2023届高考化学二轮复习微主题热练15沉淀溶解平衡作业含答案

这是一份2023届高考化学二轮复习微主题热练15沉淀溶解平衡作业含答案，共10页。试卷主要包含了 25 ℃时， Ksp＝1， 已知， 25 ℃，向5 mL 0， 常温下，向10 mL 0等内容，欢迎下载使用。
1. 25 ℃时， Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( )
A. 在AgCl 和 Ag2CrO4 共存的悬浊液中，eq \f(cCl－,cCrO\\al(2－,4))＝eq \f(1.56×10－10,9.0×10－12)
B. 向Ag2CrO4悬浊液中加入 NaCl 浓溶液， Ag2CrO4不可能转化为 AgCl
C. 向 AgCl 饱和溶液中加入 NaCl 晶体， 有 AgCl 析出且溶液中 c(Cl－)＝c(Ag＋)
D. 向同浓度的 Na2CrO4和 NaCl 混合溶液中滴加 AgNO3溶液，AgCl先析出
2. 在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01 ml/L，向溶液中逐滴加入0.01 ml/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质分别是(已知：AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10－10、5.35×10－13、1.12×10－12)( )
A. AgBr、AgCl B. Ag2CrO4、AgCl
C. AgBr、Ag2CrO4 D. 同时沉淀
3. (2022·海安期末)自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，遇到闪锌矿(ZnS)可慢慢转变为铜蓝(CuS)。已知：Ksp(ZnS)＝2×10－22，Ksp(CuS)＝6×10－36。下列说法不正确的是( )
A. 基态Cu＋转化基态Cu2＋，失去3d轨道上的电子
B. 1个ZnS晶胞(如图)中含4个S2－
C. 反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)正向进行，需满足eq \f(c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Zn2＋)),c\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(Cu2＋)))c(Ag＋)，C错误；向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，根据Ksp计算可得，生成AgCl沉淀需要的c(Ag＋)＝ eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.56×10－10,cCl－)，生成Ag2CrO4沉淀需要的c(Ag＋)＝eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\\al(2－,4)))＝eq \f(3.0×10－6,\r(cCrO\\al(2－,4)))，前者小于后者，即AgCl沉淀先析出，D正确。
2. C 【解析】 AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.77×10－10、5.35×10－13、1.12×10－12，其常数大小顺序为Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)＞Ksp(AgBr)，形成沉淀需要的Ag＋浓度分别为eq \f(Ksp,cCl－)＝eq \f(1.77×10－10ml/L2,0.01 ml/L)＝1.77×10－8 ml/L、eq \f(Ksp,cBr－)＝eq \f(5.35×10－13ml/L2,0.01 ml/L)＝5.35×10－11 ml/L、eq \r(\f(Ksp,cCrO\\al(2－,4)))＝eq \r(\f(1.12×10－12ml/L3,0.01 ml/L))＝1.06×10－5 ml/L，所以需要离子浓度最大的是K2CrO4，最小的是KBr，故最先看到的沉淀是AgBr，最后看到的沉淀是Ag2CrO4，C正确。
3. D 【解析】 Cu＋基态核外电子排布式为[Ar]3d10，基态Cu＋转化为Cu2＋失去3d轨道上的电子，A正确；由图示知，S2－位于晶胞的顶点和面心，对应个数为8×eq \f(1,8)＋6×eq \f(1,2)＝4，B正确；反应ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)的平衡常数K＝eq \f(cZn2＋,cCu2＋)＝eq \f(cZn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspZnS,KspCuS)＝eq \f(2×10－22,6×10－36)＝eq \f(1,3)×1014，若平衡正向移动，需要Q＜K，即eq \f(cZn2＋,cCu2＋)＜eq \f(1,3)×1014，C正确；生成铜蓝后的溶液是CuS的饱和溶液，存在c(S2－)＝eq \f(KspCuS,cCu2＋)≤eq \f(KspZnS,cZn2＋)，D错误。
4. B 【解析】 碳酸钠饱和溶液中存在的质子守恒的关系为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)，A错误；反应BaSO4(s)＋COeq \\al(2－,3)(aq)BaCO3(s)＋SOeq \\al(2－,4) (aq)的平衡常数K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))×eq \f(cBa2＋,cBa2＋)＝eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq \f(1.1×10－10,2.6×10－9)＝eq \f(11,260)，当浓度啇Q＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＜eq \f(11,260)＝K时，平衡向正反应方向移动，B正确；由题意可知，过滤后所得的滤液中K＝eq \f(cSO\\al(2－,4),cCO\\al(2－,3))＝eq \f(cSO\\al(2－,4)·cBa2＋,cCO\\al(2－,3)·cBa2＋)＝eq \f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝eq \f(1.1×10－10,2.6×10－9)＝eq \f(11,260)＜1，则溶液中c(SOeq \\al(2－,4))＜c(COeq \\al(2－,3))，C错误；滤渣中加入盐酸反应的离子方程式为BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋，D错误。
5. B 【解析】 Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，室温下，CuS的溶解度小于FeS，A错误；FeS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Fe2＋(aq)，K＝eq \f(cFe2＋,cCu2＋)＝eq \f(cFe2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspFeS,KspCuS)＝eq \f(6×10－18,1×10－36)＝6×1018，要正向进行，需满足Q＝eq \f(cFe2＋,cCu2＋)＜6×1018，B正确；生成CuS后的溶液中一定存在：eq \f(cFe2＋,cCu2＋)＝eq \f(cFe2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspFeS,KspCuS)，c(S2－)＝eq \f(KspCuS,cCu2＋)且c(S2－)＝eq \f(KspFeS,cFe2＋)，C错误；CuS不溶于稀硫酸，滤渣中加入稀硫酸不发生反应，D错误。
6. D 【解析】 由表格中的数据可看出，H3PO4的酸性强于醋酸，A项离子方程式不能发生，A错误；根据溶液中物料守恒式可知c(HF)＋c(F－)＝0.1 ml/L，c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＝0.1 ml/L，c(HCOeq \\al(－,3))＋c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))＝c(HCOeq \\al(－,3))＋2c(H2CO3)＋c(COeq \\al(2－,3))－c(H2CO3)，由于HCOeq \\al(－,3)的水解程度大于电离程度，故溶液中c(COeq \\al(2－,3))c(POeq \\al(3－,4))>c(OH－)>c(H＋)，D正确。
7. D 【解析】 0.1 ml/L Na2S溶液中存在物料守恒c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；由于CuS更难溶，滴入0.1 ml/L CuSO4溶液后实现了沉淀的转化，所以ZnS溶解，由于温度不变，则Ksp(ZnS)不变，B错误；白色沉淀变为黑色沉淀的离子方程式：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋Zn2＋(aq)，C错误；向ZnSO4、CuSO4混合溶液中加入过量Na2S溶液，充分反应后静置，上层清液为硫化锌、硫化铜的饱和溶液，则eq \f(cZn2＋,cCu2＋)＝eq \f(cZn2＋·cS2－,cCu2＋·cS2－)＝eq \f(KspZnS,KspCuS)＝eq \f(1.6×10－24,6.4×10－36)＝2.5×1011，D正确。
8. C 【解析】 Na2S溶液中电荷守恒关系式和物料守恒关系式分别为c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)＝c(H＋)＋c(Na＋)、c(Na＋)＝2c(HS－)＋2c(H2S)＋2c(S2－)，则c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A错误；向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清，反应的离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O，B错误；反应2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－的平衡常数K＝eq \f(c2Cl－,cS2－)＝eq \f(c2Cl－·c2Ag＋,cS2－·c2Ag＋)＝eq \f(K\\al(2,sp)AgCl,KspAg2S)＝eq \f(2.0×10－102,2.0×10－48)＝2×1028，若浓度啇Q＝eq \f(c2Cl－,cS2－)＜2×1028，即Q＜K，则反应2AgCl＋S2－Ag2S＋2Cl－正向进行，C正确；Ksp(AgCl)＝c(Cl－)·c(Ag＋)，Ksp(Ag2S)＝c2(Ag＋)·c(S2－)，则转化后的上层清液中c(Ag＋)＝eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \r(\f(KspAg2S,cS2－))，D错误。
9. A 【解析】 加10 mL AgNO3溶液恰好与NaCl溶液反应，加20 mL AgNO3溶液恰好与K2CrO4溶液反应，结合图可知，Ⅰ线表示NaCl溶液，Ⅱ线表示K2CrO4溶液；图像分析可知，当硝酸银溶液体积为10 mL，c(Cl－)＝10－4.9ml/L，Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝10－4.9×10－4.9＝1×10－9.8，所以Ksp(AgCl)的数量级为10－10，A正确；图中分析可知向c(Cl－)＝c(CrOeq \\al(2－,4))的溶液中滴加AgNO3溶液，氯化银沉淀需要的银离子小，所以先得到AgCl沉淀，B错误；根据b点所示Ksp(Ag2CrO4)＝(2×10－4)2×1×10－4＝4×10－12，c点所示溶液中，K2CrO4溶液中CrOeq \\al(2－,4)被反应掉一半，所以c(CrOeq \\al(2－,4))＝eq \f(0.1 ml/L×5 mL,20 mL)＝0.025 ml/L，则c(Ag＋)＝eq \r(\f(KspAg2CrO4,cCrO\\al(2－,4)))＝eq \r(\f(4×10－12,0.025)) ml/L＝eq \r(1.6)×10－5ml/L≈1.3×10－5 ml/L，C错误；根据题意，加入AgNO3溶液后两溶液中都产生沉淀，说明图中线上的各点都存在沉淀溶解平衡，即c点也存在沉淀溶解平衡，D错误。
10. C 【解析】 由图可知，当x＝7时，pH＝10，即溶液中c(OH－)＝eq \f(10－14,10－10)ml/L＝10－4ml/L，c(Cu2＋)＝2.2×10－12ml/L，则Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2.2×10－12×(10－4)2＝2.2×10－20，A错误；0.1 ml/L的Na2S溶液中，c(S2－)≈0.1 ml/L，c(OH－)＝eq \f(10－14,10－12.4) ml/L ＝10－1.6ml/L，生成CuS和Cu(OH)2所需c(Cu2＋)分别为eq \f(8.8×10－36,0.1) ml/L ＝8.8×10－35ml/L、eq \f(2.2×10－20,10－1.62) ml/L ＝2.2×10－18.4 ml/L,8.8×10－35 ml/L ＜2.2×10－18.4 ml/L，则加入CuSO4晶体时，先生成CuS沉淀，B错误；难溶物的Ksp只与温度有关，与离子的浓度无关，温度不变则Ksp不变，C正确；Na2S和CuSO4反应的化学方程式为Na2S＋CuSO4===Na2SO4＋CuS↓，溶液中的电荷守恒关系为c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Cu2＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)＋2c(SOeq \\al(2－,4))，D错误。
11. B 【解析】 AgCl、AgI的溶度积常数表达式类型相同，根据题给信息知，先生成黄色沉淀后生成白色沉淀，则Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，A错误；若起始时向卤水中滴加1滴(0.1 mL)1.0×10－3 ml/L 的AgNO3溶液，Q＝c(I－)·c(Ag＋)≈1.0×10－3×10－2×1.0×10－3＝1.0×10－8＞Ksp(AgI)，所以有AgI沉淀生成，B正确；AgCl、AgI的溶度积常数表达式类型相同，且存在Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，生成白色沉淀不是沉淀的转化，是溶液中氯离子和银离子的反应，C错误；白色氯化银开始沉淀时c(Ag＋)＞eq \f(KspAgCl,cCl－)＝eq \f(1.8×10－10,1.0×10－3) ml/L＝1.8×10－7 ml/L，c(I－)＜eq \f(KspAgI,cAg＋)＝eq \f(8.5×10－17,1.8×10－7) ml/L≈4.7×10－10 ml/L，D错误。
12. C 【解析】 常温下，Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，银离子浓度相同时，氯离子浓度大于溴离子浓度，离子浓度的负对数值越大，对应的离子浓度越小，对应的溶度积越小，故曲线Ⅱ代表溴化银的沉淀溶解平衡曲线，A错误；常温下，当－lgc(Ag＋)＝6.0时，c(Ag＋)＝1.0×10－6 ml/L，此时c(Br－)＝10－6ml/L，Ksp(AgBr)＝c(Ag＋)·c(Br－)＝1.0×10－12，B错误；已知：常温下Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl)，当c(Ag＋)＝1.0×10－4 ml/L 时，溶液中c(Cl－)＝10－6 ml/L，c(Br－)＝10－8ml/L，Ksp(AgBr)＝1.0×10－4 ml/L ×10－8 ml/L ＝1.0×10－12，Ksp(AgCl)＝1.0×10－4 ml/L ×10－6 ml/L ＝1.0×10－10，溶液中 eq \f(cBr－,cCl－)＝eq \f(cBr－·cAg＋,cCl－·cAg＋)＝eq \f(KspAgBr,KspAgCl)＝eq \f(1.0×10－12,1.0×10－10)＝1.0×10－2，C正确；加入AgNO3固体后，饱和溶液中c(Ag＋)增大，－lgc(Ag＋)减小，可使溶液由b点变为c点，D错误。
13. C 【解析】 沉淀滴定时到达滴定终点时曲线斜率突变，图中c点为滴定终点，此处－lgc(Cl－)＝5，达到沉淀溶解平衡时，c(Ag＋)＝c(Cl－)＝10－5 ml/L，所以根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10，A正确；曲线上的点是沉淀溶解平衡的平衡点，Q＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl)，B正确；溶度积常数只随温度改变而改变，改变滴定反应液浓度不改变溶度积常数，所以相同实验条件下，若改为0.040 0 ml/L Cl－，则所需AgNO3溶液体积就变为eq \f(50×0.040 0,0.100) mL＝20 mL，C错误；AgBr比AgCl更难溶，达到沉淀溶解平衡时Br－的浓度更低，则－lgc(Br－)值更大，消耗AgNO3溶液的体积不变，D正确。
CH3COOH
H3PO4
Ca5(PO4)3OH
Ca5(PO4)3F
Ka或
Ksp
1.76×10－5
Ka1 7.52×10－3
Ka3 2.2×10－13
8.0×10－30
4.0×10－60