2022-2023学年贵州省黔东南州凯里市第一中学高二上学期期中考试化学试题含答案

  秘密★考试结束前

凯里一中 2022—2023 学年度第一学期期中考试

高二化学试卷

注意事项：

1. 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3. 考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项最符合题意）

1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献，下列过程主要是利用化学反应中能量变化的是

A B C D

九章量子计算机 打磨磁石制司南 神舟十四载人飞船发射 粮食酿醋

2．下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是

A．火力发电 B．风力发电 C．潮汐能发电 D．太阳能发电

3．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是

A．塑料制品中添加抑制剂 B．在食品中添加适量防腐剂

C．在糕点包装内放置小包除氧剂 D．工业上燃烧硫铁矿制取 SO2 时，先将矿石粉碎

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4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A B C D

开启啤酒瓶后，瓶中 实验室制取乙酸乙酯时， 加压后颜色变深 实验室用饱和食盐水除

马上泛起大量泡沫 将乙酸乙酯不断蒸出 去氯气中的氯化氢气体

5．25℃和 1.01×105Pa 时，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；ΔH= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是

A．是吸热反应 B．是放热反应

C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于焓效应

6．接触法制硫酸，接触室中的反应如下：2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g） ΔH＜0，SO2 的平衡转

化率与压强、温度的关系如下表所示：

平衡时 SO2 的转化率

温度

1×105 Pa 1×106 Pa 5×106Pa 1×107Pa

450℃ 97.5% 99.2% 99.6% 99.7%

550℃ 85.6% 94.9% 97.7% 98.3%

在实际生产中，下列条件最适宜的是

A．温度 450℃、压强 1×105 Pa B．温度 550℃、压强 5×106 Pa

C．温度 550℃、压强 1×105 Pa D．温度 450℃、压强 1×107 Pa

7．下列电离方程式中，正确的是

A．H2CO3   2H++CO32- B．NaHCO3=Na++H++CO32-

C．CH3COOH  CH3COO-+H+ D．HClO=H++Cl-+O2-

8．中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如

图所示。下列说法不．正．确．的是

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A．过程 I，若分解 2 mol H2O(g)，估算要吸收 926 kJ 的能量

B．过程 II 放出能量

C．III 发生的反应：2H2O2=2H2O+O2↑

光

D．过程的总反应：2H2OO 22H2↑+O2↑

催化剂



9．氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g)＋5O2(g)  4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH<0，若其他条件不变，

则下列图像正确的是

A B C D

10．已知常见几种燃料的燃烧热数据图下表

燃料 一氧化碳 甲烷 异辛烷(C8H18) 乙醇

-283.0 -891.0 -5461.0 -1366.8 ΔH

kJ·mol−1 kJ·mol−1 kJ·mol−1 kJ·mol−1

使用上述燃料最能体现“低碳经济”理念的是

A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇

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二、选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有一个或 2 个选项符合题意）

11．25℃时，0.1mol/L 稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标 y 可以是

y

A．醋酸的电离平衡常数

B．溶液的导电能力

C．醋酸的电离程度

加 水 D．溶液的 pH

12．丙酮的碘代反应CH3COCH3  I2 CH3COCH2I  HI 的速率方程为 v=kcm CH COCH cn I ，其

3 3 2

的瞬时速率如表所示。

c（CH3COCH3）/mol·L-1 c（I2）/mol·L-1 v/10-3/mol· L-1· min-1

0.25 0.050 1.4

0.50 0.050 2.8

1.00 0.050 5.6

0.50 0.050 2.8

下列说法正确的是

A．速率方程中的 m=1、n=1 B．该反应的速率常数 k=2.8103 min1

C．增大 I2 的浓度，反应的瞬时速率加快 D．该反应的半衰期为 125 min

13．已知：Ag2Bg  3C g  H  0 ，向一恒温恒容的密闭容器中充入 1 mol A 和 3 mol B 发生反应，

t1 时达到平衡状态 I，在 t2 时改变某一条件，t3 时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是

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A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2 时改变的条件：向容器中加入 C

C．平衡时 A 的体积分数 ：(II)  (I)

D．平衡常数 K： K(II)  K(I)

14．某温度下，在 1 L 恒容密闭容器中 2.0 mol X 发生反应 2X(s)  Y(g)+2Z(g) ，有关数据如下：

molL-1 min-1 时间段/ min 产物 Z 的平均生成速率/

0～2 0.20

0～4 0.15

0～6 0.10

下列说法错误的是

A．1 min 时，Z 的浓度大于 0.20 mol/L

B．2 min 时，加入 0.20 mol Z，此时 v 正（Z）< v 逆（Z）

C．3 min 时，Y 的体积分数约为 33.3%

D．5 min 时，X 的物质的量为 1.4 mol

三、实验题

15．（14 分）结合探究影响化学平衡移动的因素实验。填写下列空白：

（1）往 2 ml 0.1 mol/L K2Cr2O7 溶液中加入 5 滴 6 mol/L NaOH 溶液，实验现象为 ；原

因是 K2Cr2O7 溶液中存在平衡体系：_______________（用离子方程式表示）；该平衡常数的表达式为

_______________。

（2）取少量 CuCl2 溶液于一支试管中，加热。现象为： 。这表明 CuCl2

溶液存在的平衡体系： （用离子方程式表示）。



（3）利用现代手持技术可以探究压强对 2NO2 (g) N2O4 (g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准



压强条件下，往针筒中充人一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时刻迅速移动

活塞后并保持活塞位置不变，传感器测定出针筒内气体压强变化如图所示。

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B、E 两点对应的正反应速率大小为 vB____vE (请填“>”、“<”或“=”)，E、F、G、H 四点时对应气体的平均

相对分子质量最大的点为_________。

四、填空题

16．（12 分）某一元弱酸(用 HA 表示)在水中的电离方程式是：HAH++A-，回答下列问题：

（1）适当加热溶液，以上平衡将向_______(填“左”、“右”)移动。

（2）向溶液中加入适量 NaA 固体，以上平衡将向_______(填“左”、“右”)移动。

（3）若向溶液中加入适量 NaCl 溶液，以上平衡将向_______(填“左”、“右”、或“不”)移动，溶液 pH 将

_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，c(HA)/c(A-)的比值_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在 25℃下，将 a mol•L-1 的氨水与 0.01 mol•L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH 4  )=c(Cl-)，

则溶液呈中性，用含 a 的代数式表示 NH3•H2O 的电离常数 Kb=_______。

17．（14 分）

在一定条件下，向容积为 2 L 的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 2 mol H2O(g)，

CH3OH(g)+H2O(g)   CO2(g)+3H2(g) △H=+49.4 kJ/mol。实验测得：5min 达到平衡状态时，吸收热量

24.7 kJ。则

（1）用 CH3OH(g)表示 5min 内的反应速率___________。

（2）该条件下反应到达平衡时，CH3OH 的转化率为___________，混合气体的压强是反应前的___________

倍。

（3）该条件下判断该反应达平衡状态的依据是(填序号)___________。

a．v 正(CH3OH)=v 逆(CO2) b．混合气体的密度不变

c．c(CH3OH)=c(H2O) d．混合气体的总物质的量不变

（4）将体积压缩为原来的一半，下列描述正确的是（ ）

a．正反应速率减小，逆反应速率增大 b．正反应速率增大，逆反应速率增大

c．正反应速率小于逆反应速率 d．c(CO2)减小

（5）达到平衡后，在相同条件下，再向容器中充入 1 molH2O(g)和 1 molCO2(g)，化学平衡_________移动

（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（6）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂 N2O4 反应生成 N2 和水蒸气。

已知：① N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) ΔH1= -195.0 kJ/mol

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②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2= -534.2 kJ/mol

写出肼和 N2O4 反应的热化学方程式___________。

18．（14 分）固氮一直是科学家致力研究的重要课题，工业固氮合成氨是人类科学技术的一项重大突破，

目前已有三位科学家研究合成氨而获得诺贝尔奖，其反应为：

N (g)+3H (g) 2NH (g)ΔH=-92.4kJ mol ΔS=-200J K mo l 。回答下列问题：

 -1 -1 -1
2 2 3

（1）计算合成氨反应在常温下能否自发？写出简要计算过程： 。

（2）有关热力学数据如下：

反应 大气固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工业固氮 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

   

温度/℃ 25 2000 25 350 400 450

平衡常数 K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.504 0.152

常温下，大气固氮的倾向_______工业固氮(填“大于”或“小于”)。

（3）T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入 N2 和 H2。下图为不同投料比[n(H2)/n(N2)]时某反应物 X

的平衡转化率变化曲线。

①反应物 X 是_______(填“N2”或“H2”)。

②判断依据是_______________________________________________。

（4）进料体积比 V(N2):V(H2)=1∶3 时，平衡气体中 NH3 的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所

示：

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①该反应的平衡常数 K(a)___________K(b)(填“＜”、“=”或“＞”)。

②500℃、压强为 5P0 时，H2 的转化率为： (保留三位有效数字)，Kp=___________[Kp 为平

衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]。

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凯里一中 2022——2023 学年度第一学期半期考试

化学参考答案

一、选择题（本题共 10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个选项最符合题意）

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 C A D C D A C C D B

二、选择题（本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分，每小题有一个或 2 个选项符合题意）

题号 11 12 13 14

答案 B B BC B

三、实验题(每空 2 分)

15.(1)溶液由橙色变为黄色 Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K=c2(CrO42-)·c2(H+)/c(Cr2O72-)

(2)溶液由蓝色变为黄色（绿色） [Cu(H2O)4]2++4Cl- [CuCl4]2-+4H2O

(3)> H

四、填空题

16.（每空 2 分）

(1)右 （2）左 （3）右 增大 减小

（4）10-9/（a-0.01）

17.（每空 2 分）

（1）0.05 mol/（L·min） （2）50% 4/3（1.33） （3）ad （4）bc

（5）2N2H4(l)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH2= -873.4 kJ/mol

18.（每空 2 分）

（1）能自发 ∆G=∆H-T∆S=[-92.4-298·(-0.2)] kJ/mol=-32.8kJ/mol<0,故常温能自发

（2）小于

（3）

1

① N2 ② X 的转化率随横坐标 增大而增大 n(H2)/n(N2)越大有利于 N2 转化

（4）

① < ② 33.3% 1/(27p02)

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