安徽省合肥市部分重点中学2022-2023学年高二下学期第一次质量检测化学试卷（含解析）

合肥市部分重点中学2022-2023学年高二下学期第一次质量检测

化学试卷

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。

2.请将各题答案填写在答题卡上。

4.可能用到的相对原子质量：H 1    C 12   N 14    O 16   Na 23   Al 27   S  32 Cl 35.5      K 39  Fe  56

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 某元素原子的原子核外有三个电子层，K层电子数为a，L层电子数为b，M层电子数为b－a，该原子核内的质子数是(　　)

A. 14          B. 15         C. 16         D. 17

2. 某元素位于周期表中第4周期ⅤA族，则该元素的名称和该元素原子价电子排布式均正确的是(　　)

A. 砷，4s24p3                 B. 溴，4s24p5

C. 磷，4s24p3                 D. 锑，5s25p3

3. 按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A. Fe  B. Mg  C. Br  D. Cu

4. 科学研究证明核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子数及核电荷数有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，核外电子排布式都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是(　　)

A. 两粒子1s能级上电子的能量相同  

B. 两粒子3p能级上的电子离核的距离相同

C. 两粒子的电子发生跃迁时，释放出的能量不同  

D. 两粒子都达到8电子稳定结构，化学性质相同

5. 在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是(　　)

A. 必为K层                    B. 只能是L层

C. 只能是M层                    D. 可以是任意层

6. 元素原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是(　　)

A. S        B. Fe      C. Si     D. Cl

7. 某原子核外电子排布为ns2np7，它违背了(　　)

A. 泡利原理                      B. 能量最低原理

C. 洪特规则                      D. 洪特规则特例

8. 下列电子排布图正确的是(　　)

A. O原子的电子排布图

B. 基态镁原子的电子排布图为

C. 基态磷原子的最外层电子排布图为

D. 基态铜原子最外层电子排布图为

9. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A. 电负性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z2－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. Z元素基态原子最外层电子排布图为

10. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(　　)

A. X、Y 元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

11. 元素X、Y、Z的原子序数之和为28，X＋与Z2－具有相同的电子层结构，Y、Z在同一周期。下列推测错误的是(　　)

A. 原子半径：X>Y，离子半径：Z2－>X＋

B. X单质与Z单质反应的物质的量之比一定为2∶1

C. Y与Z形成的化合物ZY2中，Z为＋2价

D. 所有元素中Y的气态氢化物稳定性最强

12. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是(　　)

A. 31d和33d属于同种核素  

B. 第一电离能：d>e，电负性：d<e

C. 气态氢化物的稳定性：a>d>e  

D. a和b形成的化合物不可能含共价键

13. 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是(　　)

A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3

B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的电子排布图为

D. Z元素具有两性

14. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)

A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)

B. 元素X、Y只能形成一种化合物

C. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

D. Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物

15. 已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的2p能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子层(L电子层)上s电子数和p电子数相等；Z元素的＋2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M电子层有1个未成对的p电子。下列说法一定正确的是(　　)

A. 含有X元素的化合物一定是共价化合物

B. Y元素的电负性大于X元素的电负性

C. X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下能发生化合反应

D. W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气

二、非选择题：本题共5小题，共52分。

16.（10分）按要求填空。

(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。

a．N3－　　b．Fe3＋　　c．Cu　　d．Cr　　e．C

(2)与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。

(3)基态铬原子的价电子排布式是_____________，这样排布使整个体系能量降低，原因是____________________。

(4)基态砷原子的价电子排布式为________，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。

(5)短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。

(6)某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝________，该元素基态原子中能量最高的能级是________，其电子云在空间中有________方向，呈现________形。

17.（10分）已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界。按电子排布，可把周期表里的元素划分为几个区：s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称来自按构造原理最后填入的电子的能级符号。

(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并分别用阴影和表示d区和ds区。

(2)有的同学受这种划分的启发，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另一区，你认为应排在________区。

(3)请在元素周期表中用元素符号标出4s轨道半充满的元素。

(4)请利用电子排布的相关知识解释Fe3＋比Fe2＋稳定的原因：_______________________

__________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元素周期表共可以排布________种元素。

18.（10分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有______个方向，原子轨道呈______形。

(2)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为，该同学所画的电子排布图违背了________________。

(3)G位于________族________区，价电子排布式为________。

(4)检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

19.（10分）有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G

  相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

20.（10分）现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。

(1)写出A、B、C、D的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)C位于元素周期表的________区，C2＋的电子排布式______________________________。

(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。

(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。