2022年昆明市中考化学试卷【含答案】

2022年昆明市中考化学

一、选择题（共45分）

1．填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是（　　）

A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性

2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）

A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡

3．下列富含油脂的是（　　）

A．菜子油 B．豆腐 C．土豆 D．黄瓜

4．2021年12月9口，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为（　　）

A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%

5．下列不属于氮肥的是（　　）

A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2

6．近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（　　）

A．天然材料 B．金属材料 C．合成材料 D．复合材料

7．喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（　　）

A．分子在不断运动 B．分子质量很小 

C．分子间有闻隔 D．分子可以再分

8．下列未计入空气质量评价的主要污染物的是（　　）

A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2

9．在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（　　）

A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色

10．（2分）Bi2O2中铋元素（Bi）的化合价是（　　）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

11．元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（　　）

A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270 

C．属于金属元素 D．原子序数为107

12．化学与生活息息相关。下列做法错误的是（　　）

A．刷油漆防止铁栏杆生锈          B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期 

C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污 D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维

13．如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（　　）

A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子

C．核外有3个电子层D．核电荷数为18

14．下列实验基本操作正确的是（　　）

A．氢气验纯 B．量取液体 

C．检查气密性 D．倾倒液体

15．2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（　　）

A．属于有机物 

B．相对分子质量为90 

C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1 

D．一个C3H6O3分子中含有12个原子

16．将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（　　）

A．a＝5             B．甲和乙为反应物 

C．丙可能是催化剂   D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2

17．将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图（其中：〇表示氢原子，表示氧原子，●表示氯原子）。

下列说法正确的是（　　）

A．该反应涉及两种氧化物              B．生成物均由两种元素组成 

C．参加反应的两种物质的质量比为73：16 D．反应前后分子总数不变

18．下列实验方案设计正确的是（　　）

A．A B．B C．C D．D

19．甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（　　）

A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O 

B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3 

C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物 

D．若甲为Al2（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现

20．下列说法正确的有（　　）

①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大

②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值

③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染

④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发

⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况

⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况

A．3个 B．4个 C．5个 D．6个

二、填空与简答（共33分）

21．化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。

（1）用化学用语填空：①氢元素 　   　； ②6个氯原子 　   　；③6个氢分子 　   　；④6个钠离子 　   　。

（2）写出下列符号中数字的含义：

①“3CO”中“3”表示 　   　；②“S2﹣”中“2﹣”表示 　   　。

22．化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。

（1）选择下列物质的标号填空。

A.金刚石   B.氦气   C.浓硫酸   D.铜

①可用作干燥剂的是 　   　；②可用于制电线的是 　   　；

③可用于裁玻璃的是 　   　；④可用于制造低温环境的是 　   　。

（2）①化石燃料包括煤、　   　天然气，它们都属于 　   　（填“混合物”成“纯净物”）。

②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 　   　（填标号）。A.禁止使用煤B.用天然气替代煤C.大力推广使用脱硫煤

③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是 　   　（填标号）。

A.潮汐能   B.地热能   C.核能   D.氢气

23．水是一切生命体生存所必须的物质。

（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理（填标号）

A.水龙头漏水不及时更换B.生活污水集中处理和排放

C.洗脸水冲则所        D.农业上合理使用农药和化肥

（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 　   　（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 　   　（填“是”或“不是”）纯水。

②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，则该水样属于 　   　（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 　   　的方法降低水的硬度。

（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。

①40℃时，NH4Cl的溶解度是 　   　g。60℃时，向100g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是 　   　。

②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数　 （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。

24．阅读下列材料。

镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。

镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。

镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱；还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。

回答下列问题：

（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 　   　（填标号）。

A.菱镁矿   B.白云石   C.光卤石   D.赤铁矿

（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 　   　。

（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、　   　、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。

（4）人体缺镁可能会出现 　   　（填标号）等症状。

A.眩晕   B.水俣病   C.出汗过多  D.记忆力下降

（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 　   　。

（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n　   　（填标号）。

A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种

B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种

C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性

D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量

25．铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬，流程如下：

（1）操作a的名称是 　   　。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 　   　。（3）反应Ⅰ的化学方程式为 　   　。

三、实验与探究（共16分）

26．化学是一门以实验为基础的科学。结合如图回答问题。

（1）仪器a的名称为 　   　。（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 　   　（填标号），反应的化学方程式为 　   　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为 　   　。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为 　   　。

（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 　   　（填标号）端通入。

27．AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料。小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。

【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体

②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O

③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O

④Ag不溶于氨水：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O

【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 　   　。

【提出问题】黑色固体是什么？

【猜想与假设】猜想一：只有Ag猜想二：只有 　   　猜想三：有Ag、Ag2O

【实验方案】

【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 　   　。

【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 　   　（填“棕”成“无”）色试剂就中。

四、分析与计算（共6分）

28．ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中，恰好完全反应

（1）ZnO的质量为 　   　g。（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O）

参考答案

1．D。2．D。3．A。4．B。5．A。6．B。7．A。8．D。9．B。10．B。

11．B。12．B。13．B。14．A。15．C。16．D。17．C。18．D。19．B。20．B。

21．H；7Cl2；6Na+；   2个一氧化碳分子；  一个硫离子带2个单位负电荷。

22．①C；②D；③A；④B；（2）①石油；混合物；②BC；③D。

23．BCD；  （2）①硬水；  （3）①＞。

24．（1）D；  （2）2Mg+CO24MgO+C；

（3）减轻质量；  （4）ACD；  （5）2.4g≤a≤8.6g；  （6）BD。

25．（1）操作a的名称是 　过滤　。

（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 　Cr（OH）3　。

（3）反应Ⅰ的化学方程式为 　8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2　。

26．（1）仪器a的名称为 　酒精灯　。

（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 　B　（填标号），反应的化学方程式为 　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　。

（3）实验室制取CO2的化学方程式为 　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　。

（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 　m　（填标号）端通入。

27．【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 　O2　。

【提出问题】黑色固体是什么？

【猜想与假设】猜想一：只有Ag

猜想二：只有 　Ag2O　猜想三：有Ag、Ag2O

【实验方案】

【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 　4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑　。

【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 　棕　（填“棕”成“无”）色试剂就中。

28．解：（1）由质量守恒定律，ZnO的质量为108.1g＝100g＝8.3g。

故答案为：8.1。

（2）设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。

ZnO+3NaOH═Na2ZnO2+H6O

 81        80

8.1g       x

        x＝8g

NaOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝8%。

答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。