2021莆田十五中高一上学期期末考试化学试题含答案

莆田第十五中学2020～2021学年度上学期期末考测试卷

高一  化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  Al-27  S-32  Cl-35.5  K -39  Mn-55  Fe-56  Cu-64   Zn-65   

一、        单项选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）

1、电解饱和食盐水制取Cl2，除得到Cl2外，还能得到的物质是(　　)

A．H2和NaOH              B．HCl和HClO

C．NaClO和NaCl           D．Ca(ClO)2和CaCl2

2、金属钠着火时，可以灭火的物质是(    )

A.水          B.砂子        C.煤油         D.二氧化碳

3、下列关于氯气的叙述中，不正确的是(　　)

A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体

B．氯气、液氯、氯水是同一种物质

C．氯气能溶于水

D．氯气是一种有毒的气体

4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是(　　)

A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2  (提示：Na2O2中的氧为－1价)

5、区分强弱电解质的依据是（    ）

A．化合物水溶液的导电能力      B．化合物在水中的电离程度

C．化合物在水中的溶解度        D．化合物在常温下是不是气体

6、等物质的量浓度的下列溶液中,导电能力最强的是    （    ）
A.盐酸      B.醋酸溶液       C.氨水      D.蔗糖溶液

7、下列叙述中正确的是(　　)

A．凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示

B．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化

C．复分解反应必须具备离子反应的某个条件

D．酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－==H2O表示

8、黄磷（P4）与浓氢氧化钾反应的化学方程式为：

P4 + 3KOH + 3H2O    PH3↑+ 3KH2PO2被氧化的P与被还原的P的质量之比为   (     )

A．1∶2           B．2∶1          C．3∶1            D．1∶3 

9、鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的方法是             （      ）

A．逐滴滴加盐酸             B．加入氯化钙溶液

C．加入氢氧化钡溶液     D．PH试纸

10、13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述,正确的是(　　)

A.15N与14N互为同位素           B.13C与C60互为同素异形体

C. 13C与15N具有相同的中子数    D.15N的核外电子数与中子数相同

11、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是   （    ）

A．NaOH      B. Na2CO3·10H2O      C. Na2CO3      D. NaHCO3

12、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（  ）

A.金属钠可以保存在少量水中

B.钠在空气中燃烧，产物是Na2O

C.钠投入到CuSO4溶液中会观察到钠表面析出红色的铜

D.钠是银白色金属，但露置在空气中会变暗

13、将燃着的镁条伸入下列气体中，不能发生反应的是 （   ）

A.氯气      B.氧气    C. 二氧化碳    D.氖气

14、下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是(　　)

A.Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓       B.Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O

C.Mg(OH)2MgO＋H2O           D.MgCl2Mg＋Cl2↑

15、下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（    ）

A．FeCl2    B．CuCl2   C．HCl    D．H2O

16、能用H++OH-  === H2O表示的是(　　)

A.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应　　　 B.NaOH溶液和盐酸反应

C.Cu(OH)2和稀H2SO4的反应　　　  　 D.NaOH溶液和CO2的反应

17、向盛有碘化钾溶液的试管中加入少量氯水和CCl4后，充分振荡，可观察到液体分层，其中(　　)

A．上层紫色，下层无色         B．上层近无色，下层紫色

C．上层近无色，下层棕黄色     D．上层黄绿色，下层紫色

18、甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl、NaBr、KI，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则颜色无明显变化，再加入丙溶液，溶液变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有(    )

A．NaBr   NaCl   KI             B． NaBr    KI   NaCl 

C．KI     NaBr   NaCl           D． NaCl   NaBr   KI  

19、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是(　　)

A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－        B．K+、Na+、NO3－、CO32－  

C．Na+、H+、NO3－、SO42－          D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－

20、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（　　）

A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4-     B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42- 

C.K＋、Na十、Br－、Cu2＋           D.Na十、Ba2＋、OH－、SO42-

21、下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是(　　)

A.先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

B.加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO

D.滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO

22、海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：①将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；②加四氯化碳充分振荡静置；③通入氯气；④过滤；⑤用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是(　　)

A. ①②③④⑤ B. ①④②③⑤

C. ①②④③⑤ D. ①④③②⑤

23、能证明SO2有漂白性的是（    ）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失     B.品红溶液中通入SO2后，红色消失

C. 显红色的酚酞溶液能入SO2后，红色消失        D.溴水通入SO2气体后，橙色消失

24、下列说法正确的是（    ）

A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色

B.能使品红褪色的不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,其原理相同

D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色,所以盐酸也有漂白性

莆田第十五中学2020～2021学年度上学期期末考测试卷

高一  化学

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Mg-24  S-32  Cl-35.5  K -39  Mn-55  Fe-56  Cu-64   Zn-65   

一、        单项选择题（包括24小题，每小题2分，共48分）

二、非选择题（46分）

25、（6分）已知氯元素最高能呈+7价，最低呈-1价。在下列物质：①Cl2②KCl③NaClO④KClO2⑤KClO3⑥KClO4中，请回答：

⑴哪些物质中氯元素不能发生氧化反应：                      ；

⑵哪些物质中氯元素不能发生还原反应：                      ；

⑶哪些物质中的氯元素既可能被氧化也可能被还原：            ；

26、（6 分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

  KClO3:                            ；

HClO :                            ；

NH4Cl：                          ；

27、（11分）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。

Cl2+2KBr == Br2+2KCl  氧化剂：              ；还原剂：              ；

3NO2+H2O =2HNO3+NO 氧化剂：             ； 还原剂：              ；

标出该化学反应方程式的双线桥：

2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑，

当有1 mol氧化剂参加反应时，被氧化的还原剂的物质的量是           ，产生氯气在标准状况下的体积为           。

28、(9分)将下列化学方程式改写成离子方程式。

（1）CaCO3+2HCl== CaCl2+H2O+CO2↑

                                   ；

（2）H2SO4 +Ba(OH)2== BaSO4 ↓ + 2H2O

                                   ；

（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

                                   ；

29、（6分）下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(己知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：（Na2SO3 +H2SO4==Na2SO4 +SO2↑+2H2O ）

(1)  ②中的实验现象是                        。

(2)  ③的实验现象是________                  ，证明SO2有________性。

(3)  ④中SO2做________剂。

(4)  ⑤中证明二氧化硫具有             性。

(5)  ⑥的作用是________                 。

30、（8分） 下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑

(1)装置A中，仪器a盛有的试剂为__        __。

(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式                                                

(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_   ___色。

(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？

____                             

(5)装置E的作用是_____    ___。

三、计算题（6分）

31、加热条件下，用二氧化锰与足量的浓盐酸反应，制得氯气1.12L（标准状况）。

（MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑）

（1）理论上需要消耗MnO2的质量是多少？

（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？

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高一  化学

25 、（1）⑥  （2） ②  （3）①③④⑤

26、  （1）KClO3  = K+ +ClO3-   （2） HClO   H+ + ClO-

（3）NH4Cl = NH4+ + Cl—

27、  Cl2   KBr   NO2     NO2

  5mol   56L

28、  (1)CaCO3 + 2H+  =  Ca2+ +H2O +CO2↑

(2)  2H+ + SO42— + Ba2+  +  2OH—  = BaSO4↓ +  2H2O

(3)  Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑

29、  (1)石蕊溶液变红 （2）品红溶液褪色  漂白性

（3）氧化 （4）还原  （5）尾气处理

30、  （1）浓盐酸  （2）<  Cl2 +H2O   HCl + HClO

(3)蓝  （4）会褪色，因为氯气未干燥  （5）尾气处理

31、  （1）4.35g  (2) 0.1mol