2023漳州高二上学期期末化学试题含答案

漳州市2022—2023学年（上）期末高中教学质量检测

高二化学（化学反应原理）试题

试卷说明：

（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。

（2）本试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  Cu 64

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

1．科学家成功研制出一种催化剂，为五组分共存的金属氧化物，实现了与反应生成醇、羧酸等产物。下列说法正确的是（    ）

A．Zn不属于过渡元素 B．乙醇为非电解质

C．催化剂通过降低反应热加快反应速率 D．与生成乙酸是熵增大的反应

2．研究小组利用图1装置探究铁粉腐蚀原理。挤压胶头滴管将醋酸滴入铁粉与碳粉的均匀混合物中，容器内的压强随时间的变化如图2所示。下列说法正确的是（    ）

A．铁粉发生反应转化为 B．该实验中铁粉只发生电化学腐蚀

C．段压强增大只是因为产生了 D．段铁粉有发生吸氧腐蚀

3．下列关于酸碱中和滴定实验操作或装置叙述错误的是（    ）

4．下列用于解释事实的离子方程式书写错误的是（    ）

A．以为沉淀剂除去溶液中的：

B．正常人血液的pH通常保持在：

C．纸张中的加快古书的腐烂：

D．利用饱和溶液将转化为：

5．在2 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：  。根据图像，下列说法正确的是（    ）

A． B．

C． D．

6．一定温度下与反应生成，反应的能量变化如图所示。以下对该反应体系的描述正确的是（    ）

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．反应物化学键中储存的总能量比生成物化学键中储存的总能量高

C．每生成吸收热量

D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能

7．氧化铈（）广泛应用于化工、玻璃、电子陶瓷等行业。一种用氟碳铈矿（主要成分为，含、等杂质）为原料制备的工艺流程如图所示。全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》下列说法正确的是（    ）

A．滤渣a仅为 B．“酸浸”工序后，需要进行过滤操作

C．“沉铈”的产物为 D．该过程中铈元素的化合价没有变化

8．热激活电池（又称热电池）可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水混合物一旦受热熔融，电池瞬间即可输出电能。该电池总反应为：。关于该电池的下列说法正确的是（    ）

A．负极的电极反应：

B．放电过程中，向钙电极移动

C．正极反应物为

D．常温时，在正负极之间连上检流计，指针不偏转

9．105℃时，将一定量的某碳酸氢盐（）固体置于真空恒容容器中，存在如下反应：。已知该条件下，反应达平衡时体系的总压强为46 kPa。保持温度不变，下列说法正确的是（    ）

A．混合气体中各组分的体积分数不变，说明反应达到平衡状态

B．混合气体的平均摩尔质量为

C．再添加一定量的固体，体系的压强一定不变

D．若原容器中有残留空气，达平衡时，体系的总压仍为46 kPa

10．常温下，向某浓度的溶液中逐滴加入溶液，溶液中（x为、或）与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．曲线m代表     B．b点对应溶液的pH为3.05

C．c点溶液中 D．整个过程中保持不变

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

11．（10分）为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）在中和热测定实验中，用醋酸代替盐酸进行实验，测得的________（填“偏大”或“偏小”），产生偏差的原因是_________________________________________。

（2）相同条件下，石墨比金刚石更稳定，则  ________0（填“>”或“<”）。

（3）实验测得，完全燃烧生成和时放热23 kJ。该状态下燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

（4）已知在298.15 K、100 kPa条件下，

  。

①结合表格数据计算________。

②、和的比热容分别为29.1、28.9和。一定压强下反应中，反应物、生成物的能量随温度T的变化示意图合理的是________（填标号）。

A． B．

C． D．

12．（10分）根据要求回答下列问题。

（1）常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图所示：

①曲线Ⅰ代表________溶液（填“”或“”）。

②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a________b（填“>”、“<”或“=”）。

③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的溶液，当恰好中和时，消耗溶液体积分别为和，则________（填“>”、“<”或“=”）。

（2）25℃时，往溶液中加入溶液。已知：的电离平衡常数、。

①现有物质的量浓度均为的三种溶液：

a． b． c．

溶液中由大到小的顺序是________（填标号）。

②当时，溶液显________性（填“酸”、“碱”或“中”），请结合数据说明理由_____________________________________________。

13．（13分）以镁铝复合氧化物（）为载体的负载型镍铜双金属催化剂（）是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，、。

回答下列问题：

（1）加热条件下，尿素在水中发生水解反应生成和另一种气体，写出水解反应的化学方程式_____________________________________。

（2）“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为________。

（3）“洗涤”过程中，可通过检验________（填离子符号）判断滤饼是否洗净。

（4）常温下，若“悬浊液”的，则溶液中________。

（5）“还原”过程的产物是________（填化学式）。

（6）镍的化合物能用作碱性镍镉二次电池的正极材料，装置如图所示。

①M是________离子交换膜（填“阳”或“阴”）。

②理论上，放电时电路中转移电子，b极区质量变化________g。

14．（14分）某实验小组通过以下实验，探究一定温度下镀件表面镀铜的最佳条件。

【查阅资料】①   

②在溶液中不稳定，容易发生歧化反应（歧化反应是指同种元素的化合价既有升高又有降低的反应）。

【实验设计】用、（焦磷酸钠）、添加剂配制一定浓度的电镀液，用纯铜和镀件作为两极材料，探究电镀液的pH、电流密度对镀层的影响。

（1）配制一定体积的溶液，以下仪器一定不需要用到的是________（填仪器名称）。

（2）镀件表面的油污可用热的纯碱溶液清洗，理由是________________________________。

（3）纯铜与电源的________相连（填“正极”或“负极”）。

（4）电镀时阴极上发生的主要反应的电极反应式为________________________________________。

ⅰ．其他条件不变时，通电10 min，探究pH对电镀的影响如下：

【实验结果与数据分析】

（5）实验3中，铜镀层的沉积速率________（保留两位有效数字）。

（6）实验1和实验4中，酸性或碱性较强时，镀层均出现斑驳，可能的原因是________________________。

ⅱ．电流密度与镀膜质量的关系如图所示：

（7）本实验电镀的最佳条件是pH为8.5，电流密度为________。

（8）使用最佳条件电镀时，在阳极附近的电镀液中出现红色固体（Cu）沉积物，用离子方程式表示其产生原因________________________________________________，通空气搅拌可防止红色固体沉积物生成。

15．（13分）工业上利用天然气制备，还可得到、等化工产品。一定条件下，有关反应如下：

反应1： 

反应2： 

回答下列问题：

（1）相同条件下，反应  ，________。

（2）实验测得反应1的速率方程：，（、分别为正、逆反应速率常数）。

①结合速率的影响因素，推测速率常数k的影响因素有________（填标号）。

A．温度 B．浓度 C．催化剂 D．固体表面性质

②T℃下反应达到平衡时，该温度下平衡常数________。

（3）向恒温恒容密闭容器中充入适量，同时发生上述反应1和反应2。在不同催化剂、作用下，测得单位时间内的产率与温度的关系如图所示。在其他条件相同时，催化效率较高的是________（填“”或“”）。在作用下，温度高于500℃时，的产率降低的可能原因是_______________。

（4）一定温度下，总压强恒定为时，向密闭容器中充入和的混合气体（不参与反应），同时发生反应1和反应2，测得的平衡转化率与通入气体中的物质的量分数的关系如下图所示。

①随着通入气体中的物质的量分数增大，的平衡转化率降低的主要原因是__________________。

②已知M点对应的乙炔的选择性为75%（乙炔的选择性）。该温度下，反应2的平衡常数________（结果保留2位有效数字）。（提示：用平衡时气体分压计算的平衡常数为，。）

漳州市2022-2023学年（上）期末高中教学质量检测

高二化学（化学反应原理）试题参考答案

评分说明：

1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。

2．化学式错不得分，化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。

一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个正确答案）

二、非选择题（本题包括5小题，共60分）

11．（10分）

（1）偏大（1分）    醋酸是弱酸，电离过程吸收热量（2分）

（2）<（1分）

（3）  （2分）

（4）946（2分）    B（2分）

12．（10分）

（1）①（1分）    ②=（2分）    ③<（2分）

（2）①（2分）

②酸（1分）

，

，说明的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性（2分）

13．（13分）

（1）（2分）

（2）水浴加热（1分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）、、（可不写）（2分）

（6）①阴（2分）    ②17（2分）

14．（14分）

（1）圆底烧瓶（1分）

（2）热的溶液水解程度较大，碱性较强，可有效除去油污。（2分）

（3）正极（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）酸性强，放电产生氢气，碱性强，易生成沉淀，均影响镀件上铜的沉积（2分）

（7）0.5（或0.5~0.75之间）（1分）

（8）（2分）

15．（13分）

（1）174.3（2分）

（2）①ACD（2分）    ②1.5（2分）

（3）（1分）    催化剂选择性降低，生成副产物增多等（2分）

（4）①反应1和2的正反应都是气体分子数增多的反应，气体中甲烷的物质的量分数增大，总压不变，平衡体系的分压增大，甲烷的转化率降低。（2分）

②2.5（2分）