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2022年云南省昆明市中考化学试卷解析版
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这是一份2022年云南省昆明市中考化学试卷解析版，共49页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
2022年云南省昆明市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16-20小题每小题2分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错途或不选均不得分）
1．（2分）填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是（ ）
A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性
2．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
3．（2分）下列富含油脂的是（ ）
A．菜子油 B．豆腐 C．土豆 D．黄瓜
4．（2分）2021年12月9口，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为（ ）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
5．（2分）下列不属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
6．（2分）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）
A．天然材料 B．金属材斜 C．合成材料 D．复合材料
7．（2分）喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子间有闻隔 D．分子可以再分
8．（2分）下列未计入空气质量评价的主要污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2
9．（2分）在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
10．（2分）Bi2O2中铋元素（Bi）的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．（2分）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270
C．属于金属元素 D．原子序数为107
12．（2分）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
13．（2分）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
14．（2分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
15．（2分）2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．相对分子质量为90
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．一个C3H6O3分子中含有12个原子
16．（2分）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a＝5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
17．（2分）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图（其中：〇表示氢原子，表示氧原子，●表示氯原子）。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D．反应前后分子总数不变
18．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥
C
除去O2中混有的CO（质量比为1：1）
先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的NaCl
加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3
C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D．若甲为Al2（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
20．（2分）下列说法正确的有（ ）
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①氢元素 ； ②6个氯原子 ；③6个氢分子 ；④6个钠离子 。
（2）写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 ；
②“S2﹣”中“2﹣”表示 。
22．（8分）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
（1）选择下列物质的标号填空。
A.金刚石
B.氦气
C.浓硫酸
D.铜
①可用作干燥剂的是 ；
②可用于制电线的是 ；
③可用于裁玻璃的是 ；
④可用于制造低温环境的是 。
（2）①化石燃料包括煤、 天然气，它们都属于 （填“混合物”成“纯净物”）。
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。
A.禁止使用煤
B.用天然气替代煤
C.大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是 （填标号）。
A.潮汐能
B.地热能
C.核能
D.氢气
23．（8分）水是一切生命体生存所必须的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 （填标号）
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲则所
D.农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是 。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
24．（10分）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张；还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 （填标号）。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现 （填标号）等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.出汗过多
D.记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是 （填标号）。
A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
25．（6分）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬，流程如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。结合如图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 （填标号），反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为 。
（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 （填标号）端通入。
27．（7分）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料。小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag
猜想二：只有
猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量
（填一种试剂），振荡
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 （填“棕”成“无”）色试剂就中。
四、分析与计算（木大题共1个小题，共6分）
28．（6分）ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为 g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O）
2022年云南省昆明市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16-20小题每小题2分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错途或不选均不得分）
1．（2分）填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是（ ）
A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性
【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【解答】解：A、金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、质软，描述的是硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
2．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、石蜡难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3．（2分）下列富含油脂的是（ ）
A．菜子油 B．豆腐 C．土豆 D．黄瓜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、菜子油中富含油脂，故选项正确。
B、豆腐属于豆制品，富含蛋白质，故选项错误。
C、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、黄瓜中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．（2分）2021年12月9口，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为（ ）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
【分析】根据空气的组成成分，进行分析解答。
【解答】解：水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，氧气约占空气总体积的21%，则“人造空气”中氧气含量约为21%。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。
5．（2分）下列不属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．（2分）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）
A．天然材料 B．金属材斜 C．合成材料 D．复合材料
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
【解答】解：修建地铁所用的钢材，是铁的合金，属于金属材料。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7．（2分）喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子间有闻隔 D．分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（2分）下列未计入空气质量评价的主要污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2
【分析】根据空气质量评价所涉及的空气污染指数的项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等），进行分析判断。
【解答】解：目前计入我国空气质量评价的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
A、PM2.5属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故选项错误。
B、NO2属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故选项错误。
C、CO属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故选项错误。
D、氧气是空气的主要成分之一，未计入空气质量评价，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量评价的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。
9．（2分）在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：pH＝2的白醋，显酸性，滴加石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
10．（2分）Bi2O2中铋元素（Bi）的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析。
【解答】解：过氧化铋中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和微粒，则铋元素的化合价为+2价。
故选：B。
【点评】本题主要考查化合价的计算，较为简单。
11．（2分）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270
C．属于金属元素 D．原子序数为107
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Bh，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为270，而不是相对原子质量是270，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为107，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
12．（2分）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
【分析】A、根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；
B、根据甲醛有毒进行分析；
C、根据洗涤剂可以乳化油污进行分析；
D、根据棉纤维灼烧会产生烧纸味进行分析。
【解答】解：A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，故A正确；
B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；
C、洗涤剂可以乳化油污，所以加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，故C正确；
D、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：B。
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
13．（2分）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、由某粒子结构示意图，最外层有8个电子，故选项说法正确。
B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。
C、由某粒子结构示意图，核外有3个电子层，故选项说法正确。
D、由某粒子结构示意图，核电荷数为18，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
14．（2分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15．（2分）2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．相对分子质量为90
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．一个C3H6O3分子中含有12个原子
【分析】A、根据有机物的概念进行分析；
B、根据相对分子质量的计算方法进行分析；
C、根据元素质量比的计算方法进行分析；
D、根据化学式的意义进行分析。
【解答】解：A、C3H6O3是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、相对分子质量为12×3+1×6+16×3＝90，正确；
C、碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）＝6：1：8，错误；
D、一个C3H6O3分子中含有3+6+3＝12个原子，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义及有关化学式的计算，难度不大。
16．（2分）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a＝5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：甲物质反应后减少了16g，属于反应物，乙物质反应后减少了4g，属于反应物，丁物质反应后增加了20g，属于生成物质，a＝30+20+5﹣14﹣16﹣20＝5，
A、a＝5，故A正确；
B、甲和乙为反应物，故B正确；
C、丙可能是催化剂，故C正确；
D、甲、乙、丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比为也不能确定，故D错误。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17．（2分）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图（其中：〇表示氢原子，表示氧原子，●表示氯原子）。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D．反应前后分子总数不变
【分析】根据微观反应示意图以及分子结构模型写出化学反应的方程式，然后再根据物质的性质、物质的组成以及化学方程式来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氧气和氯化氢在一定条件下反应生成氯气和水，化学方程式为O2+4HCl2H2O+2Cl2。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，故A错误；
B、生成物中的氯气是一种单质，是由一种元素组成的，故B错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的氯气与氧气的质量比为（36.5×4）：32＝73：16，故C正确；
D、由化学方程式可知，反应前后分子总数不相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。不能光看图示，否则容易出错。
18．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥
C
除去O2中混有的CO（质量比为1：1）
先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的NaCl
加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、检验某物质中是否含有Na2CO3，可加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，若产生气泡，说明含有碳酸钠，故选项实验方案设计正确。
B、加入足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀硫酸反应，过滤、洗涤，干燥，能分离出木炭，但无法分离出铁粉，故选项实验方案设计错误。
C、一氧化碳和氧气的混合气体在通过灼热CuO时可能会发生爆炸，故选项实验方案设计错误。
D、CuCl2溶液能与足量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，应向滤渣中加入适量稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项实验方案设计错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3
C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D．若甲为Al2（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
【分析】根据选项中给出的假设物质，结合题中的转化关系进行分析。
【解答】解：A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，乙可以是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应有水生成，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，丙可以是水，甲转化为乙，乙转化为硝酸铁，则乙是氢氧化铁，硝酸铁要生成丁，丁生成氢氧化钠，丁物质不存在，故丙不能是硝酸铁，错误。
C、若甲是氧化铜，乙可以是可溶性铜盐，如氯化铜，丙可以是氯化铜和硝酸银反应生成的硝酸铜，丁可以是硝酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，都含有铜元素，正确；
D、若甲为Al2（SO4）3，乙硫酸铝和碳酸钠反应生成的碳酸铝，丙可以是碳酸铝和稀盐酸反应生成的氯化铝，丁可以是氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化铝，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，均可以通过复分解反应实现，正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查常见物质的化学性质，熟悉酸碱盐的化学性质是解题的关键。
20．（2分）下列说法正确的有（ ）
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【分析】①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大；
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值；
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染；
④根据分离液态空气制取氧气原理分析；；
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，铵根与氢氧根结合生成氨气，故（NH4）2SO4、NH4Cl中至少有一种，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。说明有氢氧化镁、硫酸钡，则X中一定有MgCl2和BaCl2，Na2SO4和（NH4）2SO4至少有一种，KCl可能有；
⑥硝酸钾的溶解度与温度有关，与滴入的硝酸钡溶液质量无关。
【解答】解：①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确；
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确；
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确；
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，液氮沸点低于液氧，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确；
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，铵根与氢氧根结合生成氨气，故（NH4）2SO4、NH4Cl中至少有一种，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。说明有氢氧化镁、硫酸钡，则X中一定有MgCl2和BaCl2，Na2SO4和（NH4）2SO4至少有一种，KCl可能有，则X的组成有；①MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl；②MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、KCl；③MgCl2、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4；④MgCl2、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KCl；⑤MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4；⑥MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl；⑦MgCl2、BaCl2、（NH4）2SO4；⑧MgCl2、BaCl2、（NH4）2SO4、KCl；共8种情况，正确；
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的质量随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况，硝酸钾的溶解度与温度有关，与滴入的硝酸钡溶液质量无关，错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①氢元素 H ； ②6个氯原子 6Cl ；③6个氢分子 6H2 ；④6个钠离子 6Na+ 。
（2）写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 3个一氧化碳分子 ；
②“S2﹣”中“2﹣”表示 一个硫离子带2个单位负电荷 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）①氢元素符号为H；②在元素符号前加数字表示原子个数，6个氯原子表示为6Cl；③在化学式前加数字表示分子个数，6个氢分子表示为6H2；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，6个钠离子 表示为6Na+；故答案为：H；6Cl；6H2；6Na+；
（2）①“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子，故答案为：3个一氧化碳分子；
②“S2﹣”中“2﹣”表示一个硫离子带2个单位负电荷，故答案为：一个硫离子带2个单位负电荷。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易
22．（8分）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
（1）选择下列物质的标号填空。
A.金刚石
B.氦气
C.浓硫酸
D.铜
①可用作干燥剂的是 C ；
②可用于制电线的是 D ；
③可用于裁玻璃的是 A ；
④可用于制造低温环境的是 B 。
（2）①化石燃料包括煤、 石油 天然气，它们都属于 混合物 （填“混合物”成“纯净物”）。
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 BC （填标号）。
A.禁止使用煤
B.用天然气替代煤
C.大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是 D （填标号）。
A.潮汐能
B.地热能
C.核能
D.氢气
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析进行分析解即可。
（2）①根据化石燃料的种类以及物质的分类来分析；
②根据酸雨的形成和能源的使用分析；
③根据火炬的特点分析。
【解答】解：（1）①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
②铜具有良好的导电性，可用于制电线；
③金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁玻璃；
④液态氦气可用于制造低温环境；
（2）①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都含有多种成分，属于混合物；
②A、化石燃料是当今社会获取能量的主要来源，所以禁止使用煤是不现实的，故错误；
B、用天然气替代煤可以减少SO2等的排放，可减缓酸雨的形成，故正确；
C、大力推广使用脱硫煤可以减少SO2等的排放，可减缓酸雨的形成，故正确；
③作为火炬燃料必须要具有便于携带，安全等特点，所用清洁能源为氢气。
故答案为：（1）①C；
②D；
③A；
④B；
（2）①石油；混合物；
②BC；
③D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23．（8分）水是一切生命体生存所必须的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 BCD （填标号）
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲则所
D.农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 吸附 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 不是 （填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 硬水 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 45.8 g。60℃时，向100g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是 210g 。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 ＞ （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据爱护水资源的做法来分析；
（2）根据净化水的方法与原理、硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；
（3）根据物质的溶解度、溶质质量分数的比较方法来分析。
【解答】解：（1）A.水龙头漏水不及时更换会造成水的浪费，不符合爱护水资源的要求；
B.生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求；
C.洗脸水冲则所可以节约用水，符合爱护水资源的要求；
D.农业上合理使用农药和化肥可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求；
故答案为：BCD；
（2）①活性炭具有吸附性，小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以吸附水样中的异味和色素，所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水；故答案为：吸附；不是；
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：硬水；煮沸；
（3）①由表格数据可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g。60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是100g+110g＝210g；故答案为：45.8；210g；
②NH4Cl、KNO3的溶解度都是随着温度的降低而减小，将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，两种溶液仍然饱和，此时氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数；故答案为：＞。
【点评】爱护水资源是我们的义务，我们时刻要做到爱护水资源。
24．（10分）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张；还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 D （填标号）。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 2Mg+CO22MgO+C 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、 减轻质量 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现 ACD （填标号）等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.出汗过多
D.记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 2.4g≤a≤5.6g 。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是 BD （填标号）。
A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
【分析】（1）根据镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，赤铁矿中主要含有铁元素进行分析；
（2）根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳进行分析；
（3）根据镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势进行分析；
（4）根据人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状进行分析；
（5）根据每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气进行分析；
（6）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：（1）镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，赤铁矿中主要含有铁元素，所以矿物的主要成分不含镁元素的是赤铁矿，故选：D；
（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件；
（4）人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，故选：ACD；
（5）每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成0.2g的氢气需要2.4g镁，或者需要5.6g的铁，所以向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，a的取值范围是2.4g≤a≤5.6g；
（6）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁也会与硝酸铜、硝酸锌反应，铜、锌也会与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，
A、若滤液n为无色，说明滤液n中不含硝酸铜，也一定不含硝酸银，滤渣m组成情况可能有①铜、银，②铜、银、锌，③铜、银、锌、镁3种，故错误；
B、若滤渣m中有红色固体，所以滤渣中一定含有铜，但是铜被置换的程度不能确定，滤液中一定不含硝酸银，滤渣中一定也含有银，所以滤液n中无法确定的金属离子有铜离子、锌离子两种，故正确
C、若试管1和试管2中溶液均为无色，说明试管1中的硝酸铜完全反应，可以验证锌比铜活泼，试管2中可以验证镁比银活泼，滤液n为蓝色，说明铜和硝酸银生成硝酸铜和银，可以验证铜比银活泼，但是不能验证镁和锌的活动性，所以不能判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性，故错误；
D.试管1和试管2中的反应停止后，试管2中的镁有剩余的话，每24份质量的镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和65份质量的锌，固体质量增大，固体都完全反应时，前后的固体质量相等，所以此时所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量，故正确。
故选：BD。
故答案为：（1）D；
（2）2Mg+CO22MgO+C；
（3）减轻质量；
（4）ACD；
（5）2.4g≤a≤5.6g；
（6）BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（6分）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬，流程如下：
（1）操作a的名称是 过滤 。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 Cr（OH）3 。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 。
【分析】（1）根据固液分离的操作进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的个数不变进行分析；
（3）根据流程找出反应物生成结合质量守恒定律进行解答。
【解答】解：（1）操作a是固液分离的操作，属于过滤，故答案为：过滤；
（2）由流程可知X是硫化钠，根据化学反应前后原子个数不变可得，反应前有22个Na、8个Cr、52个O、3个S和40个H，反应后有22个Na、28个O、16个H和3个S，则Y的化学式为Cr（OH）3，故答案为：Cr（OH）3；
（3）由反应流程可知，反应物是Na2CO3、O2、4Fe（CrO2）2，生成物是Na2CrO4、Fe2O3、CO2，则反应的方程式为8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案为：8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
【点评】根据流程写物质反应的化学方程式时，一定要将反应物生成物找全。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。结合如图回答问题。
（1）仪器a的名称为 酒精灯 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 B （填标号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 m （填标号）端通入。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式，根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
（3）根据二氧化碳的实验室制取方法以及二氧化碳的检验方法来分析；
（4）根据气体的密度来分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称为酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）高锰酸钾为固体，反应需要加热，故选B为发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，即实验室中常澄清的石灰水检验二氧化碳，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）某气体的相对分子质量为46，比空气的密度大，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从m端通入；故答案为：m。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
27．（7分）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料。小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 O2 。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag
猜想二：只有 Ag2O
猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量
氨水 （填一种试剂），振荡
黑色固体不溶解
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 棕 （填“棕”成“无”）色试剂就中。
【分析】【实验活动】根据氧气的助燃性分析；
【提出问题】根据资料分析；
【实验方案】根据Ag2O可溶于氨水，Ag不溶于氨水分析；
【实验拓展】根据实验结论分析；
【实验反思】根据药品的保存分析。
【解答】解：【实验活动】无色气体可使带火星的木条复燃，说明气体为氧气；
【提出问题】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体，所以黑色固体还可能是Ag2O；
【实验方案】要证明猜想一成立，即证明黑色固体是Ag；取适量黑色固体，加入足量氨水，振荡，若黑色固体不溶于氨水，说明为银；
【实验拓展】根据实验可知，AgNO3固体分解的气体产物为二氧化氮和氧气，所以浓硝酸在光照条件下发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在避光的棕色试剂就中。
故答案为：【实验活动】O2；
【提出问题】Ag2O；
【实验方案】氨水；黑色固体不溶解；
【实验拓展】4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】棕。
【点评】本题考查了化学方程式的书写，又考查了同学们实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案。
四、分析与计算（木大题共1个小题，共6分）
28．（6分）ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为 8.1 g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O）
【分析】根据溶液增加的质量即为参加反应的氧化锌的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的NaOH溶液中溶质的质量，进而计算出NaOH溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，ZnO的质量为108.1g＝100g＝8.1g。
故答案为：8.1。
（2）设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。
ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O
81 80
8.1g x
x＝8g
NaOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝8%。
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧化锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
2022年云南省昆明市中考化学试卷
一、选择题（本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16-20小题每小题2分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错途或不选均不得分）
1．（2分）填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是（ ）
A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性
2．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
3．（2分）下列富含油脂的是（ ）
A．菜子油 B．豆腐 C．土豆 D．黄瓜
4．（2分）2021年12月9口，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为（ ）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
5．（2分）下列不属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
6．（2分）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）
A．天然材料 B．金属材斜 C．合成材料 D．复合材料
7．（2分）喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子间有闻隔 D．分子可以再分
8．（2分）下列未计入空气质量评价的主要污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2
9．（2分）在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
10．（2分）Bi2O2中铋元素（Bi）的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．（2分）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270
C．属于金属元素 D．原子序数为107
12．（2分）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
13．（2分）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
14．（2分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
15．（2分）2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．相对分子质量为90
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．一个C3H6O3分子中含有12个原子
16．（2分）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a＝5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
17．（2分）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图（其中：〇表示氢原子，表示氧原子，●表示氯原子）。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D．反应前后分子总数不变
18．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥
C
除去O2中混有的CO（质量比为1：1）
先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的NaCl
加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3
C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D．若甲为Al2（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
20．（2分）下列说法正确的有（ ）
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①氢元素 ； ②6个氯原子 ；③6个氢分子 ；④6个钠离子 。
（2）写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 ；
②“S2﹣”中“2﹣”表示 。
22．（8分）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
（1）选择下列物质的标号填空。
A.金刚石
B.氦气
C.浓硫酸
D.铜
①可用作干燥剂的是 ；
②可用于制电线的是 ；
③可用于裁玻璃的是 ；
④可用于制造低温环境的是 。
（2）①化石燃料包括煤、 天然气，它们都属于 （填“混合物”成“纯净物”）。
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 （填标号）。
A.禁止使用煤
B.用天然气替代煤
C.大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是 （填标号）。
A.潮汐能
B.地热能
C.核能
D.氢气
23．（8分）水是一切生命体生存所必须的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 （填标号）
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲则所
D.农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 （填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。
（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 g。60℃时，向100g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是 。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
24．（10分）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张；还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 （填标号）。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现 （填标号）等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.出汗过多
D.记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是 （填标号）。
A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
25．（6分）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬，流程如下：
（1）操作a的名称是 。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。结合如图回答问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 （填标号），反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为 。
（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 （填标号）端通入。
27．（7分）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料。小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag
猜想二：只有
猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量
（填一种试剂），振荡
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 （填“棕”成“无”）色试剂就中。
四、分析与计算（木大题共1个小题，共6分）
28．（6分）ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为 g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O）
2022年云南省昆明市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共20个小题，1～15小题每小题2分，16-20小题每小题2分，共45分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错途或不选均不得分）
1．（2分）填涂答题卡需要用2B铅笔，铅笔芯中含有石量。下列属于石墨化学性质的是（ ）
A．金属光泽 B．质软 C．导电性 D．可燃性
【分析】物质的化学性质是需要发生化学变化才能表现出来的性质，物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，包括物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、溶解性等，化学性质一般包括可燃性、氧化性、稳定性、还原性等。
【解答】解：A、金属光泽，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
B、质软，描述的是硬度，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
C、导电性，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项错误。
D、可燃性，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，区分物质的性质属于物理性质还是化学性质，关键是看这条性质是否需要通过化学变化表现出来。
2．（2分）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖 B．高锰酸钾 C．酒精 D．石蜡
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。
【解答】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
B、高锰酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项错误。
D、石蜡难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的本质特征（均一性、稳定性、混合物）、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键。
3．（2分）下列富含油脂的是（ ）
A．菜子油 B．豆腐 C．土豆 D．黄瓜
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。
【解答】解：A、菜子油中富含油脂，故选项正确。
B、豆腐属于豆制品，富含蛋白质，故选项错误。
C、土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误。
D、黄瓜中富含维生素，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解答此类题的关键。
4．（2分）2021年12月9口，航天员翟志刚、王亚平、叶光富在中国“天和号”空间站进行“天宫课堂”第一课。水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，“人造空气”中氧气含量约为（ ）
A．78% B．21% C．0.94% D．0.03%
【分析】根据空气的组成成分，进行分析解答。
【解答】解：水球光学实验中打入的“人造空气”与我们身边的空气成分含量基本相同，氧气约占空气总体积的21%，则“人造空气”中氧气含量约为21%。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记空气的成分及各成分的体积分数（口诀：“氮七八氧二一，零点九四是稀气；还有两个零点三，二氧化碳和杂气”）是解答此类题的关健。
5．（2分）下列不属于氮肥的是（ ）
A．K2SO4 B．（NH4）2SO4 C．NH4HCO3 D．CO（NH2）2
【分析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：A、K2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项正确。
B、（NH4）2SO4中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
C、NH4HCO3中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
D、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键。
6．（2分）近年昆明地铁发展迅速，修建地铁所用的钢材属于（ ）
A．天然材料 B．金属材斜 C．合成材料 D．复合材料
【分析】金属材料包括纯金属以及它们的合金，进行分析判断。
【解答】解：修建地铁所用的钢材，是铁的合金，属于金属材料。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握金属材料的范畴并能灵活运用是正确解答此类题的关键。
7．（2分）喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为（ ）
A．分子在不断运动 B．分子质量很小
C．分子间有闻隔 D．分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。
【解答】解：喷洒“84”消毒液，能闻到特殊气味，是因为消毒液中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（2分）下列未计入空气质量评价的主要污染物的是（ ）
A．PM2.5 B．NO2 C．CO D．O2
【分析】根据空气质量评价所涉及的空气污染指数的项目（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等），进行分析判断。
【解答】解：目前计入我国空气质量评价的监测项目有：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒及臭氧等。
A、PM2.5属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故选项错误。
B、NO2属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故选项错误。
C、CO属于空气污染物，是计入空气质量评价的主要污染物，故选项错误。
D、氧气是空气的主要成分之一，未计入空气质量评价，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，空气污染指数作为城市空气质量评价的重要内容，了解包括的各个项目即可正确解答本题。
9．（2分）在pH＝2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（ ）
A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝，进行分析判断。
【解答】解：pH＝2的白醋，显酸性，滴加石蕊溶液，能使紫色石蕊溶液变红色。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解答此类题的关键。
10．（2分）Bi2O2中铋元素（Bi）的化合价是（ ）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
【分析】根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零进行分析。
【解答】解：过氧化铋中氧元素的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和微粒，则铋元素的化合价为+2价。
故选：B。
【点评】本题主要考查化合价的计算，较为简单。
11．（2分）元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列关于该元素说法错误的是（ ）
A．元素符号为Bh B．原子的中子数为270
C．属于金属元素 D．原子序数为107
【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解答】解：A、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，元素符号为Bh，故选项说法正确。
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为270，而不是相对原子质量是270，故选项说法错误。
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为107，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。
12．（2分）化学与生活息息相关。下列做法错误的是（ ）
A．刷油漆防止铁栏杆生锈
B．甲醛溶液浸泡食品延长保质期
C．加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污
D．灼烧闻气味鉴别合成纤维和棉纤维
【分析】A、根据铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀进行分析；
B、根据甲醛有毒进行分析；
C、根据洗涤剂可以乳化油污进行分析；
D、根据棉纤维灼烧会产生烧纸味进行分析。
【解答】解：A、铁和空气中的氧气、水共同作用会发生锈蚀，所以刷油漆隔绝也和水，防止铁栏杆生锈，故A正确；
B、甲醛有毒，不能浸泡食品，故B错误；
C、洗涤剂可以乳化油污，所以加入洗涤剂的水洗去餐盘上的油污，故C正确；
D、棉纤维灼烧会产生烧纸味，合成纤维灼烧不会产生烧纸味，现象不同，可以鉴别，故D正确。
故选：B。
【点评】生活处处有化学，学会用所学的化学知识，解决生活中的实际问题．
13．（2分）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子 B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层 D．核电荷数为18
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：A、由某粒子结构示意图，最外层有8个电子，故选项说法正确。
B、质子数＝核外电子数＝18，为原子，故选项说法错误。
C、由某粒子结构示意图，核外有3个电子层，故选项说法正确。
D、由某粒子结构示意图，核电荷数为18，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确原子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键。
14．（2分）下列实验基本操作正确的是（ ）
A．氢气验纯 B．量取液体
C．检查气密性 D．倾倒液体
【分析】A、根据检验氢气纯度的方法进行分析判断。
B、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。
D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
【解答】解：A、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示操作正确。
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中所示操作错误。
C、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。
D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口；图中瓶口没有紧挨试管口、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，图中所示操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
15．（2分）2021年9月24日，中国科学院天津工业生物技术研究所研究成果“无细胞化学酶系统催化CO2合成淀粉”相关论文在国际学术期刊《Nature》上发表，C3H6O3是合成过程中的一种中间产物。下列有关C3H6O3的说法错误的是（ ）
A．属于有机物
B．相对分子质量为90
C．碳、氢、氧三种元素的质量比为1：2：1
D．一个C3H6O3分子中含有12个原子
【分析】A、根据有机物的概念进行分析；
B、根据相对分子质量的计算方法进行分析；
C、根据元素质量比的计算方法进行分析；
D、根据化学式的意义进行分析。
【解答】解：A、C3H6O3是含有碳元素的化合物，属于有机物，正确；
B、相对分子质量为12×3+1×6+16×3＝90，正确；
C、碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×3）：6：（16×3）＝6：1：8，错误；
D、一个C3H6O3分子中含有3+6+3＝12个原子，正确。
故选：C。
【点评】本题主要考查化学式的意义及有关化学式的计算，难度不大。
16．（2分）将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法错误的是（ ）
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
30
20
5
0
反应后质量/g
14
16
a
20
A．a＝5
B．甲和乙为反应物
C．丙可能是催化剂
D．甲、乙、丁的相对分子质量之比为2：1：2
【分析】根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。
【解答】解：甲物质反应后减少了16g，属于反应物，乙物质反应后减少了4g，属于反应物，丁物质反应后增加了20g，属于生成物质，a＝30+20+5﹣14﹣16﹣20＝5，
A、a＝5，故A正确；
B、甲和乙为反应物，故B正确；
C、丙可能是催化剂，故C正确；
D、甲、乙、丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比为也不能确定，故D错误。
故选：D。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
17．（2分）将氯化氢转化为氯气的技术是当今化学研究的热点之一。如图是该反应的微观示意图（其中：〇表示氢原子，表示氧原子，●表示氯原子）。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应涉及两种氧化物
B．生成物均由两种元素组成
C．参加反应的两种物质的质量比为73：16
D．反应前后分子总数不变
【分析】根据微观反应示意图以及分子结构模型写出化学反应的方程式，然后再根据物质的性质、物质的组成以及化学方程式来分析。
【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由氧气和氯化氢在一定条件下反应生成氯气和水，化学方程式为O2+4HCl2H2O+2Cl2。
A、氧化物是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，因此该反应中涉及到水一种氧化物，故A错误；
B、生成物中的氯气是一种单质，是由一种元素组成的，故B错误；
C、由化学方程式可知，参加反应的氯气与氧气的质量比为（36.5×4）：32＝73：16，故C正确；
D、由化学方程式可知，反应前后分子总数不相等，故D错误。
故选：C。
【点评】本题综合性较强，但由于问题较多，容易被弄糊涂了，因此要从概念的科学定义出发，逐一解答。不能光看图示，否则容易出错。
18．（2分）下列实验方案设计正确的是（ ）
选项
实验目的
实验方案
A
检验某物质中是否含有Na2CO3
加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
B
分离木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤，干燥
C
除去O2中混有的CO（质量比为1：1）
先通过灼热CuO，再通过足量NaOH溶液，干燥
D
除去CuCl2溶液中混有的NaCl
加入足量NaOH溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
【分析】A、根据碳酸盐的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
D、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、检验某物质中是否含有Na2CO3，可加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡，若产生气泡，说明含有碳酸钠，故选项实验方案设计正确。
B、加入足量稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，木炭不能与稀硫酸反应，过滤、洗涤，干燥，能分离出木炭，但无法分离出铁粉，故选项实验方案设计错误。
C、一氧化碳和氧气的混合气体在通过灼热CuO时可能会发生爆炸，故选项实验方案设计错误。
D、CuCl2溶液能与足量NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，过滤，应向滤渣中加入适量稀盐酸，氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，故选项实验方案设计错误。
故选：A。
【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
19．（2分）甲、乙、丙、丁是初中常见的物质，转化关系如图（所涉及反应均为初中常见化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去，“→”表示某种物质经一步反应可转化为另一种物质）。下列说法错误的是（ ）
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为NaOH，则丙可以是H2O或Fe（NO3）3
C．若甲为CuO，则乙、丙、丁可以是含有相同金属元素的化合物
D．若甲为Al2（SO4）3，则如图所示转化关系均可以通过复分解反应实现
【分析】根据选项中给出的假设物质，结合题中的转化关系进行分析。
【解答】解：A、若甲为H2，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，正确；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，乙可以是碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应有水生成，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠，丙可以是水，甲转化为乙，乙转化为硝酸铁，则乙是氢氧化铁，硝酸铁要生成丁，丁生成氢氧化钠，丁物质不存在，故丙不能是硝酸铁，错误。
C、若甲是氧化铜，乙可以是可溶性铜盐，如氯化铜，丙可以是氯化铜和硝酸银反应生成的硝酸铜，丁可以是硝酸铜和氢氧化钠反应生成的氢氧化铜，都含有铜元素，正确；
D、若甲为Al2（SO4）3，乙硫酸铝和碳酸钠反应生成的碳酸铝，丙可以是碳酸铝和稀盐酸反应生成的氯化铝，丁可以是氯化铝和氢氧化钠反应生成的氢氧化铝，氢氧化铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，均可以通过复分解反应实现，正确。
故选：B。
【点评】本题主要考查常见物质的化学性质，熟悉酸碱盐的化学性质是解题的关键。
20．（2分）下列说法正确的有（ ）
①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，氮气先从液态空气中蒸发出来
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。则X的组成有8种情况
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的溶解度随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
【分析】①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大；
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值；
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染；
④根据分离液态空气制取氧气原理分析；；
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，铵根与氢氧根结合生成氨气，故（NH4）2SO4、NH4Cl中至少有一种，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。说明有氢氧化镁、硫酸钡，则X中一定有MgCl2和BaCl2，Na2SO4和（NH4）2SO4至少有一种，KCl可能有；
⑥硝酸钾的溶解度与温度有关，与滴入的硝酸钡溶液质量无关。
【解答】解：①人体摄入碘过量会引起甲状腺肿大，正确；
②张青莲主持测定了铟等元素相对原子质量的新值，正确；
③废旧金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，而且可以减少对环境的污染，正确；
④在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，液氮沸点低于液氧，氮气先从液态空气中蒸发出来，正确；
⑤某固体X可能由KCl、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、NH4Cl、MgCl2中的一种或几种组成，取少量X加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀和刺激性气味气体，铵根与氢氧根结合生成氨气，故（NH4）2SO4、NH4Cl中至少有一种，硫酸根与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解。说明有氢氧化镁、硫酸钡，则X中一定有MgCl2和BaCl2，Na2SO4和（NH4）2SO4至少有一种，KCl可能有，则X的组成有；①MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl；②MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、KCl；③MgCl2、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4；④MgCl2、BaCl2、Na2SO4、（NH4）2SO4、KCl；⑤MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4；⑥MgCl2、BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、（NH4）2SO4、KCl；⑦MgCl2、BaCl2、（NH4）2SO4；⑧MgCl2、BaCl2、（NH4）2SO4、KCl；共8种情况，正确；
⑥室温下，向饱和碳酸钾溶液中滴入硝酸钡溶液，恰好完全反应。如图可表示碳酸钾的质量随滴入的硝酸钡溶液质量的变化情况，硝酸钾的溶解度与温度有关，与滴入的硝酸钡溶液质量无关，错误。
故选：C。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
二、填空与简答（本大题共5个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共33分）
21．（6分）化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空：
①氢元素 H ； ②6个氯原子 6Cl ；③6个氢分子 6H2 ；④6个钠离子 6Na+ 。
（2）写出下列符号中数字的含义：
①“3CO”中“3”表示 3个一氧化碳分子 ；
②“S2﹣”中“2﹣”表示 一个硫离子带2个单位负电荷 。
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）①氢元素符号为H；②在元素符号前加数字表示原子个数，6个氯原子表示为6Cl；③在化学式前加数字表示分子个数，6个氢分子表示为6H2；④离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，6个钠离子 表示为6Na+；故答案为：H；6Cl；6H2；6Na+；
（2）①“3CO”中“3”表示3个一氧化碳分子，故答案为：3个一氧化碳分子；
②“S2﹣”中“2﹣”表示一个硫离子带2个单位负电荷，故答案为：一个硫离子带2个单位负电荷。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易
22．（8分）化学与我们的生产、生活、能源、环境关系密切。
（1）选择下列物质的标号填空。
A.金刚石
B.氦气
C.浓硫酸
D.铜
①可用作干燥剂的是 C ；
②可用于制电线的是 D ；
③可用于裁玻璃的是 A ；
④可用于制造低温环境的是 B 。
（2）①化石燃料包括煤、 石油 天然气，它们都属于 混合物 （填“混合物”成“纯净物”）。
②煤燃烧时排放的SO2等污染物会形成酸雨。为减缓酸雨的形成，下列措施合理的是 BC （填标号）。
A.禁止使用煤
B.用天然气替代煤
C.大力推广使用脱硫煤
③北京冬奥会使用清洁能源作为火炬燃料，该清洁能源是 D （填标号）。
A.潮汐能
B.地热能
C.核能
D.氢气
【分析】（1）物质的性质决定物质的用途，根据物质的性质进行分析进行分析解即可。
（2）①根据化石燃料的种类以及物质的分类来分析；
②根据酸雨的形成和能源的使用分析；
③根据火炬的特点分析。
【解答】解：（1）①浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
②铜具有良好的导电性，可用于制电线；
③金刚石是自然界中硬度最大的物质，可用于裁玻璃；
④液态氦气可用于制造低温环境；
（2）①目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气，它们都含有多种成分，属于混合物；
②A、化石燃料是当今社会获取能量的主要来源，所以禁止使用煤是不现实的，故错误；
B、用天然气替代煤可以减少SO2等的排放，可减缓酸雨的形成，故正确；
C、大力推广使用脱硫煤可以减少SO2等的排放，可减缓酸雨的形成，故正确；
③作为火炬燃料必须要具有便于携带，安全等特点，所用清洁能源为氢气。
故答案为：（1）①C；
②D；
③A；
④B；
（2）①石油；混合物；
②BC；
③D。
【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
23．（8分）水是一切生命体生存所必须的物质。
（1）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染。下列做法合理的是 BCD （填标号）
A.水龙头漏水不及时更换
B.生活污水集中处理和排放
C.洗脸水冲则所
D.农业上合理使用农药和化肥
（2）①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以 吸附 （填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水 不是 （填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于 硬水 （填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用 煮沸 的方法降低水的硬度。
（3）NH4Cl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
NH4Cl
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是 45.8 g。60℃时，向100g水中加入120g KNO3固体，所得溶液的质量是 210g 。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数 ＞ （填“＜”“＝”或“＞”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
【分析】（1）根据爱护水资源的做法来分析；
（2）根据净化水的方法与原理、硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；
（3）根据物质的溶解度、溶质质量分数的比较方法来分析。
【解答】解：（1）A.水龙头漏水不及时更换会造成水的浪费，不符合爱护水资源的要求；
B.生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求；
C.洗脸水冲则所可以节约用水，符合爱护水资源的要求；
D.农业上合理使用农药和化肥可以防止水体污染，符合爱护水资源的要求；
故答案为：BCD；
（2）①活性炭具有吸附性，小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以吸附水样中的异味和色素，所得的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水；故答案为：吸附；不是；
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于硬水。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：硬水；煮沸；
（3）①由表格数据可知，40℃时，NH4Cl的溶解度是45.8g。60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是100g+110g＝210g；故答案为：45.8；210g；
②NH4Cl、KNO3的溶解度都是随着温度的降低而减小，将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，两种溶液仍然饱和，此时氯化铵的溶解度大于硝酸钾的溶解度，由饱和溶液中溶质的质量分数＝可知，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数大于KNO3溶液中溶质的质量分数；故答案为：＞。
【点评】爱护水资源是我们的义务，我们时刻要做到爱护水资源。
24．（10分）阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑灭，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。
镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张；还可以保护心血管、防止动脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是 D （填标号）。
A.菱镁矿
B.白云石
C.光卤石
D.赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为 2Mg+CO22MgO+C 。
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、 减轻质量 、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现 ACD （填标号）等症状。
A.眩晕
B.水俣病
C.出汗过多
D.记忆力下降
（5）向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，则a的取值范围是 2.4g≤a≤5.6g 。
（6）小智同学进行金属与盐反应的实验（如图试管1、试管2所示），待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，下列说法正确的是 BD （填标号）。
A.若滤液n为无色，则滤渣m组成情况可能有4种
B.若滤渣m中有红色固体，则滤液n中无法确定的金属离子有两种
C.若试管1和试管2中溶液均为无色，滤液n为蓝色，则可判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性
D.试管1和试管2中的反应停止后，所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量
【分析】（1）根据镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，赤铁矿中主要含有铁元素进行分析；
（2）根据镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳进行分析；
（3）根据镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势进行分析；
（4）根据人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状进行分析；
（5）根据每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气进行分析；
（6）根据排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析。
【解答】解：（1）镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分KCl•MgCl2•6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石[主要成分CaMg（CO3）2]等矿石中，赤铁矿中主要含有铁元素，所以矿物的主要成分不含镁元素的是赤铁矿，故选：D；
（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下生成氧化镁和碳，化学方程式为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件；
（4）人体缺镁可能会出现眩晕、出汗过多、记忆力下降等症状，故选：ACD；
（5）每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，生成0.2g的氢气需要2.4g镁，或者需要5.6g的铁，所以向镁和铁的混合物ag中加入足量稀硫酸，产生0.2g氢气，a的取值范围是2.4g≤a≤5.6g；
（6）锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，镁和硝酸银反应生成硝酸镁和银，待反应停止后将所得混合物倒入同一洁净的烧杯中，镁也会与硝酸铜、硝酸锌反应，铜、锌也会与硝酸银反应，充分混合后分离得到滤渣m和滤液n，
A、若滤液n为无色，说明滤液n中不含硝酸铜，也一定不含硝酸银，滤渣m组成情况可能有①铜、银，②铜、银、锌，③铜、银、锌、镁3种，故错误；
B、若滤渣m中有红色固体，所以滤渣中一定含有铜，但是铜被置换的程度不能确定，滤液中一定不含硝酸银，滤渣中一定也含有银，所以滤液n中无法确定的金属离子有铜离子、锌离子两种，故正确
C、若试管1和试管2中溶液均为无色，说明试管1中的硝酸铜完全反应，可以验证锌比铜活泼，试管2中可以验证镁比银活泼，滤液n为蓝色，说明铜和硝酸银生成硝酸铜和银，可以验证铜比银活泼，但是不能验证镁和锌的活动性，所以不能判断出Mg、Zn、Cu、Ag的活动性，故错误；
D.试管1和试管2中的反应停止后，试管2中的镁有剩余的话，每24份质量的镁和硝酸锌反应生成硝酸镁和65份质量的锌，固体质量增大，固体都完全反应时，前后的固体质量相等，所以此时所得固体质量之和一定不大于滤渣m的质量，故正确。
故选：BD。
故答案为：（1）D；
（2）2Mg+CO22MgO+C；
（3）减轻质量；
（4）ACD；
（5）2.4g≤a≤5.6g；
（6）BD。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
25．（6分）铬是一种用途广泛的金属。工业上以铬铁矿[主要成分Fe（CrO2）2]为原料冶炼铬，流程如下：
（1）操作a的名称是 过滤 。
（2）反应Ⅱ的化学方程式为8Na2CrO4+3X+20H2O═8Y↓+3Na2SO4+16NaOH。X、Y表示两种物质，Y的化学式为 Cr（OH）3 。
（3）反应Ⅰ的化学方程式为 8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2 。
【分析】（1）根据固液分离的操作进行分析；
（2）根据化学反应前后原子的个数不变进行分析；
（3）根据流程找出反应物生成结合质量守恒定律进行解答。
【解答】解：（1）操作a是固液分离的操作，属于过滤，故答案为：过滤；
（2）由流程可知X是硫化钠，根据化学反应前后原子个数不变可得，反应前有22个Na、8个Cr、52个O、3个S和40个H，反应后有22个Na、28个O、16个H和3个S，则Y的化学式为Cr（OH）3，故答案为：Cr（OH）3；
（3）由反应流程可知，反应物是Na2CO3、O2、4Fe（CrO2）2，生成物是Na2CrO4、Fe2O3、CO2，则反应的方程式为8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2，故答案为：8Na2CO3+7O2+4Fe（CrO2）28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
【点评】根据流程写物质反应的化学方程式时，一定要将反应物生成物找全。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）
26．（9分）化学是一门以实验为基础的科学。结合如图回答问题。
（1）仪器a的名称为 酒精灯 。
（2）实验室用高锰酸钾制取O2，选择的发生装置为 B （填标号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。将产生的气体通入澄清石灰水，可用于检验CO2，反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（4）某气体的相对分子质量为46，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从 m （填标号）端通入。
【分析】（1）根据仪器的名称来分析；
（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式，根据反应物的状态与反应的条件确定气体的发生装置；
（3）根据二氧化碳的实验室制取方法以及二氧化碳的检验方法来分析；
（4）根据气体的密度来分析。
【解答】解：（1）仪器a的名称为酒精灯；故答案为：酒精灯；
（2）高锰酸钾为固体，反应需要加热，故选B为发生装置；高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；故答案为：B；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是大理石或石灰石和稀盐酸，大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，故反应方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，即实验室中常澄清的石灰水检验二氧化碳，化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；故答案为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（4）某气体的相对分子质量为46，比空气的密度大，常温下不与空气成分反应。若用C装置收集时，气体应从m端通入；故答案为：m。
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
27．（7分）AgNO3可用于制作电影胶片等感光材料。小吉同学在老师指导下设计实验对AgNO3固体分解的产物进行探究。
【查阅资料】①Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体
②2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O
③Ag2O可溶于氨水：Ag2O与稀硝酸反应生成AgNO3和H2O
④Ag不溶于氨水：3Ag+4HNO3（稀）＝3AgNO3+NO↑+2H2O
【实验活动】取适量的AgNO3固体于试管中加热，产生红棕色气体和黑色固体。将红棕色气体通过足量NaOH溶液后，有无色气体剩余，用带火星的木条检验该无色气体，观察到木条复燃，则该无色气体的化学式为 O2 。
【提出问题】黑色固体是什么？
【猜想与假设】猜想一：只有Ag
猜想二：只有 Ag2O
猜想三：有Ag、Ag2O
【实验方案】
实验操作
实验现象
实验结论
取适量黑色固体，加入足量
氨水 （填一种试剂），振荡
黑色固体不溶解
猜想一成立
【实验拓展】浓硝酸在光照条件下分解的气体产物与AgNO3固体分解的气体产物相同，则浓硝酸在光照条件下发生分解反应的化学方程式为 4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑ 。
【实验反思】在实验室中，类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在 棕 （填“棕”成“无”）色试剂就中。
【分析】【实验活动】根据氧气的助燃性分析；
【提出问题】根据资料分析；
【实验方案】根据Ag2O可溶于氨水，Ag不溶于氨水分析；
【实验拓展】根据实验结论分析；
【实验反思】根据药品的保存分析。
【解答】解：【实验活动】无色气体可使带火星的木条复燃，说明气体为氧气；
【提出问题】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色固体，所以黑色固体还可能是Ag2O；
【实验方案】要证明猜想一成立，即证明黑色固体是Ag；取适量黑色固体，加入足量氨水，振荡，若黑色固体不溶于氨水，说明为银；
【实验拓展】根据实验可知，AgNO3固体分解的气体产物为二氧化氮和氧气，所以浓硝酸在光照条件下发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，化学方程式为4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】类似AgNO3、浓硝酸等见光、受热易分解的物质，应保存在避光的棕色试剂就中。
故答案为：【实验活动】O2；
【提出问题】Ag2O；
【实验方案】氨水；黑色固体不溶解；
【实验拓展】4HNO34NO2↑+2H2O+O2↑；
【实验反思】棕。
【点评】本题考查了化学方程式的书写，又考查了同学们实验方案的设计，难度较大，注意根据实验目的设计实验方案。
四、分析与计算（木大题共1个小题，共6分）
28．（6分）ZnO用于制作油漆、药物等，将一定量的ZnO加入到100g NaOH溶液中，恰好完全反应，反应后溶液质量为108.1g。计算：
（1）ZnO的质量为 8.1 g。
（2）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O）
【分析】根据溶液增加的质量即为参加反应的氧化锌的质量，由反应的化学方程式，列式计算出参加反应的NaOH溶液中溶质的质量，进而计算出NaOH溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，ZnO的质量为108.1g＝100g＝8.1g。
故答案为：8.1。
（2）设参加反应的NaOH溶液中溶质的质量为x。
ZnO+2NaOH═Na2ZnO2+H2O
81 80
8.1g x
x＝8g
NaOH溶液中溶质的质量分数是×100%＝8%。
答：NaOH溶液中溶质的质量分数是8%。
【点评】本题有一定难度，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧化锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
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