2022-2023学年贵州省凯里市第一中学高二上学期期末考试化学试题含解析

这是一份2022-2023学年贵州省凯里市第一中学高二上学期期末考试化学试题含解析，共20页。试卷主要包含了单选题，实验题，原理综合题，填空题等内容，欢迎下载使用。

贵州省凯里市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列反应属于放热反应的是
A．煅烧石灰石制生石灰 B．煤的气化制水煤气
C．与反应 D．与NaOH的中和反应
【答案】D
【分析】放热反应包括燃烧、缓慢氧化、金属与酸的置换反应、酸碱中和反应、大多数化合反应等。
【详解】A．煅烧石灰石制生石灰属于分解反应，且需要在高温下才能发生，是吸热反应，A错误；
B．煤的气化制水煤气要在高温条件下才发生，是吸热反应，B错误；
C．与的反应是吸热反应，，C错误；
D．H2SO4与NaOH的中和反应属于放热反应，D正确；
故选D。
2．已知与适量反应生成和，放出的热量，下列能正确表示燃烧热热化学方程式的是
A．
B．
C．
D．
【答案】A
【分析】燃烧热是指在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物[碳元素变为CO2(g)氢元素变为H2O(l)硫元素变为SO2(g)等]所放出的热量。
【详解】A．该选项刚好是完全燃烧生成指定产物和液态水，A正确；
B．生成物CO不是指定产物且该反应吸热，B错误；
C．生成物CO不是指定产物，C错误；
D．生成气态水不是指定产物且该反应吸热，D错误；
故选A。
3．下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大
D．加入适宜的催化剂，升高反应活化能
【答案】A
【详解】A．升高温度，降低反应物的活化能，使反应物分子中活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使单位体积内活化分子个数增大，B错误；
C．对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大，反应物质浓度减小，反应速率减小，C错误；
D．加入适宜的催化剂，应该是降低反应活化能，D错误；
故选A。
4．MN＋Q是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则下列活化能大小关系表述正确的是
A．Ea＞Ea′ B．Ea＜Ea′ C．Ea= D．Ea=Ea′
【答案】B
【详解】MN＋Q是一放热的可逆基元反应，正反应的活化能为Ea，逆反应的活化能为Ea′，则Ea+Q=Ea′，因为Q＞0，所以Ea＜Ea′，故选B。
5．在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是
A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B．当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2
D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态
【答案】C
【详解】A．当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0，A错误；
B．当符合：3υ正(N2)=υ正(H2)时，都指正反应方向，不能判断反应达到平衡，B错误；
C．单位时间内消耗a mol N2同时生成3a mol H2，则正逆反应速率相等，说明该反应已达到平衡状态，C正确；
D．当体系达平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关化学平衡是动态平衡，D错误；
答案选C。
6．乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是
A．升高温度 B．缩小容器体积
C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气
【答案】A
【详解】A．温度升高，化学反应速率增大，这是一个吸热反应，温度升高，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，A正确；
B．这是一个反应前后气体分子数增加的反应，缩小容器体积，化学反应速率增大，但平衡逆向移动，乙烷平衡转化率降低，B错误；
C．分离出部分乙烯，产物浓度降低，平衡正向移动，乙烷平衡转化率增大，但化学反应速率减小，C错误；
D．恒容条件下通入氦气，参与反应各物质浓度不变，平衡不移动，化学反应速率不变，D错误；
答案选A。
7．已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是
A．高温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行
C．低温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行
【答案】A
【详解】该反应为吸热反应，>0，反应之后分子数增加>0，T增大时，因此该反应高温下能自发进行，故A正确；
故选：A。
8．下列说法中不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
【答案】D
【详解】①硫酸钡在水溶液中溶解度较小，导致硫酸钡溶液离子浓度较小，溶液导电能力较弱，但硫酸钡溶解的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故①错误；
②氨溶于水得到的溶液能导电，但氨气本身不能电离，属于是非电解质，故②错误；
③共价化合物在固态和液态时都以分子存在，不含自由移动离子或电子，所以共价化合物在固态或液态时都不导电，故③错误；
④固态的离子化合物不能电离出自由移动的离子，所以不导电，熔融态的离子化合物能电离产生自由移动的离子，能导电，故④错误；
⑤电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度、离子带电荷多少有关，与电解质强弱没有必然关系，则强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故⑤错误；
因此不正确的是①②③④⑤；
答案选D。
9．下列盐溶液在常温下pH大于7的是
A． B． C． D．
【答案】C
【详解】A．NaCl是强碱强酸盐，不水解，所以溶液呈中性，常温下pH=7，故A错误；
B．在水溶液中电离出氢离子，显酸性，故B错误；
C．是强碱弱酸盐，碳酸氢根水解使其水溶液显碱性，C正确；
D．是强酸弱碱盐，铵根离子水解使其水溶液显酸性，故D错误；
故选C。
10．下列说法中正确的是
A．在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性
B．常温下，将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9
C．常温下，当水电离出的c(H+)为1×10-12mol·L-1此时溶液的pH可能为2或12
D．常温下，将aLpH=3盐酸溶液与bLpH=11的氢氧化钠溶液混合后所得溶液pH=4则a：b=9：11
【答案】C
【详解】A．在100℃时，pH约为6的纯水中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，则纯水呈中性，故A错误；
B．常温下，将1mL1×10-6mol·L-1盐酸稀释至1000mL时，所得溶液的pH=+10-7mol/L≈10-7mol/L，则溶液的pH约为7，故B错误；
C．常温下，水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol·L-1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，若为酸溶液，酸电离出的氢离子抑制水电离，溶液pH为2，若为碱溶液，碱电离出的氢氧根离子抑制水电离，溶液pH为12，故C正确；
D．由题意可得：反应后溶液中的氢离子浓度为=1×10-4mol·L-1，解得a：b=11：9，故D错误；
故选C。
11．25℃时，和的沉淀溶解平衡曲线如图(代表或)所示。下列说法不正确的是

A．a点可表示的饱和溶液
B．c点可表示的过饱和溶液，达新平衡时可到达b点
C．d点时溶液中存在(忽略单位)
D．由图可知：同温下
【答案】B
【详解】A．由图可知，a点位于CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，可表示CaCO3的饱和溶液，A正确；
B．由图可知，c点不在CaCO3沉淀溶解平衡曲线上，在曲线上方，离子积Qc>Ksp，为CaCO3的过饱和溶液，c点的钙离子浓度比b点大，从c点想要达新平衡时c(Ca2+)和c()均要减小，即新平衡点在曲线a和b之间，不可能到达b点，B错误；
C．由图可知Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)·c()=4×10-6×4×10-6=1.6×10-11，温度不变，Ksp不变，d点位于MnCO3沉淀溶解平衡曲线上，表示MnCO3的饱和溶液，故d点时溶液中存在，C正确；
D．由图可知Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=50×10-6×50×10-6=2.5×10-9>1.6×10-11，故同温下，D正确；
故选B。
12．NO是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．Pt电极作负极，NiO电极作正极 B．Pt电极上发生的是氧化反应
C．电子由Pt电极流向NiO电极 D．NiO电极的电极反应式为
【答案】D
【详解】A．电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，所以Pt电极作正极，电极作负极， A错误；
B．电极为正极，发生的是还原反应， B错误；
C. 电极是负极，电子从负极通过外电路流向正极， C错误；
D. 电极上是一氧化氮失去电子和氧离子结合生成二氧化氮，其电极反应式为：，D正确；
故选D。
13．下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是
A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护
D．将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
【答案】B
【详解】A． 钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，如果发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气，如果发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上电极反应式不同，故A正确；
B． 锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀；锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，所以后者铁更易被腐蚀，故B错误；
C． 将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护，若将铁件与电源正极相连，铁作阳极而加速被腐蚀，所以不能实现电化学保护，故C正确；
D． 将钢管与锌板堆放在一起，锌板作负极，钢管作正极，可保护钢管少受腐蚀，故D正确；
故选B。
14．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
用试纸测定同温度同浓度溶液和溶液的
酸性：
B
将固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉
配制溶液
C
将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅
的
D
向溶液中先滴入5滴的溶液，再滴入5滴的溶液
证明：

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．溶液中次氯酸根离子水解生成强氧化性的次氯酸，会漂白pH试纸，不能测量次氯酸钠溶液的pH值，A错误；
B．氯化铁会和铁粉生成氯化亚铁溶液，损失氯化铁生成氯化亚铁杂质，B错误；
C．将两个相同的球分别放入热水和冰水里，热水中的球红棕色加深，冰水中的变浅，说明反应升温平衡逆向移动、降温平衡正向移动，反应放热，焓变小于0，C正确；
D．向溶液中先滴入5滴的溶液，反应后硝酸银过量，再滴入5滴的溶液，溴化钠和过量硝酸银反应生成溴化银沉淀，不能说明，D错误；
故选C。
15．向一恒容密闭容器中充人A、B、C三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间的变化如图a所示。若从t1时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质C的正、逆反应速率随时间变化如图b。下列说法正确的是

A．O至t1内，
B．该反应的化学方程式为
C．t1时，改变的条件可能是加入催化剂
D．t4时，改变的条件可能是降低反应温度
【答案】C
【详解】A．O至t1，A与B的平均反应速率之比等于浓度的变化量之比，即(0.15-0.06):(0.11-0.05)=3:2，A错误；
B．由图A可知，A为反应物，B、C为生成物，A、B、C平均反应速率之比为(0.15-0.06):(0.11-0.05):(0.05-0.02)=3:2:1，反应速率之比等于化学计量数之比，则该反应的化学方程式为：，B错误；
C．t1时刻，正逆反应速率都突然增大且相等，而此反应是一个反应前后气体分子数不变的反应，因此改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确；
D．t4时，逆反应速率瞬间减小，正反应速率瞬间不变，之后逐渐减小，说明改变的条件是移走生成物，D错误；
答案选C。
16．H2A为二元酸，其电离过程为：H2AH++HA-，HA-H++A2-。常温时，向20mL 0.1mol/L H2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-和A2-的物质的量分数(δ)随pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．H2A的Kal的数量级为10-1
B．当溶液中c(H2A)=c(A2-)时，pH=2.7
C．曲线Ⅱ表示A2-
D．向pH=4.2的溶液中继续滴加NaOH溶液，水的电离程度持续变大
【答案】B
【详解】A．根据图可知，当时，溶液的pH=1.2，则溶液中， ，常温下H2A的Kal的数量级为10-2，A错误；
B．由图可知， 时，，当时，，，B正确；
C．H2A为二元酸，向H2 A水溶液中逐滴滴加NaOH溶液，首先生成反应生成NaHA，继续滴加氢氧化钠再反应生成Na2A，故曲线Ⅱ表示HA-，C错误；
D．pH = 4.2时，HA-、A2-含量相同，则c(HA- )= c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，D错误；
故选B。

二、实验题
17．滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，图1是滴定操作示意图，图2是第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。
(2)排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的_______(填序号)，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液。

(3)第1次滴定消耗标准液_______mL。
(4)已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为。第2、3次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的浓度是_______。
实验编号
待测NaOH溶液的体积(mL)
滴定前盐酸的体积读数(mL)
滴定后盐酸的体积读数(mL)
2
20.00
2.20
20.30
3
20.00
1.50
19.40

(5)该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是_______。
(6)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度偏低的_______(填编号)。A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗
【答案】(1)酸式滴定管
(2)③
(3)22.00
(4)0.4500
(5)溶液由红色变为无色或红色变为浅红
(6)A

【详解】（1）根据A的仪器结构分析可知，A为酸式滴定管；
（2）①②中仪器为酸式滴定管，③④中仪器为碱式滴定管，排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的③，然后小心操作使尖嘴部分充满碱液；
（3）由图分析可知，第1次滴定前盐酸的体积为0.80mL，滴定后盐酸的体积为22.80mL，则第一次滴定消耗标准液；
（4）根据表格数据可知，2、3平均消耗盐酸的体积为18.00mL，则c(待测)；
（5）若该滴定实验用酚酞做指示剂，最后一滴盐酸滴入时，溶液从红色变无色(或者红色变为浅红色等)，且半分钟内不变色时说明到达滴定终点；
（6）A．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，导致待测液变少，消耗的标准液体积偏小，测定结果偏低，故A正确；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对待测液的物质的量没有影响，不影响滴定结果，故B错误；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故C错误；
D．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗，导致标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D错误。

三、原理综合题
18．我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的相关转化对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。
Ⅰ.已知：①
②
(1)  _______。
Ⅱ.目前工业上有一种方法可以利用生产燃料甲醇，发生的反应为：。在800℃时，向体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(2)0～3min时间段内，的平均反应速率为_______。
(3)反应达到平衡时，该反应的平衡常数_______；的转化率为_______。
(4)若在上述平衡体系中再充入和(保持温度不变)，则此平衡将_______移动(填“向正反应方向”、“不”、“向逆反应方向”)。
(5)若将温度升高到1000℃，测得反应平衡常数为1，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。
【答案】(1)
(2)0.5
(3)     或5.33     75%
(4)向正反应方向
(5)<

【详解】（1）已知：①；②；根据盖斯定律可知，-①-2②即可得到 。
（2）由图中数据可知，，由方程式可知，v(H2)=3(CO2)= 0.5。
（3）由图可知，10min时反应达到平衡，此时c(CO2)=0.25mol/L，c(CH3OH)=0.75mol/L，c(H2)=3mol/L-2.25mol/L=0.75 mol/L，c(H2O)=0.75mol/L，，的转化率为=75%。
（4）若在上述平衡体系中再充入和(保持温度不变)，此时，平衡向正反应方向。
（5）升高温度，平衡常数变小，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，故。

四、填空题
19．某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，如图所示，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲装置中通入氧气的电极是_______极(填“正”或“负”)，丙装置中精铜电极发生的电极反应式为_______。
(2)乙装置中电解的总反应的离子方程式为_______，阳极产物为_______。
(3)如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)丙装置中精铜电极的质量增加了6.4g，则甲装置中消耗的的质量为_______g，乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下体积为_______L。
【答案】(1)     正    
(2)         
(3)减小
(4)     0.4     2.24

【分析】结合题意和图可知甲为碱性甲烷燃料电池，通入氧气的电极为正极，通入甲烷的电极为负极；乙为氯碱工业原理，Fe电极为阴极，C电极为阳极；丙为电解精炼Cu装置，粗铜为阳极，精铜为阴极。
【详解】（1）燃料电池中通入氧气的一极为正极；丙装置中精铜电极为阴极，电极反应式为；
（2）乙装置为电解饱和食盐水，阴极上氢离子得电子，生成氢气和氢氧根离子，阳极上氯离子失电子，生成氯气，总离子方程式为；阳极产物为氯气；
（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上Zn、Cu失电子生成相应的金属离子，电极反应式为，，而Ag成为阳极泥，阴极上发生：Cu2++2e-=Cu，根据得失电子守恒，硫酸铜溶液浓度将减小；
（4）丙装置中精铜电极为阴极：Cu2++2e-=Cu，如果质量增加了6.4g，说明转移电子0.2mol，则甲装置中消耗的的物质的量为×0.2mol=0.025mol，质量为0.025mol×16g/mol=0.4g；乙装置中铁极上发生：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，则生成的氢气物质的量为0.1mol，在标准状况下体积为2.24L。

五、实验题
20．某实验小组用溶液和硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ.配制溶液
(1)若实验中需要配制溶液，则需要称量NaOH固体_______g。
(2)从图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：_______。
名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒
仪器






序号
a
b
c
d
e
f

Ⅱ.中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

(3)仪器a的名称为_______，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是_______。
(4)取溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：
            温度
实验次数
起始温度/℃
终止温度/℃
温度差平均值()/℃

NaOH
平均值
_______
1
26.2
26.0
26.1
30.1
2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4

②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热_______(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与有偏差，产生偏差的原因可能是_______(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.配制溶液时俯视刻度线读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
【答案】(1)5.0g
(2)abe
(3)     环形玻璃搅拌棒     量筒
(4)     4.0          ac

【详解】（1）需要称量NaOH固体m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g。
（2）氢氧化钠要在称量瓶或者小烧杯中称量，称量固体氢氧化钠所用的仪器有天平、烧杯和药匙，故选abe。
（3）仪器a的名称为环形玻璃搅拌棒，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器是量筒。
（4）①四次实验数据分别为4℃、6.1℃、3.9℃、4.1℃，第二次数据与其他数据相差较大，说明是错误数据，只能取另外三次数据的平均值，即表中空白处的数据为：4.0。
②近似认为溶液和硫酸溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容。则中和热
③上述实验数值结果与相比偏小，
a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；
b．配制溶液时俯视刻度线读数，会导致配置氢氧化钠溶液的浓度偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，会导致热量散失，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；
d．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故d错误；
故选ac。