初中化学人教版九年级上册课题 1 质量守恒定律示范课ppt课件

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1. 通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系；2. 从微观角度解释质量守恒定律并认识化学反应。
1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质之间的变化关系，他将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的氧化汞和3.5份质量的氧气，反应前后各物质的质量总和没有改变，这难道是巧合吗？
Ⅰ 质量守恒定律
当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相比较，存在什么关系？
请你在实验中观察和探究以下问题，并结合实验条件思考和作出分析：（1）反应物和生成物的状态及其他变化；（2）实验中观察到的质量变化情况。
反应前后物质的质量关系
在底部铺有细沙的锥形瓶中，放入一小堆干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量M1。取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量M2。
在锥形瓶中加入适量稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量M1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量M2，比较反应前后质量。
大量实验证明，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的注意事项：
1.适用范围：适用于所有的化学反应，不适用于物理变化。2.研究的量：是质量的守恒，不包括体积等其他方面的守恒。3.研究对象：“参加化学反应”的物质。如有的反应需要使用催化剂，不能将催化剂视为反应物；有的物质没有全部参加反应，在利用该定律计算生成物的总质量时，不能将未反应的物质的质量计入反应物的质量总和当中。4.各物质：是指所有参加反应的反应物和生成物，包括固态、液态、气态的所有的物质。5.总质量：指物质的总质量守恒，而非某一种或几种物质的质量守恒。6.“质量和”相等，而非“质量比”相等。
盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡。取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中观察现象。 反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托盘天平上，天平是否仍然平衡?
镁条燃烧前后质量的测定
取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个陶土网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在陶土网上方将镁条点燃，观察现象。将镁条燃烧后的产物与陶土网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
2. 采取什么方法，可以使这两个实验中天平一直保持平衡？
使反应在密闭容器中进行。
1. 上述两个实验为什么会出现这样的实验结果？
①碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳逸散到空气中；②镁条燃烧消耗了空气中的氧气。
设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点：
（1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化；（2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭容器中进行实验。
以氢气与氧气反应生成水的微观示意图为例：
化学反应前后质量守恒的原因：化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子重新组合而生成其他物质（生成物）的过程。 在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。
1.硫在氧气中燃烧的化学方程式是： 。这个式子不仅表明了反应物是____________，生成物是____________， 反应条件是_______，还表示了参与反应的各物质之间的质量关系，即在点燃条件下，每______份质量的硫与______份质量的氧气恰好完全反应生成______份质量的二氧化硫。
2.化学反应前后肯定发生变化的是(  　)A.原子数目　　 B.原子质量C.分子种类　　 D.元素种类3.植物的光合作用可表示为：二氧化碳+水 淀粉+氧气。根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法中正确的是(  　)A.只含碳、氢元素　　 B.含有碳、氧、氢三种元素C.无法确定　　 D.含有碳、氢元素，可能含有氧元素
4.现将10 g A和足量B混合加热，A与B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D,则参加反应的A与B的质量比是(  　)A.1∶1　　 B.2∶1 C.4∶1　　 D.5∶1