2023天津市南仓中学高二上学期1月期末考试化学试题含解析

天津市南仓中学2022至2023学年度第一学期高二年级期末过程性监测与诊断

(化学学科)

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。

答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。

第Ⅰ卷

注意事项：

1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2.本卷共12小题，共36分。

一、选择题(每小题3分，共36分)

1. 下列表示正确的是

A. 中子数为176的某核素：Ts

B. 基态氮原子的轨道表示式：

C. Fe3的结构示意图：

D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d104s2

2. 《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是

①放热反应在常温下均能自发进行；

②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；

③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；

④加热时，放热反应的υ(正)会减小；

⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤

3. 下列说法正确的是

A. H2燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1

B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度

C. 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关

D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH2

4. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A. T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0

B. T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0

C. T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0

D. T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >0

5. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol∙L−1的硫酸溶液中：、、、

B. 中性溶液中：、、、

C. 0.1 mol∙L−1的碳酸氢钠溶液中：、、、

D. 澄清透明溶液中：、、、

6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A. 图①装置可用于粗铜精炼

B. 图②装置是将ZnCu2CuZn2设计成原电池装置

C. 图③装置可制备无水MgCl2

D. 图④装置可观察铁的析氢腐蚀

7. 在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是

A. x=1 B. 达到平衡时，气体总的物质的量不变

C. B的转化率为80% D. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-1

8. 下列说法正确的是

A. 常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的

B. 应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)    该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题

C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显

D. 已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ，该反应吸热，一定不能自发进行

9. 下列叙述及解释正确的是

A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动

B. H2(g)+I2(g)2HI(g)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C. 2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动

D. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

10. 0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是

A. 加入少量氢氧化钠 B. 加入少量水

C. 加入少量盐酸 D. 加热

11. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是

A. A B. B C. C D. D

12. 向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. HA是弱酸

B. b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA)

C. c点时：V=10.00mL

D. b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-)

第Ⅱ卷    本卷共4小题，共64分。

二、填空题(共64分)

13. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t关系如表：

（1）试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填写“>”、“=”或“＜”)

（2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_______。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L、2mol/L时，则该反应υ(N2)(正)_______υ(N2)(逆)(填写“>”、“=”或“＜”)

（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是_______。

a．3υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)

b．容器内密度保持不变

c．混合气体的压强保持不变

d．3molH-H断裂时有6molN-H生成

e．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2

（4）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由小到大的顺序是_______，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（5）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。

14. 某课外活动小组进行电解饱和食盐水实验(如图)。请回答下列问题。

（1）通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______。

（2）该溶液电解反应的化学方程式为_______。

（3）若开始时改用银棒做阳极，阳极电极反应式为_______。

（4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a极的电极反应式为_______。

15. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

A.移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；

B.用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次；

C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

D.取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；

E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；

F.把锥形瓶放在滴定管下面，用盐酸标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。请填写下列空白：

（1）正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。

（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加最后半滴盐酸时，溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内不变化为止。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。

A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

C. 碱式滴定管未用待测液NaOH润洗就直接注入

D. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则终点读数为_______mL。

16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：

（1）A的最高能级电子云呈_______形，B的价层电子轨道表达式是_______。

（2）D的基态原子核外电子排布式为_______。

（3）A、B的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。

（4）B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

（5）B、C、D的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。

（6）E在元素周期表中的位置_______，位于_______区。

17. Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______。(填写“＞”、“=”或“＜”)。

a．CH3COONa    b．Na2CO3    c．NaClO    d．NaHCO3

（2）常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。

A．cH+    B．    C．c(H+)·c(OH-)    D．    E．

（3）相同体积，pH均为3CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______(填“相同”、“不相同”、“无法确定”)

（4）25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。

Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。

（5）溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用相关离子方程式说明)。

（6）①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。

（7）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO)_______c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。