2020济南高二下学期末考试化学试题含答案

山东省济南市2019-2020学年高二下学期末考试

化学试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号,并将条形码粘贴在指定位置上。

2.选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂;非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号在各题目的答题区城内作答，超出答题区城书写的答案无效:在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁,不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H  1   C  12  O  16    Ca 40   Ti 48

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.纺织业是中华文明的象征之， 其发 展过程与化学关系密切。下列说法错误的是

A.先秦时期就有人工育蚕的记载，蚕丝属于天然高分子材料

B.秦汉时期丝绸之路逐渐形成，区别真丝和麻布可用灼烧的方法

C.宋元时期推广棉花的种植,其主要成分与淀粉互为同分异构体

D.现代纺织工业多用合成纤维，合成纤维可以通过聚合反应制得

2.下列事实与钠原子的电子跃迁无关的是

A.含钠化合物的焰色为黄色

B.钠原子光谱为不连续的线状光谱

C.钠单质用于制作高压照明灯

D.熔融的氯化钠能导电

3.下列化学用语使用正确的是

A. 是二氧化碳的填充模型

B. 的名称为2-羟基丁烷

C. 表示羟基的电子式

D. 表示碳原子的一种激发态

4.下列关于化学键的说法正确的是

A.气体分子中一定含有σ键，可能含有π键

B.分子中所含。键的强度可能比π键弱

C.非极性分子中一定含有非极性共价键

D.CO2溶于水和碘的升华过程均破坏共价键

5.下列实验操作能达到相应目的的是

6.下列关于晶体的说法正确的是

A.能导电的固体一定是金属晶体

B.离子晶体中的化学键可能存在饱和性和方向性

C.分子晶体中分子间作用力越强，分子越稳定

D.由共价化合物构成的晶体都是共价晶体

7.一种可降解有机高分子C的合成原理如下：

下列说法错误的是

A.有机物A可以发生水解反应

B.有机物B的结构简式是

C.利用红外光谱仪可测定有机物C的聚合度

D.该反应属于缩聚反应

8.化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素，基态Z原子的核外电子位于5个不同的原子轨道中。下列说法正确的是

A.该物质与医用酒精的杀菌原理相同   B. 元素的电负性：X＜Y＜Z

C.最高正化合价：X＜Y＜Z             D.该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构

9.阿巴卡韦是一种核昔类逆转录酶抑制剂，具有抗病毒功效。关于其合成中间体M ()的说法正确的是

A.与戊二醛互为同分异构体

B.分子中只存在一个手性碳原子

C.可用酸性KMnO,溶液检验M中的碳碳双键

D.可用浓漠水区分苯酚和M

10.S2Cl2可用作橡胶的低温碗化剂和黏接剂，能与水剧烈反应，产生无色刺激性气味气体和淡黄色沉淀。其分子结构为如图所示的二面角结构。下列说法错误的是

A. S2Cl2为极性分子

B. S2Cl2与SO2中硫原子的杂化方式相同

C. S2Cl2在与水反应的过程中既作氧化剂又作还原剂

D.还原性：H2S＞HCl

二、选择题:本题共5小题,每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是

A.NH3、BF3、H2O中，只有NH3是路易斯碱

B.根据路易斯酸碱电子论，BF3与NH3的反应属于酸碱中和反应

C. NH3、BF3和NH4BF4中均含有配位键

D.BF3的键角大于BF4-

12.我国科学家研制出一种使用寿命长、安全可靠的高分子大规模储能二次电池。该电池充电时，其中一个电极将(b)转化为(d)，(b)可由对苯二酚(p)电化学氧化聚合而得。下列说法正确的是

A.充电时，b生成d的过程在阴极发生

B.p与互为同系物

C.p与Na2CO3溶液反应的化学方程式为

D.b、d、p中所有碳原子的杂化方式完全相同

13.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作定影剂，反应的化学方程式为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr，

产物中的Na3[Ag(S2O3)2]常用于切花保鲜。下列说法错误的是

A.基态Na+的核外电子存在10种运动状态

B. S2O32-的空间结构为四面体形，中心原子S的杂化方式为sp3

C.欲测定切花保鲜液中Na3[Ag(S2O3)2]的浓度，可用NaCl标准溶液滴定Ag+

D.NaBr的晶体结构与NaCl晶体相似，每个Br-周围有8个Na+

14.研究表明，黄芩苷能抑制新冠病毒，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A.分子中所有碳原子可能在同一平面内

B.黄芩营可以形成分子内氢键

C.黄芩普可以发生取代、加成、氧化反应

D.1 mol黄芩苷最多能与6 mol NaOH反应

15.石墨烯是单层碳原子排列成的蜂窝状六角平面晶体，具有重要的应用前景。可利用碳化硅制备高品质石墨烯材料。下列说法正确的是

A.24 g石墨烯约含1 mol六元碳环

B.碳化硅晶胞与金刚石晶胞结构相似

C.石墨烯的熔点低于碳化硅

D.利用碳化硅制备石墨烯的过程属于物理剥离

三、非选择题:本题共5小题，共60分。

16.(10分)某脱水偶联反应的方程式如下：

回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为_________；l mol化合物I完全燃烧需要消耗_____mol氧气。

(2)化合物I与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。

(3)利用化合物II合成肉桂醛)的过程如下：

第一步反应的目的是__________；可用于证明已 获得肉桂醛的试剂是______________。

17.(12分)a、b、c、d、e、I是元素周期表中前四周期的元素,原子序数依次增大。A、b、e的基态原子中均含有1个未成对电子，a的基态原子核外有2种不同能量的电子；e的最高价氧化物对应的水化物能与其简单氢化物反应生成盐M；e的单质能与水剧烈反应，d和e核外电子数相差8，1的基态原子中含有3个未成对电子，且成对的价电子个数与未成对的价电子个数之比为2：1。回答下列问题：

(1)基态b原子的电子排布式为______________；e在元素周期表中的位置为________；盐M的化学式为______________。

(2)在元索周期表中，与(同周期且其基态原子与基态_____(原子具有相同未成对电子数的元素有_________元素符号)。

(3)由a、d、f三种元素组成的化合物是目前应用最广泛的正极材料，该晶体的部分结构及俯视图如下图所示。该材料的化学式为_________，下图结构中包含_____个晶胞(填标号)。

A. 1       B.3       C.4

18.(12分)苯甲酸乙酯可用于配制香水和人造精油，还可以作为食用香精。实验室可用苯甲酸( )-COOH，熔点122.1℃)与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示(部分装置已省略)。制备方法如下：

①在烧瓶中加人苯甲酸4.88 g、乙醇30.0 mL、浓硫酸4.0 mL，适量环已烷。按如图所示安装好装置，加热烧瓶，控制一定温度加热回流2h。

②将烧瓶中的反应液倒入盛有50.0 mL水的烧杯中，加入NacCO,，至溶液呈中性。

③用分液漏斗分出有机层,再用乙醚萃取水层中的残留产品，二者合并,加入到蒸馏装置，加入沸石并加入无水硫酸镁,加热蒸馏，制得产品5.0 mL。

部分物质的性质如下表所示：

回答下列问题：

(1)冷凝水的流向为_____(填“a→b"或°b→a")。

(2)环已烷、乙醇与水可形成共沸物,沸点为62.1℃，步骤①中加热方式应为______________。

(3)步骤②中加入Na2CO3的作用是_______________。

(4)步骤③进行蒸馏操作时，加入无水硫酸镁的目的是________，蒸馏过程中需要用到的玻璃仪器除酒精灯、蒸馏烧瓶、牛角管、锥形瓶之外，还需要________________(填标号)。

(5)该实验中苯甲酸乙酯的产率是____________%。

19.(14分)以氢氧化物为负载的钉(Ru)催化剂对化学合成具有重要应用价值。将氢化物引入钙钛矿催化剂载体中形成氢氧化物负载，可有效防止钉催化剂氢中毒并增加反应活性。回答下列问题：
(1)一种具有催化作用的钌配合物结构如图1所示。

①         在元素周期表中，钌元素与铁元素同族，则釕元素位于_____区。

②         该配合物中，N原子的杂化方式为_________，Ru的配位原子在空间中共同构成____结构(填标号)。

A.平面六边形  B.三角双锥    C八面体           D.三棱柱

③该配合物中第二周期元素原子第一电离能由大到小的顺序为________ (用元素符号表示)。

(2)钙钛矿是自然界中的一种常见矿物，其晶体属立方品系，密度为p g/cm3，某种钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

①       NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞中氧离子之间的最短距离为_______cm(用含ρ和NA的代数式表示)。

②       -种无金属钙钛矿MDABCO-NH4L的晶胞结构与钙钛矿相同。若在MDABCO-NH4I3的晶胞中MDABCO的分数坐标为(0，0，0)，I-的一种分数坐标为(，，0)，则NH4+的分数坐标为_________________，与MDABCO距离最近的I-有__________个。

20.(12分)洛索洛芬钠可用于缓解类风湿性关节炎、肩周炎等炎症。化合物I是合成该药物的一种中间体，合成I的路线如下。回答下列问题：

已知：①②

③  ④

(1)A的名称为________， 中所含官能团的名称为_____________。

(2)D→E的化学方程式为____________；F+ H→I的反应类型为_____________。

(3)写出符合下列条件的D的同分异构体：(填结构简式写出一种即可)。

①属于芳香族化合物

②能发生水解反应和银镜反应

③核磁共振氢谱有4组峰,峰面积比为6：2：1：1

(4)参照上述流程，设计由2-溴丙烷和乙酸乙酯为原料制备的合成路线(其他试剂任选)。

[267717]-山东省济南市2019-2020学年高二下学期末考试

化学试题参考答案

一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. C  2. D   3. C  4. B   5. B  б. B   7. C   8. B   9. D   10. B

二、选择题：本题共5小題，毎小題4分，共20分。毎小題有一个或兩个选项符合題意，全都迭対得4分，迭対但不全的得2分，有选错的得0分。

11. A      12. D      13. CD        14. AD          15. AB

三、非选择题：本题共5小题，每空2分，共60分。

16. (10分)

(1) C10H9O3Cl；11

-CH¿C0O-+3NaOH- 4 HOCH,- _- -CH,COONa+]
(2) (3)防止碳碳双键被氧化；银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)

17. (12分)

(1) 1s22s22p1；第四周期第I A族；NH4NO3

(2)V、As

(3)LiCoO2；B

18. (12 分)

(1)b→a

(2)水浴加热

(3)吸收硫酸和未反应的苯甲酸，降低苯甲酸乙酯的溶解度

(4)除去苯甲酸乙酯的水分；AE

(5) 87.5

19. (14 分)

(1)①d ；②sp2；C； ③N＞O＞C

(2)① ；②(，，)；12

20. (12 分)

(1) 苯甲醛；酯基；(酮)羰基；

(2) ；取代反应；

(3)

(4) 。