第二章 单元测试题
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第二章 单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分) 1．下列关于σ键与π键的说法正确的是( )A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是( ) 选项粒子立体结构解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )A．1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键D．1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是( )A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。下列说法不正确的是( )A．NO、SO的立体构型分别为平面三角形、正四面体形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C．等物质的量的NO、SO含σ键个数之比为23D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键 7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是( )A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是( )A．由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B．第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C．第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D．当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9．在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，但有些却是强温室气体。下列推测不正确的是( )A．NF3分子呈三角锥形B．C3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性异构D．CHClFCF3中没有非极性键10．某一化合物的分子式为AB2，A属第ⅥA族元素，B属第ⅦA族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( )A．AB2分子的空间构型为“V”形B．A－B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低D．AB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键11．下列图像正确的是( )12．由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列有关说法正确的是( )A．为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B．等物质的量的T、X分子中含有π键的数目均为NAC．X分子中含有的σ键个数是T分子中含有的σ键个数的2倍D．T分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键13．CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3＋3CO2→＋3H2O。下列说法正确的是( )A．三聚氰胺中C、N、O 原子采用相同的杂化方式B．三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键C．该反应的四种物质的分子均能形成氢键D．除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2O>NH3>CO214．(多选)下列有关叙述正确的是( )A．利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B．氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C．互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D．由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH15．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大 ，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是( )A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB．Z的氢化物分子间存在氢键C．Y、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3杂化D．WY2分子中σ键与π键的个数之比是2:1 16．第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是( )RCl5的分子结构A．每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(Cl—R—Cl)有90°、120°、180°几种C．RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D．分子中5个R—Cl键键能不都相同二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17．(10分)今有aX、bY、cZ三种元素。已知：①各原子序数a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25；②元素Y的原子价电子构型为ns2npn＋2；③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；④Z的硫化物的相对分子质量与Z的氯化物的相对分子质量之比为3877。回答下列问题：(1)Z的价电子排布图为________________。(2)X2Y2的电子式为________，该晶体中含微粒间的作用有________。(3)Y的最常见氢化物的VSEPR模型为________，其中Y原子以________杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是________；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是________、________。18．(10分)已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。 相关信息1X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素2W为地壳中含量最多的金属元素3Y基态原子最外层有3个未成对电子4Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：(1)X是制造超硬材料的元素之一，其基态原子核外电子排布式为________；(2)由以上元素形成的气态氢化物中，溶于水显碱性的分子的空间构型为________，它的共价键属于________(填“极性”或“非极性”)键；(3)写出W与Z形成的化合物与强碱反应的离子方程式：________________________；(4)已知： 化学键Y—ZZ===ZY≡Y键能(kJ/mol)632498946写出Y2(g)和Z2(g)生成YZ(g)的热化学方程式：__________________________。19．(8分)根据下列数据回答问题：化学键Si—SiC—CC===CC≡CN—NN≡NP—P键长(pm)235154133120148116228(1)试推测：C—Si键长范围为__________________、N===N键长范围为________________。(2)试从键长的角度解释，为何C原子间能形成C===C、C≡C，N原子间也可形成N===N、N≡N，而Si和P均难形成稳定的Si===Si、Si≡Si、P===P、P≡P键？________________________________________________________________________________________________________________________________________________(3)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O键能/kJ·mol－1356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。 参数分子 分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJ·mol－1CH40.43616.40CO20.51229.91①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见乙)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________(填标号)。 a．CF4 b．CH4c．NH d．H2O(3)已知S4O的结构为，其中S原子的杂化方式是________。键长a________b(填“＞”“＜”或“＝”)。分析并比较物质A：与B： 的沸点高低及其原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(14分)(1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是________。A．分子的极性：BCl3<NCl3B．Mn的＋2价比Fe的＋2价稳定 C．物质的沸点：HF<HClD．在CS2中的溶解度：CCl4＜H2O(2)下列叙述正确的有________。A．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为＋7B．钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能C．CH2Cl—COOH酸性大于CH3CH2COOH酸性D．邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点(3)磷酸根离子的空间构型为________，其中P的价层电子对数为________，杂化轨道类型为：________。(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(－5.9℃)、沸点(184.4℃)分别高于甲苯的熔点(－95.0℃)、沸点(110.6℃)，原因是________________________________________________________________________。(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X－射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为________，不同之处为________。(填标号)A．中心原子的杂化轨道类型B．中心原子的价层电子对数C．立体结构D．共价键类型②R中阴离子N中的σ键总数为________个。 ③图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)N—H…Cl、________________________________、________________________________。
