贵州省贵阳市普通中学2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（解析版）

贵阳市普通中学2022-2023学年度第二学期期末监测试卷

高一化学

注意事项：

1.满分100分，考试用时90分钟。

2.请用2B铅笔将选择题的正确答案填涂在答题卡相应位置，用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案填写在试题的答题卡上。

供参考的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Cu-64

第1卷

一、选择题(16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项最符合题意，请将正确选项的序号填入答题卡相应的位置)。

1. 化学与生活密切相关，能促进科技进步与社会发展。下列说法不正确的是

A. 废旧报刊杂志属于可回收垃圾

B. 葡萄酒中添加适量以杀菌和抗氧化

C. 用天然气取代煤做燃料，能有效降低空气污染

D. 中国空间站所使用的太阳能电池主要成分为

【答案】D

【解析】

【详解】A．废旧报刊杂志可回收再利用，属于可回收垃圾，故A正确；

B．SO2具有还原性，能抑制细菌滋生，能与氧气反应，所以葡萄酒中添加适量SO2以杀菌和抗氧化，故B正确；

C．煤的燃烧会产生SO2等污染物，用天然气取代燃煤作燃料，可有效降低空气污染，故C正确；

D．中国空间站所使用的太阳能电池主要成分为Si，硅是良好的半导体材料，SiO2用于制造光纤，故D错误；

故选：D。

2. 下列化学用语正确的是

A. 乙烷分子的球棍模型：   B. 一氯甲烷的电子式： 

C. 乙烯的结构简式： D. 质量数为127的碘原子：

【答案】A

【解析】

【详解】A．乙烷的结构简式为CH3CH3，分子的球棍模型：，A正确；

B．一氯甲烷的电子式：，B错误；

C．乙烯的结构简式为CH2=CH2，C错误；

D．质量数为127的碘原子：，D错误；

答案选A。

3. 某华夫饼的配料表如图。下列说法正确的是

A. 食品添加剂必须用纯天然填物制造

B. 蛋白质、油脂均为天然高分子化合物

C. 胡萝卜素常用作着色剂，改善食品色泽

D. 油脂在酸性条件下水解可以制肥皂，故称量化反应

【答案】C

【解析】

【详解】A．很多食品添加剂是合成的，因此食品添加剂不一定用天然物质制造，故A错误；
B．油脂不属于高分子化合物，故B错误；
C．β-胡萝卜素可改善食品色泽，常用作着色剂，故C正确；
D．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸钠，为肥皂的主要成分，故D错误；
故选：C。

4. 铝热反应可用于野外焊接钢轨，实验室模拟装置如图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应的化学方程式为

B. 实验过程中有熔融铁珠生成，说明该反应放出大量的热

C 利用铝热反应可冶炼金属镁等高熔点金属

D. 工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应治炼生铁

【答案】C

【解析】

【详解】A．Al与氧化铁发生反应，故A正确；

B．实验过程中有熔融铁珠生成，铁熔化，说明该反应放出大量的热，故B正确；

C．铝具有强还原性，高温下，能还原某些金属氧化物，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属，镁是活泼的金属，通过电解法冶炼，故C错误；

D．碳具有还原性，工业上可用焦炭和铁的氧化物在高温下反应治炼生铁，故D正确；

故选：C。

5. 下列离子方程式书写正确的是

A. 铁与稀硝酸反应：

B. 用氢氟酸雕刻玻璃：

C. 铜和浓硫酸：

D. 氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应：

【答案】B

【解析】

【详解】A．铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水，得不到氢气，A错误；

B．用氢氟酸雕刻玻璃生成四氟化硅和水：，B正确；

C．浓硫酸不能拆开，铜和浓硫酸的离子方程式应该为：，C错误；

D．氯化铵与氢氧化钠稀溶液反应生成一水合氨：，D错误；

答案选B。

6. 有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是

A. a为正四面体形分子，b为平面形分子

B. a、c、d互为同系物

C. 若c中混有少量b，可用酸性高猛酸钾溶液除去

D. d的一氯代物有2种

【答案】C

【解析】

【详解】A．由图可知，a为甲烷、b为乙烯，C原子分别为sp3杂化、sp2杂化，则a为正四面体形分子，b为平面形分子，故A正确；
B．a为甲烷、c为乙烷、d为丁烷，均为烷烃，互为同系物，故B正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，故C错误；
D．d中只有甲基、亚甲基上的H原子，共2种H原子，则d的一氯代物有2种，故D正确；
故选：C。

7. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验装置或操作能达到目的的是

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

【详解】A．氨气极易溶于水，打开止水夹，挤压胶头滴管可引发喷泉，故A正确；

B．灼烧在坩埚中进行，不能选烧杯，故B错误；

C．图中应选浓硫酸作催化剂、吸水剂，且图中不能防止倒吸，故C错误；

D．常温下NO与氧气反应生成二氧化氮，不能选排空气法收集NO，应选排水法收集，故D错误；

故选：A。

8. 某同学用等浓度的稀硫酸按如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是

A. Ⅰ中铜片表面无明显现象，Ⅱ中铜片表面有气体产生

B. Ⅱ中电流方向为：导线

C. Ⅱ中正极电极反应式为：

D. 产生气泡的速率

【答案】C

【解析】

【详解】A．Ⅰ中没有形成闭合回路，不能构成原电池，Cu排在H之后，因此铜片表面无明显现象，Ⅱ可构成原电池，铜片作正极，氢离子得到电子生成氢气，故A正确；

B．Ⅱ中Zn作负极，Cu作正极，电流由正极经导线流向负极，即电流方向为：Cu→导线→Zn，故B正确；

C．Ⅱ中正极电极反应式为：2H++2e－＝H2↑，故C错误；

D．形成原电池可加快化学反应速率，因此产生气泡的速率：Ⅱ＞Ⅰ，故D正确；

故选：C。

9. 非金属单质A在一定条件下的转化关系如图，已知D为强酸，下列说法正确的是

A. 若过量，则A可直接一步转化为C

B. 若A在常温下为气体，则B属于酸性氧化物

C. 若A在常温下为固体，则C可使品红溶液褪色

D. 常温下可用铁制容器存放D浓溶液

【答案】D

【解析】

【分析】非金属单质A在可发生连续氧化反应，C为氧化物，C与水反应生成的D为强酸，可知若A为N2、B为NO、C为NO2、D为HNO3；若A为S、B为SO2、C为SO3、D为H2SO4，以此来解答。

【详解】A．若O2过量，氮气不能直接氧化生成二氧化氮，S不能直接氧化生成三氧化硫，则A不能直接一步转化为C，故A错误；

B．若A在常温下为气体，A为N2、B为NO，则B为不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，故B错误；

C．若A在常温下为固体，A为S、B为SO2、C为SO3，则C不能使品红溶液褪色，故C错误；

D．常温下Fe与浓硝酸或浓硫酸发生钝化，则可用铁制容器存放D的浓溶液，故D正确；

故选：D。

10. 下列反应过程中的能量变化与图相符的是

A. 氧化钙与水反应 B. 盐酸与氢氧化钠溶液反应

C. 碳与氧气在加热条件下反应 D. 碳酸氢钠与稀盐酸反应

【答案】D

【解析】

【分析】根据图像可知反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，据此解答。

【详解】A．氧化钙与水反应属于放热反应，A不符合；

B．盐酸与氢氧化钠溶液反应属于放热反应，B不符合；

C．碳与氧气在加热条件下反应属于放热反应，C不符合；

D．碳酸氢钠与稀盐酸反应属于吸热反应，D符合；

答案选D。

11. 已知在密闭容器中进行反应，半分钟后，水蒸气的物质的是增加了，则此时间内用的浓度变化表示的化学反应速率为

A.  B.

C.  D.

【答案】B

【解析】

【详解】，根据反应速率之比等于化学计量数之比， v(NH3)：v(H2O)=4：6，则v(NH3)=0.002mol⋅L-1⋅s-1，故选：B。

12. 设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 羟基含有的电子数为

B. 乙烯中所含极性共价键的数目为

C. 标准状况下，中含有的氧原子数为

D. 一定条件下，与足量反应，生成的分子数为

【答案】A

【解析】

【详解】A．羟基含有的电子数是9，羟基含有的电子数为，A正确；

B．乙烯的物质的量是1mol，其中所含极性共价键的数目为，B错误；

C．标准状况下三氧化硫是固体，中含有的氧原子数不是，C错误；

D．合成氨反应是可逆反应，一定条件下，与足量反应，生成的分子数小于，D错误；

答案选A。

13. 一定条件下的密闭容器中进行反应：。下列说法能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A.  B. 、、的浓度均不再变化

C. 、、的浓度相等 D. 正、逆反应速率相等且等于等

【答案】B

【解析】

【详解】A．反应达到平衡时正逆反应速率相等，不同物质的速率与系数成正比，则才能说明该反应达到化学平衡状态，故A错误；
B．各组分的浓度均不再变化，反应达到反应限度，能说明反应达到平衡，故B正确；
C．、、的浓度与起始加入量和反应转化量有关，达到平衡时各物质浓度不一定相等，故C错误；
D．化学平衡时动态平衡，到平衡后反应仍在进行，则正、逆反应速率相等且不等于等，故D错误；
故选：B。

14. 天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其单体异戊二烯的结构简式为，下列叙述不正确的是

A. 聚异戊二烯为高分子化合物 B. 异戊二烯分子中所有原子共平面

C. 异戊二烯可与发生加成反应 D. 硫化橡胶加入炭黑后可提高轮胎的耐磨性

【答案】B

【解析】

【详解】A．聚异戊二烯的相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，故A正确；

B．异戊二烯分子中含甲基，甲基上C原子为sp3杂化，所有原子不能共面，故B错误；

C．异戊二烯分子中含碳碳双键，可与H2发生加成反应，故C正确；

D．硫化橡胶加入炭黑提高性能，提高轮胎的耐磨性，故D正确；

故选：B。

15. 坚持绿色发展，建设美丽中国，是实现中华民族伟大复兴中国梦的重要内容。下列做法不符合绿色化学理念的是

A. 合理施用农药和化肥，提高桹食产量

B. 用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料

C. 将废弃电池作深埋处理，减少重金属对环境的污染

D. 制备环氧乙烷：

【答案】C

【解析】

【详解】A．合理施用农药和化肥，提高粮食产量，减少环境污染，故A正确；

B．用易降解的聚乳酸塑料代替传统塑料，可以减少白色污染，故B正确；

C．将废弃电池作深埋处理，不能减少重金属对环境的污染，故C错误；

D．制备环氧乙烷的反应为化合反应，原子利用率为100%，符合律师化学的理念，故D正确，

故选：C。

16. 中国北斗卫星导航系统中所用芯片主要成分是高纯硅，工业制备高纯硅的路线之一为：

下列说法不正确的是

A. 气体X为

B. 反应②的化学方程式为

C. 流程中、均可循环利用

D. 自然界中硅主要以游离态形式存在

【答案】D

【解析】

【分析】二氧化硅高温下和焦炭反应生成CO，同时得到粗硅，粗硅和氯化氢加热条件下反应生成氢气和三氯硅烷，三氯硅烷和氢气在高温下反应生成氯化氢和硅，据此解答。

【详解】A．反应①为粗硅的制取：SiO2+2CSi+2CO，则气体X为CO，故A正确；

B．反应②是粗硅与HCl反应生成SiHCl3和H2，化学方程式为，故B正确；

C．由流程图可知，H2、HCl既是反应物，又是生成物，则H2、HCl均可循环利用，故C正确；

D．自然界中没有游离态的硅，硅主要以化合态的形式存在，故D错误；

故选：D。

第11卷

二、非选择题，共52分。

17. 现有下列各组物质：①和、②和、③和、④和、⑤和、⑥和、⑦和、⑧淀粉和纤维素

回答下列问题：

（1）属于同系物的是___________；属于同分异构体的是___________(填序号，下同)。

（2）相同条件下，熔沸点___________(填“”或“”)。

（3）发生加聚反应所得产物的结构简式为___________

（4）与反应的化学方程式为___________。

【答案】（1）    ①. ④⑦    ②. ⑤⑥   

（2）   

（3）    （4）

【解析】

【小问1详解】

同系物指结构相似，分子中相差一个或若干个CH2的有机物，同分异构体指分子式相同、结构不同的化合物，因此属于同系物的是④⑦；属于同分异构体的是⑤⑥，故答案为：④⑦；⑤⑥；

【小问2详解】

烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高，因此CH3CH2CH3的熔沸点小于CH3（CH2）3CH3，故答案为：＜；

【小问3详解】

CH2=CH-CH3发生加聚反应所得产物的结构简式为；

【小问4详解】

CH3CH2OH与CH3COOH反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：。

18. 研究化学反应与能量变化，能使其更好地为生产和生活服务，如的资源化利用能有效助力碳达峰、碳中和。

已知催化加氢可合成甲醇，反应方程式为：。

回答下列问题：

（1）由图1可知每生成放出的热量为___________。(用含、的代数式表示)

（2）一定条件下，向体积为的密闭容器中充入和，发生上述反应，测得和的浓度随时间变化如图2所示。

①平衡时的转化率为___________。

②下列说法正确的是___________。

a．增大压强能加快该反应速率

b．的浓度大小会影响该反应速率的快慢

c．降低温度将减慢该反应速率

d．加入过量的，可使的转化率达100%

（3）贵阳市目前拥有近两万辆甲醇汽年。甲醇即可以直接作为燃料提供动力，也可以设计成甲醇燃料电池，具有理论能量效率高的优点。某甲醇燃料电池工作原理如图3所示：

①电解质溶液中向___________极移动(填“a”或“b”)。

②b极的电极反应式为___________。

③每消耗标准状况下，电路中转移___________电子。

【答案】（1）   

（2）    ①. 75%    ②.    

（3）    ①. b    ②.     ③. 2

【解析】

【小问1详解】

反应物总能量高于生成物总能量，属于吸热反应，因此由图1可知每生成放出的热量为（）kJ。

【小问2详解】

①平衡时消耗二氧化碳的物质的量是2mol－0.5mol＝1.5mol，的转化率为×100%＝75%。

②a．增大压强，浓度增大，能加快该反应速率，a正确；

b．二氧化碳是反应物，的浓度大小会影响该反应速率的快慢，b正确；

c．降低温度能减慢该反应速率，c正确；

d．加入过量的，由于是可逆反应，所以不可使的转化率达100%，d错误；

答案选abc。

【小问3详解】

①电极a通入甲醇，甲醇失去电子，电极a是负极，电极b是正极，因此电解质溶液中向b极移动。

②b极氧气得到电子，溶液显酸性，电极反应式为。

③标准状况下的物质的量是0.5mol，得到2mol电子，电路中转移电子。

19. 以钛铁矿(主要成分，钛酸亚铁)为主要原料制备绿矾和二氧化钛的生产工艺如下图。已知：。

回答下列问题：

（1）中的化合价为___________，加硫酸时将钛铁矿粉碎的目的是___________。

（2）若在实验室中进行操作①，所使用的玻璃仪器有烧杯、___________、___________。

（3）检验绿矾中的方法为___________。

（4）流程中可循环利用的物质是___________。

【答案】（1）    ①.     ②. 增大接触面积，加快溶解速率   

（2）    ① 漏斗    ②. 玻璃棒   

（3）取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有   

（4）硫酸

【解析】

【分析】将钛铁矿粉碎利用硫酸溶解，所得溶液中加入铁粉反应过量的硫酸；过滤所得溶液1冷却结晶得到绿矾，溶液2加水稀释然后加热得到钛酸和硫酸，钛酸煅烧得到二氧化钛，以此答题。

【小问1详解】

FeTiO3中Fe的化合价为+2，O的化合价为-2，根据元素化合价代数和为0可得，Ti的化合价为+4；将钛铁矿粉碎有利于增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：+4；增大反应物的接触面积，加快反应速率；

【小问2详解】

操作①是过滤操作，过滤所使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；

【小问3详解】

检验Fe2+的试剂可以是KSCN溶液和新制氯水，操作方法为：取少许样品，加蒸馏水溶解，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，出现红色，则有Fe2+；

【小问4详解】

由工艺流程图可知，硫酸既是反应物，又是生成物，则反应可循环利用的物质是硫酸，故答案为：硫酸。

20. 海洋是地球上最大的资源宝库，海水淡化及海水资源的综合利用具有重要意义。回答下列问题：

（1）用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是___________(填“a”或“b”)。

（2）海水提溴技术涉及反应：

是利用了的___________(填“氧化性”或“还原性”)。

（3）粗盐中常含有、、等杂质离子，正确的除杂操作顺序为___________

①加入稍过量的溶液；②加入稍过量的溶液；③加入适量的稀盐酸；④加入稍过量的溶液；⑤过滤。

A. ④①②③⑤ B. ②①④⑤③ C. ①②⑤③④ D. ①④②⑤③

（4）用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，该反应为___________；检验溶液中是否含有残留的方法是___________。

【答案】（1）a    （2）氧化性    （3）D   

（4）    ①.     ②. 焰色试验

【解析】

【小问1详解】

蒸馏时为了增强冷凝效果，冷却水的流向与气体的流向相反，即用蒸馏法将海水淡化的装置如图，冷凝管的进水口是a，故答案为：a；

【小问2详解】

反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中SO2为还原剂，Br2为氧化剂，体现氧化性，故是利用了Br2的氧化性，故答案为：氧化性；

【小问3详解】

粗盐中常含有、、等杂质离子，粗盐提纯过程中加入试剂的顺序需保证两个原则即Na2CO3在BaCl2之后加入，以保证能够除去过量的Ba2+，过滤之后在加入稀盐酸，以除去碳酸根和OH-，故正确的除杂操作顺序只有D符合要求，故答案为：D；

【小问4详解】

用电解熔融氯化镁的方法可制取镁，则该反应为，检验溶液中是否含有残留的方法是焰色试验，故答案为：；焰色试验。

21. 石墨烯铜是石墨烯和铜的新型复合材料，在保证高导电率的同时，其抗拉强度和耐磨性能都得到了提高，具有作为超高导电材料的巨大潜力。某化学兴趣小组用如下装置测定石墨烯铜中碳的含量(假设铜、碳以外的成分不与浓硫酸反应)。

（1）仪器A的名称为___________。B中碳与浓硫酸反应的化学方程式是___________。

（2）C的作用是吸收，可盛放足量的___________(填序号)。

①氢氧化钠溶液        ②酸性高锰酸钾溶液③饱和碳酸氢钠溶液        ④饱和食盐水

（3）D中盛放的试剂是浓硫酸，若撤去D装置，则实验测定的结果___________(填“偏高”“编低”或“无影响”)。

（4）的作用是___________

（5）反应结束后，要向装置内通一段时间，目的是___________

（6）若样品的质量在为，实验结束后U形管增重，则样品中碳的质量分数为___________。

【答案】（1）    ① 分液漏斗    ②.    

（2）②    （3）偏高   

（4）防止空气中和进入E装置   

（5）将装置内残留的全部赶到装置E中被充分吸收   

（6）

【解析】

【分析】由实验目的和实验仪器可知：Cu、C和浓硫酸反应生成CO2、SO2，足量的酸性高锰酸钾吸收SO2，装置D干操气体，E吸收CO2，F防止空气中的二氧化碳或水蒸气进入E，干扰实验，据此解答。

【小问1详解】

根据仪器构造可知仪器A的名称为分液漏斗。B中碳与浓硫酸反应的化学方程式是。

【小问2详解】

①氢氧化钠溶液也能吸收二氧化碳，①不选；

②酸性高锰酸钾溶液你吸收二氧化硫，②选；

③饱和碳酸氢钠溶液与二氧化硫反应生成二氧化碳，干扰实验，③不选；

④饱和食盐水吸收二氧化硫的效果差，且也能溶解二氧化碳，④不选；

答案选②。

【小问3详解】

D中盛放的试剂是浓硫酸，干燥二氧化碳，若撤去D装置，导致二氧化碳的质量增加，则实验测定的结果偏高。

【小问4详解】

由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，的作用是防止空气中和进入E装置；

【小问5详解】

由于装置中含有残留的气体，所以反应结束后，要向装置内通一段时间，目的是将装置内残留的全部赶到装置E中被充分吸收；

【小问6详解】

若样品的质量在为，实验结束后U形管增重，即生成二氧化碳的质量是bg，则样品中碳的质量分数为。