2023枣庄滕州高二上学期期末考试化学试题含答案

高二年级质量检测

化学试题

2023.2

可能用到的相对原子质量：HI  C12  N14  O16  Na23  S32  Cl35.5  Fe56  Cu64

第Ⅰ卷（选择题  共40分）

一、选择题：（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．我国力争2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是（    ）

A．积极鼓励植树造林，降低空气中含量

B．可利用CaO或氨水捕集废气中的

C．一定条件下，将转化为，实现的资源化利用

D．研发新型催化剂将分解成碳和，同时放出热量

2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（    ）

A．已知  ，则摩尔燃烧焓为-241.8

B．反应在常温下能白发进行，则该反应的

C．已知  ， ，则

D．在稀溶液中：  ，若将含0.5 mol的浓硫酸与含1 mol 的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

3．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是（    ）

4．已知： ， ，已知某反应的平衡常数，则该反应的等于（    ）

A．   B．   C．   D．

5．在形成的平衡中，要使的电离程度及都增大，可采取的措施是（    ）

A．加少量NaOH固体        B．通入HCl

C．加水           D．升温

6．一种电化学“大气固碳”电池工作原理如图所示。该电池充电时，通过催化剂的选择性控制，只有发生氧化，释放出和。下列说法正确的是（    ）

A．充电时阳极发生的反应为

B．图中的移动方向是充电时的移动方向

C．该电池放电时的正极反应为

D．该电池每放、充4 mol电子一次，理论上能固定2 mol

7．向体积为2L的恒容密闭容器中通入和各1.5 mol，发生反应：。在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该反应是放热反应

B．a、b两点平衡常数：

C．时，的平衡转化率是40%

D．化学反应速率：

8．某课题组通过以下过程实现了可再生能源和的资源化利用。下列说法错误的是（    ）

A．和在整个转化过程中是中间产物

B．整个过程涉及至少四种能量形式的转换

C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成

D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为

9．25℃时，在一定体积pH=12的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全沉淀时，溶液pH=11，若体积可以加和，则为（    ）

A．1∶4     B．4∶1     C．2∶1     D．1∶2

10．下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是（    ）

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M

B．X、N两种元素形成的化合物属于离子化合物

C．Y、R两种元素气态氢化物的稳定性：Y>R

D．简单离子的半径：Z>M>X

二、选择题：本题包括5小题，每题4分，共20分，每题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，选错不得分。

11．下列叙述中正确是（    ）

A．焰色试验属于化学变化

B．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍

C．阴极电保护法保护钢构件，钢构件与直流电源负极相连

D．钠原子核外电子排布由时，原子释放能量

12．我国科研人员研究了不同含金催化剂催化乙烯加氢的反应历程如下图所示（已知反应： ）下列说法正确的（    ）

A．

B．1 mol 和1 mol的键能之和比1 mol 的键能大

C．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是

D．稳定性：过渡态1<过渡态2

13．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示。下列说法错误的是（    ）

A．混合②加入的试剂a是

B．加入的是过量的，以除去粗品中的

C．蒸馏过程中为提高冷凝效果使用球形冷凝管

D．工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能含有

14．25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。

已知，。下列说法错误的是（    ）

A．等浓度的NaClO和混合溶液中存在

B．等浓度溶液的pH：

C．向NaClO溶液中通入少量，漂白性增强的原因是

D．NaHR溶液中既存在的电离也存在的水解

15．已知： ，反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在250℃下、在Pa下如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．图中对应等压过程的曲线是N

B．C点处相同，平衡常数相同

C．当时，的平衡转化率为1/3

D．由d点到b点可以通过升温实现

第Ⅱ卷（非选择题  共60分）

三、非选择题（本题共4小题，共60分）

16．（18分）随着科技的不断发展，人类对原子结构的认识不断深入，新型材料层出不穷。

（1）下表中列出了第三周期的几种元素的部分性质：

请按要求回答下列问题：

①写出基态a原子的价层电子轨道表示式：______。

②预测X值的区间______。

③上表中五种元素的第一电离能由大到小的顺序是______（写元素符号）。

（2）Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂、钛酸锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

①基态Ti原子的核外电子排布式为______。

②Fe在周期表中的位置为______，基态、离子中未成对的电子数之比为______。

③Li和Na的第一电离能：，原因是______。

（3）氨硼烷含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：

①B和N原子半径较小的是：______。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素______（填元素符号）的相似。

②分子中，与N原子相连的H呈正电性（H），与B原子相连的H呈负电性（H），这三种元素电负性由大到小的顺序是______。

17．（16分）摩尔盐是一种重要的化工原料，在定量分析、冶金、电镀方面都有重要应用。

Ⅰ．摩尔盐的制备。当室温为20℃时，某小组同学称取一定质量的，加入一定体积的水配成饱和溶液（用硫酸酸化至反应混合液的pH<1），再加入一定质量的固体，经过蒸发浓缩、降温结晶、过滤并洗涤干燥后得到淡绿色固体。请回答下列问题：

（1）溶液中水的电离度______纯水的电离度（填写“>”、“<”、“=”）。

（2）请结合化学平衡原理，解释控制反应混合液的pH<1的原因：______。

（3）向溶液中加入固体会______（填写“促进”、“抑制”、“无影响”）的水解。

表：三种盐的溶解度（g/100g水）

（4）结合上表中的数据，利用沉淀溶解平衡说明制备摩尔盐的反应能发生的原因______。

Ⅱ．摩尔盐溶液浓度的测定。称取m g摩尔盐配置成100 mL溶液。用移液管移取20 mL上述溶液，用浓度为0.010 0 mol/L的酸性溶液滴定，测定所配摩尔盐的浓度，写出该反应的离子方程式，并描述反应达到终点的实验现象。

（1）离子方程式：______。

（2）达到终点的实验现象：______。

（3）滴定过程的实验数据如下（其中溶液体积的初始读数均为0.00 mL）：

计算配得摩尔盐溶液的物质的量浓度______。

（4）下述操作对摩尔盐浓度测定的影响，结果偏小的有______。

a．滴至终点时有半滴酸性溶液悬在管口处未滴入

b．滴定前仰视读取刻度，滴定后俯视读取刻度。

c．装酸性溶液的滴定管中尖嘴气泡没赶出便开始滴定，滴定结束后气泡消失

d．装酸性溶液的滴定管中滴定前没有气泡，滴定结束后滴定管内有气泡产生

e．待测液移入锥形瓶后，加入10 mL蒸馏水

经过进一步计算，该小组同学制备摩尔盐的纯度为92.3%。

18．（16分）Ⅰ．、两种温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题。

（1）______（填“>”“<”或“=”），温度时______。

（2）根据温度时的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是______（填序号）。

A．加入固体可由以点变为b点

B．温度下，在曲线上方区域（不含曲线）的任意一点时，均有沉淀生成

C．蒸发溶剂可能由d点变为曲线上a、b之间（不含a、b）的某一点

D．升温可由b点变为d点

（3）温度时，现有0.2 mol的沉淀，每次用1L饱和溶液（浓度为1.7 mol/L）处理。若使中的全部转化到溶液中，需要反复处理______次［提示： ，］。

Ⅱ．电化学方法是化工生产及生活中常用的一种方法。回答下列问题：

（1）二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效，快速，安全的杀菌消毒剂。目前已开发出用电解法制取的新工艺，其装置如图所示。

①图中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取。产生的电极应连接电源的______（填“正极”或“负极”），对应的电极反应式为______。

②a极区pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

③装置中应使用______（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

（2）燃料电池因具有发电效率高，环境污染小等优点而备受人们关注。某燃料电池以足量NaOH溶液为电解质，甲烷为燃料，空气为氧化剂，并以具有催化作用和导电性能的某金属材料为电极，则电池负极的电极反应式为______。

（3）银白光亮的银器用久后表面易出现黑斑，利用电化学原理可处理黑斑。将银器置于含食盐水的铝制容器中并与铝接触，转化为A ，则正极的电极反应式为______。

19．（10分）某油脂厂废弃的镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收镍制备硫酸镍晶体。

已知某些金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下：

回答下列问题：

（1）提高“碱浸”速率的有效措施有______（任写一种即可）；“滤液②”中含有的金属离子有______。

（2）写出“转化”中发生反应的离子方程式______。

（3）若“转化”后溶液中浓度为1，则“调pH”应控制的范围为______。

（4）获得硫酸镍晶体时，需经过控制pH、______、______、过滤等“一系列操作”。

高二年级质量检测

化学试题参考答案

1-5 DCACD  6-10 CCDAC  11.BC  12.CD  13.BC  14.D  15.AC

16.（18分）（1）①  ②（1.5，2.5）  ③

（2）①  ②第四周期第Ⅷ族  5∶4  ③Na与Li同族，Na电子层数多，原子半径大，原子核对核外电子吸引力减弱，故第一电离能减小。

（3）①N（1分）  Si（1分）  ②

17.（16分）Ⅰ（1）>  （2）在溶液中存在如下平衡 ，

控制反应混合液的pH<1，平衡左移，抑制水解  （3）抑制  （4）相同温度下，摩尔  盐的溶解度最小，降温结晶时，平衡  左移

Ⅱ（1）

（2）滴入最后半滴酸性高锰酸钾溶液，溶液变为紫色，且半分钟内不褪色

（3）0.2500 mol/L    （4）b d

18.（16分）Ⅰ．（1）<    （2）ABC  （3）3（1分）

Ⅱ（1）①正极（1分）    ②增大（1分）  ③阳（1分）

（2）

（3）

19.（10分）（1）升高温度、粉粹搅拌、增大氢氧化钠浓度等  、、

（2）

（3）3.2～6.2  （4）①蒸发浓缩（1分）  ②冷却结晶（1分）

（16～19题，除注明外每空2分）