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2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析）
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这是一份2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷（含答案解析），共23页。试卷主要包含了 下列关于氮气说法正确的是， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是，08ml/，仪器b的名称为______等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 下列关于氮气说法正确的是( )
A. 氮气的电子式
B. 将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定
C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D. 氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气
2. 下列说法正确的是( )
A. 硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B. 半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用
C. 晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要
D. 计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能
3. 下列说法正确的是( )
A. 铝热反应是放热反应
B. 分解反应都是吸热反应
C. 盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应
D. 氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应
4. 下列说法不正确的是( )
A. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B. 普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
C. 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料
D. 向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
5. 下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是( )
A. 与少量铜反应S+Cu−△CuS
B. 与少量铁反应2S+Fe−△FeS2
C. 与足量纯氧气反应S+O2−点燃SO2
D. 与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH−△2Na2S+SO2↑+2H2O
6. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )
A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I−
B. 若加入AgNO3溶液有白色沉淀，则一定有Cl−
C. 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42−
D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
7. 现向恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时，生成 NH3的物质的量为 2mol
B. 当气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡
C. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
D. 达到化学平衡时，v(N2)=3v(H2)=2v(NH3)
8. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
9. 在一定条件下，对于反应 A2(g)+3B2(g)⇌2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是( )
A. v(A)=6mol/(L⋅min) B. v(A)=0.08mol/(L⋅s)
C. v(AB)=0.1mol/(L⋅s) D. v(B)=0.12mol/(L⋅s)
10. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. v正(C)=v逆(H2O)
B. 气体的质量不再发生变化
C. 生成nmolCO，同时耗nmolH2
D. 断裂1molH−H键的同时断裂2molH−O键
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
正确的操作顺序是( )
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
12. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某物质后离子仍能大量存在的是( )
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3−
通入SO2气体
B
CO32−、Na+、Br−、SO42−
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、SO42−、Cl−
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl−、K+、NO3−
通入CO2气体
A. A B. B C. C D. D
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是( )
A. NH3→催化剂O2NO2→H2OHNO3 B. Mg→加热N2(g)Mg3N2→H2OMgO
C. 粗Si→加热HCl(g)SiHCl3→高温H2纯Si D. S→足量O2 SO3→H2OH2SO4
14. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是( )
A. 向BaCl2中通入过量的SO2
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C. 向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
15. 如图为某原电池简易装置，下列关于该装置的说法正确的是( )
A. 该装置能实现电能和化学能的相互转化
B. 溶液中铜离子向Fe电极移动
C. 碳棒是正极
D. 该装置的总反应为 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A. a极是负极，该电极上发生氧化反应
B. 总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. b电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O
17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol/LFe(NO3)2溶液中，NO3−的数目是2NA
B. 反应4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2，每生成1molFe2O3转移电子数目22NA
C. 标准状况下，2.24LNO2溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1NA
D. 密闭容器中，2molSO2与2molO2充分反应，容器中分子总数为3NA
18. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A. NH3、NO2、N2 B. NO、CO2、N2
C. NH3、NO2、CO2 D. NH3、NO、CO2
19. 将气体体积分别为V1mL、V2mL、V3mL的NO、NO2、O2混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V1、V2、V3之比可能是( )
A. 3：4：5 B. 5：1：4 C. 4：2：3 D. 3：2：6
20. 依据下列操作、现象所得结论正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有SO32−
B
二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
SO2有漂白性
C
将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生
氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D
蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象”
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
21. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是( )
A. 反应在 c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a 点小于 b 点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. △t1=△t2 时，SO2 的转化率：a∼b段小于 b∼c段
22. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 1molNO2和1mol CO断键吸收的能量大于形成1mol NO和1molCO2成键放出的能量
C. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
D. 该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来
23. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是( )
A. c1：c2=3：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0.04
下列说法不正确的是( )
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
25. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol⋅L−1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是( )
A. 此反应过程中消耗的铜的质量是12.8g B. 混合气体中NO2 的体积分数是50%
C. 参加反应的HNO3 物质的量是0.4mol D. 消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L
26. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)
0
0.24
0.36
0.40
0.40
0∼50s内的平均反应速率v(N2)=______mol⋅L−1⋅min−1，250s时，H2的转化率为______%。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中______(填“吸收”或“放出”)的能量为______kJ，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为______kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)，混合气体密度比起始时______(填增大、减小或不变)。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是______(填符号)。
a.降低温度
b.增大压强
c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气
e.及时分离NH3
f.加入催化剂
27. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：
(1)按如图1所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出).仪器b的名称为______：实验过程中，装置B中观察的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______(填化学式).
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______.
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①∼④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为______(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是______.
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是______(用离子方程式表示).
28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示：
①电子从______电极流出．(填“NiO”或“pt”).
②pt电极上的电极反应式为______.
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中．
实验编号
t(℃)
NO初始浓度
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.2×10−3
5.80×10−3
82
Ⅱ
280
1.2×10−3
b
124
Ⅲ
350
a
5.8×10−3
82
①请表中数据补充完整：a______；b______.
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验______(填实验序号).
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”).
29. 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42−
NO3−
Cl−
浓度/mol⋅L−1
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据判断待测试样为 ______(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)=______mol⋅L−1。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 ______ClO2−+______NO+______OH−=______Cl−+______NO3−+______。
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为 ______。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故A错误；
B.依据定义只要将游离态氮转化为化合态就是氮的固定，与生成物状态无关，故B错误；
C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，过程中没有人工参与，属于自然固氮，故C正确；
D.镁能够在氮气中燃烧，所以氮气不可以用作镁合金熔化时的保护气，故D错误；
故选：C。
A.漏掉未成键的孤电子对；
B.将大气中游离态的氮转化为含氮的化合物的过程叫做氮的固定；
C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮；
D.镁能够在氮气中燃烧。
本题考查了元素化合物知识，熟悉氮气的结构组成及性质是解题关键，注意氮的固定定义和分类，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.硅为亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，故A错误；
B.半导体器件的研制正是开始于Ge，不是Si，故B错误；
C.晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要，故C正确；
D.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，硅不具有此性质，故D错误；
故选：C。
A.硅为亲氧元素；
B.半导体器件的研制正是开始于Ge；
C.粗硅通过精制可以得到高纯硅；
D.二氧化硅具有良好的光学特性。
本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.铝热反应是放热反应，故A正确；
B.大多数的分解反应都是吸热反应，少数反应为放热反应，如过氧化氢分解为放热反应，故B错误；
C.盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应，故C错误；
D.不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热，氢气与碘单质反应为放热反应，需要持续加热的反应不一定是吸热反应，故D错误；
故选：A。
A.铝热反应是放热反应；
B.大多数的分解反应都是吸热反应，少数反应为放热反应；
C.盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应；
D.不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热；
本题考查放热反应和吸热反应的判断，题目比较简单，关键是掌握放热反应和吸热反应的概念以及常见的放热反应和吸热反应，注意放热反应和吸热反应与反应条件无关。
4.【答案】B
【解析】解：A.黏土高温烧制得到陶瓷，所以制备陶瓷的主要原料为黏土，故A正确；
B.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，不用石灰，故B错误；
C.普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料烧烧制而成，故C正确；
D.石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，故D正确；
故选：B。
A.黏土高温烧制得到陶瓷；
B.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱；
C.水泥是以黏土和石灰石为主要原料生产的；
D.在熟料中加入石膏可调节水泥的硬化速度。
本题考查了常见物质的成分，明确硅及其化合物的性质和用途是解题关键，注意硅酸盐定义及制备原料，题目不难。
5.【答案】C
【解析】解：A.硫与Cu反应为S+2Cu−△Cu2S，故A错误；
B.硫与少量铁反应为S+Fe−△FeS，故B错误；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为S+O2−点燃SO2，故C正确；
D.硫与热的NaOH反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应方程式为3S+6NaOH−△2Na2S+Na2SO3+3H2O，故D错误；
故选：C。
A.硫单质有弱氧化性，与变价金属反应生成低价硫化物；
B.硫单质有弱氧化性，与变价金属反应生成低价硫化物；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D.硫与热的NaOH反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水。
本题考查硫的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；
B.碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl−，应该加稀硝酸排除干扰离子，故 B错误；
C.溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42−，故C错误；
D.铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+，故D正确。
故选：D。
A.碘离子遇到淀粉不变色；
B.碳酸银也是白色沉淀；
C.溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰；
D.铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意离子检验时要排除干扰离子，侧重于基础知识的考查。
7.【答案】C
【解析】解：A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则平衡时生成NH3的物质的量小于2mol，故A错误；
B.混合气体的质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故B错误；
C.达到化学平衡时各组分的浓度不再变化，正反应速率和逆反应速率相等，故C正确；
D.反应速率与化学计量数成正比，则v(N2)=13v(H2)=12v(NH3)，故D错误；
故选：C。
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握可逆反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键。
根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答。
【解答】
A、由化学计量数可知，v(W)：v(Z)=1：1，故A错误；
B、由化学计量数可知，v(X)：v(Z)=2：3，即3v(X)=2v(Z)，故B错误；
C、由化学计量数可知，v(X)：v(Y)=2：4=1：2，即2v(X)=v(Y)，故C正确；
D、由化学计量数可知，v(W)：v(X)=3：2，即2v(W)=3v(X)，故D错误；
故选：C。
9.【答案】A
【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则
A.6mol/(L⋅min)1=660mol/(L⋅s)1=0.1mol/(L⋅s)；
B.0.08mol/(L⋅s)1=0.0.8mol/(L⋅s)；
C.0.1mol/(L⋅s)2=0.05mol/(L⋅s)；
D.0.12mol/(L⋅s)3=0.04mol/(L⋅s)，显然A中比值最大，反应速率最快，只有A正确，
故选：A。
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。
本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一。
10.【答案】A
【解析】解：A.C(s)为固态，不能用C的浓度变化表示反应速率，故A选；
B.C(s)为固态，气体的质量为变量，气体的质量不再发生变化时，表明达到平衡状态，故B不选；
C.生成nmolCO，同时耗nmolH2，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C不选；
D.断裂1molH−H键的同时断裂2molH−O键，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；
故选：A。
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，除SO42−用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，试剂的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤除去沉淀及泥沙，向滤液中加盐酸至中性即可，则操作顺序为⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，故C正确，
故选：C。
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，除SO42−用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，试剂的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤除去沉淀及泥沙，向滤液中加盐酸至中性即可，以此来解答。
本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的加入顺序，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】解：A.NO3−在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸，SO42−与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，通入SO2气体后不能大量共存，故A错误；
B.CO32−与H2O、CO2反应生成碳酸氢根离子，通入CO2气体后不能大量共存，故B错误；
C.Fe3+与一水合氨反应生成难溶物氢氧化铁，通入NH3气体后不能大量共存，故C错误；
D.Ca2+、Cl−、K+、NO3−之间不反应，通入CO2气体后也不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
A.硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀；
B.碳酸根离子与水、二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
C.铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀；
D.四种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.NH3和氧气反应生成NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成HNO3，不符合题意，故A错误；
B.Mg和氮气反应生成Mg3N2，Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和NH3，不符合题意，故B错误；
C.粗Si中Si和HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成纯Si，实现粗硅提纯，符合题意，故C正确；
D.S和氧气燃烧生成SO2，不能一步反应生成SO3，不符合题意，故D错误；
故选：C。
A.NH3和氧气反应生成NO和水；
B.Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和NH3；
C.粗Si中Si和HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成纯Si；
D.S和氧气燃烧生成SO2。
本题考查元素化合物知识，题目比较基础，知道物质的性质即可解答，注意掌握中学常见化学工业，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
14.【答案】B
【解析】解：A.盐酸酸性强于亚硫酸，所以向BaCl2中通入过量的SO2，二者不会反应，不会产生沉淀，故A不选；
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2，二氧化碳少量先生成碳酸钙，二氧化碳过量碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以会看到“先沉淀后溶解”的现象，故B选；
C.向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水，只能看到产生白色沉淀，白色不沉淀不会溶解，故C不选；
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠固体，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D不选。
故选：B。
A.氯化钡溶液与二氧化硫不反应；
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2，二氧化碳少量先生成碳酸钙，二氧化碳过量碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；
C.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠固体。
本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。
15.【答案】C
【解析】解：A.该装置为原电池，可将化学能转化为电能，但不能将电能转化为化学能，故A错误；
B.原电池中阳离子向正极(C)移动，故B错误；
C.Fe活泼作负极，C作正极，故C正确；
D.电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选：C。
该装置为原电池，由图可知，Fe活泼作负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，C作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极是解题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A.氢气在反应中失电子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B.由两极反应可知，电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；
C.氢氧燃料电池产物为水，对环境无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
D.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故D错误；
故选：D。
由图可知，氢气在反应中失电子，故a极为负极，电极反应式为H2+2OH−−2e−=2H2O，b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
17.【答案】B
【解析】解：A.溶液体积未知，无法计算硝酸根离子个数，故A错误；
B.依据方程式可知，生成2mol氧化铁，消耗11mol氧气，转移44mol电子，则每生成1molFe2O3转移电子数目22NA，故B正确；
C.标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D.二氧化硫与氧气合成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2molSO2与2molO2充分反应，容器中分子总数大于3NA，故D错误；
故选：B。
A.溶液体积未知；
B.依据方程式可知，生成2mol氧化铁，消耗11mol氧气，转移44mol电子；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.二氧化硫与氧气合成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底。
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。
18.【答案】D
【解析】解：二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
故选：D。
二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气，以此解答该题。
本题考查气体的检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，本题主要把握物质的性质以及反应的现象，为解答该题的关键，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水，则混合气体恰好反应，根据关系式：4NO2∼O2，4NO∼3O2，则有34V1mL+14V2mL=V3mL，则V1、V2、V3之比可能是5：1：4，
故选：B。
根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算即可。
本题主要考查NO、NO2、O2溶于水的计算，侧重考查根据方程式的计算，属于基本知识的考查，难度不大。
20.【答案】D
【解析】解：A.SO32−、HSO3−、S2O32−均与盐酸反应生成二氧化硫，由操作和现象不能证明溶液中是否含有SO32−，故A错误；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化，且浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故C错误；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，由操作和现象可知，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确；
故选：D。
A.SO32−、HSO3−、S2O32−均与盐酸反应生成二氧化硫；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化；
C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
21.【答案】D
【解析】解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；
故选：D。
由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．
本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么．结合图象分析题意就很关键了．
22.【答案】D
【解析】解：A.B比A的能量高，则图中A→B的过程为吸热过程，故A错误；
B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则1molNO2和1molCO断键吸收的能量小于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量，故B错误；
C.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，故C错误；
D.为放热反应，则该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来，故D正确；
故选：D。
A.由图可知B比A的能量高；
B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
C.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
D.由图可知该反应为放热反应。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中能量比较，题目难度不大。
23.【答案】D
【解析】解：A.根据关系式可知，c1=0.1+x，c2=0.3+3x，故c1：c2=1：3，故A错误；
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比应为化学计量数比，即为3：2，故B错误；
C.因为c1：c2=1：3，所以X、Y的转化率相同，故C错误；
D.根据关系式，若c3=0，则根据c3+2x=0.08，x=0.04，c1−x=0.1，解c1=0.14mol/L，若c1=0mol/L，c1+x=0.1，则x=0.1mol/L，根据c2+3x=0.3c3−2x=0.08，c2=0mol/L，c3=0.28mol/L，所以0.04
假设反应正向进行，设X的浓度变化量为xmol/L，则Y的浓度变化量为3xmol/L，Z的浓度变化量为2xmol/L，则有关系式c1−x=0.1c2−3x=0.3c3+2x=0.08或c1+x=0.1c2+3x=0.3c3−2x=0.08，据此作答。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握化学反应建立平衡过程中各个量的关系是解题的关键。
24.【答案】A
【解析】
【分析】本题考查原电池、各类化学电源，解题的关键是掌握电池的构成、工作原理，特别是需要注意电极反应以及电极周围溶液变化的分析，难度一般。
【解答】A.甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，故A错误；
B.乙为纽扣电池，正极Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，故B正确；
C.丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；
D.丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确。
故选：A。
25.【答案】B
【解析】解：A.向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol⋅L−1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，铜离子的物质的量=12n(NaOH)=12×0.05L×4mol/L=0.1mol，则该反应中铜的质量是0.1mol×64g/mol=6.4g，故A错误；
B.根据原子守恒得n[Cu(OH)2]=12n(NaOH)=12×0.2mol=0.1mol，n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol，设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，n(NO2)+n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，结合转移电子守恒得x+y=0.1x+3y=0.1×2，解得x=0.05y=0.05，则V(NO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，混合气体中NO2 的体积分数是1.12L2.24L×100%=50%，故B正确；
C.n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，Cu足量，则硝酸完全反应，反应后的溶液中溶质为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和NaOH反应后的溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒知，起酸作用的n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2mol，作氧化剂的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，参加反应的酸为生成硝酸铜和氮氧化物的硝酸，则参加反应的n(HNO3)=(0.2+0.1)mol=0.3mol，故C错误；
D.该反应中转移电子物质的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol，根据转移电子相等知，消耗氧气体积=0.2mol4×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故选：B。
A根据氢氧化钠溶液计算铜的质量；
B.根据原子守恒得n[Cu(OH)2]=12n(NaOH)=12×0.2mol=0.1mol，n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol，设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，结合转移电子守恒计算；
C.n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，Cu足量，则硝酸完全反应，反应后的溶液中溶质为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和NaOH反应后的溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒知，起酸作用的n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2mol，作氧化剂的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，参加反应的酸为生成硝酸铜和氮氧化物的硝酸；
D.该反应中转移电子物质的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol，根据转移电子相等知，消耗氧气体积=0.2mol4×22.4L/mol。
本题考查氧化还原反应计算，侧重考查整体分析判断及计算能力，明确反应过程中转移电子关系、酸的作用是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等。
26.【答案】(1)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
(2)7.2×10−2；30
(3)放出；46；18.4
(4)增大；不变
(5)bf
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断、反应速率影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确化学平衡状态判断方法、反应速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
(1)根据题干图知，X、Y都是反应物而Z是生成物，2min内消耗的△n(X)=(1.0−0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0−0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2−0)mol=0.2mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，
故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(2)反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)
开始(mol)2.02.00
反应(mol)0.600.200.40
平衡(mol)1.401.800.40
0∼50s内的平均反应速率v(NH3)=0.24mol2L50smol/(L⋅s)=0.0024mol/(L⋅s)，
相同时间内v(N2)=12v(NH3)=12×0.0024mol/(L.s)=1.2×10−3mol/(L⋅s)=7.2×10−2mol/(L⋅min)，
氢气转化率=消耗量起始量×100%=0.6mol2mol×100%=30%，
故答案为：7.2×10−2；30；
(3)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol−6×391kJ/mol=−92kJ/mol，则生成1molNH3过程中放出的能量为92kJ×12=46kJ，反应达到(2)中的平衡状态时，生成氨气为0.4mol，则对应的能量变化的数值为0.4mol×46kJ/mol=18.4kJ，
故答案为：放出；46；18.4；
(4)混合气体的平均相对分子质量=mn，从开始到平衡，混合气体质量不变，但是n是逐渐减小的，所以混合气体的平均相对分子质量会变大，由混合气体密度ρ=mV可知，从开始到平衡，混合气体质量和体积不变，所以混合气体的密度始终不变，
故答案为：增大；不变；
(5)a.降低温度，化学反应速率减小，故a错误；
b.增大压强，加快反应速率，故b正确；
c.恒容时充入He，体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故c错误；
d.恒压时充入He气，体积增大，反应速率减小，故d错误；
e.及时分离出NH3，生成物浓度减小，反应速率减慢，故e错误；
f.选择高效的催化剂，反应速率加快，故f正确；
故答案为：bf。
27.【答案】分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4C+2H2SO4(浓)−△CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验 Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】解：(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀，
故答案为：分液漏斗；品红试纸褪色，石蕊试纸变红；BaSO4；
(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)−△CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4(浓)−△CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④；
由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验，
故答案为：③②④；赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；
(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；
(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；
(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；
由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；
(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气．
本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等．
28.【答案】NiO；O2+4e−=2O2−；1.2×10−3；5.80×10−3；：Ⅰ和Ⅲ；乙
【解析】解：(1)①NO失电子生成NO2，则电子从NiO电极流出；
故答案为：NiO；
②Pt电极上氧气得电子生成氧离子，电极方程式为：O2+4e−=2O2−；
故答案为：O2+4e−=2O2−；
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10−3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10−3，
故答案为：1.2×10−3；5.80×10−3；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同，
故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，反应快，
故答案为：乙．
(1)①NO失电子生成NO2；
②Pt电极上氧气得电子生成氧离子；
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短．
本题考查了电解的工作原理、实验探究影响化学反应速率的因素，注意把握图象的含义以及控制变量在探究影响化学反应速率的因素应用，考查学生对图象的理解、分析能力和对基础知识的综合应用能力，题目难度适中．
29.【答案】酸 10−4 344342H2ON2+O2−高温2NO2CO+2NO−催化剂2CO2+N2
【解析】解：(1)观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算得到：c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(Cl−)，将各个数值代入上述式子可得：c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(Cl−)−c(K+)−c(Na+)−c(NH4+)=2×4×10−5mol/L+3×10−5mol/L+2×10−5mol/L−4×10−6mol/L−6×10−6mol/L−2×10−5mol/L=1.0×10−4mol/L，氢离子浓度为10−4mol/L，
故答案为：酸；10−4；
(2)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO3−中+5价，共升高3价，Cl元素由ClO2−中+3价降低为−1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，故ClO−系数为3，故NO系数为4，则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下进行，则配平好的方程式为：3ClO2−+4NO+4OH−=3Cl−+4NO3−+2H2O，
故答案为：3；4；4；3；4；2H2O；
(3)①汽缸中生成NO是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应的化学方程式为N2+O2−高温2NO，
故答案为：N2+O2−高温2NO；
②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳，反应方程式为2CO+2NO−催化剂2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO−催化剂2CO2+N2。
(1)根据电荷守恒计算溶液中氢离子浓度，判断溶液酸碱性；
(2)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO3−中+5价，共升高3价，Cl元素由ClO2−中+3价降低为−1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，故ClO−系数为3，故NO系数为4，利用电荷守恒及元素守恒配平物质的系数；
(3)①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，汽缸中生成NO 是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮；
②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳。
本题考查了酸雨形成、氧化还原反应、电解质溶液中电荷守恒、化学方程式书写等，主要是物质性质的理解应用，题目难度中等。
2021-2022学年吉林省白城市洮南一中高一（下）第一次月考化学试卷
1. 下列关于氮气说法正确的是( )
A. 氮气的电子式
B. 将大气中游离态的氮转化为含氮的固体化合物的过程叫做氮的固定
C. 豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，实现了自然固氮
D. 氮气化学性质稳定，可以用作镁合金熔化时的保护气
2. 下列说法正确的是( )
A. 硅在自然界中有游离态和化合态，化合态的硅主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B. 半导体器件的研制开始于硅，并得到了最为广泛的应用
C. 晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要
D. 计算机芯片、光导纤维等材料都运用了高纯硅半导体性能
3. 下列说法正确的是( )
A. 铝热反应是放热反应
B. 分解反应都是吸热反应
C. 盐酸与碳酸氢钠反应是放热反应
D. 氢气与碘单质反应需要持续加热，说明该反应是吸热反应
4. 下列说法不正确的是( )
A. 陶瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成
B. 普通玻璃以纯碱、石灰和石英砂为原料，发生复杂的物理和化学变化制得
C. 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料
D. 向水泥中加入适量的石膏可以调节水泥硬化速率
5. 下列关于硫单质参与反应的化学方程式正确的是( )
A. 与少量铜反应S+Cu−△CuS
B. 与少量铁反应2S+Fe−△FeS2
C. 与足量纯氧气反应S+O2−点燃SO2
D. 与氢氧化钠溶液反应3S+4NaOH−△2Na2S+SO2↑+2H2O
6. 溶液中常见离子的检验及结论正确的是( )
A. 若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有I−
B. 若加入AgNO3溶液有白色沉淀，则一定有Cl−
C. 若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42−
D. 若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+
7. 现向恒温恒容的密闭容器中通入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列有关说法正确的是( )
A. 达到化学平衡时，生成 NH3的物质的量为 2mol
B. 当气体的密度不再发生变化时，该反应达到化学平衡
C. 达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
D. 达到化学平衡时，v(N2)=3v(H2)=2v(NH3)
8. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )
A. v(W)=3v(Z) B. 2v(X)=3v(Z) C. 2v(X)=v(Y) D. 3v(W)=2v(X)
9. 在一定条件下，对于反应 A2(g)+3B2(g)⇌2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是( )
A. v(A)=6mol/(L⋅min) B. v(A)=0.08mol/(L⋅s)
C. v(AB)=0.1mol/(L⋅s) D. v(B)=0.12mol/(L⋅s)
10. 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)。下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是( )
A. v正(C)=v逆(H2O)
B. 气体的质量不再发生变化
C. 生成nmolCO，同时耗nmolH2
D. 断裂1molH−H键的同时断裂2molH−O键
11. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤
②加过量NaOH溶液
③加适量盐酸
④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
正确的操作顺序是( )
A. ④①②⑤③ B. ①④②⑤③ C. ⑤②④①③ D. ②④⑤①③
12. 含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某物质后离子仍能大量存在的是( )
选项
溶液中的离子
通入(或加入)过量的某种物质
A
H+、Ba2+、Fe3+、NO3−
通入SO2气体
B
CO32−、Na+、Br−、SO42−
通入CO2气体
C
Fe3+、Na+、SO42−、Cl−
通入NH3气体
D
Ca2+、Cl−、K+、NO3−
通入CO2气体
A. A B. B C. C D. D
13. 在给定条件下，下列选项所示的物质转化均能实现的是( )
A. NH3→催化剂O2NO2→H2OHNO3 B. Mg→加热N2(g)Mg3N2→H2OMgO
C. 粗Si→加热HCl(g)SiHCl3→高温H2纯Si D. S→足量O2 SO3→H2OH2SO4
14. 下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”的现象的是( )
A. 向BaCl2中通入过量的SO2
B. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2
C. 向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水
D. 向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
15. 如图为某原电池简易装置，下列关于该装置的说法正确的是( )
A. 该装置能实现电能和化学能的相互转化
B. 溶液中铜离子向Fe电极移动
C. 碳棒是正极
D. 该装置的总反应为 2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
16. 燃料电池是目前电池研究的热点之一、现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )
A. a极是负极，该电极上发生氧化反应
B. 总反应的化学方程式为2H2+O2=2H2O
C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D. b电极反应式为O2+4H++4e−=2H2O
17. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 1mol/LFe(NO3)2溶液中，NO3−的数目是2NA
B. 反应4FeS2+11O2−高温2Fe2O3+8SO2，每生成1molFe2O3转移电子数目22NA
C. 标准状况下，2.24LNO2溶于足量水中充分反应，转移电子数0.1NA
D. 密闭容器中，2molSO2与2molO2充分反应，容器中分子总数为3NA
18. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过图中实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为( )
A. NH3、NO2、N2 B. NO、CO2、N2
C. NH3、NO2、CO2 D. NH3、NO、CO2
19. 将气体体积分别为V1mL、V2mL、V3mL的NO、NO2、O2混合于一支大试管中，将此大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水。则V1、V2、V3之比可能是( )
A. 3：4：5 B. 5：1：4 C. 4：2：3 D. 3：2：6
20. 依据下列操作、现象所得结论正确的是( )
选项
操作和现象
结论
A
向某溶液中加入稀盐酸，有刺激性气味的气体产生，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊
该溶液中一定含有SO32−
B
二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去
SO2有漂白性
C
将铝片分别放入足量浓硝酸，稀硝酸溶液中，浓硝酸无明显变化，稀硝酸有大量气泡产生
氧化性：稀硝酸>浓硝酸
D
蔗糖固体加入浓硫酸，出现“黑面包现象”
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
A. A B. B C. C D. D
21. 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使可逆反应SO2(g)+NO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示．由图可得出正确的结论是( )
A. 反应在 c 点达到平衡状态
B. 反应物浓度：a 点小于 b 点
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. △t1=△t2 时，SO2 的转化率：a∼b段小于 b∼c段
22. 已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )
A. 图中A→B的过程为放热过程
B. 1molNO2和1mol CO断键吸收的能量大于形成1mol NO和1molCO2成键放出的能量
C. 1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量
D. 该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来
23. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是( )
A. c1：c2=3：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0.04
下列说法不正确的是( )
A. 甲：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度增加
B. 乙：正极的电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−
C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
25. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积的O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol⋅L−1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是( )
A. 此反应过程中消耗的铜的质量是12.8g B. 混合气体中NO2 的体积分数是50%
C. 参加反应的HNO3 物质的量是0.4mol D. 消耗氧气(标准状况)的体积为1.68L
26. 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为______。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为H2、N2、NH3，某温度下，在容积恒定为2.0L的密闭容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示：
t/s
0
50
150
250
350
n(NH3)
0
0.24
0.36
0.40
0.40
0∼50s内的平均反应速率v(N2)=______mol⋅L−1⋅min−1，250s时，H2的转化率为______%。
(3)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB(g)解离为气态原子A(g)、B(g)所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。N≡N的键能为946kJ/mol，H−H的键能为436kJ/mol，N−H的键能为391kJ/mol，则生成1molNH3过程中______(填“吸收”或“放出”)的能量为______kJ，反应达到(2)中的平衡状态时，对应的能量变化的数值为______kJ。
(4)反应达平衡时容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时______(填增大、减小或不变)，混合气体密度比起始时______(填增大、减小或不变)。
(5)为加快反应速率，可以采取的措施是______(填符号)。
a.降低温度
b.增大压强
c.恒容时充入He气
d.恒压时充入He气
e.及时分离NH3
f.加入催化剂
27. 某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质，设计如下实验．请回答下列问题：
(1)按如图1所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出).仪器b的名称为______：实验过程中，装置B中观察的现象是______；装置C中有白色沉淀生成，该沉淀是______(填化学式).
(2)装置A中还会产生CO2气体，请写出产生CO2的化学方程式：______.
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2，应先从下列①∼④中选出必要的装置如图2连接A装置中c处管口，从左到右的顺序为______(填序号)；然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2，其目的是______.
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2，理由是______(用离子方程式表示).
28. 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体．
(1)通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图1所示：
①电子从______电极流出．(填“NiO”或“pt”).
②pt电极上的电极反应式为______.
(2)一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO+2CO⇌2CO2+N2.已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率．为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在表中．
实验编号
t(℃)
NO初始浓度
CO初始浓度(mol/L)
催化剂的比表面积(m2/g)
Ⅰ
280
1.2×10−3
5.80×10−3
82
Ⅱ
280
1.2×10−3
b
124
Ⅲ
350
a
5.8×10−3
82
①请表中数据补充完整：a______；b______.
②能验证温度对化学反应速率规律的是实验______(填实验序号).
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，NO的物质的量浓度c(NO)随时间t的变化曲线如图2所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线______(填“甲”或“乙”).
29. 某城市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子
K+
Na+
NH4+
SO42−
NO3−
Cl−
浓度/mol⋅L−1
4×10−6
6×10−6
2×10−5
4×10−5
3×10−5
2×10−5
根据表中数据判断待测试样为 ______(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H+)=______mol⋅L−1。
(2)煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，易形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液在碱性条件下可对烟气进行脱硫，脱硝，效果非常好。完成下列对烟气脱硝过程的离子方程式。 ______ClO2−+______NO+______OH−=______Cl−+______NO3−+______。
(3)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。
①汽车启动时汽缸温度高，汽缸中会生成NO，化学方程式为 ______。
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO。在汽车尾气系统中装上催化转化器可使CO和NO反应转化为无污染、无毒性的两种气体，其化学反应方程式为 ______。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】解：A.氮气中N原子之间以三键结合，电子式为，故A错误；
B.依据定义只要将游离态氮转化为化合态就是氮的固定，与生成物状态无关，故B错误；
C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，过程中没有人工参与，属于自然固氮，故C正确；
D.镁能够在氮气中燃烧，所以氮气不可以用作镁合金熔化时的保护气，故D错误；
故选：C。
A.漏掉未成键的孤电子对；
B.将大气中游离态的氮转化为含氮的化合物的过程叫做氮的固定；
C.豆科植物根瘤菌将氮气转化成氨，属于自然固氮；
D.镁能够在氮气中燃烧。
本题考查了元素化合物知识，熟悉氮气的结构组成及性质是解题关键，注意氮的固定定义和分类，题目难度不大。
2.【答案】C
【解析】解：A.硅为亲氧元素，自然界中没有游离态的硅，故A错误；
B.半导体器件的研制正是开始于Ge，不是Si，故B错误；
C.晶体硅中的杂质会影响其导电性能，因此必须制备高纯度的硅来满足需要，故C正确；
D.二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，硅不具有此性质，故D错误；
故选：C。
A.硅为亲氧元素；
B.半导体器件的研制正是开始于Ge；
C.粗硅通过精制可以得到高纯硅；
D.二氧化硅具有良好的光学特性。
本题考查了元素化合物知识，熟悉硅及其化合物性质是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】A
【解析】解：A.铝热反应是放热反应，故A正确；
B.大多数的分解反应都是吸热反应，少数反应为放热反应，如过氧化氢分解为放热反应，故B错误；
C.盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应，故C错误；
D.不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热，氢气与碘单质反应为放热反应，需要持续加热的反应不一定是吸热反应，故D错误；
故选：A。
A.铝热反应是放热反应；
B.大多数的分解反应都是吸热反应，少数反应为放热反应；
C.盐酸与碳酸氢钠反应时，反应体系温度降低，是吸热反应；
D.不能从反应条件的角度判断反应是吸热还是放热；
本题考查放热反应和吸热反应的判断，题目比较简单，关键是掌握放热反应和吸热反应的概念以及常见的放热反应和吸热反应，注意放热反应和吸热反应与反应条件无关。
4.【答案】B
【解析】解：A.黏土高温烧制得到陶瓷，所以制备陶瓷的主要原料为黏土，故A正确；
B.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，不用石灰，故B错误；
C.普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料烧烧制而成，故C正确；
D.石膏可以调节普通硅酸盐水泥硬化速率，通常可用作添加剂，故D正确；
故选：B。
A.黏土高温烧制得到陶瓷；
B.生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱；
C.水泥是以黏土和石灰石为主要原料生产的；
D.在熟料中加入石膏可调节水泥的硬化速度。
本题考查了常见物质的成分，明确硅及其化合物的性质和用途是解题关键，注意硅酸盐定义及制备原料，题目不难。
5.【答案】C
【解析】解：A.硫与Cu反应为S+2Cu−△Cu2S，故A错误；
B.硫与少量铁反应为S+Fe−△FeS，故B错误；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应方程式为S+O2−点燃SO2，故C正确；
D.硫与热的NaOH反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应方程式为3S+6NaOH−△2Na2S+Na2SO3+3H2O，故D错误；
故选：C。
A.硫单质有弱氧化性，与变价金属反应生成低价硫化物；
B.硫单质有弱氧化性，与变价金属反应生成低价硫化物；
C.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫；
D.硫与热的NaOH反应生成硫化钠、亚硫酸钠和水。
本题考查硫的性质，题目难度中等，掌握相关物质的基本性质和转化是解题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.碘离子遇到淀粉不变色，若加入淀粉溶液，溶液显蓝色，则一定有碘单质，故A错误；
B.碳酸银也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl−，应该加稀硝酸排除干扰离子，故 B错误；
C.溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰，先加盐酸，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，则一定有SO42−，故C错误；
D.铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝，若加入NaOH溶液，微热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则一定有NH4+，故D正确。
故选：D。
A.碘离子遇到淀粉不变色；
B.碳酸银也是白色沉淀；
C.溶液中如果含有碳酸根离子等会产生干扰；
D.铵根离子与碱反应生成氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
本题考查了常见离子的检验，题目难度不大，注意离子检验时要排除干扰离子，侧重于基础知识的考查。
7.【答案】C
【解析】解：A.该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则平衡时生成NH3的物质的量小于2mol，故A错误；
B.混合气体的质量、容器容积为定值，则混合气体的密度始终不变，不能根据混合气体的密度判断平衡状态，故B错误；
C.达到化学平衡时各组分的浓度不再变化，正反应速率和逆反应速率相等，故C正确；
D.反应速率与化学计量数成正比，则v(N2)=13v(H2)=12v(NH3)，故D错误；
故选：C。
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)为气体体积缩小的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，把握可逆反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
8.【答案】C
【解析】
【分析】
本题主要考查化学反应速率和化学计量数的关系，明确化学反应速率之比可由化学反应中的化学计量数直接观察得出是解答的关键。
根据化学反应速率是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示的，利用化学反应中化学反应速率之比等于其化学计量数之比来解答。
【解答】
A、由化学计量数可知，v(W)：v(Z)=1：1，故A错误；
B、由化学计量数可知，v(X)：v(Z)=2：3，即3v(X)=2v(Z)，故B错误；
C、由化学计量数可知，v(X)：v(Y)=2：4=1：2，即2v(X)=v(Y)，故C正确；
D、由化学计量数可知，v(W)：v(X)=3：2，即2v(W)=3v(X)，故D错误；
故选：C。
9.【答案】A
【解析】解：反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，则
A.6mol/(L⋅min)1=660mol/(L⋅s)1=0.1mol/(L⋅s)；
B.0.08mol/(L⋅s)1=0.0.8mol/(L⋅s)；
C.0.1mol/(L⋅s)2=0.05mol/(L⋅s)；
D.0.12mol/(L⋅s)3=0.04mol/(L⋅s)，显然A中比值最大，反应速率最快，只有A正确，
故选：A。
反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。
本题考查化学反应速率，题目难度不大，明确反应速率与化学计量数的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值法应用及速率单位统一。
10.【答案】A
【解析】解：A.C(s)为固态，不能用C的浓度变化表示反应速率，故A选；
B.C(s)为固态，气体的质量为变量，气体的质量不再发生变化时，表明达到平衡状态，故B不选；
C.生成nmolCO，同时耗nmolH2，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故C不选；
D.断裂1molH−H键的同时断裂2molH−O键，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D不选；
故选：A。
C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)为气体体积增大的可逆反应，该反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化，以此进行判断。
本题考查化学平衡状态的判断，为高频考点，明确题干反应特点、化学平衡状态的特征为解答关键，试题侧重考查学生灵活应用基础知识的能力，题目难度不大。
11.【答案】C
【解析】解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，除SO42−用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，试剂的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤除去沉淀及泥沙，向滤液中加盐酸至中性即可，则操作顺序为⑤②④①③或⑤④②①③或②⑤④①③，故C正确，
故选：C。
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42−和泥沙，除Mg2+用NaOH溶液，除Ca2+用Na2CO3溶液，除SO42−用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，试剂的顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH，过滤除去沉淀及泥沙，向滤液中加盐酸至中性即可，以此来解答。
本题考查粗盐提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意试剂的加入顺序，题目难度不大。
12.【答案】D
【解析】解：A.NO3−在酸性溶液中具有强氧化性，能够将SO2氧化为硫酸，SO42−与Ba2+反应生成硫酸钡沉淀，通入SO2气体后不能大量共存，故A错误；
B.CO32−与H2O、CO2反应生成碳酸氢根离子，通入CO2气体后不能大量共存，故B错误；
C.Fe3+与一水合氨反应生成难溶物氢氧化铁，通入NH3气体后不能大量共存，故C错误；
D.Ca2+、Cl−、K+、NO3−之间不反应，通入CO2气体后也不反应，能够大量共存，故D正确；
故选：D。
A.硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀；
B.碳酸根离子与水、二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；
C.铁离子与一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀；
D.四种离子之间不反应，通入二氧化碳后也不反应。
本题考查离子共存的判断，为高频考点，把握题干暗含信息、常见离子的性质为解答关键，注意掌握离子反应发生条件及常见离子不能共存的情况，试题侧重考查学生的分析与应用能力，题目难度不大。
13.【答案】C
【解析】解：A.NH3和氧气反应生成NO和水，NO被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成HNO3，不符合题意，故A错误；
B.Mg和氮气反应生成Mg3N2，Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和NH3，不符合题意，故B错误；
C.粗Si中Si和HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成纯Si，实现粗硅提纯，符合题意，故C正确；
D.S和氧气燃烧生成SO2，不能一步反应生成SO3，不符合题意，故D错误；
故选：C。
A.NH3和氧气反应生成NO和水；
B.Mg3N2和水反应生成Mg(OH)2和NH3；
C.粗Si中Si和HCl反应生成SiHCl3，SiHCl3和氢气反应生成纯Si；
D.S和氧气燃烧生成SO2。
本题考查元素化合物知识，题目比较基础，知道物质的性质即可解答，注意掌握中学常见化学工业，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
14.【答案】B
【解析】解：A.盐酸酸性强于亚硫酸，所以向BaCl2中通入过量的SO2，二者不会反应，不会产生沉淀，故A不选；
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2，二氧化碳少量先生成碳酸钙，二氧化碳过量碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙，所以会看到“先沉淀后溶解”的现象，故B选；
C.向AlCl3溶液中滴加过量的稀氨水，只能看到产生白色沉淀，白色不沉淀不会溶解，故C不选；
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠固体，继续通入二氧化碳，沉淀不溶解，故D不选。
故选：B。
A.氯化钡溶液与二氧化硫不反应；
B.向Ca(ClO)2溶液中通入过量的CO2，二氧化碳少量先生成碳酸钙，二氧化碳过量碳酸钙再与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙；
C.氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水；
D.向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2反应生成碳酸氢钠固体。
本题考查了物质性质的分析应用，主要是试剂量不同产物本题的产物判断，反应现象的分析应用，掌握物质性质是解题关键，题目难度中等。
15.【答案】C
【解析】解：A.该装置为原电池，可将化学能转化为电能，但不能将电能转化为化学能，故A错误；
B.原电池中阳离子向正极(C)移动，故B错误；
C.Fe活泼作负极，C作正极，故C正确；
D.电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故D错误；
故选：C。
该装置为原电池，由图可知，Fe活泼作负极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，C作正极，电极反应式为Cu2++2e−=Cu，电池总反应为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象准确判断正负极是解题的关键。
16.【答案】D
【解析】解：A.氢气在反应中失电子，故a极为负极，发生氧化反应，故A正确；
B.由两极反应可知，电池总反应为2H2+O2=2H2O，故B正确；
C.氢氧燃料电池产物为水，对环境无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，故C正确；
D.b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，故D错误；
故选：D。
由图可知，氢气在反应中失电子，故a极为负极，电极反应式为H2+2OH−−2e−=2H2O，b极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e−=4OH−，据此作答。
本题考查原电池原理，题目难度中等，能依据图象和题目信息准确判断正负极是解题的关键，难点是电极反应式的书写。
17.【答案】B
【解析】解：A.溶液体积未知，无法计算硝酸根离子个数，故A错误；
B.依据方程式可知，生成2mol氧化铁，消耗11mol氧气，转移44mol电子，则每生成1molFe2O3转移电子数目22NA，故B正确；
C.标况下二氧化氮不是气体，不能使用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D.二氧化硫与氧气合成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底，所以密闭容器中，2molSO2与2molO2充分反应，容器中分子总数大于3NA，故D错误；
故选：B。
A.溶液体积未知；
B.依据方程式可知，生成2mol氧化铁，消耗11mol氧气，转移44mol电子；
C.气体摩尔体积使用对象为气体；
D.二氧化硫与氧气合成三氧化硫为可逆反应，不能进行到底。
本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题。
18.【答案】D
【解析】解：二氧化氮是红棕色的气体，所以混合气体甲中一定不存在，硫酸和碱性气体能反应，所以100mL甲气体经过足量的浓硫酸，溢出剩余气体80mL，说明一定有NH3存在且体积为20mL，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，通过足量的过氧化钠后气体显红棕色，说明有NO、CO2，排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，
故选：D。
二氧化氮是红棕色的气体，浓硫酸可以和氨气反应，二氧化碳可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，一氧化氮无色，与氧气立即反应变为红棕色的二氧化氮，氮气不溶于水，将100mL甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，说明无氮气，以此解答该题。
本题考查气体的检验，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，本题主要把握物质的性质以及反应的现象，为解答该题的关键，难度不大。
19.【答案】B
【解析】解：根据分析可知，大试管倒立于水槽中，最终大试管内充满水，则混合气体恰好反应，根据关系式：4NO2∼O2，4NO∼3O2，则有34V1mL+14V2mL=V3mL，则V1、V2、V3之比可能是5：1：4，
故选：B。
根据反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算即可。
本题主要考查NO、NO2、O2溶于水的计算，侧重考查根据方程式的计算，属于基本知识的考查，难度不大。
20.【答案】D
【解析】解：A.SO32−、HSO3−、S2O32−均与盐酸反应生成二氧化硫，由操作和现象不能证明溶液中是否含有SO32−，故A错误；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化，溶液褪色，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化，且浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，故C错误；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，由操作和现象可知，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，故D正确；
故选：D。
A.SO32−、HSO3−、S2O32−均与盐酸反应生成二氧化硫；
B.二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化；
C.常温下Al遇浓硝酸发生钝化；
D.浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体。
本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。
21.【答案】D
【解析】解：A、化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，故A错误；
B、a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，故B错误；
C、从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误；
D、随着反应的进行，正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，SO2的转化率将逐渐增大，故D正确；
故选：D。
由题意可知一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响．结合图象可知反应速率先增大再减小，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快．
本题难就难在没有直接告诉同学们横坐标表示什么．结合图象分析题意就很关键了．
22.【答案】D
【解析】解：A.B比A的能量高，则图中A→B的过程为吸热过程，故A错误；
B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且焓变等于断裂化学键吸收的能量减去成键释放的能量，则1molNO2和1molCO断键吸收的能量小于形成1molNO和1molCO2成键放出的能量，故B错误；
C.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量高于1molNO(g)和1molCO2(g)的总能量，故C错误；
D.为放热反应，则该反应可以看成将储存在NO2(g)和CO(g)内部的能量以热能的形式释放出来，故D正确；
故选：D。
A.由图可知B比A的能量高；
B.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
C.反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；
D.由图可知该反应为放热反应。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中能量比较，题目难度不大。
23.【答案】D
【解析】解：A.根据关系式可知，c1=0.1+x，c2=0.3+3x，故c1：c2=1：3，故A错误；
B.平衡时，Y和Z的生成速率之比应为化学计量数比，即为3：2，故B错误；
C.因为c1：c2=1：3，所以X、Y的转化率相同，故C错误；
D.根据关系式，若c3=0，则根据c3+2x=0.08，x=0.04，c1−x=0.1，解c1=0.14mol/L，若c1=0mol/L，c1+x=0.1，则x=0.1mol/L，根据c2+3x=0.3c3−2x=0.08，c2=0mol/L，c3=0.28mol/L，所以0.04
假设反应正向进行，设X的浓度变化量为xmol/L，则Y的浓度变化量为3xmol/L，Z的浓度变化量为2xmol/L，则有关系式c1−x=0.1c2−3x=0.3c3+2x=0.08或c1+x=0.1c2+3x=0.3c3−2x=0.08，据此作答。
本题考查化学平衡，题目难度中等，掌握化学反应建立平衡过程中各个量的关系是解题的关键。
24.【答案】A
【解析】
【分析】本题考查原电池、各类化学电源，解题的关键是掌握电池的构成、工作原理，特别是需要注意电极反应以及电极周围溶液变化的分析，难度一般。
【解答】A.甲为铜锌原电池，锌为负极，铜为正极，H+在铜上得电子发生还原反应，所以Cu电极附近溶液中H+浓度减小，故A错误；
B.乙为纽扣电池，正极Ag2O得电子发生还原反应，电极反应式为Ag2O+2e−+H2O=2Ag+2OH−，故B正确；
C.丙为锌锰干电池，锌筒作负极，发生氧化反应被消耗，所以锌筒会变薄，故C正确；
D.丁为铅蓄电池，放电时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，所以使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，离子浓度减小，导电能力下降，故D正确。
故选：A。
25.【答案】B
【解析】解：A.向所得硝酸铜溶液中加入50mL4mol⋅L−1NaOH溶液，则Cu2+恰好完全沉淀，铜离子的物质的量=12n(NaOH)=12×0.05L×4mol/L=0.1mol，则该反应中铜的质量是0.1mol×64g/mol=6.4g，故A错误；
B.根据原子守恒得n[Cu(OH)2]=12n(NaOH)=12×0.2mol=0.1mol，n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol，设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，n(NO2)+n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，结合转移电子守恒得x+y=0.1x+3y=0.1×2，解得x=0.05y=0.05，则V(NO2)=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，混合气体中NO2 的体积分数是1.12L2.24L×100%=50%，故B正确；
C.n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，Cu足量，则硝酸完全反应，反应后的溶液中溶质为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和NaOH反应后的溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒知，起酸作用的n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2mol，作氧化剂的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，参加反应的酸为生成硝酸铜和氮氧化物的硝酸，则参加反应的n(HNO3)=(0.2+0.1)mol=0.3mol，故C错误；
D.该反应中转移电子物质的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol，根据转移电子相等知，消耗氧气体积=0.2mol4×22.4L/mol=1.12L，故D错误；
故选：B。
A根据氢氧化钠溶液计算铜的质量；
B.根据原子守恒得n[Cu(OH)2]=12n(NaOH)=12×0.2mol=0.1mol，n(Cu)=n[Cu(NO3)2]=0.1mol，设NO2、NO物质的量分别为xmol、ymol，结合转移电子守恒计算；
C.n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，Cu足量，则硝酸完全反应，反应后的溶液中溶质为Cu(NO3)2，Cu(NO3)2和NaOH反应后的溶液中溶质为NaNO3，根据N原子守恒知，起酸作用的n(HNO3)=n(NaNO3)=n(NaOH)=0.2mol，作氧化剂的n(HNO3)=n(NO2)+n(NO)=2.24L22.4L/mol=0.1mol，参加反应的酸为生成硝酸铜和氮氧化物的硝酸；
D.该反应中转移电子物质的量=2×n(Cu)=2×0.1mol=0.2mol，根据转移电子相等知，消耗氧气体积=0.2mol4×22.4L/mol。
本题考查氧化还原反应计算，侧重考查整体分析判断及计算能力，明确反应过程中转移电子关系、酸的作用是解本题关键，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等。
26.【答案】(1)3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)
(2)7.2×10−2；30
(3)放出；46；18.4
(4)增大；不变
(5)bf
【解析】
【分析】
本题考查化学平衡计算、化学平衡状态判断、反应速率影响因素等知识点，侧重考查分析判断及计算能力，明确化学平衡状态判断方法、反应速率与计量数的关系是解本题关键，题目难度中等。
【解答】
(1)根据题干图知，X、Y都是反应物而Z是生成物，2min内消耗的△n(X)=(1.0−0.7)mol=0.3mol、△n(Y)=(1.0−0.9)mol=0.1mol、△n(Z)=(0.2−0)mol=0.2mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，
故答案为：3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)；
(2)反应3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g)
开始(mol)2.02.00
反应(mol)0.600.200.40
平衡(mol)1.401.800.40
0∼50s内的平均反应速率v(NH3)=0.24mol2L50smol/(L⋅s)=0.0024mol/(L⋅s)，
相同时间内v(N2)=12v(NH3)=12×0.0024mol/(L.s)=1.2×10−3mol/(L⋅s)=7.2×10−2mol/(L⋅min)，
氢气转化率=消耗量起始量×100%=0.6mol2mol×100%=30%，
故答案为：7.2×10−2；30；
(3)N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=946kJ/mol+3×436kJ/mol−6×391kJ/mol=−92kJ/mol，则生成1molNH3过程中放出的能量为92kJ×12=46kJ，反应达到(2)中的平衡状态时，生成氨气为0.4mol，则对应的能量变化的数值为0.4mol×46kJ/mol=18.4kJ，
故答案为：放出；46；18.4；
(4)混合气体的平均相对分子质量=mn，从开始到平衡，混合气体质量不变，但是n是逐渐减小的，所以混合气体的平均相对分子质量会变大，由混合气体密度ρ=mV可知，从开始到平衡，混合气体质量和体积不变，所以混合气体的密度始终不变，
故答案为：增大；不变；
(5)a.降低温度，化学反应速率减小，故a错误；
b.增大压强，加快反应速率，故b正确；
c.恒容时充入He，体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故c错误；
d.恒压时充入He气，体积增大，反应速率减小，故d错误；
e.及时分离出NH3，生成物浓度减小，反应速率减慢，故e错误；
f.选择高效的催化剂，反应速率加快，故f正确；
故答案为：bf。
27.【答案】分液漏斗 品红试纸褪色，石蕊试纸变红 BaSO4C+2H2SO4(浓)−△CO2↑+2SO2↑+2H2O③②④ 赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验 Fe+2H+=Fe2++H2↑
【解析】解：(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀，
故答案为：分液漏斗；品红试纸褪色，石蕊试纸变红；BaSO4；
(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水，反应方程式为：C+2H2SO4(浓)−△CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案为：C+2H2SO4(浓)−△CO2↑+2SO2↑+2H2O；
(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳，从左到右的顺序为③②④；
由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验，
故答案为：③②④；赶尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；
(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气，反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，
故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑.
(1)由装置图可知，仪器b为分液漏斗，生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫，可使湿润的品红试纸褪色，湿润的石蕊试纸变红；硝酸具有强氧化性，把二氧化硫通入硝酸钡溶液，会生成硫酸钡沉淀；
(2)碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫与水；
(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫，然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽，最后通入澄清石灰水检验二氧化碳；
由于装置有空气，空气中含有二氧化碳，开始鼓入氮气，排尽装置中的空气，防止空气中的CO2影响实验；
(4)随着反应的进行浓硫酸变为稀硫酸，Fe和稀硫酸反应生成氢气．
本题考查浓硫酸的性质实验、二氧化硫与二氧化碳的检验等，主要是二氧化硫性质的分析应用，注意二氧化硫、二氧化碳检验先后顺序，二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色，题目难度中等．
28.【答案】NiO；O2+4e−=2O2−；1.2×10−3；5.80×10−3；：Ⅰ和Ⅲ；乙
【解析】解：(1)①NO失电子生成NO2，则电子从NiO电极流出；
故答案为：NiO；
②Pt电极上氧气得电子生成氧离子，电极方程式为：O2+4e−=2O2−；
故答案为：O2+4e−=2O2−；
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同，所以a=1.2×10−3；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同，b=5.80×10−3，
故答案为：1.2×10−3；5.80×10−3；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同，
故答案为：Ⅰ和Ⅲ；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短，曲线乙的斜率大，反应快，
故答案为：乙．
(1)①NO失电子生成NO2；
②Pt电极上氧气得电子生成氧离子；
(2)①验证温度对化学反应速率的影响，温度要不同，其他条件相同；验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响，要催化剂的比表面积不同，其他条件相同；
②验证温度对化学反应速率的影响，只有实验Ⅰ和Ⅲ的温度不同，其他条件要相同；
③催化积的比表面积大，反应速率快，达平衡的时间短．
本题考查了电解的工作原理、实验探究影响化学反应速率的因素，注意把握图象的含义以及控制变量在探究影响化学反应速率的因素应用，考查学生对图象的理解、分析能力和对基础知识的综合应用能力，题目难度适中．
29.【答案】酸 10−4 344342H2ON2+O2−高温2NO2CO+2NO−催化剂2CO2+N2
【解析】解：(1)观察表格中发现NH4+水解显酸性，PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算得到：c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(Cl−)，将各个数值代入上述式子可得：c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(Cl−)−c(K+)−c(Na+)−c(NH4+)=2×4×10−5mol/L+3×10−5mol/L+2×10−5mol/L−4×10−6mol/L−6×10−6mol/L−2×10−5mol/L=1.0×10−4mol/L，氢离子浓度为10−4mol/L，
故答案为：酸；10−4；
(2)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO3−中+5价，共升高3价，Cl元素由ClO2−中+3价降低为−1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，故ClO−系数为3，故NO系数为4，则根据电荷守恒、元素守恒及反应在碱性条件下进行，则配平好的方程式为：3ClO2−+4NO+4OH−=3Cl−+4NO3−+2H2O，
故答案为：3；4；4；3；4；2H2O；
(3)①汽缸中生成NO是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮，反应的化学方程式为N2+O2−高温2NO，
故答案为：N2+O2−高温2NO；
②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳，反应方程式为2CO+2NO−催化剂2CO2+N2，
故答案为：2CO+2NO−催化剂2CO2+N2。
(1)根据电荷守恒计算溶液中氢离子浓度，判断溶液酸碱性；
(2)反应中N元素化合价由+2价的NO升高为NO3−中+5价，共升高3价，Cl元素由ClO2−中+3价降低为−1价，共降低4价，化合价升降最小公倍数为12，故ClO−系数为3，故NO系数为4，利用电荷守恒及元素守恒配平物质的系数；
(3)①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO 排放量越大，汽缸中生成NO 是空气中氮气和氧气放电生成一氧化氮；
②在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO 的污染，一氧化碳和一氧化氮催化剂作用生成氮气和二氧化碳。
本题考查了酸雨形成、氧化还原反应、电解质溶液中电荷守恒、化学方程式书写等，主要是物质性质的理解应用，题目难度中等。
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