2023届高考化学二轮复习微主题热练1物质的结构化学用语作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练1物质的结构化学用语作业含答案，共8页。试卷主要包含了 基态氮原子的电子排布图， 硫的化合物种类繁多等内容，欢迎下载使用。

(2)Sc基态核外电子排布式为______________________________________。
(3)Cr基态核外电子排布式为_______________________________________。
(4)Ti2＋基态价电子排布式为____________________________________。
(5)Ni2＋基态核外电子排布式为__________________________________。
2. (1)基态氮原子的电子排布图：__________________________________；
(2)硫原子的价电子轨道表示式：____________________________________；
(3)磷原子的核外电子排布式为________，价电子排布式为________，价电子排布图为______________。
(4)基态铁原子的价电子排布图：_________________________________。
3. (1)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
(2)H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为________________。
4. (1)甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因__________________________。
(2)乙二胺(H2CH2CH2NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_________________________________。
(3)化合物A ()能与水以任意比例互溶，这是因为________________________。
(4)1 ml物质B()中所含σ键的物质的量为________ml。
(5)C2H2分子中σ键与π键数目之比为________。
(6)1 ml草酸(HOOCCOOH)分子中含有σ键的数目为______________。
(7)Ni2＋与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2＋。
①从重叠方式来看，丁二酮肟分子中碳碳之间的共价键类型是________键，碳氮之间的共价键类型是________，1 ml丁二酮肟分子中含有σ键的数目为________ml。
②丁二酮肟镍分子中氮镍之间形成的化学键是________，氧氢之间的作用力除共价键外还存在________。
5. (2022·连云港二模)反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是( )
A. NO和NO2都属于酸性氧化物
B. N的价层电子排布图为
C. NaOH的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)H
D. NaNO2中存在离子键和共价键
6. (2022·苏锡常镇二模)利用反应4NH3＋COCl2===CO(NH2)2＋2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是( )
A. 中子数为10的氧原子表示为eq \\al(10, )8O
B. NH3的电子式为
C. COCl2是极性分子
D. CO(NH2)2含离子键和共价键
7. (2022·苏北、苏中七市三模)通过反应SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up13(1 100 ℃))Si＋3HCl可获取晶体硅。下列说法正确的是( )
A. Si原子的结构示意图为
B. SiHCl3的电子式为
C. 该反应属于置换反应
D. HCl属于离子化合物
8. (2022·江苏七市二模)硫的化合物种类繁多。利用H2S废气制取单质硫的常见途径：①用O2将部分H2S氧化为SO2，SO2与剩余H2S反应得到硫单质，总反应为2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＜0；②用ZnO与H2S反应生成ZnS，再用Fe2(SO4)3溶液浸取ZnS得到单质硫。下列有关H2S、SO2、SOeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,4)的说法正确的是( )
A. H2S的稳定性比H2O的强
B. SO2与H2S的反应体现SO2的还原性
C. SOeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
D. SOeq \\al(2－,4)中S原子轨道杂化类型为sp3
9. (2022·苏锡常镇一模)反应2NaClO3＋4HCl===2NaCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O可用于制备含氯消毒剂。下列说法正确的是( )
A. ClOeq \\al(－,3)的空间结构为三角锥形
B. HCl和NaCl所含化学键类型相同
C. ClO2是非极性分子
D. 中子数为20的氯原子可表示为 eq \\al(20,17)Cl
10. (2022·南通如东期末)LiAlH4是重要的还原剂与储氢材料，其合成方法为NaAlH4＋LiCl===LiAlH4＋NaCl。下列说法正确的是( )
A. NaCl的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
B. 中子数为18的氯原子表示为eq \\al(18,17)Cl
C. Li＋比 H－多一个电子层
D. LiAlH4既含有离子键又含有共价键
11. (2022·江苏新高考基地联考)反应NH4Cl＋NaNO2===NaCl＋N2↑＋2H2O放热且产生气体，下列说法正确的是( )
A. N2是极性分子
B. NaCl的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
C. NH4Cl中含有配位键
D. Cl－与Na＋具有相同的电子层结构
12. (2022·扬州二模)反应CO＋2[Ag(NH3)2]OH===2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3可用于检验微量CO的存在。下列说法正确的是( )
A. NH3是非极性分子
B. O2－的结构示意图为
C. [Ag(NH3)2]OH只含离子键
D. COeq \\al(2－,3)的空间结构为平面三角形
13. (2022·南京、盐城二模)反应2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O可用于制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列有关说法正确的是( )
A. N2H4的结构式为NHHNHH
B. 中子数为8的氮原子可表示为 eq \\al(8,7)N
C. 基态氧原子的价层电子排布式为1s22s22p4
D. NaCl的电子式为Naeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
14. (2022·江苏七市二模)工业制MgCl2的一种方法为Cl2＋MgO＋Ceq \(=====,\s\up13(△))MgCl2＋CO。下列说法正确的是( )
A. 基态氯原子核外电子排布式为3s23p5
B. Mg2＋与O2－具有相同的电子层结构
C. MgCl2的电子式为eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)Mgeq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)
D. eq \\al(16, )8O表示中子数为16的氧原子
15. (1)某化合物甲具有与吡啶类化合物相似的性质，其晶胞结构如图1所示，其中X原子的配位数为________。
图1
(2)合金Cr­Al晶体的晶胞如图2所示，写出该合金的化学式：__________________________________。

图2 图3
(4)一种新型的功能材料的晶胞结构如图4所示，它的化学式可表示为________。

图4 图5
(5)黑绿色晶体的晶胞如图5所示，写出该晶体的化学式：________。
微主题热练1 物质的结构 化学用语
1. (1)1s22s22p63s23p63d74s2 (或[Ar]3d74s2)
(2)1s22s22p63s23p63d14s2 (或[Ar]3d14s2)
(3)1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
(4)3d2 (5)1s22s22p63s23p63d8(或[Ar]3d8)
2. (1) (2)
(3)1s22s22p63s23p3 3s23p3
(4)
3. (1)C4. (1)CH3NH2与H2O形成分子间氢键 (2)乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 (3)化合物A与水分子间存在氢键 (4)16 (5)3∶2 (6)7 ml或7×6.02×1023 (7)① σ 1个σ键、1个π键 15 ② 配位键 氢键
5. D 【解析】 酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物，NO不与碱反应，A错误；N的价层电子排布图为，B错误；NaOH为离子化合物，C错误；NaNO2是盐，是强电解质，含离子键和共价键，Na＋和NOeq \\al(－,2)之间是离子键，N和O之间是共价键，D正确。
6. C 【解析】 中子数为10的氧原子的质量数为18，A错误；NH3分子中的N原子周围有8个电子，B错误；COCl2是V形结构，为极性分子，C正确；CO(NH2)2分子中仅含有共价键，D错误。
7. C 【解析】 Si的原子结构示意图为，A错误；SiHCl3的电子式为 ，B错误；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，为置换反应，C正确；HCl只含有共价键的化合物，为共价化合物，D错误。
8. D 【解析】 非金属性：O＞S，所以H2S的稳定性比H2O的弱，A错误；SO2与H2S的反应中，SO2中的硫元素由＋4价降低到0价，体现SO2的氧化性，B错误；SOeq \\al(2－,3)中S原子的σ键数目为3，孤电子对数为1，价层电子对数为3＋1＝4，S原子为sp3杂化，SOeq \\al(2－,3)的空间结构为三角锥形，C错误；SOeq \\al(2－,4)中S原子的σ键数目为4，孤电子对数为0，价层电子对数为4＋0＝4，S原子为sp3杂化，SOeq \\al(2－,4)的空间结构为正四面体形，D正确。
9. A 【解析】 ClOeq \\al(－,3)中的孤电子对为eq \f(7－2×3＋1,2)＝1，成键电子对为3，价层电子对为4，为sp3杂化，结构为三角锥形，A正确；HCl是共价键，NaCl是离子键，化学键类型不同，B错误；ClO2中的孤电子对为eq \f(7－2×2,2)＝2，成键电子对为2，价层电子对为4，为sp3杂化，空间结构为V形，为极性分子，C错误；原子左上角为质量数，左下角表示质子数，故应表示为eq \\al(37,17)Cl，D错误。
10. D 【解析】 NaCl电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，A错误；中子数为18的氯原子的质量数为35，B错误；Li＋有1个电子层，H得到一个电子则核外有2个电子，也有1个电子层，两者相等，C错误；LiAlH4由Li＋和AlHeq \\al(－,4)构成，既含有离子键又含有共价键，D正确。
11. C 【解析】 该分子为直线形分子，正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误；NaCl为离子化合物，电子式为Na＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，B错误；含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，铵根离子中N原子提供孤电子对、H＋提供空轨道而形成配位键，C正确；氯离子结构示意图为、钠离子结构示意图为，所以二者电子层结构不同，D错误。
12. D 【解析】 氨气分子为三角锥形，为极性分子，A错误；氧离子核外有10个电子，氧离子结构示意图为，B错误；该化合物中Ag＋和N原子之间存在配位键，N和H原子之间存在共价键，所以该化合物中含有离子键，还含有共价键，C错误；COeq \\al(2－,3)中C原子价层电子对数为3＋eq \f(4＋2－3×2,2)＝3且C原子不含孤电子对，为平面正三角形结构，D正确。
13. A 【解析】 N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为NHHNHH，A正确；元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为eq \\al(15, )7N，B错误；基态氧原子的价层电子排布式为2s22p4，C错误； NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物，D错误。
14. B 【解析】 氯原子原子序数为17，基态氯原子核外电子排布式为[Ne]3s23p5，A错误；Mg2＋与O2－具有相同的电子层结构，B正确；氯化镁是离子化合物，由Mg2＋和Cl－构成，其电子式为[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－Mg2＋[eq \\al(·,·)eq \(Cl,\s\up6(··),\s\d4(··))eq \\al(·,·)]－，C错误；eq \\al(16, )8O表示质子数为8，质量数16的氧原子，中子数为8，D错误。
15. (1)8 (2)Cr2Al或AlCr2 (3)1∶1
(4)Ni2MnGa (5)Cu3N
【解析】 (1)取右侧面心上的X原子为研究对象，该晶胞中与其等距离且最近的Y原子就是与其相连的4个Y，当让X为中心时应在该晶胞的右侧再加上一个晶胞，故共有8个Y原子与X原子紧密相连。(2)由晶胞结构可看出，Cr原子有8个位于棱上，有2个位于晶胞内，而Al原子有8个位于8个顶点，有1个位于体心上，故一个晶胞中含有Cr原子的个数为8×eq \f(1,4)＋2＝4，而Al原子个数为8×eq \f(1,8)＋1＝2，故晶体的化学式为Cr2Al或AlCr2。(3)根据均摊法，晶体中每个晶胞含有Cr原子个数为eq \f(1,4)×8＝2，含Al原子个数为1＋eq \f(1,8)×8＝2，所以该晶体中n(Cr)∶n(Al)＝1∶1。(4)晶胞中Ni原子为8个，Mn原子为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4个，Ga原子为12×eq \f(1,4)＋1＝4个，则化学式为Ni2MnGa。(5)晶胞中N原子数为 8×eq \f(1,8)＝1，Cu原子数为12×eq \f(1,4)＝3，晶体化学式为Cu3N。