2019年昆明市中考化学试题【含答案】

这是一份2019年昆明市中考化学试题【含答案】，共7页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。
 2019年云南省昆明市中考化学第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本大题共20个小题）1．下列属于物理变化的是A．西瓜榨汁   B．粮食酿酒   C．铜锅生锈   D．面包变质2．下列属于纯净物的是   A．加碘食盐   B．豆浆       C．酱油       D．冰3．NH4HCO3属于           A．氮肥       B．钾肥       C．磷肥       D．复合肥4．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是   A．冰糖      B．味精      C．芝麻油      D．葡萄糖5．下列属于合成有机高分子材料的是   A．羊毛      B．涤纶      C．不锈钢      D．混凝土6．下列有关广告词说法正确的是   A．某美容仪广告词——我们能将水分子变小   B．某食品广告词——纯绿色，无化学物质，不含化学添加剂   C．某化妆品广告词——我们专注自然护肤，不含任何化学成分   D．某矿泉水广告词——呈弱碱性，含钾、钙、钠、镁等多种人体所需的元素7．云南盛产野生菌，我们能闻到某些野生菌散发出的特殊香味，是因为   A．分子之间有间隔            B．分子在不断运动    C．分子的体积和质量都很小    D．分子可以再分8．氟元素与硅元素最本质的区别是   A．相对原子质量不同              B．中子数不同    C．中子数与核外电子数之和不同    D．质子数不同9．小林同学某天中午的食谱：红烧肉、米饭、炸鸡块、牛奶，从营养均衡的角度分析，还需要补充的食物是   A．烤鸭      B．白菜汤      C．馒头      D．荷包蛋10．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业的维生素”的美誉。铕（Eu）是稀土元素中化学性质最活泼的元素，Eu2O3中铕元素的化合价为 A．+1    B．+2    C．+3    D．+411．2019年是门捷列夫发表元素周期表150周年。为纪念门捷列夫，将在1955年发现的一种新元素命名为“钔”，其在元素周期表中的有关信息如图所示，有关钔的说法错误的是   A．属于金属元素     B．元素符号是Md   C．原子序数是101   D．相对原子质量是258g12．下列图示的实验操作中正确的是                                           A．稀释浓硫酸     B．检验CO2是否集满     C．检查气密性      D．倾倒液体13．下列叙述不合理的是   A．倡导“低碳”生活，多步行，少开车    B．为减少“白色污染”，自带购物布袋   C．用水扑灭因电线老化短路而引起的火灾    D．以液化石油气代替柴油、汽油等燃油可减少大气污染14．某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是   A．若x=17，则该粒子符号为Cl-B．若x=18，则该粒子是原子   C．若x=19，则该粒子是阳离子 D．若x=20，则该粒子是由一个原子得到两个电子而形成15．某种药物的化学式为C6H9O6N，下列有关该药物的说法错误的是   A．由四种元素组成              B．相对分子质量为191   C．1个分子由22个原子构成      D．碳、氧两种元素的质量比为1:116．银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S。欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。发生反应的化学方程式为：2Al+3Ag2S+6H2O====△6Ag+2Al(OH)3+3X↑，X的化学式是   A．H2S         B．SO2         C．SO3         D．O2 17．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少是，0表示物质质量不变），下列说法正确的是   A．该反应一定属于置换反应  B．戊一定是该反应的催化剂   C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48:23   D．该反应中甲、丁的相对分子质量之比一定为44:2718．A～E是初中化学常见的物质，其中A是相对分子质量为16的有机物，A在空气中不完全燃烧生成B、C、D，常温下C和D是组成元素相同的气体，其中C可用于灭火，E在空气中的含量居第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错误的是   A．A是CH4     B．E→B、E→C只能通过化合反应实现   C．E是由地壳中含量最多的元素组成的单质   D．C→D反应的化学方程式可为CO2+C=====高温2CO19．PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是   A．100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1    B．60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH      溶液中的溶解度   C．20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解质量，一定小于在      35%NaOH溶液中所溶解的质量   D．80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体20．下列说法合理的有①通过实验测得某溶液pH=0②施用农药是最重要的作物保护手段    ③用作消毒剂的医用酒精中溶质的质量分数为75%④只用H2O就能将Ba(OH)2、CuCl2、NaOH、K2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl六种固体鉴别⑤向AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量Zn、Mg，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，再向      滤液中加入铜粉，滤液颜色无变化，则滤渣成分组成可能有4种情况   A．2种      B．3种      C．4种      D．5种第Ⅱ卷（共55分）二、填空与简答（共33分）21．（6分）（1）用化学用语填空： ①氧元素      ；②钠离子      ；③氢氧根离子        ；④二氧化氮      。（2）用“”表示一个氢原子，则“ ”表示     （填标号），“ ”表示     （标号）。   A．H2         B．2H2         C．2H         D．22．（7分）化学就在我们身边，它与我们的生产、生活息息相关。（1）选用下列物质的标号填空。 A．碳酸钙   B．钛合金   C．臭氧   D．硫酸   E．干冰    ①鸡蛋壳的主要成分是      ；      ②可用于人工降雨的是      ；    ③可用于金属表面除锈的是      ；  ④可用于制作眼镜架的材料是      ；    ⑤主要分布在距地面10~50km的高空，能吸收大部分紫外线，保护地球生物的是      。（2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如      、石油和天然气等。    ②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是        （填“可燃冰”“氢气”或“汽油”）。23．（7分）（1）小英同学从水库中取出浑浊水样进行实验。    ①将水样静置，用如图装置进行过滤，其操作规范的是     （填标号）。     a．用玻璃棒引流     b．滤纸边缘高出漏斗     c．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯内壁     d．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁     e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度    ②向过滤后所得水样中加入一定量活性炭，利用活性炭的        性除去杂质和臭味。    ③在处理后的水样中加入一定量肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于      （填“硬水”或“软水”）。    ④生活中常用         （填“煮沸”“静置沉淀”或“过滤”）的方法降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。    ⑤为了人类的生存和发展，人类必须爱惜水。下列做法不利于保护水资源的是    （填标号）。A．生活污水直接排放          B．提倡使用节水器具       C．工业上冷却水重复利用      D．园林浇灌用滴灌、喷灌（2）①在盛有水的烧杯中加入一定量硝酸铵，形成溶液过程中，温度会        （填“升高”“降低”或“不变”）。    ②用加了洗涤剂的水能洗掉餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的         作用。24．（7分）阅读下列材料。    美丽富饶的云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位，铜、镍的保有储量居全国第三位，是国家重要的锡、铜生产基地。    我国古代曾用“湿法炼铜”“火法炼铜”。“湿法炼铜”的原理是“曾青（硫酸铜溶液）得铁则化为铜”；“火法炼铜”中用辉铜矿（主要成分Cu2S）炼铜的原理是：Cu2S与氧气在高温条件下反应生成铜和一种会导致酸雨的气体（其相对分子质量为64）。    在河南安阳、湖北荆州、湖南宁乡、云南江川等地分别出土了后（司）母戊鼎、越王勾践剑、四羊方尊、牛虎铜案等青铜文物，充分反映出我国古代青铜器的高超熔铸技艺。青铜是铜锡合金，锡的加入明显提高了铜的强度，抗腐蚀性增强，因此锡青铜常用于制造齿轮等耐磨零部件和耐蚀配件。    虽然云南有色金属资源丰富，但是矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源刻不容缓。回答下列问题：（1）下列在云南出土的文物是      （填标号）。    A．四羊方尊    B．牛虎铜案    C．越王勾践剑    D．后（司）母戊鼎（2）可用来冶炼锡的矿石是      （填标号）。    A．菱铁矿（主要成分FeCO3）       B．铝土矿（主要成分Al2O3）    C．锡石（主要成分SnO2）          D．黄铜矿（主要成分CuFeS2）（3）青铜的抗腐蚀性比纯铜的      （填“强”或“弱”）。（4）本材料中，“湿法炼铜”的化学方程式是                           ，“火法炼铜”的化学方程式是                                               。25．（6分）碲（Te）广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。用某工业废渣（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备碲的一种工艺流程如下：废渣→→→→→TeO2→→→→碲回答下列问题：（1）类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：                   。（2）滤液1中的两种溶质是H2SO4和         （填化学式）。（3）上述工艺流程中设计“废渣→……→TeO2”的目的是                        。（4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是                                  。三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分）26．（8分）根据下列装置图回答问题：                                      A         B       C             D（1）仪器a的名称是              。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是    （填标号），反应的化学方程式为          。（3）实验室还可用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为            。（4）某气体 能与氧气反应，不溶于水且不与水反应，选择的收集装置是      （填标号）。（5）用装置C收集NH3，该气体应从     （填标号）端通入集气瓶。27．（8分）小晨同学从课外读物中得知：在加热条件下，钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。【查阅资料】①BaCl2溶液呈中性；②4Na+O2===2Na2O；③Na2O+H2O===2NaOH；           ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。【提出问题】在加热条件下，钠与CO2反应的产物有哪些？【猜想假设】猜想一：产物中一定有C         猜想二：产物中一定有CO           猜想三：产物中一定有Na2CO3    猜想四：产物中一定有Na2O【实验验证】用下图所示装置（夹持装置已略去）进行实验探究。    装置A中发生反应的化学方程式为                   ；装置C的作用是           。序号实验操作实验现象实验结论（1）待钠完全反应后，将装置D中的固体置于烧杯中，加蒸馏水溶解有黑色不溶物猜想    正确（2）将实验（1）所得混合物过滤，取滤液加入过量BaCl2溶液 猜想三正确（3）   猜想二正确【反思与评价】小晨同学向实验（2）所得溶液中滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。 于是得出结论：在加热条件下，钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨？     （填“是”或“否”），理由是                                          。四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）28．（6分）碳酸锶（SrCO3）可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：烧杯编号①②③稀盐酸质量/g100200300固体混合物质量/g100100100反应后烧杯中物质的质量/g195.6291.2391.2试求：（1）烧杯②中产生CO2的质量为        g。（2）原固体混合物中SrCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。（提示：SrCO3+2HCl===SrCl2+CO2↑+H2O）      参考答案1～5：ADACB    6～10：DBDBC    11～15：DCCDD    16～20：ACBCC21．（1）①O   ②Na+   ③OH-   ④NO2   （2）C   B22．（1）①A   ②E   ③D   ④B   ⑤C   （2）①煤   ②可燃冰23．（1）①ad（多选、少选、错选不得分）   ②吸附   ③硬水   ④煮沸   ⑤A    （2）①降低   ②乳化24．（1）B   （2）C   （3）强   （4）Fe+CuSO4===FeSO4+Cu   Cu2S+O2=====高温2Cu+SO225．（1）TeO2+2NaOH===Na2TeO3+H2O   （2）Na2SO4    （3）提纯TeO2或除去Ag、Au（合理即可）   （4）2SO2+TeCl4+4H2O===4HCl+2H2SO4+Te↓26．（1）试管   （2）A   2KMnO4====△K2MnO4+MnO2+O2↑   （3）2H2O2=====MnO22H2O+O2↑   （4）D   （5）c 27．【实验验证】CaCO3+2HCl=== CaCl2+CO2↑+H2O   吸收水蒸气（合理即可）      （1）一   （2）产生白色沉淀   （3）E中产生黑色沉淀 【反思与评价】否 实验装置中可能有空气，钠与空气中的氧气反应也产生Na2O（合理即可）28．（1）8.8                                                        （2）解：设SrCO3的质量为x。                                                SrCO3 + 2HCl=== SrCl2 + CO2↑ + H2O             148                    44              x                     8.8g                                                ==           x=29.6g                                   混合物中SrCO3的质量分数为：×100%=29.6%                       答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。