高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体优秀ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体优秀ppt课件，共29页。PPT课件主要包含了金属键与金属晶体，离子晶体，离子键强弱，所带电荷，耐火材料，静电作用，阳离子，阴离子，溶于水，过渡晶体等内容，欢迎下载使用。

能辨识常见的金属晶体，能从微观角度分析金属晶体中构成微粒及微粒间作用，并解 释金属的物理性质
能辨识常见的离子晶体，能从微观角度理解离子键对离子晶体性质的影响，能从宏观角度解释离子晶体性质的差异。
3. 通过对离子晶体模型的认识，理解离子晶体的结构特点，预测其性质。
4. 从化学键变化上认识过渡晶体，理解纯粹的典型晶体在自然界中是不多的。
5. 从结构和性质上认识典型的混合型晶体——石墨。
（1）金属晶体的构成微粒是什么？
金属键：金属阳离子和自由电子之间强烈的相互作用。
（2）金属内部微粒之间是怎样相互作用的？
金属晶体：金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。
金属阳离子、 电子
(1) 成键粒子:　 和　 　。 
(2) 成键条件:　 　或 　 　。 
(3) 成键本质——电子气理论:
金属原子脱落下来的 形成遍布整块晶体的“电子气”, 被所有原子共用, 从而把 维系在一起, 形成像共价晶体一样的“巨分子”。 
从金属原子上“脱落”下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属原子维系在一起。金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。
金属键无方向性和饱和性。金属晶体里的自由电子不专属于某几个特定的金属原子,而是几乎均匀地分布在整个晶体里,把所有金属原子维系在一起,所以金属键没有方向性和饱和性。
(4) 金属键的特征:
(1) 金属(除汞外)在常温下都是晶体, 称其为金属晶体。
(2) 用电子气理论解释金属的物理性质:
纯铜延展性好，但是质软，机械性能和耐磨性差，是否可以改变晶体结构从而优化晶体的性质？
强度高、硬度大，用于造船、化工设备等
耐高温、耐磨性好，用于航空耐热材料等
耐腐蚀、耐高温，用于餐具、建筑材料等
CsCl晶体的结构模型
① Cs+和Cl-的空间位置关系？
② Cs+周围等距离且最近的Cl-？Cl-周围等距离且最近的Cs+ ？
两种晶体结构中，为什么阳离子周围结合的氯离子数目不同？
③ 每个晶胞含Cs+、Cl-个数？
CsCl晶体的微观结构
钠钾合金常温下为液态，可用作冷却剂、催化剂、干燥剂。其晶胞结构如图所示，观察晶体结构请回答：
（1）合金的化学式是什么？
此钠钾合金的化学式为KNa3或Na3K
（2）晶胞中K 原子周围距离最近的Na原子数是多少？
NaCl晶体的结构模型
③ 在你截取的晶胞中含有的Na+和Cl-的数目各是多少？
① Na+和Cl-的空间位置关系？
② Na+周围等距离且最近的Cl-？ Cl-周围等距离且最近的Na+ ？
④ 氯化钠的化学式用“NaCl”表示，原因何在？能否把NaCl称为分子式？
在氯化钠晶体中，并不存在单独的“NaCl”分子，用“NaCl”这一化学式仅表示氯化钠的组成。
Na+和Cl-之间存在强烈的相互作用
请根据离子晶体的微观结构描述离子键的特征？
离子键特征：无方向性和饱和性
离子晶体：是阴、阳离子在空间呈现周期性重复排列所形成的晶体
共价键特征：有方向性和饱和性
NaCl晶体中Na+和Cl-因为不能自由移动因而不能导电，但熔融的NaCl却能导电，这说明了什么？
请根据表格分析，离子晶体的熔点与哪些因素有关？根据数据，你能总结出什么规律？
影响
离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，熔点就越高，硬度也越大。
离子晶体的熔点都很高吗？你的依据是什么吗？
1. 离子键及其影响因素(1) 概念：阴、阳离子之间通过 形成的化学键。(2) 影响因素：离子所带电荷数 ，离子半径 ，离子键越强。特别提醒　离子键没有方向性和饱和性。
2. 离子晶体及其物理性质(1) 概念：由 和 相互作用而形成的晶体。(2) 离子晶体的性质① 熔、沸点较 ，硬度较 。② 离子晶体不导电，但 或 后能导电。③ 大多数离子晶体能溶于水，难溶于有机溶剂。
 3.离子液体(1) 定义: 在室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物。(2) 组成: 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子。(3) 性质与用途: 离子液体 挥发,可用作 。 
1. 四类典型的晶体是指 晶体、 晶体、 晶体和 晶体。 
2.过渡晶体:介于典型晶体之间的晶体。(1)几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数:
从上表可知,表中4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键也不是纯粹的共价键,所以这些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体,只是离子晶体与共价晶体之间的 。 
(2) 偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近,因而通常当作离子晶体来处理,如 等。同样偏向共价晶体的过渡晶体当作共价晶体来处理,如 、 等。 
1. 结构特点——层状结构。 (1)同层内碳原子采取 杂化,以共价键(σ键)结合,形成 。  (2)层与层之间靠 维系。  (3)石墨的二维结构内, 每个碳原子的配位数为3, 有一个未参与杂化的2p电子, 它 的原子轨道垂直于碳原子平面。2. 晶体类型:属于 。 3. 性质:熔点 、质软、 导电等。 
1. 含义:晶体颗粒尺寸在 (10-9 m)量级的晶体。 2. 特性:(1)纳米晶体在声、 、 、磁、热等性能上常会呈现新的特性,有广阔的应用前景。 (2)当晶体颗粒小至纳米量级,熔点会 。 
根据下列对四种物质的有关性质的叙述,判断其中可能属于金属晶 体的是(　　) A. 由分子间作用力结合而成,熔点低 B. 固体或熔融后易导电,熔点在1 000 ℃左右 C. 具有共价键三维骨架结构,熔点高 D. 固体和熔融状态不导电,但溶于水后可能导电
2. 在金属晶体中, 如果金属原子的价电子数越多, 原子半径越小, 自由 电子与金属阳离子间的作用力越大, 金属的熔、沸点越高。由此判 断下列各组金属的熔、沸点高低顺序,其中正确的是(　　) A. Mg>Al>Ca B. Al>Na>Li C. Al>Mg>Ca D. Mg>Ba>Al
3. 下列性质适合于离子晶体的是(　　)。 ①熔点1070 ℃, 易溶于水, 水溶液能导电 ②熔点10.31 ℃, 液态不导电, 水溶液能导电 ③能溶于CS2, 熔点112.8 ℃, 沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃, 质软, 导电, 密度0.97 g·cm-3 ⑤熔点-218 ℃, 难溶于水 ⑥熔点3 900 ℃, 硬度很大, 不导电 ⑦难溶于水, 固态时导电, 升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水, 熔点高, 固态时不导电,熔化时导电 A.①⑧ B.②③⑥C.①④⑦D.②⑤
4. 氧化钙在2973K时熔化, 而氯化钠在1074K时熔化, 两者的离子间距离和晶体 结构都类似, 有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是(　　)。 A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 B. 氧化钙中氧离子与钙离子之间的作用力更强 C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下, 熔点主要由阴、阳离子所 带电荷数的多少决定
5. (1)石墨烯是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料, 如图所示1ml石墨烯中含有的六元环个数为　　　　(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 
(2) 碳元素形成的单质所属晶体类型可能是 　　　　　 (填序号)。 ①分子晶体　②共价晶体　③金属晶体　④离子晶体　⑤混合型晶体
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