贵州省凯里市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试卷（Word版含解析）

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秘密★考试结束前
凯里名校2022—2023 学年度第一学期期末考试 高二化学试卷
注意事项：
1. 答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答选择题时，选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3. 考试结束后，将答题卡交回。考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Cu:64


一、选择题 (本大题共 16 道小题 ，每小题 3 分 ，共 48 分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合
题目要求的 ，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列反应属于放热反应的是
A. 煅烧石灰石制生石灰 B. 煤的气化制水煤气
B. Ba(OH)2 · 8H20 与 NH4Cl 反应 D. H2SO4 与 NaOH 的中和反应
2. 已知 1mol C2H4 (g) 与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l),放出 1411.0kJ 的热量，下列能正确表示 C2H4 燃烧热热化学方程式的是
A. C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(l) △H= －1411.0 kJ/mol
B. C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(g) △H= + 1411.0 kJ/mol
C. C2H4(g) + 2O2(g) = 2CO(g) + 2H2O(l) △H= －1411.0 kJ/mol
D. C2H4(g) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 2H2O(g) △H= + 1411.0 kJ/mol
3. 下列对化学反应速率增大原因的分析正确的是
A. 升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B. 向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C. 对于有气体参加的化学反应，减小压强使容器容积增大
D. 加入适宜的催化剂，升高反应活化能
4. M 一N+Q 这是一放热的可逆反应，正反应的活化能为 Ea ，逆反应的活化能为 Eb ，则下列活化能大
小关系表述正确的是
A. Ea > Eb B. Ea = 1/ Eb C. Ea = Eb D. Ea < Eb

5. 在一密闭容器中，充入 1mol N2 和 3mol H2 混合气体，在一定条件下发生如下反应: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ，下列有关说法正确的是
A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
B. 当符合 3v 正(N2)=v 正(H2)时，反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，单位时间消耗 a mol N2 ，同时生成 3a mol H2
D. 当 N2 、H2 、NH3 的分子数比为 1 ：3 ：2 ，反应达到平衡状态
6. 乙烷脱氢制得乙烯：C2H6(g) = C2H4 (g) + H2(g) △H> 0 ，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。
下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是
A. 升高温度
B. 缩小容器体积
C. 分离出部分乙烯
D. 恒容条件下通入氦气
7. 已知△G= △H － T×△S (设 △H、 △S 不随温度变化) ，当 △G < 0 时反应能自发进行。反应 2H2 O (g) 一一O2 (g)+ 2H2 (g) △H> 0 的自发情况是
A. 高温下能自发进行
B. 任意温度下都不能自发进行
C. 低温下能自发进行
D. 任意温度下都能自发进行
．．．
8. 下列关于电解质及其导电能力的说法中不正确的是
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解质；②氨溶于水得到的溶液能导电，所以氨水是电解
质；③固态的共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的 离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A. ①④ B. ①④⑤ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
9. 下列盐溶液在常温下 pH 大于 7 的是
A. NaCl B. NaHSO4 C. KHCO3 D. NH4NO3
10. 下列说法中正确的是
A. 在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B. 常温下，将 1mL1×10－6mol ·L－1 盐酸稀释至 1000 mL ，所得溶液的 pH 为 9
C. 常温下，当水电离出的 c(H+)为 1×10－ 12mol ·L－1 ，此时溶液的 pH 可能为 2 或 12
D. 常温下，将 aL pH=3 盐酸溶液与 bL pH= 11 的氢氧化钠溶液混合后所得溶液 pH=4， 则 a ：b = 9 ：11

11. 25℃时，MnCO3 和CaCO3 的沉淀溶解平衡曲线如图(M2+ 代表Mn2+ 或Ca2+ )所示。下列说法不正确的是


A. a 点可表示CaCO3 的饱和溶液

B. c 点可表示CaCO3 的过饱和溶液，达新平衡时可到达b 点

C. d 点时溶液中存在c(Mn2+ ) .c(CO3(2) ) = 1.6 10 11 (忽略单位)
D. 由图可知：同温下 Ksp(MnCO3) 12. NO 是汽车尾气中的主要污染物之一，通过NO 传感器可监测NO 的含量，其工作原理如图所示。下列
说法正确的是



A. Pt 电极作负极，NiO 电极作正极
B. Pt 电极上发生的是氧化反应
C. 电子由 Pt 电极流向NiO 电极
D. NiO 电极的电极反应式为NO+O 2 2e =NO 2
．．．
13.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是
A. 钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B. 镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C. 将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护
D. 将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

14. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

选项
实验操作
实验目的

A
用pH 试纸测定同温度同浓度NaClO 溶液和CH3COONa 溶液的 pH: pH(NaClO) > pH(CH3COONa)

酸性：CH3COOH > HClO

B
将 FeCl3 固体溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后 在试剂瓶中加入少量的铁粉
配制 FeCl3 溶液

C
将两个相同的 NO2 球分别放入热水和冰水里，热水中的
NO2 球红棕色加深，冰水中的变浅
2NO2 = N2O4 的△H< 0

D
向 10mL 0. 1mol/L AgNO3 溶液中先滴入 5 滴 0. 1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴入 5 滴 0. 1mol/L 的 NaBr 溶液
证明：
Ksp(AgCl) > Ksp(AgBr)
A. A B. B C. C D. D
15. 向一恒容密闭容器中充人 A 、B 、C 三种气体，在一定条件下发生反应，各物质的物质的量浓度随时间 的变化如图 a 所示。若从 t1 时刻开始，每个时刻只改变一个且不重复的条件，物质 C 的正、逆反应速率随
时间变化如图b 。下列说法正确的是

A. 图 a 中，O 至 t1 内，v(A) = v(B)
B. 图 b 中，t1 时改变的条件可能是：加入催化剂
C. 图 a 中，可以判断该反应的化学方程式为： 3A(g) 一2B(g)+2C(g)
D. 图 b 中，t4 时改变的条件可能是：降低反应温度
16. H2A 为二元酸，其电离过程为：H2A = H＋+HA－ ， HA－ = H＋+A2 － 。常温时，向 20mL 0. 1mol/L H2A 水溶液中逐滴滴加 0. 1mol/L NaOH 溶液，混合溶液中 H2A 、HA－和 A2－ 的物质的量分数(δ)随 pH 变化的关

系如图所示。下列说法正确的是

A. H2A 的 Kal 的数量级为 10－ 1
B. 当溶液中 c(H2A) = c(A2－)时，pH = 2.7
C. 曲线Ⅱ表示 A2－
D. 向 pH= 4.2 的溶液中继续滴加过量 NaOH 溶液，水的电离程度持续变大
二 、填空题 (4 道大题 ，共 52 分。 )
17. (每空 2 分，共 12 分) 滴定法是化学上常用的定量分析的方法，某化学兴趣小组用 0.5000 mol/L 的盐 酸滴定某未知浓度的 NaOH 溶液，图 1 是滴定操作示意图，图 2 是第 1 次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中
液面的位置。请回答下列问题：

图 1 图 2
(1) 仪器 A 的名称是___________________。
(2) 排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如下图所示操作中的__________ (填序号) ，然后小心操作使 尖嘴部分充满碱液。

(3) 第 1 次滴定消耗标准液____________mL。
(4) 已知每次滴定操作所取待测 NaOH 溶液的体积均为 20.00 mL．第 2 、3 次滴定数据如下表所示．通过 计算得待测 NaOH 溶液的浓度是________mol/L。

实验
编号
待测 NaOH 溶液的体积
(mL)
滴定前盐酸的体积读数
(mL)

滴定后盐酸的体积读数(mL)
2
20.00
2.20
20.30
3
20.00
1.50
19.40
(5) 该滴定实验用酚酞做指示剂，到达滴定终点的现象是__________________________。
(6) 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度偏低的_____________ (填编号) 。
A ．量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
B ．滴定前盛放 NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C ．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准盐酸溶液润洗


18. (每空 2 分，共 12 分) 我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO2 的相关转化
对解决环境问题、能源问题等有重要的意义。
I. 已知：①CO2(g) + 4H2(g) = CH4(g) + 2H2O(l) ΔH= -252.9 kJ/mol
②2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) ΔH= +571.6 kJ/mol
则 CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)的 ΔH = _______kJ/mol。
II. 目前工业上有一种方法可以利用 CO2 生产燃料甲醇，发生的反应为：
CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) 。在 800 ℃时，向体积为 1L 的密闭容器中，充入 1mol CO2 和 3mo1 H2 ，测得 CO2 和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

(1) 0~3min 时间段内，H2 的平均反应速率为 mol/ (L·min)。
(2) 反应达到平衡时，该反应的平衡常数 K= ；CO2 的转化率为 。
(3) 若在上述平衡体系中再充入 0.25mol H2 和 0.25 mol H2O(g)(保持温度不变) ，则此平 衡将 移动(填“向正反应方向” 、“不” 、“向逆反应方向”)。
(4) 若将温度升高到 1000 ℃,测得反应平衡常数为 1 ，则该反应的ΔH_____0(填“>”或“<”)。

19． (每空 2 分，共 14 分) 某兴趣小组设计了一个燃料电池，并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理， 如图所示，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1) 甲装置中通入氧气的电极是____极(填“正”或“负”) ，丙装置中精铜电极发生的电极反应式为

。
___________________
(2) 乙装置中电解的总反应的离子方程式为______________________________________________ ，阳极 产物为 。
(3) 如果粗铜中含有锌、银等杂质，反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度将_______(填“增大”、“减 小”或“不变”)。
(4) 丙装置中精铜电极的质量增加了 6.4 g ，则甲装置中消耗的 CH4 的质量为_______g ，乙装置中铁电极 上生成的气体在标准状况下体积为_______L。

20． (每空 2 分，共 14 分) 某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液
(1) 若实验中需要配制250 mL NaOH 溶液，则需要称量 NaOH 固体 g。
(2) 从图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是(填字母)： 。

名称
托盘天平(带砝码)
小烧杯
坩埚钳
玻璃棒
药匙
量筒


仪器












序号
a
b
c
d
e
f


Ⅱ ．中和热的测定：
测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。


(1) 仪器 a 的名称为 ，实验中还需要用到量取溶液体积的玻璃仪器 是 。
(2) 取 50mL NaOH 溶液和30mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如表。
①请填写表中的空白：

温度
实验
次数
起始温度 t1/℃

终止温度 t2/℃

温度差平均值(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
1
26.2
26.0
26. 1
30. 1

2
27.0
27.4
27.2
33.3
3
25.9
25.9
25.9
29.8
4
26.4
26.2
26.3
30.4
②近似认为 0.50mol/L NaOH 溶液和 0.50mol/L 硫酸溶液的密度都是 1g/cm3 ，中和后生成溶液的比热容 c = 4. 18 J/(g · ℃) 。则中和热△H= kJ/mol(保留一位小数)。
③上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是_______________(填字母)。
a ．实验装置保温、隔热效果差
b ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液时俯视刻度线读数
c ．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d ．用量筒量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数