2023莆田一中高二上学期期末考试化学试题含答案

莆田一中2022-2023学年上学期期末试卷

高二化学反应原理及物质结构专题二第一单元

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Cl-35.5  Cu-64  Mn-55

第Ⅰ卷(共45分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1. 2022年12月7日国务院联防联控机制发布《新冠病毒感染者居家治疗指南》，为新冠病毒感染者居家治疗提供参照。下列相关说法错误的是

A. 家庭使用的玻璃体温计中含有副族元素汞

B. 连花清瘟胶囊成分中的石膏属于混合物

C. 止咳祛痰药盐酸氨溴索中含有两种卤族元素

D. 医用酒精凝胶中的乙醇属于有机化合物

2. 关于如图所示各装置的叙述正确的是

A. 图1是化学能转变为电能的装置，总反应为

B. 图2铁钉发生吸氧腐蚀，导管中水面上升，负极反应为

C. 图3装置可在铁件表面镀铜，溶液浓度不变

D. 图4支撑海港码头基础的钢管桩与电源的负极相连，以防止被海水腐蚀

3. 下列化学用语表示正确的是

A. 中子数为16的磷原子：

B. 过氧化氢的电子式：

C. 铍原子最外层原子轨道的电子云图：

D. 氧原子核外电子轨道表示式：

4. 下列说法正确的是

A. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0

B. 已知2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)  ΔH＝-566kJ·mol-1，则CO的燃烧热ΔH＝-283kJ

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)  ΔH＝-57.3kJ·mol-1，则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1

D. 甲烷的燃烧热ΔH＝-890.3 kJ·mol-1，则CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)  ΔH=-890.3 kJ·mol-1

5. 下列说法不符合勒夏特列原理的是

A. 反应A2(g) + B2(g)2AB(g)，平衡后压缩容器，AB浓度增大

B. 密封保存碳酸饮料以防止CO2释放

C. 用饱和食盐水净化氯气以减少氯气溶于水

D. 酯化反应中增加醇的用量以提高酸的转化率

6. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

7. 在温度为T1和T2时，分别将0.40 mol CH4和1.0 mol NO2充入体积为1 L的密闭容器中，发生反应CH4(g) + 2NO2(g) N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)  ΔH，n(CH4)随反应时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. T1温度下，10 min末CH4反应速率为0.01 mol·L−1·min−1

B. T2温度下，NO2的平衡转化率为50%

C. 该反应的ΔH > 0

D. 若将容器变为2 L，则平衡时CH4的转化率减小

8. 在t℃时，(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知。下列说法错误的是

A.

B. 向X点溶液中加入溶液，可使溶液由X点变为Y点

C. t℃时，Y点和Z点时的相等

D 向悬浊液中加入NaCl固体，可生成白色沉淀

9. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A. c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl-、

B. mol·L-1的溶液：、 Ca2+、C1-、

C. 澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、

D. 和Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、 

10. 电解法处理酸性含铬废水(主要含有)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是 （　　）

A. 阳极反应为Fe－2e－=Fe2＋

B. 电解过程中溶液c(H＋)不会变化

C. 处理过程中有Fe(OH)3沉淀生成

D. 电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol被还原

11. 下列比较中，正确的是

A. 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B. 0.2 mol·L-1NH4Cl和0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：c()＞c(Cl-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

D. 同浓度的下列溶液中，①(NH4)2SO4、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c()由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④

12. 室温下，向10mL的溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是

A. A B. B C. C D. D

13. 下列叙述与图对应的是

A. 对于达到平衡状态反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动

B. 由图②可知，、满足反应： 

C. 图③表示的反应方程式为：

D. 对于反应  ，图④y轴可以表示Y的百分含量

14. 常温下，用如图1所示装置，分别向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法正确的是

A. Y曲线为NaHCO3溶液的滴定曲线

B. b点溶液的pH大于c点溶液的pH

C. a、d两点水的电离程度：a>d

D. c点的溶液中：

15. 燃料气(CO、H2)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)  ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是

A. ∆H为-91 kJ·mol-1 B. I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1

C. II：催化剂增加了活化分子数 D. 其他条件相同时I比II先达到平衡

二、填空题(共4题总分55分)

16. 一碳化学技术是指以分子中只含一个碳原子的化合物如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称，一碳化学技术的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1） 和在催化剂作用下可发生以下两个反应：

I、

II、

反应的___________。升高温度，反应速率先增大后减小的原因是___________，含量___________(填“增多”或“不变”或“减少”)。

（2）在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。

已知：

其中曲线②表示___________平衡时的选择性；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是___________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。

A．低温、低压        B．低温、高压        C．高温、高压        D．高温、低压。

17. 磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用于电子信息、军事技术等领域。碳酸锰主要用于制备软磁铁氧体，工业上用含锰废水(主要金属离子为、、，还含有少量、、和等离子)为原料，生产的工艺流程如图1。

已知该条件下、。

（1）流程中含锰废水经过前三步预处理，得到主要含有的母液。

①除铁铝时，在搅拌条件下先加入溶液，再加入溶液调节。加入溶液时发生反应的离子方程式为_______。

②除重金属时，滤渣的主要成分为_______。(填化学式)

③除钙镁时，为使沉淀完全(当离子浓度降到时，可视为沉淀完全)，需控制溶液中的最低浓度为_______。

（2）沉锰过程在为7.0条件下充分进行，反应温度对锰沉淀率的影响如图2所示。

①沉锰过程发生反应的离子方程式为_______。

②当温度超过30℃，沉锰反应的锰沉淀率随温度升高而下降的原因是_______。

（3）沉锰后过滤得到粗产品，依次用去离子水和无水乙醇各洗涤2～3次，再低温干燥，得到纯净的。用无水乙醇洗涤的目的是_______。

（4）测定碳酸锰产品的纯度：称取0.5000g碳酸锰产品于锥形瓶中，加25.00mL磷酸，加热，碳酸锰全部转化为，冷却至室温，加水稀释至100mL，滴加2～3滴指示剂，然后用浓度为的硫酸亚铁铵 []标准溶液滴定(反应为)。重复操作3次，记录数据如表。则产品的纯度=_______(MMn=55)。

若滴定终点时仰视滴定管读数，则测得的结果_______(偏低或偏高)

18. Ⅰ.当今社会的主题之一：发展经济，节能减排。而燃料电池因其无污染，且原料来源广可再生被人们青睐，广泛应用于生产、生活、科学研究中，现有如下图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

（1）甲装置是_______(填“原电池”或“电解池”)，写出a极的电极反应_______。

（2）乙池中c极的电极反应_______。

（3）当b极消耗标准状况下的时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的_______。

（4）若足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入_______。(填序号)

A.  B.  C.  D.

（5）现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为_______(写化学式)，M为_______离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

Ⅱ.下图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。

（6）环境中的扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈，其离子方程式为_______。

（7）若生成，则理论上耗氧体积为_______L(标准状况)。

19. 如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：

（1）基态e原子核外电子排布式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形，基态e原子核外共有___________种不同能级的电子。

（2）基态i原子核外电子排布式为___________，位于元素周期表中___________，从轨道结构角度考虑Q的两种价态离子中更稳定的为___________(写出离子符号)。

（3）g元素基态原子的价电子排布式为___________。

（4）写出元素h的价层电子轨道表示式___________。

（5）第35号元素位于元素周期表的___________区。

莆田一中2022-2023学年上学期期末试卷

高二化学反应原理及物质结构专题二第一单元

考试时间：75分钟满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1  O-16  C-12  Cl-35.5  Cu-64  Mn-55

第Ⅰ卷(共45分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分)

【1题答案】

【答案】B

【2题答案】

【答案】D

【3题答案】

【答案】B

【4题答案】

【答案】A

【5题答案】

【答案】A

【6题答案】

【答案】B

【7题答案】

【答案】B

【8题答案】

【答案】D

【9题答案】

【答案】B

【10题答案】

【答案】B

【11题答案】

【答案】D

【12题答案】

【答案】B

【13题答案】

【答案】B

【14题答案】

【答案】C

【15题答案】

【答案】C

二、填空题(共4题总分55分)

【16题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 在其他条件不变的情况下，温度升高反应速率加快，随着反应进行反应物浓度降低，反应速率减慢(其它合理答案均可)    ③. 增多   

（2）    ①.     ②. 高于，以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高(其它合理答案均可)    ③. B

【17题答案】

【答案】（1）    ①     ②. 、    ③. 0.02   

（2）    ①.     ②. 温度升高，受热分解(或水解)   

（3）有利于低温条件下快速干燥   

（4）    ①. 92%    ②. 偏高

【18题答案】

【答案】（1）    ①. 原电池    ②. CH3OH+ 8OH- -6e- = CO+ 6H2O   

（2）2H2O- 4e-= O2↑+4H+   

（3）1    （4）AC   

（5）    ①. H2SO4    ②. 阴   

（6）2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓   

（7）0.448

【19题答案】

【答案】（1）    ①.     ②. 哑铃    ③. 5   

（2）    ①. 或    ②. 第四周期IB族    ③.    

（3）   

（4）    （5）P