2021四川省棠湖中学高二上学期第一次月考化学试题含答案

www.ks5u.com2020年秋四川省棠湖中学高二第一学月考试

化学试题

注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物90分，共300分

7.可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   Mg 23   P 31   S 32     Fe 56   Cu 64  

第I卷  选择题（48分）

一、单选题（每小题4分，共12个小题，共48分）

1．下列说法中正确的是

A．从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度   B．对同一反应，K值越大，反应的转化率越大

C．K值越大，反应的转化率越小     D．温度越高，K值越大

2．有气体参加的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数都增大的方法是

①增大反应物浓度　     ②增大压强　      ③升高温度　        ④加入催化剂

A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④

3．在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：x A(g)+y B(g)z C(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.30mol·L-1。下列有关判断正确的是

A．B的转化率降低 B．平衡向正反应方向移动

C．x+y<z D．C的体积分数增大

4．在恒温、恒容条件下，可逆反应2HI(g)⇌H2(g)＋I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到平衡状态的是

A．c(H2)与c(I2)保持相等 B．混合气体的颜色不再改变

C．容器内压强不随时间变化而变化 D．混合气体总分子数不随时间变化而变化

5．在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

D．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热

6．把下列4种X的溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是

A．10mL 2mol/L B．20mL 2mol/L C．10 mL 4mol/L D．20mL 3 mol/L

7．氯原子对O3的分解有催化作用：

O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是

A．反应O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3  B．O3＋O=2O2是吸热反应

C．ΔH＝ΔH1＋ΔH2     D．2O2=O3＋O 是放热反应

8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 。下列说法中错误的是

A．电池工作时，锌失去电子

B．电池正极的电极反应式为

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g

9．下列关于原电池的叙述正确的是

A．在外电路中，电流由铜电极流向银电极     

B．正极反应为Cu2＋＋2e－=Cu

C．实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

D．将铜片直接浸入硝酸银溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

10．M、N、P、E四种金属：①M＋N2＋=N＋M2＋　②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大量气泡　③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为E2＋＋2e－=E，N－2e－=N2＋。四种金属的活动性由强到弱的顺序是

A．P、M、N、E          B．E、N、M、P

C．P、N、M、E          D．E、P、M、N

11．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是

A．ΔH2＞ΔH1 B．ΔH1＋ΔH2＞ΔH3 C．ΔH1＋ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＜ΔH3

12．100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是

A．加入少量浓盐酸 B．加入几滴氯化铜溶液

C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液

第II卷  非选择题（52分）

13．（12分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇之间转化的能量关系如图所示。

(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应；过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热______(填“相同”或“不同”)

(2)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_________；

(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700℃，需向体系中通入空气，通过计算确定进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_________(假设：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　 ΔH＝－a kJ·mol－1，空气中氧气含量为20%)

14．（16分）化学反应中的能量变化是人类获取能量的中重要途径

（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______）

A．        B．         C．

（2）"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_____(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和_____；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____

（4）下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是_____。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)     ②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸    ④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰     ⑥食物因氧化而腐败

（5）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

15．（12分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

Ⅰ．丙烷(C3H8)是一种优良的燃料，如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1molH2O(l)过程中的能量变化图。试回答下列问题：

(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式：__________。

(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455kJ的热量。若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1645kJ的热量，则混合气体中丙烷和二甲醚的物质的量之比为__________。

Ⅱ．用图所示的装置进行中和热的测定实验，分别取50mL0.55mol/L的NaOH溶液、50mL0.25mol/L的硫酸进行实验，回答下列问题：

(1)从上图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是__________，除此之外，装置中的一个明显错误是__________。

(2)近似认为0.55mol/L的NaOH溶液和0.25mol/L的硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g⋅℃)，通过以下数据计算中和热△H=___(结果保留小数点后一位)。

(3)若改用60mL0.25mol/L的H2SO4和50mL0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)。

(4)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_____。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．将以上四实验测量温度均纳入计算平均值

16．（12分）按以下步骤可从　合成(部分试剂和反应条件已去)。

请回答下列问题：

(1)下列过程的反应类型①为              ，②为          。

(2)A、Ｆ的结构简式为：A              Ｆ                  。

(3)根据反应，写出在同样条件下CH2＝CH—CH＝CH2与等物质的量发生加成反应的化学方程式：                             。

(4)写出第④步的化学方程式(有机物写结构简式，注明反应条件)            。

(5)A—G这七种有机物分子中含有手性碳原子的是(填序号)              。　　

(6)核磁共振谱是测定有机物分子结构最有用的工具之一。则下列有机物分子中，在质子核磁共振谱中能给出三种峰(信号)且强度之比为1∶1∶2的是               。

A．       B．          C．         D．

2020年秋四川省棠湖中学高二第一学月考试

化学试题参考答案

1．B 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．C 9．D 10．A 11．D 12．B

13．吸热    相同    CH3OH(g)=HCHO(g)＋H2(g)   ΔH＝＋(E2－E1) kJ·mol-1    n(CH3OH)∶n(空气)＝2a∶5(E2－E1)   

14．A    低于    光能    热能    电能    ②③④⑤⑥    ①    -484   

15．C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)   △H=-2215.0kJ/mol    1∶3    环形玻璃搅拌棒    未将小烧杯和大烧杯杯口保持相平        不相等    abc   

16．加成反应    消去反应            CH2＝CH—CH＝CH2 + Br2 →BrCH2CH＝CHCH2Br    +2NaOH +2NaBr+2H2O    CE    BD