2023莆田一中高一上学期期末考试化学试题含答案

莆田一中2022-2023学年上学期期末考试试卷

高一化学必修Ⅰ（第1~4专题）

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：  O-16  Na-23  Fe-56  S-32  Br-80

第Ⅰ卷（共48分）

一.    选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．我国古典富载化学知识，下列记载不涉及氧化还原反应的是（   ）

A．“爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉”

B．“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤”

C．“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解”

D．“(火药)乃焰消()、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”

2．在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是（   ）

A．“太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质

B．注入的试剂可能是石蕊试液

C．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大

D．空间站可以电解循环使用的水产生氧气

3．生活因化学更美好。下列对化学物质在生活中的用途的知识解读正确的是（   ）

A．A B．B C．C D．D

4．设阿伏加德罗常数为的值，下列说法正确的是（   ）

A．与足量反应时，转移2个电子

B．常温下单质硫主要以S8的形式存在，32gS8含有的硫原子数为NA

C．足量和浓盐酸共热可生成个分子

D．标准状况下，22.4LSO3含有的分子数为 NA

5．下列图示的实验或操作正确的是（   ）

A．从酿制的米酒中获取无水酒精用装置①   B．除去CO中的CO2用装置②

C．分离CCl4中的I2用装置③ D．装置④是萃取振荡时放气

6．下列叙述中正确的是（   ）

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同

B．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素

C．有单质参加或生成的反应一定为氧化还原反应

D．两种原子，若最外层电子数相同，其化学性质一定相似

7．下列浓硫酸的叙述错误的是（   ）

A．浓硫酸可用作种干燥剂，能够干燥氢气、氧气等气体，但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI、H2S等气体

B．浓硫酸与木炭反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在此反应中，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C． 1 mol铜粉投到足量浓硫酸中，加热得到气体体积标准状况下为22.4 L

D．常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸，是因为浓硫酸能使铁、铝钝化

8．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（   ）

A．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:

Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+CO2↑+2H2O

B．向CaCl2溶液中通入CO2:Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C．SO2通入双氧水中：SO2+H2O2=2H++SO42-

D．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+ +H2O

9．将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。试剂(或气体)X可能是（   ）

①NaOH溶液；②H2O2溶液；③CO2；④K2SO4溶液；⑤新制氯水；⑥H2S；

A．①②③ B．②③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④⑤⑥

10．下列粒子组在溶液中能大量共存的是（   ）

A. Na+、Mg2+、Cl-、CO32-         B. Na+、K+、ClO-、SO32-

C. OH-、Na+、Cl-、CO32-                   D.K+、H+、SO42-、S2-

11.实验室按如图装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。下列说法不正确的是（   ）

A. 装置①、④的作用是防止空气中的进入装置③

B．②中的盐酸可以用稀硫酸代替

C．必须在装置②、③间添加盛有饱和溶液的洗气瓶

D．反应结束时，应再通入空气将装置②中转移到装置③中

12．在给定条件下，下列物质间的每一步转化，均能通过一步反应实现的是（   ）

A．FeFeCl2Fe(OH)2   B．

C． D．

13．某温度下，Cl2与溶液发生以下两个反应：，。完全反应后测定混合溶液中与的个数比为3：1，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的个数比为（   ）

A．1：2 B．21：5 C．3：1 D．2：1

14．实验室利用废旧电池的铜帽(主要成分为Zn和Cu)回收Cu并制备ZnO的部分实验流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A．操作M中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒

B．加入锌粉过量的目的是使铜离子完全转化为铜单质

C．该流程中涉及的反应均是氧化还原反应

D．“溶解”过程中，加入的作用是氧化Cu而使Cu溶解

15.已知三个反应：①16H++10Cl-+2MnO=2Mn2++5Cl2+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。下列结论不正确的是（   ）

A．还原性：Br->Mn2+         B．氧化性：MnO4->Br2>Fe 3+

C．Fe2+只有还原性      D．溶液中可以发生Cl 2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

16. 为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用下面给出的试剂和操作进行验证。其操作顺序正确的是(　　)

①滴加AgNO3溶液　②加水溶解　③过滤、取滤液　④与二氧化锰混合加热　

⑤加稀硝酸　⑥与浓盐酸反应　⑦与NaOH溶液混合加热

A．⑥⑦①⑤ B．⑥⑦ C．④②③①⑤ D．②①⑤

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（4小题  共52分）

17.（14分）按要求完成下列内容

(1)请写出下列反应的化学方程式。

①Na2SO3和较浓H2SO4制取SO2气体：_____________________

②足量氨水中通入SO2气体：_____________________

③Cu与浓H2SO4加热条件下反应：_____________________

(2)一定条件下，和氟气可发生如下反应：，从而可知在中，元素R的化合价是_______。

(3)实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气，配平下列方程式

________KClO3＋________HCl===________Cl2↑＋________KCl＋________H2O

(4) ①配平该反应的化学方程式:

　　FeSO4+　　KNO3+　　H2SO4===　　K2SO4+　　Fe2(SO4)3+　　NO↑+　　H2O。 

②该反应中氧化产物是　　　　　　(填化学式);当15.2 g FeSO4恰好完全反应时,转移电子的物质的量为　　　　　　。 

18．（12分）我国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是___________。步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出，利用了溴的_________性。

(2)写出以上步骤Ⅱ中发生反应的离子方程式：___________

(3)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式___________；实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是___________。

A．乙醇    B．四氯化碳    C．烧碱溶液    D．苯

(4)将海水浓缩至最终得到，若提取率为60%，则原海水中溴元素的㳖度为___________。

19.（12分）硫酸是当今世界最重要的化工产品之一。

I．硫酸的制法：(1)目前工业上主要采用接触法制备硫酸。实验室模拟其中一步反应过程如图2装置，写出该过程反应的化学方程式_____，b装置中装有浓硫酸，其作用是____(填序号)。

a．干燥气体    b．使气体混合均匀 c．控制气流速度，调整气体比例

II．硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图实验探究活动：

请回答下列问题：

(2)实验开始后，观察到B中品红溶液褪色，则C用于验证该物质的_______性。(3)实验过程中观察到H中无水硫酸铜由白色粉末变成蓝色晶体，则G中发生反应的化学方程式为_____；说明碳素钢与浓硫酸的反应产物中有不同于SO2的还原性气体____(填化学式)产生，试解释产生该气体的原因：_____。

(4)若装置D中品红溶液没有褪色，装置E中澄清石灰水变浑浊，根据上述实验现象，推知碳素钢与浓硫酸反应产生的气体有_____。

20．（14分）某实验小组探究钠与CO2的反应，设计如下装置。请回答下列问题：

I.实验室用大理石与稀盐酸反应制备CO2

(1)应选用下列装置中的_______(填序号)，乙装置中仪器A的名称是_______

II.钠与CO2反应

查阅资料：i.氯化钯溶液与CO反应产生黑色沉淀。

ii.钠与CO2发生反应可能有三种情况：

①4Na+3CO22Na2CO3+C；②4Na+CO22Na2O+C；②2Na+2CO2Na2CO3+CO

(2)图中按气流由左至右的顺序，导管口连接顺序为CO2混合气体→_______(填接口字母)。

(3)装置丁中饱和NaHCO3溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。

(4)点燃装置甲中酒精灯之前，需要通一段时间CO2气体，其目的是_______。

(5)若装置乙中PdCl2溶液中没有黑色沉淀产生，说明上述反应_______(填“①”、“②”或“③”)不可能发生。

(6)为了验证装置甲中钠与CO2反应的产物，设计如下实验步骤(假设金属钠反应完全)，请填写下列表格。

莆田一中2022-2023学年上学期期末考试参考答案

CDCBB   BBCDC  CCACC  C

17.（14分）

（1）①Na2SO3+H2SO4（较浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑

     ②2NH3·H2O十SO2＝（NH4）2SO3十H2O

     ③Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+H2O。

（2）+5（1分）   （3）1  6  3  1  3    

（4）①6  2  10  1  3  2  10    ②Fe2(SO4)3（1分）  0.1mol

18．（12分）(1) 富集(或浓缩)溴元素     挥发

(2) 3Br2 + 3CO32-= BrO3- + 5Br- + 3CO2↑

(3)    

(4)60

19．（12分）(1) 2SO2+O22SO3     abc

(2)还原性（1分）

(3) CuO+H2Cu+H2O     H2（1分）  

随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，与铁发生反应放出H2

(4)SO2、CO2、H2

20．（14分）

(1)乙（1分） 圆底烧瓶（1分）

(2)g→h→e→f→a→b→d→e

(3)H++=H2O+CO2↑

(4)赶尽装置中的空气，防止钠与空气中的氧气、水蒸气反应

(5)③

(6) 取①中滤液少许，加过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤    

用干净的玻璃棒蘸取②中的滤液，点在pH试纸中央，pH试纸显蓝色