2022-2023学年四川省泸州市泸县高三（上）期末化学试卷（含解析）

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2022-2023学年四川省泸州市泸县高三（上）期末化学试卷题号一二三总分得分    注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。第I卷（选择题）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.  北京申办年冬奥会时提出“绿色办奥”，多措并举实现“低碳”理念，下列做法与“低碳”理念不符合的是(    )A. 场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力
B. 场馆的照明、运行均由光伏发电和风力发电提供
C. 赛区内交通服务基本实现电动汽车保障
D. 生活垃圾焚烧尾气经脱硫脱氮后排放2.  设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )A. 溶液中氮原子数目为
B. 与水蒸气完全反应转移的电子数目为
C. 等质量的和所含原子数目均为
D. 标准状况下，所含键数目为3.  下列说法正确的是(    )A. 苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B. 用饱和  溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C. 用  作催化剂， 最多能与 加成
D.  的同分异构体数目为 4.  、、、四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是(    )
 A. 位于元素周期表中的第周期第Ⅵ族
B. 、、三种元素对应原子的半径依次减小
C. 和的结构和化学性质相似
D. 利用的含氧酸酸性强于的含氧酸酸性，可证明非金属性强于5.  如图是一种综合处理废气的工艺流程。下列说法正确的是(    )
 
 A. 向溶液中滴加溶液，溶液可能会变为红色
B. 溶液转化为溶液发生反应的离子方程式为
C. 溶液酸性：
D. 加氧化亚铁可以使溶液转化为溶液6.  曾在南充求学和工作过的青年学者孙旭平及其领衔团队，近日成功利用纳米催化剂在盐酸溶液中进行电催化固氮，装置如图所示，在一定电压下具有较高的产氨速率。下列判断错误的是(    )A. 电极为阴极
B. 溶液中通过隔膜向电极区迁移
C. 电极区反应式为
D. 为提高溶液的导电性，可在石墨电极区加入适量的盐酸7.  时，用溶液滴定盐酸和醋酸的混合溶液，溶液随加入的溶液体积变化曲线如图。已知：。下列说法不正确的是(    )
 A. 点：
B. 点可知
C. 点：
D. 若将替换为进行实验，两个滴定终点点、点都将上移第II卷（非选择题）二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.  严谨的实验设计能有效规避实验风险，能重复实验并得到相同的结果。由粗盐制备试剂级的的相关实验步骤和装置如下：
【粗盐的提纯】
第Ⅰ步：称取粗盐含、、杂质，用水溶解，加入至观察不到明显沉淀为止，用倾析法分离，保留滤液。
第Ⅱ步：向滤液中先后加入过量、，过滤，再用调节至。
第Ⅲ步，加热浓缩至溶液刚刚出现微晶膜。
第Ⅰ步加入时，证明已经除净的实验方法是 ______。
第Ⅱ步加入可以除去的离子为 ______。
第Ⅲ步加热浓缩时所用到的硅酸盐材质的仪器有酒精灯、______；已知：、；如果省略第Ⅰ步“倾析法分离”，所得氯化钠溶液的纯度将 ______填“升高”、“降低”或“不受影响”。
【试剂级的的制备】
第Ⅳ步，将第Ⅲ步浓缩溶液转移至如图装置中继续实验。
装置中发生的化学反应方程式为 ______，控制该反应速率可采取的措施 ______任答一点即可。
装置中的广口瓶和装置、中的漏斗，其共同作用是 ______，装置的溶液中能观察到的实验现象是 ______。装置中盛放的试剂为 ______填“溶液”、“溶液”或“浓”。
  三、简答题（本大题共4小题，共59.0分）9.  氧化锌是一种有独特物理化学性能的功能材料，利用锌焙砂主要成分为，含及铅、铜、镉的氧化物生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。

已知：微溶于水而生成亚砷酸，和难溶于水。
因答下列问题：
操作为 ______，需用到的玻璃仪器有 ______、漏斗、烧杯。
“浸出”过程和按：比例参加反应生成了，发生的离子反应方程式为 ______。
流程中可循环利用的含氮物质有 ______填物质化学式。
已知三种硫化物的如表。当溶液中某离子物质的量浓度时视为沉淀完全，则在加使在溶液中的残留浓度为时，此时是否完全沉淀 ______填“是”或“否”。物质已知“蒸氨”后锌元素以存在，写出“沉锌”的化学方程式 ______。
“除砷”过程中，先加入过量的，然后先加入，该过程中过量的原因是 ______。10.  在起始温度相同的条件下，分别向容积相同的密闭容器甲、乙、丙中加入等量，发生反应：，，容器如图所示。

回答下列问题：
在甲容器中，不能作为达到平衡的依据是 ______填标号。
气体颜色不变
气体压强不变
气体温度不变
混合气体的平均相对分子质量不变
乙容器中反应达平衡后，再充入，则反应的平衡移动 ______填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”。
在反应过程中，测得丙容器中、的物质的量随时间变化如图所示。

已知：在时，的平衡常数。
曲线代表的变化曲线 ______ 填化学式；
内，用表示的反应速率为______，的分解率为 ______。
时，若在丙容器中加入和各；反应达平衡后，放出的热量，则与反应的热化学方程式为 ______。
甲、乙、丙三个容器中反应均达到平衡时，的体积分数由大到小的顺序是 ______。11.  铁、钛、镁等金属及其化合物有广泛用途。回答下列问题：
基态原子的价电子排布图是 ______，基态原子共有 ______种不同能级的电子。
是工业上制备钛的重要原料，常温下为无色液体，与互为等电子体。的空间构型是 ______。的沸点高于，原因是 ______。
某含钛半夹心结构催化剂能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图所示：

组成的元素中，电负性最大的是 ______填元素符号，氧原子的杂化方式是 ______。
中含有的化学键有 ______填标号。
A.键
B.键
C.离子键
D.配位键
E.金属键
铁镁合金是目前储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示，晶体中原子和原子之间的最近距离为。储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中点位置。

该晶胞中的配位数是 ______。
该合金储满氢后所得晶体的化学式是 ______，理论上铁镁合金最多能储存______用表示阿伏伽德罗常数，写出计算表达式即可。12.  有机物是合成抗癌药物黄酮醋酸的中间体，其合成路线如图所示：

的名称为，的结构简式为 ______。
的反应方程式为 ______。
的官能团名称是 ______，的反应类型为 ______。
与加成，最多消耗 ______．
满足下列条件的的同分异构体为 ______写出结构简式。
属于芳香酯；
有两个与苯环直接相连的甲基；
核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为：：：
根据上述线路合成的相关知识，用氯苯和乙酸无机试剂自选合成乙酸苯酚酯，写出合成线路 ______。
答案和解析 1.【答案】 【解析】【分析】
本题考查绿色化学的理念，题目很简单，关键是理解绿色化学的含义，掌握节能减排的方法，注意联系化学与生活。
【解答】
“绿色办奥”理念，主要是指节能减排，保护环境，在可持续发展的理念下，绿色能源体现了与环境友好相容的自然资源的开发利用原则，也可以认为绿色能源可降低碳的排放，不会对环境造成污染，能源使用后会不会造成污染，则主要通过产物进行判断解决。
A.场馆建设使用高隔热密封材料建筑外墙减轻供暖压力，减少二氧化碳的排放，符合“绿色办奥“理念，故A正确；
B.风能、太阳能都是比较清洁的能源，对环境无污染，张家口的风电、光伏等电能进入北京，符合“绿色办奥“理念，低碳排放，整体能耗降低，可以减小污染物排放、节约能源，符合“绿色办奥”理念，故B正确；
C.交通服务基本实现电动汽车保障，不使用化石燃料，减少二氧化碳的排放，符合“绿色办奥“理念，故C正确；
D.生活垃圾焚烧，虽然进行脱硫处理，但是会产生粉尘、有害气体空气污染物，污染环境，不符合“绿色办奥”理念，故D错误；
故选：。  2.【答案】 【解析】解：硝酸铵的物质的量，硝酸铵中含个原子，故硝酸铵中含个，故A正确；
B.铁的物质的量为，而铁和水蒸气反应后变为价，故铁反应后转移电子为个，故B错误；
C.氮气和均为双原子分子，但两者的物质的量不明确，故等物质的量的氮气和的原子数相同，但不一定是个，故C错误；
D.求出标况下为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误。
故选：。
A.求出硝酸铵的物质的量，然后根据硝酸铵中含个原子来分析；
B.求出铁的物质的量，然后根据铁和水蒸气反应后变为价来分析；
C.氮气和的物质的量不明确；
D.求出标况下为液体。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构特点是解题关键，应注意掌握基础的运算方法。
 3.【答案】 【解析】解：苯能萃取溴水中的溴，苯乙烯能和溴发生加成反应，前者为萃取、后者为加成反应，原理不同，故A错误；
B.碳酸钠溶液和乙醇互溶，能和乙酸反应生成二氧化碳气体，和乙酸乙酯不互溶而分层，现象不同可以鉴别，故B正确；
C.碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应，苯环和氢气以：反应，碳碳双键和氢气以：反应，所以该物质最多消耗氢气，故C错误；
D.溴原子和氯原子可以位于同一个碳原子上，也可以位于不同碳原子上，如果氯原子和溴原子位于同一个碳原子上有种结构，如果位于不同碳原子上有种结构，所以有种，故D错误；
故选：。
本题考查有机物结构和性质，侧重考查烯烃、醇和酯的性质，明确官能团及其性质是解本题关键，利用物质差异性鉴别物质，注意中碳氧双键不能和氢气发生加成反应。
 4.【答案】 【解析】解：由以上分析可知为元素、为元素、为元素，为元素。
A.为元素，位于元素周期表中的第周期第族，故A错误；
B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为，故B正确；
C.是原子晶体，是分子晶体，二者结构不同，故C错误；
D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较非金属性，故D错误；
故选：。
由元素在周期表中的位置可知、位于第二周期，、位于第三周期，元素的原子序数为元素原子序数的两倍，则应为元素，为元素，由相对位置可知为元素，为元素，以此分析解题。
本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
 5.【答案】 【解析】解：尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生，溶液中存在二价铁离子，如果二氧化硫不足，则溶液中含有三价铁离子，加入溶液，溶液变为血红色，故A正确；
B.溶液中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：，故B错误；
C.反应过程中溶液的体积不变，溶液为溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，所以酸性强弱：，故C错误；
D.溶液为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁，氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，则溶液为硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液，故D错误；
故选：。
A.尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生氧化还原反应，三价铁离子氧化二氧化硫为硫酸，本身被还原，溶液含有二价铁离子，可能还含有三价铁离子；
B.根据氧化性角度进行分析解答，该离子方程式左右电荷不守恒；
C.溶液为溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液为硫酸溶液，显酸性，溶液为硫酸铁溶液和硫酸溶液，据此分析解答；
D.溶液为硫酸铁溶液和硫酸溶液，加氧化亚铁可以使硫酸转化为硫酸亚铁。
本题考查了污染气体二氧化硫的综合处理工艺流程的分析判断，氧化还原反应的规律应用，主要是考查二氧化硫的还原性、三价铁离子的氧化性、二价铁离子的还原性的性质应用，注意反应的产物判断是本题的关键，题目难度中等。
 6.【答案】 【解析】解：、电极上氮气得电子，发生还原反应为电解池的阴极，故A正确；
B、电极上氮气得电子，发生还原反应为电解池的阴极，所以通过隔膜向电极区迁移，故B正确；
C、电极区为阴极，是氮气放电生成氨气，所以电极反应式为：，故C正确；
D、石墨电极区加入适量的盐酸，则还原性强的氯离子优先放电，生成氯气，故D错误；
故选：。
A、电极上氮气得电子，发生还原反应为电解池的阴极；
B、通过隔膜向阴极移动；
C、电极区为阴极，是氮气放电生成氨气；
D、石墨电极区加入适量的盐酸，则还原性强的氯离子优先放电。
本题考查电化学知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意电解原理的应用，题目难度中等。
 7.【答案】 【解析】【分析】
本题考查了酸碱混合时的定性判断及溶液离子浓度关系，题目难度中等，根据图象数据判断电解质强弱是解题关键，注意掌握根据溶液判断电解质强弱的方法。
【解答】
用溶液滴定盐酸和醋酸的混合溶液，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，所以曲线中第一个滴定终点点为中和盐酸的终点，曲线中第二个滴定终点点为中和醋酸的终点，由图可知，两步所用溶液体积相等，均为，根据酸碱中和反应关系可得，盐酸和醋酸的浓度相等，且都等于溶液浓度，即盐酸和醋酸的浓度都是，据此分析解答。
A.点为盐酸和醋酸的混合溶液，溶液中存在电荷守恒：，故A正确；
B.由分析可知，点为中和盐酸的终点，此时盐酸恰好完全反应，所以点溶液为生成的氯化钠和醋酸的混合溶液，溶液体积增大一倍，醋酸的浓度变为，，所以，故B正确；
C.由分析可知，和的物质的量相等，根据物料守恒：，故C错误；
D.由可知，酸性：，则相同条件下，等浓度的溶液比溶液的大；当弱酸恰好被中和时，生成的的水解程度大于的水解程度，使得溶液的较大，所以，若将替换为进行实验，两个滴定终点点、点都将上移，故D正确；
故选C。  8.【答案】向上清液或另取上清液于试管中，滴加滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全  和  蒸发皿、玻璃棒或烧杯、玻璃棒  降低  或  通过酒精喷灯控制反应温度或逐滴滴加浓  防倒吸  白色浑浊或无色透明固体析出  溶液 【解析】解：能与结合反应生成白色沉淀，所以向上清液或另取上清液于试管中，滴加滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全，
故答案为：向上清液或另取上清液于试管中，滴加滴溶液，如果仍为澄清，表明已沉淀完全；
和能与反应生成和沉淀，所以第步加入可以除去和离子，
故答案为：和；
加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；如果省略第步“倾析法分离”，则溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，从而释放出少量的硫酸根，使得的纯度降低，
故答案为：蒸发皿、玻璃棒或烧杯、玻璃棒；降低；
固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的和，则其方程式为：或，可通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率，
故答案为：或；通过酒精喷灯控制反应温度或逐滴滴加浓；
装置中的广口瓶和装置、中的漏斗，均可防止倒吸，装置中是饱和的溶液，且表面有晶膜，因此吸收后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊无色透明固体析出；为有毒有害气体，所以要进行尾气处理，则中所盛放的试剂应为溶液，
故答案为：防倒吸；白色浑浊或无色透明固体析出；溶液。
检测向上清液或另取上清液于试管中，是否可以生成硫酸钡沉淀；
加热浓缩时所需的仪器有蒸发皿、玻璃棒、泥三角等；溶液中加入碳酸钠溶液时，会有少量的硫酸钡转化为碳酸钡，导致沉淀偏少；
固体和浓硫酸受热时会生成挥发性的和，通过酒精喷灯升高温度或逐滴滴加浓来控制反应速率；
装置中的广口瓶和装置、中的漏斗，为防倒吸装置，装置中是饱和的溶液，且表面有晶膜，因此吸收后会有固体析出，则可观察到的实验现象为白色浑浊无色透明固体析出；为有毒有害气体，可用碱液吸收。
本题考查混合物分离提纯的综合应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、物质的检测为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度中等。
 9.【答案】过滤；玻璃棒

、 
否
 
加入氧化，充分转化为，过量的再将氧化为，最后生成难溶的，达到除砷目的 【解析】锌焙砂利用硫酸铵和氨水浸出，氧化锌溶解生成，转化为，过滤，向滤液中加入过硫酸铵和硫酸亚铁除砷，继续过滤，向滤液中加入硫化钠除去溶液中的铅、铜、镉等重金属离子，过滤，向滤液中加入单质锌继续除去重金属离子，过滤，然后蒸氨，产生的氨气用水吸收转化为氨水，通入二氧化碳沉锌，转化为碳酸锌，过滤后，烘干，煅烧得到氧化锌和二氧化碳气体，据此解答。
根据题干信息，操作为过滤，需要的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯。
根据信息离子反应方程式为。
流程图中溶液为，溶液为，气体为二氧化碳，三种物质可循环至流程图中“浸出”、“沉锌”步骤中。
当在溶液中的残留浓度为时，根据的，此时，根据的，，所以未沉淀完全。
沉锌化学反应为。
“除砷”过程中，先加入过量的，然后先加入，该过程中过量的原因是加入氧化，充分转化为，过量的再将氧化为，最后生成难溶的，达到除砷目的。
 10.【答案】  正反应方向          乙丙甲 【解析】解：碘蒸汽为紫色蒸气，故容器内气体颜色不变，碘单质的浓度不变，反应达到平衡状态，故正确；
甲为绝热容器，反应前后气体分子数不变，气体压强不变，容器内温度不变，反应达到平衡状态，故正确；
甲为绝热容器，气体温度不变，反应达到平衡状态，故正确；
反应前后气体总质量不变，反应前后气体分子数不变，故混合气体的平均相对分子质量始终不变，无法判断反应是否达到平衡状态，故错误；
故答案为：；
乙容器为恒温恒压容器，反应达平衡后，再充入，容器体积增大，压强减小，反应平衡正向移动，浓度增大，反应平衡正向移动，
故答案为：正反应方向；
是反应的生成物，是反应的反应物，则开始阶段的浓度增大程度大于氢气，故曲线代表的变化曲线，
故答案为：；
由图象可知，内，氢气的浓度增大，反应中减少，在内增大，则反应中氨气浓度增大，用表示的反应速率为；的分解率为，
故答案为：；；
时，若在丙容器中加入和各，设容器体积为，氢气的反应量为，则平衡时，氢气和碘单质的物质的量为，的物质的量为，平衡常数，解得，故氢气反应放出的热量，氢气完全反应放出热量为，则与反应的热化学方程式为，
故答案为：；
丙为恒温恒容容器，以丙为参照量，甲为恒温容器，反应和正向均为吸热反应，故甲中体系温度降低，相当于对丙降温，平衡逆向移动，甲中的体积分数小于丙，乙为恒温恒压容器，乙相对于甲装置相当于减压，反应平衡正向移动，浓度增大，反应平衡正向移动，量增大，乙中的体积分数大于丙，故I的体积分数由大到小的顺序是乙丙甲，
故答案为：乙丙甲。
化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度和百分含量保持不变；
减压，平衡向气体分子数增大的反应向移动；
受到两个平衡体系的影响；
由公式计算反应速率，由反应物的生成量和分解量计算分解率；
结合平衡常数计算实际反应量，进而确定反应热；
结合不同容器中平衡移动情况判断体积分数大小。
本题考查化学平衡，题目难度较大，掌握外界条件改变对化学平衡状态的影响是解题的关键。
 11.【答案】    正四面体形  和均为分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故沸点较高            【解析】解：钛元素的原子序数为，价电子排布式为，价电子排布图为；铁元素的原子序数为，电子排布式为，则基态铁原子共有种不同能级的电子，
故答案为；；
等电子体的空间构型相同，四氯化硅中硅原子的价层电子对数为、孤对电子对数为，分子的空间构型为正四面体形，则四氯化钛的空间构型也为正四面体形；四氯化钛和四氯化硅是分子结构相似的分子晶体，四氯化钛的相对分子质量大于四氯化硅，分子间作用力大于四氯化硅，所以沸点高于四氯化硅，
故答案为：正四面体形；和均为分子晶体，的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故沸点较高；
元素的非金属性越强，电负性越大，组成的元素中，氧元素的非金属性最强，则电负性最大的是氧元素，分子中氧原子的价层电子对数为，杂化方式杂化，
故答案为：；；
由催化剂的结构可知，属于分子晶体，不可能含有离子键和金属键，分子中含有钛氧配位键，含有的苯环、碳碳双键中含有键和键，碳碳键、碳氢键、碳氧键、钛氯键、配位键都属于键，所以分子中含有键、键和配位键，
故答案为：；
由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处的镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为，
故答案为：；
由晶胞结构和题给信息可知，合金储满氢的晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为，位于体心和棱上的氢分子个数为，则所得晶体的化学式；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处的镁原子的距离最近，则体对角线为，晶胞的边长为，晶胞的体积为晶胞中氢气的质量为，则理论上铁镁合金最多能储存氢气的质量，
故答案为：；。
钛元素的原子序数为，价电子排布式为，则基态铁原子共有种不同能级的电子；
等电子体的空间构型相同，四氯化硅中硅原子的价层电子对数为、孤对电子对数为，四氯化钛和四氯化硅是分子结构相似的分子晶体，四氯化钛的相对分子质量大于四氯化硅，分子间作用力大于四氯化硅，所以沸点高于四氯化硅；
元素的非金属性越强，电负性越大，组成的元素中，氧元素的非金属性最强，分子中氧原子的价层电子对数为；
属于分子晶体，不可能含有离子键和金属键，分子中含有钛氧配位键，含有的苯环、碳碳双键中含有键和键，碳碳键、碳氢键、碳氧键、钛氯键、配位键都属于键；
晶胞中位于顶点的铁原子与位于体对角线处的镁原子的距离最近；
合金储满氢的晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为，位于体心和棱上的氢分子个数为，理论上铁镁合金最多能储存氢气的质量。
本题考查原子和晶体结构，侧重考查学生核外电子排布、分子结构和晶胞密度的计算的掌握情况，试题难度中等。
 12.【答案】    羟基  取代反应   、  【解析】解：的分子式为，则为乙炔，乙炔与水加成、异构生成，的结构简式为，
故答案为：乙炔；；
的反应方程式为，
故答案为：；

的结构简式为，的官能团名称是羟基；的反应类型为取代反应，
故答案为：羟基；取代反应；
中只有苯环能与氢气发生加成反应，与加成，最多消耗，
故答案为：；
满足下列条件的的同分异构体：属于芳香酯，说明含有苯环与酯基；有两个与苯环直接相连的甲基；核磁共振氢谱显示有四组峰，其面积比为：：：，说明存在对称结构，符合条件的同分异构体为、，
故答案为：、；
由与反应生成，先在氢氧化钠、高温高压反应，然后酸化生成，与反应生成，合成路线为，
故答案为：。
是乙炔，与水加成、异构生成为，发生氧化反应生成为，发生第信息中取代反应生成为，的分子式为，与反应生成，结合的结构简式，推知为，分子进行重排异构生成；
由与反应生成，先在氢氧化钠、高温高压反应，然后酸化生成，与反应生成。
本题考查有机物的推断与合成，涉及有机物命名、有机反应类型、官能团识别、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体书写、合成路线设计等，充分利用有机物分子式、结构简式进行分析推断，题目侧重考查学生自学能力、分析推理能力、知识迁移运用能力。