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2022年昆明市中考化学试卷【含答案】
展开2022年昆明市中考化学
一、选择题(共45分)
1.填涂答题卡需要用2B铅笔,铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是( )
A.金属光泽 B.质软 C.导电性 D.可燃性
2.把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,不能得到溶液的是( )
A.葡萄糖 B.高锰酸钾 C.酒精 D.石蜡
3.下列富含油脂的是( )
A.菜子油 B.豆腐 C.土豆 D.黄瓜
4.2021年12月9口,航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同,“人造空气”中氧气含量约为( )
A.78% B.21% C.0.94% D.0.03%
5.下列不属于氮肥的是( )
A.K2SO4 B.(NH4)2SO4 C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2
6.近年昆明地铁发展迅速,修建地铁所用的钢材属于( )
A.天然材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料
7.喷洒“84”消毒液,能闻到特殊气味,是因为( )
A.分子在不断运动 B.分子质量很小
C.分子间有闻隔 D.分子可以再分
8.下列未计入空气质量评价的主要污染物的是( )
A.PM2.5 B.NO2 C.CO D.O2
9.在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液,溶液变( )
A.紫色 B.红色 C.无色 D.蓝色
10.(2分)Bi2O2中铋元素(Bi)的化合价是( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
11.元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是( )
A.元素符号为Bh B.原子的中子数为270
C.属于金属元素 D.原子序数为107
12.化学与生活息息相关。下列做法错误的是( )
A.刷油漆防止铁栏杆生锈 B.甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C.加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D.灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
13.如图是某粒子结构示意图,下列有关该粒子的说法错误的是( )
A.最外层有8个电子B.该粒子是阴离子
C.核外有3个电子层D.核电荷数为18
14.下列实验基本操作正确的是( )
A.氢气验纯 B.量取液体
C.检查气密性 D.倾倒液体
15.2021年9月24日,中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表,C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是( )
A.属于有机物
B.相对分子质量为90
C.碳、氢、氧三种元素的质量比为1:2:1
D.一个C3H6O3分子中含有12个原子
16.将下列四种物质放入密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是( )
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 30 | 20 | 5 | 0 |
反应后质量/g | 14 | 16 | a | 20 |
A.a=5 B.甲和乙为反应物
C.丙可能是催化剂 D.甲、乙、丁的相对分子质量之比为2:1:2
17.将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图(其中:〇表示氢原子,表示氧原子,●表示氯原子)。
下列说法正确的是( )
A.该反应涉及两种氧化物 B.生成物均由两种元素组成
C.参加反应的两种物质的质量比为73:16 D.反应前后分子总数不变
18.下列实验方案设计正确的是( )
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 检验某物质中是否含有Na2CO3 | 加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 |
B | 分离木炭粉和铁粉的混合物 | 加入足量稀硫酸,过滤、洗涤,干燥 |
C | 除去O2中混有的CO(质量比为1:1) | 先通过灼热CuO,再通过足量NaOH溶液,干燥 |
D | 除去CuCl2溶液中混有的NaCl | 加入足量NaOH溶液,过滤,向滤渣中加入适量稀盐酸 |
A.A B.B C.C D.D
19.甲、乙、丙、丁是初中常见的物质,转化关系如图(所涉及反应均为初中常见化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去,“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质)。下列说法错误的是( )
A.若甲为H2,则丁可以是Fe或H2O
B.若甲为NaOH,则丙可以是H2O或Fe(NO3)3
C.若甲为CuO,则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D.若甲为Al2(SO4)3,则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
20.下列说法正确的有( )
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用,不仅可以节约金属资源,而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压,使空气转变为液态,然后蒸发
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成,取少量X加入足量NaOH溶液,产生白色沉淀和刺激性气味气体,沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下,向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液,恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A.3个 B.4个 C.5个 D.6个
二、填空与简答(共33分)
21.化学用语是国际通用语言,是学习化学的重要工具。
(1)用化学用语填空:①氢元素 ; ②6个氯原子 ;③6个氢分子 ;④6个钠离子 。
(2)写出下列符号中数字的含义:
①“3CO”中“3”表示 ;②“S2﹣”中“2﹣”表示 。
22.化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
(1)选择下列物质的标号填空。
A.金刚石 B.氦气 C.浓硫酸 D.铜
①可用作干燥剂的是 ;②可用于制电线的是 ;
③可用于裁玻璃的是 ;④可用于制造低温环境的是 。
(2)①化石燃料包括煤、 天然气,它们都属于 (填“混合物”成“纯净物”)。
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成,下列措施合理的是 (填标号)。A.禁止使用煤B.用天然气替代煤C.大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料,该清洁能源是 (填标号)。
A.潮汐能 B.地热能 C.核能 D.氢气
23.水是一切生命体生存所必须的物质。
(1)爱护水资源,既要节约用水,也要防治水体污染。下列做法合理(填标号)
A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲则所 D.农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样,用自制净水器处理,净水器中活性炭可以 (填“吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素,所得的水 (填“是”或“不是”)纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水,振荡,观察到泡沫较少,则该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦,生活中常用 的方法降低水的硬度。
(3)NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表,回答下列问题。
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | |
溶解度/g | NH4Cl | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 |
①40℃时,NH4Cl的溶解度是 g。60℃时,向100g水中加入120g KNO3固体,所得溶液的质量是 。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃,所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 (填“<”“=”或“>”)KNO3溶液中溶质的质量分数。
24.阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛,存在于光卤石(主要成分KCl•MgCl2•6H2O)、菱镁矿(主要成分MgCO3)、白云石[主要成分CaMg(CO3)2]等矿石中,海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼,与CO2或水都能反应,当镁等活泼金属着火时,不能使用CO2或水扑灭,可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料,在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势,已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用,通过对心脏的调节,使心脏的节律和兴奋传导减弱;还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
回答下列问题:
(1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是 (填标号)。
A.菱镁矿 B.白云石 C.光卤石 D.赤铁矿
(2)镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质,该反应的化学方程式为 。
(3)镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势,可用于制造自行车组件。
(4)人体缺镁可能会出现 (填标号)等症状。
A.眩晕 B.水俣病 C.出汗过多 D.记忆力下降
(5)向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸,产生0.2g氢气,则a的取值范围是 。
(6)小智同学进行金属与盐反应的实验(如图试管1、试管2所示),待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中,充分混合后分离得到滤渣m和滤液n (填标号)。
A.若滤液n为无色,则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体,则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色,滤液n为蓝色,则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后,所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
25.铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬,流程如下:
(1)操作a的名称是 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质,Y的化学式为 。(3)反应Ⅰ的化学方程式为 。
三、实验与探究(共16分)
26.化学是一门以实验为基础的科学。结合如图回答问题。
(1)仪器a的名称为 。(2)实验室用高锰酸钾制取O2,选择的发生装置为 (填标号),反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 。将产生的气体通入澄清石灰水,可用于检验CO2,反应的化学方程式为 。
(4)某气体的相对分子质量为46,常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时,气体应从 (填标号)端通入。
27.AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料。小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
③Ag2O可溶于氨水:Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水:3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热,产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后,有无色气体剩余,观察到木条复燃,则该无色气体的化学式为 。
【提出问题】黑色固体是什么?
【猜想与假设】猜想一:只有Ag猜想二:只有 猜想三:有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量黑色固体,加入足量 (填一种试剂),振荡 |
| 猜想一成立 |
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同,则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 。
【实验反思】在实验室中,类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质,应保存在 (填“棕”成“无”)色试剂就中。
四、分析与计算(共6分)
28.ZnO用于制作油漆、药物等,将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中,恰好完全反应
(1)ZnO的质量为 g。(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少?(化学方程式:ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O)
参考答案
1.D。2.D。3.A。4.B。5.A。6.B。7.A。8.D。9.B。10.B。
11.B。12.B。13.B。14.A。15.C。16.D。17.C。18.D。19.B。20.B。
21.H;7Cl2;6Na+; 2个一氧化碳分子; 一个硫离子带2个单位负电荷。
22.①C;②D;③A;④B;(2)①石油;混合物;②BC;③D。
23.BCD; (2)①硬水; (3)①>。
24.(1)D; (2)2Mg+CO24MgO+C;
(3)减轻质量; (4)ACD; (5)2.4g≤a≤8.6g; (6)BD。
25.(1)操作a的名称是 过滤 。
(2)反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质,Y的化学式为 Cr(OH)3 。
(3)反应Ⅰ的化学方程式为 8Na2CO3+7O2+4Fe(CrO2)28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 。
26.(1)仪器a的名称为 酒精灯 。
(2)实验室用高锰酸钾制取O2,选择的发生装置为 B (填标号),反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
(3)实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。将产生的气体通入澄清石灰水,可用于检验CO2,反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。
(4)某气体的相对分子质量为46,常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时,气体应从 m (填标号)端通入。
27.【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热,产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后,有无色气体剩余,观察到木条复燃,则该无色气体的化学式为 O2 。
【提出问题】黑色固体是什么?
【猜想与假设】猜想一:只有Ag
猜想二:只有 Ag2O 猜想三:有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取适量黑色固体,加入足量 氨水 (填一种试剂),振荡 |
黑色固体不溶解 | 猜想一成立 |
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同,则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ 。
【实验反思】在实验室中,类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质,应保存在 棕 (填“棕”成“无”)色试剂就中。
28.解:(1)由质量守恒定律,ZnO的质量为108.1g=100g=8.3g。
故答案为:8.1。
(2)设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。
ZnO+3NaOH═Na2ZnO2+H6O
81 80
8.1g x
x=8g
NaOH溶液中溶质的质量分数是×100%=8%。
答:NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
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