2023天津市南仓中学高二上学期1月期末考试化学试题含解析

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天津市南仓中学2022至2023学年度第一学期高二年级期末过程性监测与诊断(化学学科)本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页。答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题纸上。答卷时，考生务必将答案涂写在答题纸上，答在试卷上的无效。第Ⅰ卷注意事项：1.每小题选出答案后，用铅笔将机读卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 2.本卷共12小题，共36分。一、选择题(每小题3分，共36分)1. 下列表示正确的是A. 中子数为176的某核素：TsB. 基态氮原子的轨道表示式：C. Fe3的结构示意图：D. 基态锌原子的价层电子排布式：3d104s22. 《化学反应原理》模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，放热反应的υ(正)会减小；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。A. ①②④⑤ B. ①④⑤ C. ②③⑤ D. ①②⑤3. 下列说法正确的是A. H2燃烧热△H=−285.8 kJ∙mol−1，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)   △H=+571.6 kJ∙mol−1B. 测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度C. 化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关D. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)   ΔH1=−57.3 kJ∙mol−1，稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时的反应热为ΔH2，则ΔH1＜ΔH24. 已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A. T1<T2、P1>P2、m+n>P，ΔH <0B. T1>T2、P1<P2、m+n<P，ΔH >0C. T1<T2、P1>P2、m+n<P，ΔH <0D. T1>T2、P1<P2、m+n>P，ΔH >05. 常温时下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 mol∙L−1的硫酸溶液中：、、、B. 中性溶液中：、、、C. 0.1 mol∙L−1的碳酸氢钠溶液中：、、、D. 澄清透明溶液中：、、、6. 利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A. 图①装置可用于粗铜精炼B. 图②装置是将ZnCu2CuZn2设计成原电池装置C. 图③装置可制备无水MgCl2D. 图④装置可观察铁的析氢腐蚀7. 在温度不变的4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定，D的浓度为0.5 mol·L-1，下列判断正确的是A. x=1 B. 达到平衡时，气体总的物质的量不变C. B的转化率为80% D. 平衡时A的浓度为1.50 mol·L-18. 下列说法正确的是A. 常温下，若反应A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应的B. 应该投入大量资金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)    该过程发生的条件，以解决含碳燃料不充分燃烧引起的环境问题C. 熵增的反应都是自发的，自发反应的现象一定非常明显D. 已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)    ，该反应吸热，一定不能自发进行9. 下列叙述及解释正确的是A. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在达到平衡后，保持压强不变，充入氩气，平衡向左移动B. H2(g)+I2(g)2HI(g)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C. 2C(s)+O2(g)2CO(g)，在达到平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动D. 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)    H0，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅10. 0.1mol/L溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1mol/L，可采取的措施是A. 加入少量氢氧化钠 B. 加入少量水C. 加入少量盐酸 D. 加热11. 下列实验中，由实验现象不能得到正确结论的是选项实验现象结论A相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mol·L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用B在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液并加热加热后红色加深证明盐类水解是吸热反应C将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡沉淀由白色变为红褐色Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度D向5mL0.1mol/L的AgNO3溶液中先滴加5滴0.lmol/LNaCl溶液，再加5滴0.lmol/LKI溶液白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D12. 向10.00mL0.01mol·L-1某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1NaOH溶液，溶液pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是A. HA是弱酸B. b点表示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)＋c(HA)C. c点时：V=10.00mLD. b、c、d点表示的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(A-)＋c(OH-)第Ⅱ卷    本卷共4小题，共64分。二、填空题(共64分)13. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，其化学平衡常数K与温度t关系如表：t/℃600500400KK1K20.5 （1）试比较K1、K2的大小，K1_______K2(填写“>”、“=”或“＜”)（2）400℃时，反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为_______。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L、2mol/L时，则该反应υ(N2)(正)_______υ(N2)(逆)(填写“>”、“=”或“＜”)（3）在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是_______。a．3υ(N2)(正)=υ(H2)(逆)b．容器内密度保持不变c．混合气体的压强保持不变d．3molH-H断裂时有6molN-H生成e．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2（4）0.1mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由小到大的顺序是_______，在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH的浓度_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（5）如图是1molNO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式_______。14. 某课外活动小组进行电解饱和食盐水实验(如图)。请回答下列问题。（1）通电一段时间后，可观察到_______电极(填“阴极”或“阳极”)附近溶液颜色先变红，该电极上的电极反应式为_______。（2）该溶液电解反应的化学方程式为_______。（3）若开始时改用银棒做阳极，阳极电极反应式为_______。（4）若用H2和O2为反应物，以KOH为电解质溶液，可构成新型燃料电池(如图)，两个电极均由多孔性炭制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a极的电极反应式为_______。15. 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：A.移取20.00mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶中，加入2~3滴酚酞试液；B.用盐酸标准溶液润洗滴定管2~3次；C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；D.取盐酸标准溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上2~3mL；E.调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管下面，用盐酸标准溶液滴定至终点并记下滴定管的读数。请填写下列空白：（1）正确操作步骤的顺序是_______(填序号)。（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色变化，直到加最后半滴盐酸时，溶液颜色由_______变为_______，且半分钟内不变化为止。（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_______。A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C. 碱式滴定管未用待测液NaOH润洗就直接注入D. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥（4）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则终点读数为_______mL。16. 已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前36号元素，A的2p轨道有3个电子；B是地壳中含量最多的元素；C元素的M层有一个电子；D元素形成的单质具有两性；E的基态原子的电子排布为[Ar]3d104S1。回答下列问题(用元素符号或化学式表示)：（1）A的最高能级电子云呈_______形，B的价层电子轨道表达式是_______。（2）D的基态原子核外电子排布式为_______。（3）A、B的第一电离能由小到大顺序是_______(填元素符号)。（4）B、C、D的电负性由小到大的顺序为_______(填元素符号)。（5）B、C、D的原子半径由小到大的顺序为_______(填元素符号)。（6）E在元素周期表中的位置_______，位于_______区。17. Ⅰ．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka=1.810-5Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11Ka=3.010-8 （1）物质的量浓度均为0.1molL-1的下列四种溶液：pH由大到小排列的顺序是_______。(填写“＞”、“=”或“＜”)。a．CH3COONa    b．Na2CO3    c．NaClO    d．NaHCO3（2）常温下，0.1molL1CHCOOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______(填序号)。A．cH+    B．    C．c(H+)·c(OH-)    D．    E．（3）相同体积，pH均为3CH3COOH和HClO溶液，中和NaOH的能力_______(填“相同”、“不相同”、“无法确定”)（4）25℃时，将amolL-1的醋酸溶液与bmolL-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则溶液中c(Na+)_______c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。Ⅱ．常温下，有四种溶液：①0.1mol·L-1CH3COOH溶液②0.1mol·L-1CH3COONa溶液③0.1mol·L-1NaHSO3溶液④0.1mol·L-1NaHCO3溶液。（5）溶液②呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是_______(用相关离子方程式说明)。（6）①和②两种溶液：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)_______CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(填写“＞”、“=”或“＜”)。（7）NaHSO3溶液的pH＜7，NaHCO3溶液的pH＞7，则NaHSO3溶液中c(SO)_______c(H2SO3)。(填写“＞”、“=”或“＜”)。