湖南省岳阳市岳阳楼区2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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温馨提示：本试卷分试题卷和答题卷两部分，请将答案填（涂）在答题卷上，考试结束后只交答题卷。本试卷考试用时75分钟，总分100分。
可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 S：32 Cl：35.5
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确的选项的序号在答卷的相应位置涂黑，本大题包括10小题，每小题3分，共30分）
1．煎煮中药一般分四步：冷水浸泡、加热煎制、箅渣取液、灌装保存。下列说法不正确的是（ ）
A．中药药液密封保存可减缓氧化速率 B．箅渣取液涉及冷却结晶操作
C．中药切片可使有效成分更充分浸出 D．加热煎制是为了提高中药的浸出效率
2．下列有关活化分子与活化能的说法正确的是（ ）
A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子 B．活化分子具有的平均能量称为活化能
C．活化分子间所发生的碰撞均为有效碰撞 D．只增大反应物浓度，活化分子百分数增大
3．固体酒精是目前饭桌上常用的火锅燃料，关于固体酒精燃烧过程的叙述不正确的是（ ）
A．存在物质状态的变化 B．发生了氧化还原反应
C．反应中化学能只转化为热能 D．既有化学键的断裂，又有化学键的形成
4．下列物质属于弱电解质的是（ ）
A． B．氨水 C． D．
5．下列溶液中肯定为酸性的是（ ）
A．含的溶液 B．的溶液
C．的溶液 D．能和反应的溶液
6．下列说法不正确的是（ ）
A．可以用勒夏特列原理解释实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
B．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污
C．燃烧木柴时，采用较细木材并将木柴架空
D．农业上将草木灰和铵态氮肥混合使用，可以增强肥效
7．用于潜航器的镁-过氧化氢燃料电池系统。其工作原理如图所示。以下说法中错误的是（ ）
A．电池的负极反应为：
B．电池工作时，向正极移动
C．电池工作一段时间后，溶液的减小
D．电池总反应式是
8．下列关于金属腐蚀与防护的说法中正确的是（ ）
A．牺牲阳极的阴极保护法是一种基于电解原理的金属防护法
B．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的负极反应式相同
C．生铁在河水中比在海水中腐蚀更快
D．用锡焊接的铁质器件，焊接处不易生锈
9．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．电离：
B．硫酸氢钠熔融状态下发生电离：
C．泡沫灭火器原理：
D．水解：
10．短周期元素的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．元素第一电离能：
C．元素电负性： D．最高正化合价：
二、选择题（本大题包含4个小题，每小题4分，共16分．每小题有一到两个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．）
11．下列示意图表示正确的是（ ）
A．甲图可表示反应的能量变化
B．乙图可表示碳的燃烧热
C．丙图表示实验的环境温度为，将物质的量浓度相等、体积分别为的、溶液混合，混合液的最高温度随的变化（已知）
D．已知稳定性顺序：，某反应由两步反应构成，反应过程中的能量变化曲线可能如丁图
12．在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ）
A．反应的
B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高转化率
C．点的化学平衡常数大于点的化学平衡常数
D．图中点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率
13．醋酸是一种重要的化工产品，下列有关醋酸溶液的说法不正确的是（ ）
A．常温下，的溶液和的溶液中，水的电离程度相同
B．向溶液中加入少量水，溶液中增大
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
D．醋酸与醋酸中之比小于
14．如图所示装置中，都是惰性电极，通电一段时间后，极附近溶液呈红色。下列说法正确的是（ ）
A．是负极，是正极
B．溶液的减小
C．a极产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．若电路中转移了电极增重
三、填空题（本大题共5小题，每空2分，共54分）
15．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。试回答下列问题：
（1）基态f原子中，其占据的最高能层的符号是_______。
（2）元素a、c、d以原子个数比1∶1∶1形成的分子的电子式为_______。
（3）元素h的基态原子的价电子排布式为_______。
（4）元素g的基态g+核外电子的空间运动状态有_______种。
（5）某些不同族的元素因电负性相近，其性质也有一定的相似性。如元素b的最高价氧化物对素应的水化物和f的最高价氧化物对应的水化物能相互反应，其离子方程式是_______。
16．完成下列问题
（1）用盐酸与溶液测定计算中和反应的反应热。
回答下列问题：
①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃用品是_______。
②如改用固体与该盐酸进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。
①该反应_______（用含式子表示）；
②在反应体系中加入催化剂，_______（填“增大”、“减小”、“不变”），_______（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）发射卫星时可用肼为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。
已知：①
②
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：_______。
17．在某一容积为的体积不变的密闭容器内，加入的和的，在催化剂存在和的条件下，发生反应：的浓度随时间变化情况如图：
（1）反应从开始到10分钟末该反应的平均反应速率为：_______。
（2）可以说明该反应已达平衡的是_______（填序号）。
①体系内压强不再改变 ②的浓度不再改变
③容器内气体的密度不再改变 ④
⑤
（3）根据图上数据，该温度（800℃）下的平衡常数_______。
（4）在体积不变的条件下，改变下列条件能增大平衡常数K的有_______（填字母）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．加入一氧化碳气体 E．加入催化剂
（5）在800℃，改变其他条件，测得在某一时刻；，则此时正、逆反应速率的大小：_______（填“>”“<”或“=”）。
18．电化学原理在工业生产中有重要的应用，根据电化学原理完成下列问题。
（1）用溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生，同时得到，其原理如下图所示。（电极材料为石墨）
①图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）_______极，口流出的物质是_______。
②放电的电极反应式为_______。
（2）我国科学家通过电解，从海水中提取到锂单质，其工作原理如图所示。
①生成锂单质的电极反应式是_______。
②理论分析，阳极电解产物可能有。生成的电极反应式是_______。
19．回答下列问题
（1）已知（次磷酸）的水溶液中存在分子。与足量溶液充分反应，消耗的酸和碱的物质的量相等，则生成盐的化学式为_______。
（2）常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______（填“向左”、“向右”或“不”）移动。试计算该溶液中_______（常温下的电离平衡常数）
（3）保险粉样品中的纯度（质量分数）可通过氧化还原滴定法来测定，反应的离子方程式为。准确称取样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用碘的标准溶液进行滴定，判断达到滴定终点的操作和现象是_______。滴定起始和终点的液面位置如图所示。则样品的纯度为_______。（设的摩尔质量为）
（4）化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的，其反应原理为。下列有关叙述正确的是_______。
a、 b、达到平衡时
c、该反应平衡常数
2022年下学期期末教学质量监测试卷
高二化学 参考答案及评分标准
一、选择题(本大题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意)
1-5 B A C A C 5-10 D C B C B
二、选择题(每小题4分，共16分．每小题有一到两个选项符合题意．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．)
11-14 AD BC AC C
三、填空题(本大题共4小题，每空2分，共54分)
15． N 4s24p4 14 Be(OH)2+2OH-=BeO22-+2H2O
16． 环形玻璃搅拌器 偏大 （不带单位扣一分） 减小 不变
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+2H2O(g) ΔH=(2b-a)kJ/ml
17．0.003ml·L-1·min-1 ②④ 1 B <
18． 负极 浓硫酸 SO-2e-+H2O=SO+2H+ Li++e-=Li 2H2O-4e-=O2↑+4H+
19． 向右 滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，半分钟内不变色 c元素
最高价氧化物的水化物
溶液对应的
1.00
13.00
1.57
0.70