2023济南高二下学期开学（期末考）化学试题含答案

高二年级学情检测

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Fe 56  Co 59  Cu 64  Zn 65

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．

1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献记载内容理解错误的是（    ）

A．“酒是陈的香”是因为酒在长期存放过程中生成了酯类物质

B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高

C．“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，“矾”都是金属硫化物

D．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴”，“硫”指的是硫黄，“硝”指的是硝酸钾

2．一定条件下，三个基元反应的正反应活化能[Ea（正）]和逆反应活化能[Ea（逆）]如下：

正反应为放热反应的是（    ）

A．Ⅰ、Ⅱ  B．Ⅰ、Ⅲ  C．Ⅱ、Ⅲ

3．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲滴定污水样品中   B．用装置乙灼烧海带

C．用装置丙制备无水    D．用装置丁在铁上镀铜

4．关于，和的结构，下列说法错误的是（    ）

A．1 mol 中含5 mol σ键

B．，分子中所有原子不可能处于同一平面

C．三者孤电子对数相同

D．三者中C、O、N杂化方式不相同

5．下列说法错误的是（    ）

A．不同状态的镁中失去最外层一个电子所需能量：

B．只能在高温下自发进行，则该反应的

C．已知氧化性：，粗镍中含有Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，则电解精炼镍时阳极泥中含有Cu和Pt

D．室温下，0.1 mol·L 溶液的pH=9.32，说明水解程度：

6．某种药品的结构如图所示，已知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，基态M原子的价电子中，在不同形状原子轨道运动的电子数之比为2：1．下列说法错误的是（    ）

A．Z和M各自形成的简单离子在水溶液中不能大量共存

B．在同周期主族元素中，第一电离能大于W的只有1种

C．简单氢化物的稳定性：X>W>Z

D．简单离子的半径：Z>W>X>M

7．工业上制备硝酸过程中涉及反应：  ΔH=－57 kJ·mol．

不同条件下反应达平衡时的体积分数变化如图所示（图中X、Y分别代表温度或压强）．下列说法错误的是（    ）

A．图中X表示压强，Y表示温度   B．

C．平衡常数：a<b=d<c    D．、条件下，e点：

8．在酸性条件下，黄铁矿（）催化氧化反应的物质间转化如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．反应过程中NO起催化作用

B．反应Ⅰ中1 mol 被氧化，转移14 mol电子

C．反应Ⅲ中消耗1 mol 时，生成标准状况下89.6 L NO气体

D．总反应离子方程式为

9．钴（Co）的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域．下图为水溶液中电解制备金属钴的装置．下列说法正确的是（    ）

A．电势：Co电极>石墨电极

B．外电路每通过1 mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65 g

C．移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变

D．电解过程中，Ⅱ室盐酸浓度变小

10．25℃时，、HCN、的电离平衡常数见下表．

下列说法正确的是（    ）

A．稀释0.1 mol·L  NaCN溶液，水的电离程度变大

B．向溶液中加入足量的溶液或HCN溶液，均产生

C．0.1 mol·L  溶液中存在

D．相同温度下，浓度均为0.1 mol·L的、NaCN、三种溶液pH依次减小

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．下列说法正确的是（    ）

A．属于极性分子

B．中心原子的价层电子对数为4

C．H—O—H的键角：

D．的VSEPR模型、空间结构均为平面三角形

12．利用锌灰（主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、、FeO、等杂质）制备高纯ZnO的工艺流程如下：

下列说法错误的是（    ）

A．滤渣1的成分只有

B．加入的试剂a可为Zn，目的是除去

C．步骤1中发生反应的离子方程式为

D．若取步骤3后的干燥滤饼11.2 g煅烧，得到产品8.1 g，则x=2

13．处理含甲醇的废水并进行粗铜精炼的装置如图所示．下列说法错误的是（    ）

A．甲电极应为粗铜

B．理论上每产生标准状况下1.12 L，甲电极增重9.6 g

C．装置工作一段时间后，Ⅰ室中溶液的pH变小

D．原电池负极反应式为

14．草酸二甲酯催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的反应如下：

反应Ⅰ 

反应Ⅱ 

在压强一定的条件下，将、按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得的转化率及、的选择性与温度的关系如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．曲线B为的选择性与温度的关系

B．190～198℃范围内，温度降低，的平衡转化率减小

C．由图知190~198℃范围内，温度升高，逐渐增大

D．192℃时，其他条件一定，降低气体的流速可以提高的转化率

15．常温下，向10 mL 0.1 mol·L的草酸溶液中逐滴滴入等浓度的NaOH溶液至过量，滴定过程中溶液的pH变化如图所示．下列说法正确的是（    ）

A．0.1 mol·L 溶液中：

B．图中①点所示溶液中：

C．图中②点所示的溶液中：

D．在①②之间的任意一点，均存在：

三、非选择题：全科试题免费下载公众号《高中僧课堂》本题共5小题，共60分．

16．（12分）前四周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个轨道，基态Y原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等，基态Z原子s能级的电子总数比p能级的多1，基态W原子和基态Q原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍．回答下列问题：

（1）基态Q原子核外电子占据能量最高的能级符号为______，基态W原子核外电子的空间运动状态有______种．

（2）元素X、Y、Z的电负性由大到小的顺序为______（填元素符号，下同），元素Y、Z、W中第一电离能最大的是______．

（3）、中，中心原子采用杂化的是______（填分子式）．

（4）下列物质中具有旋光性的是______（填标号）．

A．乙醇    B．1，2—二氯丙烷

C．乙酸   D．乳酸

17．（12分）是一种大气污染物．某工厂废气中含有大量的，可用如图所示装置（均为惰性电极）吸收，同时可获得俗称“工业盐”的．

回答下列问题：

（1）a极为直流电源的______（填“正”或“负”）极，电解时阳极的电极反应式为______．

（2）该装置工作一段时间后，Ⅱ室中出口溶液相对于入口溶液的pH将______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______（用离子方程式表示）．

（3）取一定体积的Ⅱ室出口溶液，其中含有a mol ，加入b L c mol·L的溶液后，混合溶液呈中性（温度始终保持25℃），则加入溶液过程中水的电离平衡______（填“正向”或“逆向”）移动，25℃时，______（用含a、b、c的代数式表示）．

18．（12分）磷酸铁常用作电极材料．以硫铁矿（主要成分是，含少量、和）为原料制备磷酸铁的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）为提高“酸浸”效率，可采取的措施有______（回答一条即可）．滤渣1的主要成分是______．

（2）“还原”过程中反应的离子方程式为______．

（3）“除铝”时加入的试剂a可以为______（填标号）．

A．   B．FeO   C．氨水

（4）“沉铁”时选用试剂而不用，原因是______．

（5）某磷酸铁锂电池充放电时的反应为，则充电时阳极的电极反应式为______．

19．（12分）某工厂废液中含有、、、等离子．以该废液为原料制备和，并测定晶体的纯度，其工艺流程如下（部分操作和条件略）．

已知：

①常温下，，，，；

②CuI和CuSCN均为白色固体，CuI沉淀能强烈吸附；

③，．

回答下列问题：

（1）“高温焙烧”发生的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为______．

（2）“调pH”时，水相中，应控制pH的范围为______（离子浓度小于时认为该离子完全沉淀）．

（3）晶体纯度测定

取a g晶体，加入适量1 mol·L稀硫酸，加热，待溶液冷却后配制成250 mL溶液；取25.00 mL溶液，加蒸馏水50 mL，调节溶液至弱酸性（pH=3～4），加入过量20%KI溶液，避光静置几分钟；用b mol·L 标准溶液滴定至溶液呈淡黄色，再加入淀粉溶液，继续滴定至溶液变浅蓝色，再加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深，继续滴定至蓝色刚好消失，记录消耗标准溶液的体积，平行滴定三次，消耗标准溶液的平均体积为V mL．

①滴定时，标准液应盛放在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．

②测定晶体纯度时，接近终点时加入一定量10%KSCN溶液，蓝色变深的原因为______（用离子方程式及必要的文字说明）．

③（M=246 g·mol）晶体的纯度为______%（用含a、b、V的代数式表示）．

④下列关于滴定分析正确的是______（填标号）

A．未用待测液润洗滴定管，测定结果会偏高

B．滴定终点时仰视读数，测定结果会偏高

C．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏低

20．（12分）丙烯是重要的有机合成原料．由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应：

反应甲   Δ=－225 kJ·mol

反应乙    Δ=－2742 kJ·mol

回答下列问题：

（1）反应  ΔH=______kJ·mol．

（2）在恒容绝热密闭容器中发生反应甲，下列能说明反应甲已达到平衡状态的有______（填标号）．

A．容器内温度不再变化    B．

C．混合气体的密度不再变化   D．容器内压强不再变化

（3）在压强恒定为200 kPa条件下，按起始投料充入装有催化剂的反应器中发生反应甲和反应乙，不同温度下，反应相同时间丙烷和氧气的转化率如下图．

①曲线______（填“M”或“N”）表示的转化率．

②由图知，当温度高于时，可判断反应______（填“甲”或“乙”）不再发生，已知a点为平衡点，该点丙烷的分压______kPa（保留3位有效数字，下同），发生的反应在时的平衡常数______kPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）．

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化学试题参考答案及评分标准

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．

1．C 2．B 3．D 4．D 5．A 6．B 7．C 8．C 9．B 10．D

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．

11．AD  12．AD  13．AC  14．D  15．B

三、非选择题：本题共5小题，共60分．

16．（12分，每空2分）

（1）4s  5

（2）N>C>B  N

（3）BCl3

（4）BD

17．（12分，每空2分）

（1）正   

（2）增大  

（3）逆向  

18．（12分，每空2分）

（1）适当增大酸的浓度、升高温度、研磨、搅拌等合理答案均可  

（2）

（3）BC（选对1个得1分，错选不得分，不区分大小写）

（4）碱性强，沉铁时会生成而使产品不纯

（5）

19．（12分，每空2分）

（1）3：4

（2）5～9（5与9各1分）

（3）①碱式

②，，加入KSCN溶液能将难溶的Cul转化为更难溶的CuSCN，将CuI固体表面上的释放出来，所以蓝色变深．

③  ④B（不区分大小写）

20．（12分，每空2分）

（1）－1258.5

（2）AD（选对1个得1分，错选不得分，不区分大小写）

（3）①M  ②乙 57.1  114