山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题

这是一份山东省枣庄市滕州市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题，共11页。试卷主要包含了考试结束，监考人员将答题卡收回等内容，欢迎下载使用。

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡对应位置“条形码粘贴处”。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
4．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
第Ⅰ卷（选择题共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．加热煮沸硬水产生水垢后便可制得软水
B．农业生产中，氯化铵和草木灰不能一起使用
C．“三元催化器”可以提高汽车尾气转化的效率
D．霓虹灯发光是由于电子从激发态跃迁到低能级或基态产生的
2．某温度下，重水（）的离子积，规定。下列说法错误的是（ ）
A．重水是极弱的电解质，将少量加入重水，重水的电离程度减小
B．该温度下重水的
C．该温度下，2L含0.01ml的重水溶液，其
D．该温度下，在100mL0.4ml/L的重水溶液中，加入100mL0.2ml/L的重水溶液，充分反应后溶液的（忽略溶液体积的变化）
3．2022年诺贝尔化学奖授予美国学者卡罗琳·贝尔托齐，丹麦学者莫滕·梅尔达尔，美国学者卡尔·巴里·沙普利斯，以表彰他们“对点击化学和生物正交化学的发展”的贡献。点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基环加成反应，、、等均是点击化学中常用无机试剂。下列说法错误的是（ ）
A．基态原子的最高能层符号为
B．若将基态原子的电子排布式写成，则违反了能量最低原理
C．的电子式为
D．电负性：
4．下列操作或装置能达到实验目的的是（ ）
5．“中国芯”的主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示。
下列有关描述正确的是（ ）
A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应
B．实际工业生产中，粗硅变为精硅的过程中有能量损耗
C．历程Ⅱ的热化学方程式是：
D．历程Ⅲ的热化学方程式是：
6．室温下10mL均为3的醋酸和盐酸两种溶液（不考虑挥发），下列叙述正确的是（ ）
A．使温度都升高20℃后，盐酸的大
B．分别加水稀释到时，盐酸加水多
C．分别加水稀释到100mL后，醋酸溶液的大
D．分别加少量的醋酸钠晶体后，盐酸的增大，醋酸溶液的减小
7．一定条件下在容积不变的容器中充入和发生如下反应：，其他条件不变时，分别探究温度和催化剂的比表面积对上述反应的影响。实验测得与时间的关系如图所示。已知：
ⅰ．起始投料比均为2：3；
ⅱ．比表面积：单位质量的物质具有的总面积。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ、Ⅱ曲线证明催化剂比表面积对上述反应有影响
B．Ⅱ中的平衡转化率为50%
C．在Ⅲ的条件下，该反应的平衡常数
D．min，Ⅲ中平均反应速率
8．第ⅣA族元素中是生物分子骨架的构成元素，、可用作半导体材料。下列有关说法错误的是（ ）
A．三种元素原子的次外层电子排布均是全充满状态
B．第一电离能：
C．与中氢元素化合价不相同
D．原子半径的原因是电子层数增加对半径的影响大于核电荷数增加的影响
9．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（，能溶于水，微溶于乙醇。受潮易分解，露置空气中易氧化成硫酸钠）流程如下。下列说法错误的是（ ）
A．该流程中，可以循环使用
B．反应Ⅰ所得Y溶液在升高温度后加入饱和食盐水有利于析出氯化铵晶体
C．反应Ⅲ的化学方程式为
D．焦亚硫酸钠晶体过滤后用无水乙醇洗剂可减少产品损失
10．将电化学法和生物还原法有机结合，利用微生物电化学方法可生产甲烷，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．通电时，电子由→电解池阴极→电解液→电解池阳极→
B．X为阴离子交换膜
C．阳极的电极反应式为：
D．生成0.1ml甲烷时阳极室理论上生成4.48L二氧化碳
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．泡沫灭火器的主要成分是苏打和硫酸铝溶液
B．采用催化转换技术能提高汽车尾气中有害气体的平衡转化率
C．粗镍精炼时，精镍作阳极
D．漂白粉和明矾用于自来水处理的作用原理是不同的
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
13．下列描述中正确的是（ ）
A．是空间构型为V形的极性分子
B．、和的中心原子均为杂化
C．在一个基态多电子原子中，层上的电子能量比层上的电子能量高
D．共价键理论可以解释氮分子中共价三键的形成、氧分子的顺磁性、甲烷的空间结构等
14．某小组同学进行如下实验探究。下列分析正确的是（ ）
A．实验②、③黄色沉淀中均不含
B．实验②证明浊液中存在
C．实验②和③的反应不可用相同的离子方程式表示
D．实验②的黄色沉淀中再滴加几滴0.1ml/L的溶液后，可转变为白色
15．对下列事实解释的化学用语表达正确的是（ ）
A．氨水呈碱性：
B．硫酸铜溶液呈酸性：
C．将水加热至90℃水的变小：
D．向碳酸氢钠溶液中滴加酚酞呈红色：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）三氧化二镍（）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（），再高温煅烧草酸镍制取。工艺流程图如下所示：
已知：i．草酸的钙、镁、镍盐以及、均难溶于水。
ii．溶液中金属阳离子的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的（20℃）如下表：
请回答下列问题：
（1）中的化合价为______；进行操作时的温度为______。
（2）、，三者的氧化性由弱到强是顺序为______。滤渣B中的主要物质是______。
（3）滤液B加入的离子方程式为______。
（4）草酸镍（）在热空气中干燥脱水后，再高温下煅烧，可制得，同时获得混合气体。热分解的化学方程式为______。
（5）若镍废料中镍含量为50.0%，用该方法处理镍废料得到（假设不含杂质），则产率为______（保留3位有效数字）。
17．（12分）X、Y、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和M同主族，且两者的单质室温下均为气体；W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，极易溶于水；基态的d轨道半充满。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示。
回答下列问题：
（1）基态N原子的价电子排布式为______，基态X原子中电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。写出M在周期表中的位置______。
（2）W、M形成的一种化合物以的形式存在，下列对中心原子杂化方式推断合理的是______（填标号）。
a．b．c．d．
（3）①极易溶于水，难溶于，可能原因是______。
②W与Y的第一电离能，W______Y（填大于、小于或等于），从原子结构的角度解释原因______。
（4）如果的水解产物是和，则Y与M中电负性较大的是______（填元素名称）。
18．（12分）室温下，有浓度均为的下列五种溶液，请回答问题。
①②③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
（1）上述溶液加入水中，对水的电离无影响的是______（填序号），溶液④中溶质与水作用的离子方程式为______。
（2）上述溶液的由小到大的顺序为______（填序号）。
（3）比较溶液③和④中的物质的量浓度：③______④（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（4）室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的100倍，所得溶液的为______。
（5）向20mL0.1ml/L中滴加0.1ml/L过程中，变化如图所示。
①滴加过程中发生反应的离子方程式是______。
②下列说法正确的是______。
a．、两点水的电离程度：
b．点溶液中微粒浓度满足：
c．点溶液微粒浓度满足：
19．（12分）化学实验是研究物质及其转化的基本方法，是科学探究的一种重要途径。
Ⅰ．为探究不同钠盐对水解平衡的影响，化学小组设计如下实验。
实验1：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.01ml的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图1所示。
实验2：常温下，取10.00mL溶液置于烧杯中，加入0.02ml的固体，利用传感器测得溶液与时间的关系如图2所示。
已知：①常温下，的电离常数为，。
②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易水解的阳离子的活性会增强或减弱。
（1）溶液呈酸性的原因是______（用离子方程式表示）。
（2）实验1中20s后溶液的变化的主要原因为______。
（3）实验2中10s后溶液的变化的主要原因为______。
实验结论：不同的钠盐对溶液水解平衡的影响是不同的。
（4）实验讨论：根据上述实验预测向10mL0.1ml/L中加入少量固体，利用传感器测得溶液______（填“增大”、“不变”或“减小”）。
Ⅱ．探究Na₂SO₃溶液与溶液的反应原理，某兴趣小组进行了如下实验：
（5）配制溶液时；先将固体溶于______，再稀释至指定浓度。
（6）针对上述现象，甲同学认为与发生了相互促进的水解反应得到一种胶体，其离子方程式为______；乙同学认为与还发生了氧化还原反应，请据此判断两种反应活化能较小的是______（填“水解反应”或“氧化还原反应”）。
提示：经查阅资料和进一步实验探究，证实了与既发生了水解反应又发生了氧化还原反应。
20．（12分）现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨漏斗。有下列药品：①固体；②0.1000ml/L的标准溶液；③未知浓度的盐酸；④溶液。试回答以下问题：
（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂有蒸馏水、______。
（2）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他往两支试管中均加入4mL0.01ml/L的酸性溶液和；2mL0.1ml/L（乙二酸）溶液，振荡，试管置于热水中，试管置于冷水中，记录溶液褪色所需的时间。褪色所需时间=\underline{\quad\quad\quad}（填“>”、“=”或“<”）。写出该反应的离子方程式______。
（3）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，具体操作为：①配制250.0mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250.0mL溶液。
②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，将0.1000ml/L溶液装入______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作；当______，说明达到滴定终点。
③计算：重复操作2次，记录实验数据如下。则此样品的纯度为______（注意有效数字）。
④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是______。
A．用标准浓度的酸性溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．观察读数时，滴定前俯视，滴定后仰视
D．用所配溶液润洗锥形瓶
2023~2024学年度第一学期期末质量检测
高二化学参考答案
1．A2．D3．D4．C5．B6．A7．C8．B9．B10．C
11．D12．AB13．A14．C15．BD
16．（12分）（1）＋2（1分）室温/20℃~25℃均可（1分）
（2）
（3）（1分）、（1分）
（4）
（5）59.0%
17．（12分）（1）球（1分）第三周期第VIIA族（1分）
（2）b
（3）①是极性分子，也是极性分子，而是非极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水，难溶于CCl₄
②小于（1分）磷元素和氮元素位于同一主族，价电子数相同，自上而下原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的有效吸引作用逐渐减弱。
（4）氮（1分）
18．（12分）（1）②（1分）
（2）①<③<②<④<⑤
（3）小于（1分）（4）3
（5）①②ab
19．（12分）（1）
（2）加入的固体后，溶液中硫酸根离子浓度增大，与结合生成，溶液中浓度减小
（3）加入固体后，离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，离子的活性增强，水解程度增大
（4）增大（1分）（5）盐酸（或浓盐酸）
6）（或其他合理答案水解反应（1分）
20．（12分）（1）酚酞溶液（或甲基橙溶液）
（2）>（1分）
（3）②酸式（1分）
滴入最后一滴标准溶液，溶液颜色由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色
③94.50%（四位有效数字，否则扣1分）④CD
除标注外，每空2分。
选项
A
B
C
D
操作或装置
实验目的
除去中混有的
测定中和热
制取碳酸氢钠
中和滴定
选项
实验操作
现象
结论
A
向一密闭容器充入，保持温度不变，慢慢扩大容器体积
平衡后容器中气体颜色比开始浅
平衡逆向移动
B
向两支均盛有溶液的试管中分别滴加硼酸、盐酸
滴加盐酸的试管产生气泡，滴加硼酸的试管无明显现象
酸性：
C
向滴有酚酞的氨水中加入固态
溶液的红色变浅
溶液呈酸性
D
铁锈溶于浓盐酸，将所得溶液加入酸性溶液中
紫色褪去
铁锈中含有二价铁
金属离子
开始沉淀时（）的
7.7
7.5
2.2
12.3
9.6
完全时（）的
9.2
9.0
3.2
微溶
11.1
装置
现象
现象ⅰ：一开始液体颜色加深，由棕黄色变为红褐色。
现象ⅱ：一段时间后液体颜色变浅，变为浅黄色。
序号
1
2
3
4
滴定前读数
0
1.000
0
2.000
滴定后读数
21.01
21.97
23.00
23.02