuS均为离子晶体，因氧离子半径小于硫离子半径，CuO中的离子键强于CuS，CuO的晶格能大于CuS，故CuO的熔点高于CuS。
（4）① CuS晶胞中S2−的位置如图1所示，为面心立方堆积，紧邻S2−周围有12个S2−；
② A、B两个铜离子之间的距离是pm；
③ CuS晶体的密度是。

36．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
（1）有机物A为乙炔，官能团是碳碳三键。
（2）4-甲基吡啶有3种等效氢原子，在核磁共振氢谱中出现3组峰。
（3）异烟酸分子中所有原子可能在同一平面上；反应④发生的是酯化反应，反应类型是取代反应。
（4）电石与水发生强烈水解，生成乙炔：CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑，
。
（5）异烟酸的分子式为C6H5NO2，与异烟酸互为同分异构体。相对分子质量比B大14的化合物C的化学式为C7H7NO2，满足条件的同分异构体有3种：。
（6）根据题给信息，结合中学所学知识，合成路线如下：
。