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    上海市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08流程题
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    上海市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08流程题

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    这是一份上海市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08流程题,共7页。试卷主要包含了填空题,流程题等内容,欢迎下载使用。

    上海市五年(2018-2022)中考化学真题分题型分层汇编-08流程题

     

    一、填空题

    1.(2019·上海·中考真题)研究物质的溶解对于生产、生活有着重要意义。

    下表是硝酸钾的部分溶解度数据。

    温度(

    20

    40

    60

    80

    溶解度(g/100g水)

    31.6

    63.9

    110

    169

     

    由表中数据可知,硝酸钾的溶解度随温度升高而______(选填变大变小)。60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为_______,能将该饱和溶液转化为不饱和溶液的一种方法是________

    探究20℃时配制硝酸钾溶液过程中,溶质质量分数与加入水的质量关系。向硝酸钾中分批加水,充分搅拌,现象如下图所示:

    坐标图中,符合实验结果的描点可能是___________(选填编号)。

    取等质量甲和乙两种物质(均不含结晶水)进行如下图所示实验,最终烧杯中析出固体的质量乙大于甲。

    40℃时,甲的溶解度 ______(选填大于”“等于小于)乙的溶解度根据本实验结果,能否判断4080℃间甲、乙哪种物质的溶解度变化随温度影响更大_____ (选填不能)。

    2.(2020·上海·统考中考真题)在绿水青山就是金山银山理念指导下,上海积极推进水环境整治,围绕“2018年底前全面稳定消除河道黑臭,2020年力争全面消除劣V类水体的目标,深化河长制、落实湖长制,全力以赴打好消黑、消劣攻坚战。

    1)由图1可见,2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是_____类水体。

    2)由图2可见,上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是_____;近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈_____(下降/上升)趋势。由此推断,上海市主要河流的水质在_____(变好/变差)。

    3)以下对这种变化趋势的解释,你认为不合理的是_____

    a.深化落实河长制、湖长制

    b.关停或整改存在污染隐患的企业

    c.清理污染河道的底泥

    d.生活污水直接排入河道

    4)上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游,据图2可知,_____(长江口/黄浦江上游)的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等,自来水厂通过以下步骤将水质净化,其中能杀死微小生物的是步骤_____a/b/c)。

    5)水是宝贵的资源,下列对水的认识错误的是_____

    a.水被污染后,会对环境造成危害

    b.水资源不足,将成为一个深刻的社会危机

    c.水是取之不尽用之不竭的

    d.地球上的水存量很多,但淡水资源并不充裕

    3.(2022·上海·统考中考真题)硫酸钾是重要的化工原料,在生产过程中常混有氯化钠杂质。

    (1)用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧,火焰呈_______色。取少量K2SO4溶液,滴入BaCl2溶液,现象是_______,反应的化学方程式是_______

    (2)硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如有下表。100℃时,NaCl的溶解度为_______g/100g水;20℃时,10g水中最多溶解K2SO4_______g

    溶解度(g/100g)

    温度(℃)

    0

    20

    60

    100

    NaCl

    35.7

    36.0

    37.1

    39.2

    K2SO4

    7.4

    11.1

    18.2

    24.1

     

    (3)K2SO4样品中混有NaCl杂质,可利用溶解度差异进行提纯。称取27.5g样品进行实验,过程如下:

    i.溶液B中,K2SO4_______(选填达到未达到”)饱和状态。

    ii.27.5g样品中NaCl的质量是_______g

    iii.析上述实验,说明设计步骤II对后续操作的作用:_______

     

    二、流程题

    4.(2018·上海·中考真题)对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

    取少量样品放入水中,有较多热量放出,滴加酚酞后呈_______色。

    另取少量样品,进行实验:

    中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是_____________________

    是将CO2通入B中,写出B中发生反应的化学方程式:____________________

    的操作名称是______________C中一定含有的溶质是____________________

    由上述实验能确定原样品中含有的物质是_______________________

    5.(2021·上海·统考中考真题)某班级研究铁、铜、银的金属活动性,并回收Ag

    判断铁、铜、银中金属活动性最强的是_______

    ②CuAgNO3反应的化学方程式_______FeCu(NO3)2反应后,Fe 表面析出_______色固体;

    现有Fe(NO3)2Cu(NO3)2AgNO3混合废液,目的回收Ag

    ⅰ.滤液A的溶质是_______;步骤中加入足量AgNO3溶液的目的是_______;何确定滤液C中有AgNO3,应选_______溶液;

    ⅱ.若将步骤中的amolCu改为amolFe,最终得到Ag的质量是否会改变,请说明理由:____


    参考答案:

    1     变大     11:10     加水(或升高温度)     bd     大于     不能

    【详解】由表可知,硝酸钾的溶解度随温度的升高而变大。60℃时硝酸钾的溶解度是110g,含义是60℃100g的水达到饱和状态最多能溶解硝酸钾的质量为110g,故60℃时硝酸钾饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比为110:100=11:10。硝酸钾的溶解度随温度的升高而升高,故可以通过升高温度或添加溶剂使该饱和溶液变为不饱和溶液。

    由图像可知,第一只烧杯和第二只烧杯的底部均有未溶解的硝酸钾晶体,所以二者均为该温度下的饱和溶液,溶液中溶质的质量分数相等;第三只烧杯中没有晶体存在,可能恰好是该温度下的饱和溶液,则溶质的质量分数与前二者相等,也可能是该温度下的不饱和溶液,则溶质的质量分数减小;第四只烧杯中又加入了25g水,溶质的质量分数比第三只烧杯中的溶质的质量分数又减小了;故填:bd

    ③40℃时,烧杯中析出固体的质量乙大于甲,说明甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度。该实验只能看出40℃时甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,但是不能看出哪种物质的溶解度变化随温度影响更大。

    2          苏州河     下降     变好     d     长江口     c     c

    【详解】(1)由图1可见,2018年上海市主要河流水质类别中占比最高的是类水体。

    2)由图2可见,上海市主要河流中氨氮浓度污染最严重的河流是苏州河;近年来全市主要河流的该污染指数变化明显呈下降趋势。由此推断,上海市主要河流的水质在变好。

    3a.深化落实河长制、湖长制,解释合理;

    b.关停或整改存在污染隐患的企业,减少了污染,解释合理;

    c.清理污染河道的底泥,减少了污染,解释合理;

    d.生活污水直接排入河道,污染了水体,解释不合理。

    故填:d

    4)上海市的自来水主要取之于长江口和黄浦江上游,据图2可知,长江口的水质更优。江水中含有悬浮颗粒、微小生物等,自来水厂通过以下步骤将水质净化,其中能杀死微小生物的是步骤是加氯,即步骤c

    5a.水被污染后,会对环境造成危害,认识正确;

    b.水资源不足,将成为一个深刻的社会危机,认识正确;

    c.地球上的水存量很多,但淡水资源并不充裕,水不是取之不尽用之不竭的,认识错误;

    d.地球上的水存量很多,但淡水资源并不充裕,应节约用水,认识正确。

    故填:c

    3(1)          产生白色沉淀    

     

    (2)     39.2     1.11

    (3)     达到     3.5     根据步骤II的结果,可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量;结合溶解度数据,获得较多硫酸钾

     

    【详解】(1)钠的焰色反应是黄色,所以用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液灼烧,火焰呈黄色;

    硫酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾,则现象是产生白色沉淀,化学方程式是

    2)由表中数据可知,100℃时,NaCl的溶解度为39.2g

    20℃时,K2SO4的溶解度为11.1g,则该温度下10g水中最多溶解K2SO4

    3i、析出晶体后的溶液是饱和溶液,所以滤液B中,K2SO4达到饱和状态;

    ii20°C时,硫酸钾的溶解度是11.1g,而溶液B为硫酸钾的饱和溶液,所以27.5g样品中NaCl的质量是27.5g -12.9g-11.1g=3.5g

    iii、结合前面分析和实验过程,可知根据步骤II的结果,可知样品中硫酸钾和氯化钠的质量,结合溶解度数据,获得较多的硫酸钾。

    4         NaOH+HCl=NaCl+H2O     2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl     过滤     氯化钠、氯化钙     氧化钙、碳酸钙

    【分析】根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠等知识进行分析。

    【详解】氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出热量,碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以取少量样品放入水中,有较多热量放出,反应后生成了氢氧化钙,溶液显碱性,滴加酚酞后呈红色;

    ②Ⅱ中氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,化学方程式是:NaOH+HCl=NaCl+H2O

    是将CO2通入B中,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,所以B中发生反应的化学方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl的操作将不溶性固体从溶液中分离出来,所以该名称是过滤,

    取少量样品放入水中,有较多热量放出,说明生石灰没有完全变质成碳酸钙,根据元素守恒,和碳酸钙反应生成的二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠,再和氯化钙反应生成固体D碳酸钙和氯化钠,则固体D碳酸钙的质量应等于变质生成的碳酸钙质量,则溶液C中一定含有剩余的氯化钙以及反应生成的氯化钠;

    由上述实验能确定原样品中含有的物质是氧化钙、碳酸钙。

    5    (Fe)               硝酸亚铁和硝酸铜     使滤渣B中的铜完全反应,得到纯净的银     稀盐酸     不会改变,因为假设步骤中加入的amolFe和足量的硝酸铜反应,会生成amolCu,那么 后续反应就和原来的amol略过量的Cu一样了,置换出银肯定是2amol

    【详解】在金属活动性顺序里,铁排在铜、银之前,故金属活动性最强的是Fe;;

    铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银,该反应的化学方程式为:;;

    铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜,铁表面析出红色固体;;

    ③i.在金属活动顺序中铜排在铁之后,银之前。加入稍过量铜,铜会与硝酸银反应生成银和硝酸铜,所以滤液A中溶质为硝酸铜和硝酸亚铁;

    滤渣B中有银和稍过量的Cu,步骤加入足量硝酸银,将铜反应成硝酸铜;

    硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸。滤液C中一定有硝酸铜,是否有硝酸银,用盐酸检验,若有白色沉淀,则含硝酸银,反之不含。

    ii.如果把amolCu改为amolFe,首先依然会把混合废液中的Ag全部置换出来,额外还有一部分Cu也进入滤渣B,滤渣B中加入足量硝酸银,Cu又把Ag置换出来。

    铁与硝酸铜:1molFe置换1molCu,铁和硝酸银:1molFe置换2molAg,铜和硝酸银:1molCu置换2molAg,铜和铁是等效的。所以最终都得到2molAg

     

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