北京市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-07流程题

北京市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编

07流程题

一、流程题

1．（2022·北京）海水是宝贵的自然资源，从海水中提取食盐的主要过程如下图。

(1)食盐的主要成分是______________。

(2)蒸发池中，水蒸发属于______________(填“物理”或“化学”)变化。

(3)下列是去除粗盐中难溶性杂质的操作，正确的顺序是______________(填序号)。

A．过滤 B．溶解 C．蒸发

2．（2022·北京）硼(B)是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。

(1)脱水炉中，硼酸发生分解反应，配平该反应的化学方程式H3BO3B2O3+H2O：__________。

(2)还原炉中，发生反应的基本反应类型为_______________。

(3)酸煮罐中，加入盐酸的目的是_______________。

3．（2021·北京）真空热还原法生产钙的主要转化过程如下：

（1）石灰石的主要成分是______。

（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由______。

（3）Ⅲ中发生的是______（填“物理”或“化学”）变化。

4．（2020·北京）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如下图。

已知：CuO难溶于水。

（1）反应釜中发生的反应有：①

②，其中属于复分解反应的是____（填“①”或“②”）。

（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是__________。

5．（2020·北京）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如下图。

已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。

②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。

（1）除去NaCl，利用的性质是____。

（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为____。

（3）过滤器中分离出来的固体是____。

6．（2019·北京）利用电石渣[主要成分为Ca(OH)2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如下：

已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。

（1）反应器中搅拌的目的是__________________________________________________。

（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4=MgSO4+H2O和____________________。

（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有______________________________________。

7．（2018·北京）炼铁的主要原料是赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、焦炭、空气等，转化过程如下：

（1）②中，反应为CO2+C 高温2CO，其中化合价发生改变的元素是______。

（2）③中，CO与Fe2O3反应的化学方程式为_____________________。

8．（2018·北京）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料；硫酸钡（BaSO4）。主要流程如下：

已知：BaSO4难溶于水，氯化钡（BaCl2）可溶于水。

（1）粉碎钡渣的目的是___________________________。

（2）反应釜1中的气体X为____________。

（3）反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______________________。

参考答案：

1．(1)氯化钠/NaCl

(2)物理

(3)BAC

【解析】

(1)

食盐的主要成分是氯化钠；

(2)

蒸发池中，水蒸发，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；

(3)

去除粗盐中难溶性杂质的操作是溶解、过滤、蒸发，故顺序是：BAC。

2．(1)

(2)置换反应

(3)除去硼中的氧化镁

【解析】

(1)

根据配平化学方程式的依据是反应前后每种原子的个数不变，生成物中含2个硼原子，故硼酸的化学计量数为2，则反应物中含6个H，故生成物中也应含6个H，故水的化学计量数为3，故填：；

(2)

根据流程图可知，还原炉中，发生的反应是氧化硼与镁在一定条件下反应生成硼和氧化镁，反应前镁是单质，氧化硼是化合物，反应后生成的硼是单质，氧化镁是化合物，符合置换反应的定义，故填：置换反应；

(3)

由氧化镁能和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硼不与酸反应，则加入酸后可以除去硼中的氧化镁，故填：除去硼中的氧化镁。

3．碳酸钙     反应前有钙元素、氧元素和铝元素，产生了钙，所以固体X中一定有氧元素和铝元素     物理

【解析】

【分析】

本题考查工业流程。

【详解】

（1）石灰石的主要成分是碳酸钙；

（2）根据质量守恒，元素不可能凭空产生，也不能凭空消失，反应前有钙元素、氧元素和铝元素，所以固体X中一定有氧元素和铝元素；

（3）Ⅲ中发生的是结晶过程，属于物理变化。

【点睛】

本题难度不大，结合常见物质的性质进行分析即可。

4．①     Na2SO4

【解析】

【分析】

复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，分解反应是一种物质生成两种或两种以上物质的反应。

【详解】

（1）①，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物，属于复分解反应；②，反应符合一种物质生成两种物质，符合一变多，属于分解反应，故属于复分解反应的是①。

（2）反应釜中生成硫酸钠、氧化铜和水，故过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是硫酸钠，化学式为Na2SO4。

5．NaCl可溶于水          BaSO4

【解析】

【详解】

（1）除去盐泥中的NaCl，是利用了NaCl可溶于水的性质；

故填：NaCl可溶于水；

（2）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，所以酸溶槽中发生的中和反应是盐泥中的氢氧化镁与所加的盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；

故填：；

（3）盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3，NaCl可溶于水，Mg（OH）2和CaCO3能与加入的盐酸反应，生成能溶于水的氯化镁和氯化钙，BaSO4难溶于水，不与盐酸反应，所以过滤器中分离出来的固体是BaSO4；

故填：BaSO4。

【点睛】

解答流程题目，理解各个流程的主要作用是什么，结合所学知识和题目所给的信息，便能解答。

6．使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分     Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O     过滤器和洗涤槽

【解析】

【详解】

(1) 反应器中搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率，反应更充分；

(2) 反应器中发生的主要反应除了氧化镁和稀硫酸外，还有氢氧化钙和稀硫酸反应生成微溶物硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；

(3)由图可知，用于分离提纯的设备有过滤器和洗涤槽。

7．C或碳元素；     Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。

【解析】

【详解】

（1）CO2中C的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，C单质的化合价为0，CO中C的化合价为+2，氧元素的化合价为-2，即该反应中碳元素化合价发生改变；

（2）一氧化碳与氧化铁在高温的条件小反应生成铁和二氧化碳，反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2

8．增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；     CO2；     BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

【解析】

【详解】

（1）实验中将钡渣粉碎是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应；

（2）反应釜1中发生的反应是BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，所以，气体X为CO2；

（3）反应釜2中是氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，反应方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。