2023衢州五校联盟高二上学期期末联考化学试题含答案

2022-2023学年第一学期衢温“5+1”联盟期末联考

高二年级化学学科 试题

考生须知:

1.本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。

2，答题前，在指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。

4.考试结束后，只需上交答题纸。

5.可能用到的相对原子质量:H-1  C-12  N-14  O-16  Na23  S-32  Cl-35.5  K-39  Fe-56 Cu-64  Ag-108  Ba-137  Sn-119   P-31

选择题部分

一、选择题(本大题共 22 小题，1-16 每小题2分，17-22每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)

1.在水溶液中呈酸性且促进水电离的是(    )

A. NaHSO4   B. BeCl2 C.NaHCO3 D. KNO3 

2.下列物质属于弱电解质的是(    )

A.BaSO4    B. CH3CH2OH  C. HF D. SO2 

3.酸碱中和滴定实验中不需要的仪器是(     )

4.下列化学用语表示正确的是(    )

A.Ca2+的结构示意图:  B.基态镁原子核外电子的轨道表示式为

C.甲烷的球棍模型: D.基态铜原子的价层电子排布式:

5.下列说法不正确的是(    )

A，电解精炼铜的阴极反应:Cu2++2e-=Cu

B.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗

C.稀土元素可以用来制造合金

D.储氢材料-镧镍合金(LaNi5)贮存氢气时发生了化学变化

6. 关于反应 3FeSO4+2O3+3NO==Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3下列说法正确的是(    )

A.Fe2(SO4)3既是氧化产物又是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C.该反应中被 NO 氧化的 O3占消耗掉 O3的 1/4

D. 3 mol FeSO4 反应时转移电子数为 12 NA

7.下列说法不正确的是(     )

A.pH 计、酚酞和甲基橙均能用于 NaOH 溶液滴定盐酸终点的判断

B.受溴腐蚀致伤时，先用甘油清洗伤口，再用大量的水洗

C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，检查旋塞芯处不漏水，即可使用

D.不可用溴水溶液检验丙烯醛中的碳碳双键

8.常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是(    )

A.水电离的 c(H')=10- mol·L的溶液中:AI3+、Cl-、K+、SO42-

B.遇甲基橙变红色的溶液中:Fe2+、Na+、NO3-、SO42-

C. c(H+) /c(OH-)=1x106的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3-

D. pH=1 溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

9.某反应 A+B=C+D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确    的是( )

A. ΔH<0, △S>O B. △H>0，△S>0 

C. △H<0， △S<0 D. △H>0， △S<0 

10.设 N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(     )

A.0.1mol·L-1Ba(OH)2 溶液中含有 OH-的数目为 0.2NA

B. 49.5 gCOCl2中的碳氯键数目为 NA

C.31g P4中的共价键数目为 NA

D.120 g NaHSO4 和 KHSO3的水溶液中含有的阳离子数为NA

11.X、Y、Z、W 为短周期元素，X2和 Y+核外电子排布相同，X、Z 位于同一主族，Y、Z、W 位于同一周期，W的最外层电子数是 X、Y最外层电子数之和。下列说法不正确的是(   ) A.离子半径:Z>X>Y                        B.第一电离能:Y<Z

C.Y、W 均属于元素周期表中的p区元素    D.X、Y、Z、W 核电荷数逐渐增大

12.已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:

N2H4(g)+2Cl(g)=N2(g)+4HCI(g) ΔH，下列推断正确的是(       )

A.H(g)+CI(g)=HCI(g) ΔH= +432 kJ ·mol-1

B.断裂 lmolH-Cl键吸收能量比断裂 1mol 键多 514kJ

C.上述反应中，ΔH=-431 kJ·mol-1

D.上述反应中，断裂极性键和非极性键，只形成极性键

13.某温度下，向 2L 密闭容器中通入 1mol NO 和 0.5 mol Br，发生如下反应:

2NO(g)+Br2(g) ==2NOBr(g)，Br2的物质的量随时间变化的实验数据如下表:

下列说法不正确的是(     )

A.第 18 min 的瞬时速率小于第 25 min 的瞬时速率

B.0~10min，消耗 Br2的平均速率是 0.01 mol·L-1·min-1

C.30~35min，NO 的物质的量浓度不再改变

D.任意时刻，容器中 NO 和 Br2的转化率始终相等

14.工厂的氨氯废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图:

下列说法中，不正确的是(       )

A.过程①②均有 N-H 键断裂

B.过程③的电极反应式为:NH2-_ e-+OH-=N+H2O

C.过程④中有非极性键形成

D.催化剂可以降低该反应的活化能

15.能正确表示下列反应的离子方程式是(    )

A.NaCIO 溶液与FeCl2溶液混合:Fe2++2CIO-+2H2O==Fe(OH)2↓+2HCIO

B.足量的碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

C.同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合:NH4++OH-=NH3·H2O

D.AgCl 溶于水再加入 Na2S 溶液:2Ag++S²-=Ag2S↓

16.醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH⇌CH3COO-+H+，下列各项不正确的是(     )

A.醋酸溶液中离子浓度关系满足:c(H+)==c(OH-)+c(CH3COO- )

B.常温下，pH=2 的 CH3COOH 溶液与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH<7

C.向 CH3COOH 溶液中加少量的 CH3COONa固体，平衡逆向移动

D.将 0.10mol/L CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中所有的离子浓度都减小

17. 向1LpH=2 的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是(     )

18.利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢的同时可获得氧气，其工作情况如图所示，有关说法不正确的是(    )

A.连接 K 时，可制得 H2 

B.连接 K2时，OH-向电极 2迁移 

C.制得标况下 11.2LO2时，Ni(OH)2转化为 NiOOH 的物质的量为2mol

D.制高纯氢时电极3上发生反应:Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O

19.向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO3溶液中滴加不同浓度的 CaCl2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加;取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。下列说法不正确的是(       )

A.①中产生浑浊的原因是c(Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)

B.未加热前①和②中发生了反应:2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+HCO3-

C.加热浊液产生气泡主要是因为 CaCO3受热分解产生了更多的 CO2

D. 向上述 NaHCO;溶液中加入足量 0.5 mol/LCaCl2溶液，可能同时产生浑浊和气泡

20.25℃时，向2mL0.1mol·L1mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1HCI 溶液。滴加过程中溶液含碳微粒物质的量与溶液 pH 的关系如图所示(CO2因逸出未画出)。下列说法正确的是(     )

A.②表示CO2物质的量的变化情况

B.a点由水电离产生的c(OH)=10-11.6mol·L-1

C.由b点可计算得出Ka2(H2CO3)=10-10.3

D.a、b、c、d 四点溶液中含碳微粒物质的量守恒

21.在恒容容器中，按照n molCO和3n molH2投料发生甲烷化反应:CO(g)+3H2(g) ⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH<0，测得 CO 在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示，下列说法正确的是(    )

A.温度:T1>T2>T3         B.正反应速率:v(a)>v(b)>v(c) 

C.平衡當数:K(a)<K(d)<K(c) D.e点与b点的 CO 的浓度相等 

22.下列方案设计、现象和结论都正确的是(      )

非选择题部分

二、非选择题(本大题共 5小题，共 50 分)

23.(8 分)随着能源技术的发展，科学家们将目光聚焦于锂的开发与研究。

(1)基态Be原子中电子占据最高能级的符号是_____________，占据该能级电子的电子云轮廓图的形状为____________形。

(2)在周期表中，与Li元素的化学性质最相似的邻族元素是_____________

(3)部分元素的第一电离能(I)如表所示。

①碱金属的第一电离能与碱金属的活泼性的联系是__________________

②Be 的第一电离能比 Li的大，从原子结构角度分析其原因是_______________________

(4)海水中有丰富的锂资源，我国科学家研发出利用太阳能从海水中提取金属锂的技术，提取原理如下图所示:

①金属锂在电极______________(填“A”或“B”)上生成。

②阳极产生两种气体单质，写出阳极的电极反应:__________________、__________________

24.(10 分)某固态结晶水合物 X 由 5 种元素组成。某学习小组进行了如下实验

已知气体B具有刺激性气味且能与 AgNO3溶液反应， D 中两种元素质量比为 4:1，请回答:

(1)写出X的组成元素原子序数最大的元素符号 ________

(2)检验气体 B 的实验方法是________________________________________________

(3)写出 X在隔绝空气条件下加热，生成 A、D、E的化学方程式__________________________。

(4)已知气体 B 和固体D 加热时会发生反应，产物中有两种单质，写出该反应的化学方程式

_________________,当参加反应的 D 质量是 1.2g 时，所生成的两种单质的质量差为____g.

25.(10 分)随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO,的捕集利用技术成为研究的重点。

(1)目前国际空间站处理 CO₂的一个重要方法是将 CO还原，所涉及的反应方程式为:

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)

已知CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802.3KJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6KJ·mol-1

若温度从 300°C升至 400℃，重新达到平衡，判断下列说法正确的是(         )

A.v正、v逆都增大，平衡向逆反应方向移动   

B.v正正减小、v逆增大，平衡常数减小

C.平衡常数减小，反应物的转化率减小

D.第二次平衡时的v正、v逆都比第一次平衡时的v正、v逆送大

(2)①用甲烷催化还原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染 CH4(g)+4NO(g)　⇌　2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH =Q  kJ·mol-1   写出上述反应的平衡常数表达式___________，已知该反应的平衡常数 K随温度升高而减小，则Q______0  (填“>”或“<”或“=”)。

②某温度下，密闭容器中CH4与NO 的起始浓度分别为 1mol·L-1、2mol·L-1，其中c(NO)随时间变化如图所示，t2时达到平衡，保持温度不变在t时将容器容积压缩到一半，请画出 t2~t3    c(CH4)随时间变化的曲线。

(3) ①为提高反应:CH4(g)+2NO2(g)⇌N(g)+CO2(g)+2H2O(g)中NO₂的转化率，可以采取在恒压条件下充入稀有气体，解释其原因____________________________________

②电解吸收法处理氮氧化物废气的基本原理是用硝酸吸收氮氧化物生成 NO2-，同时用石墨电极电解将 NO2-转化成NO3-，电解条件下循环利用 NO3-来处理氮氧化物。写出该法处理 NO总反应的化学方程式__________________________。

26.(10 分)废旧电路板主要含有塑料、Fe、Cu、SnO2、PbO₂等，研究人员一种从处理废旧电路板中回收金属锡(Sn)的流程如下:

已知:Sn 和 Pb 位于周期表第 IVA 族:SnO2，PbO2可与强碱共热反应生成易溶性盐和水。

(1)“焙烧”的主要目的是_________________________

(2)“滤渣”中含有的金属元素有______________________(填元素符号)。

(3)加入 Na2S 可与“滤液 a”中的 Na2PbO3 反应产生强碱性溶液以达到除铅的目的，写出相关的化学方程式__________________________;可循环利用的物质的化学式为_________

(4)测定粗锡中 Sn 的纯度:在强酸性环境中将 1.0g 的粗锡样品溶解(此时 Sn 全部转化成 Sn2+)，迅速加入过量 NH4Fe(SO4)2 溶液，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用 0.1mol·L-K2Cr2O7标准溶液滴定至终点。平行测定三次消耗的 K2Cr2O7溶液的体积平均为 25.00mL，计算 Sn的纯度。

(已知:由 Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+、Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr2++6Fe3++7H2O)

①溶解粗锡时不宜选用浓盐酸，理由________________________

②粗锡样品中 Sn 的纯度为__________

27.(12 分)二氯砜(SO2Cl2)在制药行业中用途广泛。SO2Cl2的沸点为77℃，遇水剧烈水解。实验室制活性炭

SO2Cl2的原理为: SO₂+ Cl2 SO2Cl2，部分装置如图所示。回答以下问题: 

(1)仪器a的名称为_______________________ 。

(2)通过控制滴液漏斗旋塞可以释放集气瓶内气体，滴液漏斗中盛放的液态物质b为______ ，上述装置各接口连接的顺序依次为①、_______、_______、_________

(3)有同学认为如果将制备 SO2Cl2的装置放入冰水中，会更有利干一氯化砜的生成，其原因

是:____________________该实验过程中对反应体系加热的目的是，试剂碱石灰的两个作用分别是①_____________________;②________________________________

(4)实验结束后，需从三颈烧瓶中分离出高纯度 SO2Cl2，该分离操作的名称为____________(填标号)。

A.蒸馏 B.蒸发 C.萃取 D.重结晶 

(5)取250g制得的粗产品，小心的完全溶于水，向所得的溶液中加入足量的 BaC12 溶液，得生成沉淀的质量为 3.495g，则所得产物中二氯化砜(SO₂Cl2)的质量分数为____________

2022 学年第一学期衢温“5+1”联盟期末联考

高二年级化学学科参考答案

一、选择题(1-16 每小题2 分，17-22 每小题3分，共 50分。每题只有一个答案正确)

1-5  BCADB 6-10  DCACB  11-15  CCABB 16-20  DCCCC 21-22 DB 

二、填空题(共5题，共50分)

23.(每空1分，共8分)  (1)①.2s ②.球(2)Mg

(3) ①.从上到下，随着核电荷数递增金属活泼性增强第一电离能递减“②.基态 Be 原子的核外电子排布式为 ls2s2，2s² 为全满结构、原子的能量较低

(4)①.A②.2Cl---2e-=CI2↑③.4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+

24.(每空2分，共 10分)

(1)Cu (2)用湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变成蓝色，证明B是氨气;(或者用浓盐酸靠近产生白烟)   (3)Cu(NH3)4SO4 ·2H2oOCuO+SO3↑+4NH3↑+2H2O↑

(4)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O,        0.82。 

25.(共10分)

(1)A、C、D (2分)(2)①  (2分) <(1分) 

② (1分) 

(3)①恒压充入希有气体，扩大了容器的体积，等同于减少压强，平衡向气体扩大的方向移动，即正反应方向移动(2 分)

②2NO+4H2O2HNO2+3H2(2分)

26.(10 分) (1)加热使塑料变为气体除去(1分)(2)Fe、Cu(2分)

(3) Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH(2分)   NaOH(1分) 

(4) ①酸性 K2Cr2O7溶液可将浓盐酸氧化使锡纯度的测定产生误差 (2分)

② 89.25%(2分)

27.(共 12分)

(1)球形冷凝管(1分)(冷凝管也给分)

(2)饱和食盐水(1分)，③②④(全对给2分，错一个就不给分)

(3)该反应是放热反应，降低温度能使平衡右移，有利于二氯化砜的生成(2分)

加快反应速率(1分);吸收 SO2、Cl2 等尾气，防止空气中水蒸气进入三颈烧瓶。(2分)

(4)A(1分)(5)81%(2分)