福建省福州第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题（含答案解析）

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(完卷75分钟 满分100分)
【相对原子质量】H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 K：39 I：127
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。)
1. 红磷和白磷在一定条件下可以相互转化，这一变化属于
A. 氧化还原反应B. 离子反应
C. 化学变化D. 物理变化
2. 下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是
A. 碘和干冰的升华B. 二氧化硅和生石灰的熔化
C. 氯化钠和铁的熔化D. 乙醇的蒸发和氧化铝的熔化
3. 下列措施或叙述不合理的是
A. 用漂白纸浆和草帽辫
B. 具有强还原性，浓硫酸具有强氧化性，故浓硫酸不能用于干燥气体
C 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有脱水性和强氧化性
D. 与的反应为氧化还原反应
4. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C. 通过化学变化可以实现与间的相互转化
D. 标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
5. 下列叙述中，不正确是
A. 只有非金属原子间才能形成共价键
B. 离子化合物中可能含有共价键
C. 单质中不可能含有离子键
D. 共价化合物中一定不含离子键
6. 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
A. B. C. D.
7. 将钠、镁、铝各0.3 ml分别放入100 mL 1 ml·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A. 1∶2∶3B. 6∶3∶2C. 3∶1∶1D. 1∶1∶1
8. 碱金属和卤素形成的化合物大多数具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶液能导电 ④低熔点 ⑤熔融状态不导电
A. ①④⑤B. ①②③C. ②③⑤D. ③④⑤
9. 下列离子在溶液中能大量共存的是
A 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
10. 下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( )
A. 铜与浓硫酸共热
B. 用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸
C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解
D. 适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
11. 下列说法正确的是
A. 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右均依次减弱
C. 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D. 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
12. 下列化学方程式中，可用离子方程式表示的是
A. 稀硫酸中滴加小苏打溶液B. 稀盐酸中滴加纯碱溶液
C. 稀盐酸与石灰石反应D. 纯碱溶液中滴加稀盐酸至过量
13. 对某酸性溶液(可能含有、、、)分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是
A. B. C. D.
14. 下列溶液中通入一定不会产生沉淀的是
A. B. 澄清石灰水C. D.
15. 下列实验操作完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
16. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 （ ）
A. 原子半径：B＞A，离子半径：C＜D
B. B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C. 元素B和D能形成BD2型的共价化合物
D. D单质有毒，且有漂白性
17. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是
A. 若X+和Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数:X＞Y
B. 由水溶液的酸性:HCl＞H2S，可推断出元素的非金属性:Cl＞S
C. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料
D. Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性:CsOH＞Ba(OH)2
18. 9.2g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有
A. 0.2ml中子B. 0.4ml电子C. 0.2ml质子D. 0.4ml分子
19. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
A. AB. BC. CD. D
20. 某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测定ClO-与ClO的物质的量浓度之比为1∶3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为
A. 21∶5B. 11∶3C. 3∶1D. 4∶1
第Ⅱ卷 非选择题
21. 下图为我国硫酸工业主要设备与流程示意图，据此回答下列问题：
（1）写出沸腾炉发生反应的化学方程式：_______。
（2）图中“气体流向A”流动的气体为(写分子式)_______。
（3）图中“尾气”处理合理是_______(填代号)
a.高空排放 b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制 d.用浓硫酸吸收
（4）若实验室用工业制得的98.0%的浓硫酸(密度为1.84)配制成500mL 0.100 的稀硫酸，哪些操作将导致所配制溶液的浓度偏低，_______(填序号)。
①用量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒后，将洗涤液体也倒入烧杯内稀释；
②转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
③定容时，俯视读数；
④定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液；
⑤定容后，经振荡、摇匀，静置后发现液面下降到刻度线下，继续加水至刻度线。
22. 向盛有KI溶液的试管中加入少许后滴加氯水，层变成紫色，如果继续向试管中滴加氯水，振荡，层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
（1）写出并配平层由紫色变成无色(生成)的化学反应方程式：_______。
（2）整个过程中的还原剂是_______。
（3）把KI换成KBr，则层变为_______色，继续滴加氯水，层的颜色没有变化，、、氧化性由强到弱的顺序是_______。
（4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含的食盐)1000kg，若由KI与反应制，最多需要消耗_______L(标准状况，保留 2 位小数)。
23. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_______(用分子式表示)。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物，写出其中一种化合物的化学式_______。
（4）④和⑤形成的一种化合物若能与水发生化合反应，则该化合物电子式为_______。
（5）由表中两种元素的原子按1︰1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_______。
a. b. c. d.
（6）⑤、⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：_______。
24. 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量、、、、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和溶液、饱和溶液、NaOH溶液、 溶液、溶液、75%乙醇、四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的、、、离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是_______(只填化学式)；
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_______；
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有_______。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的为2 L，则同样条件下收集的_______(填“>”、“=”或“＜”)2 L，原因是_______，装置改进后可用于制备NaOH溶液。
（4）实验室制备和通常采用下列反应：，，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集的装置_______(填代号)和制备并收集干燥、纯净的装置_______(填代号)。可选用制备气体的装置见上图。
编号
实验
操作
A
钠与水反应
用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B
配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL
准确称取氯化钾固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C
检验酸雨中一定含有
取酸雨试样，加入10%溶液，再加入溶液，有白色沉淀
D
取出分液漏斗中所需的上层液体
下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上端管口倒出
①
②
③
④
A
黄绿色
橙色
蓝色
白色
B
无色
橙色
紫色
白色
C
黄绿色
橙色
蓝色
无色
D
黄绿色
无色
紫色
白色
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧