新人教版九年级下册《10.2+酸和碱的中和反应》2021年同步练习卷（13）

新人教版九年级下册《10.2 酸和碱的中和反应》2021年同步练习卷（13）

一、选择题

1．（3分）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性 

B．反应前后溶剂质量不变 

C．反应后溶液呈中性 

D．图中A代表水分子

2．（3分）下列实例不属于中和反应的是（　　）

A．用熟石灰改良酸性土壤 

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 

C．被蚊中叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒 

D．用稀盐酸清除金属表面的铁锈

3．（3分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：

下列说法中正确的是（　　）

A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 

B．草莓生长只适宜酸性土壤 

C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 

D．以上作物都不适宜碱性土壤

4．（3分）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 

B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 

C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH 

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

5．（3分）下列说法中正确的是（　　）

A．pH大于7的溶液，一定是碱溶液 

B．向pH＝1的酸溶液中不断加水，其pH能达到8 

C．将pH试纸伸入某溶液中测定其pH 

D．某溶液的pH＝10，向其中滴入几滴酚酞溶液后，溶液呈红色

6．（3分）下列反应属于中和反应的是（　　）

A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 

B．CaO+2HCl═CaCl2+H2O 

C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 

D．KOH+HNO3═KNO3+H2O

7．（3分）下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应 

B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应 

C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应 

D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的

8．（3分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（　　）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 

B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 

C．两者混合使用能提高清洁效果 

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

9．（3分）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2O 

B．20s时，溶液显碱性 

C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生 

D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中

10．（3分）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是（　　）

A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应 

B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 

C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温 

D．B点时溶液中的溶质为氯化钠

二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）

11．（3分）生活中常用洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。

（1）甲中发生反应的化学方程式为 　   　。

（2）若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 　   　（酚酞除外），此时溶液可用图1中乙图像中 　   　（选填“A”“B”或“C”）点表示。

（3）图2所示反应没有明显现象，为证明反应发生，可选用的试剂有 　   　。

A.无色酚酞溶液

B.硝酸钾溶液

C.硝酸银溶液

（4）图2中a代表 　   　。

12．（3分）探究酸与碱的反应。

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为 　   　，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。

（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图所示，通过观察 　   　的现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合适的原因是 　   　，其反应的化学方程式为 　   　。

（3）若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中，可以选择 　   　。

①无色酚酞溶液

②紫色石蕊溶液

③铁粉

④铜粉

⑤氧化铁

新人教版九年级下册《10.2 酸和碱的中和反应》2021年同步练习卷（13）

参考答案与试题解析

一、选择题

1．（3分）将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。由此分析下列说法不正确的是（　　）

A．反应前后溶液对外不显电性 

B．反应前后溶剂质量不变 

C．反应后溶液呈中性 

D．图中A代表水分子

【分析】根据将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，进行分析判断。

【解答】解：A、溶液中阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数，电量相等，电性相反，溶液对外不显电性，故选项说法正确。

B、反应后有水生成，溶剂质量增加，故选项说法错误。

C、恰好完全反应时，溶液中溶质为氯化钠，溶液星中性，故选项说法正确。

D、反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，图中A代表水分子，故选项说法正确。

故选：B。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、反应的实质（氢离子和氢氧根离子结合生成水分子）是正确解答本题的关键。

2．（3分）下列实例不属于中和反应的是（　　）

A．用熟石灰改良酸性土壤 

B．用氢氧化铝治疗胃酸过多 

C．被蚊中叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒 

D．用稀盐酸清除金属表面的铁锈

【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可。

【解答】解：A、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰与酸反应生成盐和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

B、用氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

C、被蚊中叮咬后涂抹肥皂水减轻痛痒，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。

D、用稀盐酸清除金属表面的铁锈，该反应的反应物是金属氧化物和酸，不是酸与碱生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键。

3．（3分）一些重要作物最适宜生长的土壤的pH范围如下：

下列说法中正确的是（　　）

A．水稻和薄荷生长都适宜酸性土壤 

B．草莓生长只适宜酸性土壤 

C．马铃薯生长不适宜碱性土壤 

D．以上作物都不适宜碱性土壤

【分析】根据土壤的酸碱性与pH的关系来分析解答。

【解答】解：溶液的pH＞7，溶液显碱性；pH＝7，溶液显中性；pH＜7，溶液显酸性。

A．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误；

B．由数据可知，草莓适宜生长的土壤的pH为5～7.5，即土壤略显碱性，故错误；

C．由数据可知，马铃薯适宜生长的土壤的pH为4.8～5.5，即土壤显酸性，不适宜在碱性土壤中生长，故正确；

D．由数据可知，薄荷适宜生长的土壤pH为7～8，即土壤略显碱性，故错误。

故选：C。

【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

4．（3分）某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 

B．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中 

C．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOH 

D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应

【分析】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，盐酸显酸性，不能使酚酞试液变色；

氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。

【解答】解：A、c点溶液显碱性，向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液变红色，该选项说法不正确；

B、实验过程中，溶液pH由小于7逐渐升高至大于7，是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中，该选项说法不正确；

C、图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl，该选项说法不正确；

D、由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应，这是因为过程中溶液由显酸性变成显中性，该选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

5．（3分）下列说法中正确的是（　　）

A．pH大于7的溶液，一定是碱溶液 

B．向pH＝1的酸溶液中不断加水，其pH能达到8 

C．将pH试纸伸入某溶液中测定其pH 

D．某溶液的pH＝10，向其中滴入几滴酚酞溶液后，溶液呈红色

【分析】A、当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。

B、向pH＝1的酸溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

D、当溶液的pH大于7时，呈碱性，进行分析判断。

【解答】解：A、pH大于7的溶液，不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项说法错误。

B、向pH＝1的酸溶液中不断加水，溶液的酸性减弱，溶液始终显酸性，pH不可能大于或等于7，故选项说法错误。

C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。

D、某溶液的pH＝10，大于7，显碱性，向其中滴入几滴酚酞溶液后，溶液呈红色，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、用pH试纸测定溶液的pH的方法等是正确解答此类题的关键。

6．（3分）下列反应属于中和反应的是（　　）

A．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑ 

B．CaO+2HCl═CaCl2+H2O 

C．K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 

D．KOH+HNO3═KNO3+H2O

【分析】酸和碱反应生成盐和水的反应是酸碱中和反应。

【解答】解：A、反应物中没有碱，不是中和反应；

B、反应物中没有碱，不是中和反应；

C、反应物中没有碱，不是中和反应；

D、氢氧化钾是碱，硝酸是酸，反应生成硝酸钾（盐）和水，是中和反应。

故选：D。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

7．（3分）下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是（　　）

A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应 

B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应 

C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应 

D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的

【分析】A．根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；

B．根据通过酚酞颜色的改变判断反应是否发生；

C．根据盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水进行分析；

D．根据紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中紫色，在酸性溶液中呈红色进行分析。

【解答】解：A．无论有没有酚酞的存在，HCl和氢氧化钠都会反应生成氯化钠和水，只是在没有酚酞的情况下无法用眼观察反应是否发生，故A错误；

B．酚酞由红色变成了无色，说明溶液中能使酚酞变红的氢氧根离子和氢离子发生了反应生成了不能使酚酞变红的物质，即发生了中和反应，故B正确；

C．氢氧化钠溶液和氯化钠溶液都是无色的，不能根据溶液的颜色没有改变就认为没有发生反应，故C错误；

D．由于紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中紫色，在酸性溶液中呈红色，可以通过紫色石蕊试液的颜色改变判断反应是否发生，故D错误。

故选：B。

【点评】我们可以根据酸碱指示剂颜色的改变来判断一个反应是否发生，但不能左右一个反应的发生，理解酸碱反应的实质和酸碱指示剂的性质是解答本题的关键

8．（3分）已知生活用品中厕所清洁剂的pH＝1，厨房清洁剂的pH＝12．下列说法不正确的是（　　）

A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高 

B．厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 

C．两者混合使用能提高清洁效果 

D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀

【分析】A、向酸性溶液中加水时，酸性变弱，溶液的pH增大；

B、根据氢氧化钠溶液显碱性分析；

C、根据酸碱反应分析；

D、根据酸的化学性质分析。

【解答】解：A、清洁剂的pH＝1，显酸性，在酸性溶液中加水稀释，酸性变弱，故溶液的pH越来越大，正确；

B、氢氧化钠溶液显碱性，并且可以与油脂反应，来除油，可以做厨房清洁剂，正确；

C、厕所清洁剂的pH＝1，显酸性，厨房清洁剂的pH＝12，显碱性，二者混合会发生反应，减低清洁效果，错误；

D、厕所清洁剂的pH小于7，显酸性，能和铁制品发生化学反应，正确。

故选：C。

【点评】本题主要考查了溶液的酸碱性与pH的关系以及酸碱性物质之间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行。

9．（3分）实验小组用传感器探究NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化。测定结果如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．在0s至40s之间，溶液中的溶质为HCl、NaCl和H2O 

B．20s时，溶液显碱性 

C．60s时，取适量所得溶液加入锌粒，有气泡产生 

D．该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸中

【分析】A、根据在0s至40s之间，溶液的pH小于7，进行分析判断。

B、根据20s时，溶液的pH小于7，进行分析判断。

C、根据60s时溶液的pH大于7，进行分析判断。

D、根据图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，进行分析判断。

【解答】解：A、在0s至40s之间，溶液的pH小于7，显酸性，溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误。

B、20s时，溶液的pH小于7，显酸性，故选项说法错误。

C、60s时溶液的pH大于7，显碱性，取适量所得溶液加入锌粒，没有气泡产生，故选项说法错误。

D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。

故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

10．（3分）某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。下列说法中错误的是（　　）

A．当氢氧化钠加入20克时恰好完全反应 

B．a点时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠 

C．温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温 

D．B点时溶液中的溶质为氯化钠

【分析】A、根据恰好完全反应时pH等于7，进行分析判断。

B、a点时溶液中的pH大于7，进行分析判断。

C、根据溶液的温度变化图，进行分析判断。

D、根据B点时溶液放出的热量最高，进行分析判断。

【解答】解：A、恰好完全反应时pH等于7，当氢氧化钠溶液加入20克时恰好完全反应，故选项说法错误。

B、a点时溶液中的pH大于7，显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠，故选项说法正确。

C、由溶液的温度变化图，温度上升是由于中和反应放热，温度下降是因为增加液体降温，故选项说法正确。

D、B点时溶液放出的热量最高，B点时溶液中的溶质为氯化钠，故选项说法正确。

故选：A。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、填空题（共2小题，每小题3分，满分6分）

11．（3分）生活中常用洁厕灵的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。将洁厕灵滴入炉具清洁剂中，如图1甲所示。

（1）甲中发生反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。

（2）若反应后溶液呈红色，则反应后溶液中的溶质是 　NaOH、NaCl　（酚酞除外），此时溶液可用图1中乙图像中 　A　（选填“A”“B”或“C”）点表示。

（3）图2所示反应没有明显现象，为证明反应发生，可选用的试剂有 　A　。

A.无色酚酞溶液

B.硝酸钾溶液

C.硝酸银溶液

（4）图2中a代表 　H2O　。

【分析】（1）甲中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。

（2）若反应后溶液呈红色，说明溶液显碱性，进行分析解答。

（3）证明反应发生，可证明氢氧化钠已被完全反应，进行分析解答。

（4）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，进行分析解答。

【解答】解：（1）甲中盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（2）若反应后溶液呈红色，说明溶液显碱性，氢氧化钠有剩余，则反应后溶液中的溶质是NaOH、NaCl。此时溶液可用图1中乙图像中A点表示。

（3）证明反应发生，可证明氢氧化钠已被完全反应，可选用的试剂有无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，说明氢氧化钠已被完全反应，说明发生了反应。硝酸钾溶液不与氢氧化钠反应，氯化钠、稀盐酸均能与硝酸银溶液反应，不能证明反应发生。

（4）中和反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，图2中a代表水分子，其符号为H2O。

故答案为：

（1）HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（2）NaOH、NaCl；A；

（3）A；

（4）H2O。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

12．（3分）探究酸与碱的反应。

（1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。该反应现象为 　氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色　，证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。

（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图所示，通过观察 　溶液由红色变为无色　的现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合适的原因是 　酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，变色更为明显　，其反应的化学方程式为 　HCl+NaOH═NaCl+H2O　。

（3）若要证明盐酸与氢氧化钠溶液反应后，盐酸是否过量，下列所给的药品中，可以选择 　②③⑤　。

①无色酚酞溶液

②紫色石蕊溶液

③铁粉

④铜粉

⑤氧化铁

【分析】（1）根据氢氧化铜难溶于水，进行分析解答。

（2）根据滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，结合无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，进行分析解答。

（3）证明盐酸是否过量，可利用酸的化学性质，与酸反应出现明显的现象，可说明盐酸过量，进行分析解答。

【解答】解：（1）氢氧化铜难溶于水，与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色，可证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应。

（2）滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应。

本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合适，是因为酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，颜色变化明显，易于观察。

稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。

（3）①无色酚酞溶液遇中性、酸性溶液均不变色，不能证明盐酸是否过量。

②紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，根据是否变红色，可证明盐酸是否过量。

③铁粉能与稀盐酸反应生成氢气，根据是否产生气泡，可证明盐酸是否过量。

④铜粉与稀盐酸不反应，不能证明盐酸是否过量。

⑤氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，若稀盐酸过量，会观察到氧化铁逐渐溶解，溶液变黄色，可证明盐酸是否过量。

故答案为：

（1）氢氧化铜逐渐溶解，溶液变蓝色；

（2）溶液由红色变为无色；酚酞试液在碱性溶液中为红色，在酸性和中性溶液中为无色，变色更为明显；HCl+NaOH═NaCl+H2O；

（3）②③⑤。

【点评】本题难度不大，掌握中和反应的原理、酸的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。

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