2021-2022学年河南省信阳市罗山高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析）

这是一份2021-2022学年河南省信阳市罗山高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）（含答案解析），共18页。试卷主要包含了 下列叙述中正确的是， 下列有关说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

2021-2022学年河南省信阳市罗山高级中学高一（下）月考化学试卷（3月份）
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，也蕴含着很多化学知识，下列说法不正确的是(    )
A. 《清波杂志》卷十二：“信州铅山胆水自山下注，势若瀑布……古传一人至水滨，遗匙钥，翌日得之，已成铜矣。”这里的胆水是指CuSO4溶液
B. 《黄鹤楼送孟浩然之广陵》中“故人西辞黄鹤楼，烟花三月下扬州”，“烟花”是焰色反应
C. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”中的“红泥”是因其含有氧化铁
D. 《傅鹑觚集⋅太子少傅箴》中记载：“故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是朱砂，古代常用的一种红色颜料，其主要成分是HgS
2. 下列事实可以用同一原理解释的是(    )
A. SO2、Cl2均能使品红溶液褪色
B. S与铁、铜反应均生成低价态硫化物
C. NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体
D. ClO−与S2−、H+均不能在溶液中大量共存
3. 将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成．若再分别通入以下四种气体：①Cl2、②H2S、③NH3、④NO2则均有沉淀生成．其中产生的沉淀的化学成分相同的是(    )
A. ③和④ B. ①和② C. ①③④ D. ①和④
4. 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤．在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角．下面几种物质中含有硅单质的是(    )
A. 玛瑙 B. 光导纤维
C. 太阳能电池板 D. 水晶
5. 2019年世界环境日中国主题为“蓝天保卫站，我是行动者”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是(    )
A. 酸雨——硫的氧化物、氮的氧化物
B. 光化学烟雾——碳氢化合物、氮的氧化物
C. 臭氧空洞——氟氯烃(如氟利昂)
D. 温室效应——SO2
6. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是(    )
A. 探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B. 探究NO和N2O可能化合生成NO2
C. 探究NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3
D. 探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的原因是溶液的酸碱性改变还是HClO的漂白作用
7. 下列叙述中正确的是(    )
①NH3易液化，液氨常用作制冷剂
②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和浓硫酸
③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验
④所有的氮氧化物均易溶于水
⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气
⑥可用淀粉−KI试纸鉴别红棕色的Br2蒸气和NO2气体
A. ①③ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤⑥
8. 下列有关说法正确的是(    )
A. S与H2、O2、Fe反应过程中S表现氧化性
B. 硫、碳在空气中完全燃烧产物分别为SO3、CO2
C. 1molSO2通入足量的水中，H2SO3、HSO3−、SO32−的物质的量之和为1mol
D. SO2与O2充分反应的混合物中含有SO2、O2和SO3
9. 某同学设计的微型实验装置验证SO2的性质，通过分析实验，下列结论表达正确的是(    )

A. a棉球褪色，验证SO2具有氧化性
B. b棉球褪色，验证SO2 具有还原性
C. c棉球蓝色退去，验证SO2具有酸性氧化物的性质
D. 可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气
10. 某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则(    )

A. 溶有SO2的品红溶液 B. 溶有NH3的酚酞溶液
C. 溶有SO2的酚酞溶液 D. 溶有Cl2的品红溶液
11. 实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是(    )

A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2
B. 以Na2SO3固体、质量分数为70%的浓硫酸为原料，制备SO2
C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3
D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO
12. 下列操作能够达到实验目的是(    )
A. 验证生成SO2
B. 用排空气法收集NO
C. 制取并检验氨气
D. 用水吸收氨气
13. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2，CO2，SO2，NO，CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(    )
A. 固体Ⅰ中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B. X可以是空气，且需过量
C. 捕获剂所捕获的气体主要是CO
D. 处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2−=N2↑+2H2O
14. 如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y可能是(    )
   选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
溶液


A. A B. B C. C D. D
15. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(    )
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
过量的Fe粉中加入稀HNO3，
充分反应后，滴入KSCN溶液
溶液呈红色
稀HNO3将Fe氧化为Fe3+
B

左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色
氧化性Cl2>Br2>I2
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色
石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
浓HNO3加热
有红棕色气体
HNO3有强氧化性

A. A B. B C. C D. D
16. 一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。
回答下列问题：
(1)氮的原子结构示意图为 ______。
(2)图中属于“氮的固定”的是 ______(填字母，下同)；转化过程中发生非氧化还原反应的是 ______。
(3)若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______。
(4)若“反应i”是在酸性条件下由NO3−与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为 ______。
17. 已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中的SO2的含量．
(1)若原料气从左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→______(填a、b、c、d、e).
(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为______；
当装置Ⅱ中出现______现象时，立即停止通气．
(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297，6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为______.

18. 非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：

(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是______；
②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了______而污染环境．
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A、C的化学式分别是：A______；C______.
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式______.该反应______(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应．
19. 2010年5月15 日，CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播，从沉船中发现了大量宋代精美瓷器，体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料--高岭土[Al2Si2O5(OH)x]，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAl2Si3O8)，在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确是______(填选项字母)。
A.高岭+分子式x=2
B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液
C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度的SiO2制造的光纤，图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅产品的工艺流程：
①洗涤石英砂的目的是______。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是______。
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si 和SiC的物质的量之比为1：1.下列说法正确的是______(填选项字母)。
A.制造粗硅时的反应为：2SiO2+5C=Si+SiC+4CO↑
B.在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的
C.纯净SiO2用于制造计算机芯片


答案和解析

1.【答案】B 
【解析】A.铁能与硫酸铜反应生成铜，胆水用来冶炼铜，则胆水是指CuSO4溶液，故A正确；
B.诗句中的“烟花”指的是春天柳絮如烟、繁花似锦的景象，和焰色反应没有关系，故B错误；
C.氧化铁为红色粉末，则“红泥”是因其含有氧化铁而呈红色，故C正确；
D.朱砂是含Hg元素的红色物质，为古代常用的一种红色颜料，主要成分为HgS，故D正确；
故选：B。
A.铁能与硫酸铜反应生成铜；
B.“烟花”指的是春天柳絮如烟、繁花似锦的景象，不是烟花爆竹之类的物质；
C.氧化铁为红色粉末；
D.朱砂是含Hg元素的红色物质。
本题考查物质的组成和性质，为高频考点，把握物质的性质、组成、发生的反应为解答的关键，侧重分析与运用能力的考查，注意文史资料的理解，题目难度不大。

2.【答案】B 
【解析】解：A.二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白，二者漂白原理不同，二氧化硫的漂白不稳定，加热可恢复到原来的颜色，故A错误；
B.S与金属反应生成相应的硫化物，由于S的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成金属低价态硫化物，故B正确；
C.固体碘受热是升华，NH4HCO3晶体不稳定受热分解，属于化学变化，不是升华，故C错误；
D.ClO−与S2−不能在溶液中大量共存是因为ClO−有强氧化性而S2−有较强的还原性，两者发生氧化还原反应； ClO−与H+不能在溶液中大量共存是因为ClO−与H+发生反应，结合生成弱电解质HClO，故D错误；
故选：B。
A.二氧化硫与有色物质发生化合反应，氯水中的次氯酸具有强氧化性而是有色物质漂白；
B.S的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成金属低价态硫化物；
C.依据碳酸氢铵不稳定性解答；
D.ClO−与S2−不能在溶液中大量共存是因为两者发生氧化还原反应，ClO−与H+不能在溶液中大量共存是因为结合生成弱电解质HClO。
根据反应实质判断反应原理。S的氧化性不是很强，与变价金属反应时生成金属低价态硫化物，氯气具有强氧化性，与变价金属反应时生成金属高价态化合物，题目难度不大。

3.【答案】D 
【解析】解：将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，
①Cl2、④NO2均有沉淀生成，是因发生氧化还原反应生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀；
②H2S有沉淀，是因二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成S；
③NH3有沉淀生成，是因二氧化硫与氨气生成亚硫酸根离子与钡离子结合生成亚硫酸钡沉淀，
故选：D。
将SO2气体通入BaCl2溶液无沉淀生成，因盐酸酸性大于亚硫酸的酸性，二者不反应，若通入气体生成沉淀，则发生氧化还原反应生成硫酸根离子或增大二氧化硫的溶解度生成亚硫酸盐，以此来解答．
本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握发生的反应确定沉淀的成分为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的考查，注意酸性的比较，题目难度中等．

4.【答案】C 
【解析】解：A.玛瑙的主要成分是二氧化硅，故A错误；
B.光导纤维的主要成分是二氧化硅，故B错误；
C.太阳能电池板的主要成分是硅单质，故C正确；
D.水晶的主要成分是二氧化硅，故D错误。
故选：C。
玛瑙、光导纤维以及水晶的主要成分是二氧化硅，太阳能电池板的主要成分是硅单质．
本题考查硅及二氧化硅的用途，题目较为简单，注意积累常见物质的组成和用途．

5.【答案】D 
【解析】解：A.因雨水中溶解硫的氧化物、氮的氧化物形成酸雨，使雨水pH<5.6，所以酸雨与硫的氧化物、氮的氧化物有关，故A正确；
B.光化学烟雾是汽车、工厂等污染源排入大气的碳氢化合物(HC)和氮氧化物(NOx)等一次污染物在阳光(紫外光)作用下发生光化学反应生成二次污染物，参与光化学反应过程的一次污染物和二次污染物的混合物(其中有气体污染物，也有气溶胶)所形成的烟雾污染现象，故B正确；
C.氟利昂破坏臭氧层，导致臭氧空洞，则臭氧空洞与含氟化合物的排放有关，故C正确；
D.二氧化碳的大量排放导致全球温度变暖，所以温室效应与SO2无关，故D错误。
故选：D。
A.酸雨与人们排放的SO2、NOx等有关；
B.光化学烟雾与碳氢化合物和氮的氧化物有关；
C.臭氧空洞与氟氯代烷有关；
D.温室效应与大气中CO2浓度有关。
本题考查常见的环境污染问题，明确酸雨、光化学烟雾、臭氧空洞、温室效应等几大环境问题即可解答，题目较简单。

6.【答案】B 
【解析】解：A、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成，故A不选；
B、NO中氮元素化合价为+2价和N2O化合价为+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，故B选；
C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，氮元素化合价从+4价变化为+5价和+3价，符合氧化还原反应的规律特征，有探究的意义，故C不选；
D、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，故D不选；
故选：B。
A、进行科学探究时，要有合理的理论依据，不能凭空猜测．二氧化硫还原性气体，可以与氧化剂反应生成三氧化硫，化学反应前后元素的种类不变；
B、NO中氮元素化合价为+2价和N2O化合价为+1价，化合生成NO2时化合价都升高，不符合氧化还原反应的本质特征，无探究意义；
C、NO2可能被NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和NaNO3，依据氧化还原反应的化合价变化特征分析；
D、依据氯气和碱反应，氯气与水反应生成次氯酸具有漂白性．
本题考查了常见物质的化学反应中生成物的推测，完成此题，可以依据质量守恒定律、氧化还原反应规律、物质间的反应规律判断．

7.【答案】B 
【解析】解：①液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故①正确；
②浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化生成致密氧化膜，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硝酸，故②正确；
③氨气极易溶于水，能够使瓶内外在短时间内产生较大的气压差，所以能够形成喷泉实验，故③正确；
④不是所有的氮氧化物均易溶于水，如一氧化氮难溶于水，故④错误；
⑤铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气，如硝酸铵受热分解可以生成氮气，故⑤错误；
⑥溴蒸气和NO2气体都可氧化KI生成碘，都可使淀粉KI试纸变蓝色，不能检验，应用水或硝酸银溶液，故⑥错误
故选：B。
①液氨汽化吸收大量的热；
②常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中发生钝化；
③喷泉实验的基本原理是使瓶内外在短时间内产生较大的气压差；
④NO难溶于水；
⑤铵盐受热分解，不同铵盐随温度不同产物不同，不一定生成氨气；
⑥二者都可氧化KI生成碘。
本题考查了氨气、铵盐、硝酸的性质，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大，有利于基础知识的复习巩固。

8.【答案】D 
【解析】解：A.S与H2、Fe反应过程中生成硫化氢、FeS，硫价态降低作氧化剂，表现氧化性，S在氧气中燃烧生成二氧化硫，S价态升高作还原剂，表现还原性，故A错误；
B.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，故B错误；
C.二氧化硫与水的反应为可逆反应，溶液中有二氧化硫残留，H2SO3、HSO3−、SO32−的物质的量之和小于1mol，故C错误；
D.二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应不能完全，SO2、O2和SO3在体系中共存，故D正确；
故选：D。
A.氧化剂在反应中得电子价态降低，表现氧化性；
B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫；
C.可逆反应不能反应完全；
D.可逆反应达到平衡时，反应物和生成物共存。
本题考查硫及其化合物的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和反应是解题的关键。

9.【答案】D 
【解析】
【分析】
本题考查二氧化硫气体有四性：变价有2个即氧化性、还原性；特性有1个即漂白性；不变价有1个即酸性氧化物的性质，比较容易。
【解答】
亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化硫是酸性氧化物，与碱反应生成亚硫酸钠和水，碘单质、二氧化硫和水反应生成硫酸和氢碘酸，由此分析解答。
A、a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，故A错误；
B、b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，故B错误；
C、碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全，c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，故C错误；
D、SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被碱液吸收，故D正确；
故选：D。  
10.【答案】A 
【解析】
【分析】
本题考查了二氧化硫的漂白性，知道二氧化硫漂白原理是解本题的关键，注意二氧化硫与次氯酸、臭氧、木炭漂白性的差异，难度中等。
【解答】
A.二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，但二氧化硫的漂白性不稳定，加热时溶液又恢复原来的颜色，所以溶有二氧化硫的品红溶液符合题意，故A正确；
B.氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈碱性，酚酞遇碱变红色，加热条件下，一水合氨易分解生成氨气而使溶液褪色，故B错误；
C.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，酚酞在酸性溶液中为无色，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，故C错误；
D.氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性而使品红溶液褪色，但次氯酸的漂白性具有不可逆性，故D错误；
故选：A。  
11.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查了实验室气体制备、干燥、收集、尾气处理的基本实验操作，掌握基础是解题关键，题目难度不大。
【解答】
A.以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2的反应需要加热，装置中发生装置不加热，故A错误；
B.Na2SO3固体和质量分数为70%的浓硫酸反应生成二氧化硫通过浓硫酸干燥收集，二氧化硫比空气重，用向上排气法收集，剩余氢氧化钠溶液吸收，吸收时倒扣在液面上的漏斗防止倒吸，故B正确；
C.氨气和浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；
D.以Cu、稀硝酸为原料生成的一氧化氮和空气中氧气反应，收集NO不能用排空气法收集，故D错误；
故选B。  
12.【答案】D 
【解析】解：A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水，则NaOH溶液不能验证二氧化硫的生成，故A错误；
B.NO与氧气反应，不能选排空气法收集，故B错误；
C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能选干燥的试纸，故C错误；
D.氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸，图中装置可吸收氨气，故D正确；
故选：D。
A.二氧化硫与品红化合生成无色物质，二氧化硫与NaOH反应生成盐和水；
B.NO与氧气反应；
C.氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
D.氨气极易溶于水，倒扣的漏斗可防止倒吸。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、制备实验、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.【答案】B 
【解析】
【分析】
本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识，难度不大。
【解答】
A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体Ⅰ主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；
B.由分析可知，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；
C.气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是CO，故C正确；
D.NaNO2与含有NH4+的废水反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4++NO2−=N2↑+2H2O，故D正确。
故选：B。  
14.【答案】B 
【解析】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故A错误；
B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；
C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；
D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故D错误，故选B.
本题主要考查的是常见气体的检验，题目难度不大，注意基础知识的积累，使品红溶液褪色的气体除二氧化硫外，还可能是氯气等强氧化性气体．

15.【答案】C 
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
【解答】
A.过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，生成硝酸亚铁，则滴入KSCN溶液无现象，故A错误；
B.氯气可与NaBr、KI反应，不能比较Br2、I2的氧化性强弱，故B错误；
C.浓氨水显碱性，可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
D.浓硝酸加热分解生成二氧化氮，不能说明硝酸具有强氧化性，故D错误；
故选：C。  
16.【答案】  k和c a和l 2：14Zn+2NO3−+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O 
【解析】解：(1)氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子，位于第二周期VA族，其原子结构示意图为，
故答案为：；
(2)氮的固定是游离态的氮转化成为化合态的氮，根据循环图，得出属于氮的固定的是k和c；发生非氧化还原反应，说明化合价没有发生变化，即属于非氧化还原反应的是a和l，
故答案为：k和c；a和l；
(3)反应h的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化产物是HNO3，NO是还原产物，因此氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1；
故答案为：2：1；
(4)根据信息，Zn+H++NO3−→Zn2++N2O↑+H2O，Zn的化合价升高2价，N2O中N的化合价共降低8价，最小公倍数为8，然后根据所带电荷数守恒以及原子守恒，离子反应方程式为4Zn+2NO3−+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，
故答案为：4Zn+2NO3−+10H+=N2O↑+4Zn2++5H2O。
分析转化关系a是铵根离子和碱反应生成氨气过程，b为氨气和氧气反应生成氮气和水，c为氮气发生氧化还原反应生成NO，d为NO发生氧化还原反应生成NO3−，e为硝酸根离子发生还原反应生成二氧化氮，f为二氧化氮发生还原反应生成铵盐，g为铵根离子发生氧化还原反应生成二氧化氮，h为二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，i硝酸根离子被还原生成NO，j为NO生成N2是氮元素化合价降低发生氧化还原反应，k为氮气和氢气发生反应生成氨气，l是氨气和氢离子反应生成铵根离子。
(1)氮原子质子数为7，核外有2个电子层，最外层有5个电子；
(2)氮的固定是游离态氮元素变化为化合态；含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应；反之，不存在元素的化合价变化，为非氧化还原反应；
(3)化合价升高元素所在的反应物是还原剂，对应的是氧化产物，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，对应的是还原产物；
(4)若“反应i是在酸性条件下由NO3−与Zn的作用实现，结合电子守恒、原子守恒、电荷守恒书写离子方程式。
本题考查了氮及其化合物性质、物质性质的应用、氧化还原反应肥效和计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等。

17.【答案】c→d→b→a→e；SO2+I2+2H2O=4H++SO42−+2I−；蓝色褪去；7% 
【解析】解：(1)原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积，连接装置接口顺序为：c→d→b→a→e；
故答案为：c→d→b→a→e；
(2)装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，反应的离子方程式为：说明碘单质全部反应，应停止通气，否则二氧化硫吸收不完全，造成误差；
故答案为：蓝色恰好变成无色；
故答案为：SO2+I2+2H2O=4H++SO42−+2I−；蓝色褪去；
(3)反应方程式I2+SO2+2H2O=2I−+SO42−+4H+
由条件知n(SO2)=n(I2)=0.05mol/L×0.02L=0.001mol，即22.4mL，
所以工业原料气总体积为 297.6mL+22.4mL=320mL，
SO2的体积分数=22.4ml320ml×100%=7%，
故答案为：7%.
(1)原料气通过碘的淀粉溶液，碘能氧化H2SO3，生成H2SO4，吸收二氧化硫气体，通过装置ⅠⅢ排水量气测定仪器和氮气的体积；
(2)装置Ⅱ是吸收二氧化硫气体，碘的淀粉溶液是蓝色，当蓝色褪去，说明碘单质全部反应，应停止通气；
(3)依据碘单质氧化二氧化硫的化学方程式计算二氧化硫气体体积，得到SO2的体积分数．
本题考查了二氧化硫性质分析，处理方法和计算应用，注意实验测定过程的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等．

18.【答案】H2SO4酸雨   N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑属于 
【解析】解：非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，
(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4，
①通过以上分析知，D是硫酸，其化学式为：H2SO4，
故答案为：H2SO4；
②B是二氧化硫，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易被氧化生成硫酸，硫酸溶液呈酸性，雨水中含有硫酸而形成酸雨，
故答案为：酸雨；
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，
①通过以上分析知，A、C的化学式分别是：N2、NO2，故答案为：N2；NO2；
②常温下，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，该反应中有电子转移，所以属于氧化还原反应，
故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑；属于．
非金属单质A，经如下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，B和C都是氧化物，则A元素为可变价元素，符合条件的元素有S、N元素，则A是氮气或硫单质，
(1)若A在常温下为固体，则A是S单质，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，二氧化硫被氧化生成三氧化硫，则C是SO3，三氧化硫和水反应生成硫酸，则D是H2SO4；
(2)若A在常温下为气体，C是红棕色气体，则A是N2，C是NO2，B是NO，D是HNO3，结合物质的性质分析解答．
本题考查了无机物的推断，根据A能连续被氧化，说明A中元素为变价元素，再结合D为强酸来推断即可，难度不大．

19.【答案】CD 除去可溶性NaCl杂质   SiO2+2OH−=SiO32−+H2O增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率   A 
【解析】解：(1)A.高岭土Al2Si2O5(OH)x中，铝为+3价，硅为+4价，氧为−2价，依据代数和为零，可知氢氧根离子个数为4，故A错误；
B.钾长石与盐酸反应生成氯化钾、氯化铝和硅酸，硅酸不溶于盐酸，形成沉淀，故B错误；
C.陶瓷烧制过程中即发生了物理变化，又发生了化学变化，故C正确；
D.水泥、玻璃、陶瓷都是传统无机非金属材料，主要是硅酸盐产品，制备原料都需要用到含硅元素的物质，故D正确；
故选：CD，
故答案为：CD；
(2)①洗涤石英砂的目的是为了除去可溶性NaCl杂质，
故答案为：除去可溶性NaCl杂质；
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成了硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O，
故答案为：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O；
③在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率，
故答案为：增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
④A.制造粗硅时的反应为2SiO2+5C−高温Si+SiC+4CO↑，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为1：1，故A正确；
B.在以上流程中，不能将盐酸改为NaOH溶液，因为SiO2能与NaOH溶液反应，故B错误；
C.纯净的晶体硅用于制造计算机芯片，二氧化硅用于光导纤维，故C错误；
故选：A，
故答案为：A。
(1)A.根据化合价代数和为零计算；
B.钾长石与盐酸反应生成氯化钾、氯化铝和硅酸；
C.陶瓷烧制过程中即发生了物理变化，又发生了化学变化；
D.硅酸盐产品是以含硅物质为原料经加热制成的主要包括：水泥、玻璃、陶瓷；
(2)①洗涤石英砂的目的是为了除去可溶性杂质；
②二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，据此写出反应的离子方程式；
③将洗净的石英砂研磨成粉末是增大接触面积，加快反应速率，提高生产效率；
④A.SiC是一种新型无机非金属材料；
B.根据题目信息结合质量守恒；
C.SiO2能与NaOH溶液反应；
D.纯净的SiO2也能用于晶体硅。
本题考查了粗硅的提纯，题目难度不大，明确二氧化硅和硅的性质是解题关键，注意对基础知识的积累。