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初中化学中考复习 云南省红河州建水县勒白中学2019年中考化学二模试卷（含解析）
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这是一份初中化学中考复习 云南省红河州建水县勒白中学2019年中考化学二模试卷（含解析），共29页。试卷主要包含了铁的应用在我国已有悠久的历史等内容，欢迎下载使用。
2019年云南省红河州建水县勒白中学中考化学二模试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
2．缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是（ ）
A．碘 B．锌 C．钙 D．铁
3．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
4．下面是小明归纳整理的一些知识，你认为不正确的是（ ）
A．溶液中的溶剂不一定都是水
B．可燃物的温度达到着火点一定会发生燃烧
C．点燃可燃性气体之前一定要检验纯度
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
5．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
7．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
8．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
9．铁的应用在我国已有悠久的历史．下列有关铁的知识的叙述错误的是（ ）
A．铁具有良好的导电性、导热性
B．人体中的铁元素主要存在于血液中
C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
D．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
10．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．食盐 B．苏打 C．生石灰 D．硝酸铵
11．物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂
B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”
12．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
C．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
D．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
14．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
15．用你所学的化学知识判断，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙中含钙元素，可用作补钙剂
B．用普通pH试纸可测得正常雨水的pH约为5.6
C．人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量会上升
D．餐具洗涤剂具有乳化功能，可以用来洗去衣服上沾有的油污
16．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B． 稀释浓硫酸
C． 倾倒液体 D． 读取液体体积
17．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
18．下列说法能体现物质物理性质的是（ ）
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸饮料
19．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
20．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．化肥能提高粮食产量，施用要适量
B．（NH4）3PO4是复合肥料
C．残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中
D．熟石灰可以用于改良碱性土壤
二．填空题（共5小题，满分25分，每小题5分）
21．下列反应是中和反应的是
A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O B．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
C．6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O D． ．
22．化学与生产、生活密切相关．请从①氧气、②石墨、③盐酸、④熟石灰、⑤氯化钠中选择适当的数字序号填空：
（1）医疗上用来配制生理盐水的是 ；
（2）能做干电池电极的是 ；
（3）能用于金属表面除锈的是 ；
（4）能用于医疗急救的气体是 ；
（5）能用来处理硫酸废水的是 ．
23．在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？
①
② ．
24．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质 ．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？ ．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式 ．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性 ．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施 ．
25．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？ ．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点） 、 ．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点） 、 ．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为： ，这对解决农村燃料问题有哪些好处？ ．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）请按要求填写有关的内容
（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
方程式
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气
方程式
（3）用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤
方程式
（4）用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多
方程式
（5）用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁）
方程式
过一段时间后有气泡产生，是因为？
方程式
（6）写出硝酸铵的化学式 ，其中N元素的化合价分别为 、 ．
（7）硫酸铜溶液中溶质的化学式为 ；溶液显 色，是因为溶液中存在 （写微粒符号）；硫酸铜所属物质分类是 （填酸、碱或盐）．
27．（8分）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
① ② ③ ．
四．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 。
29．（8分）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 对实验的干扰．
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
30．（7分）如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。
序号
水的质量（g）
加入硝酸钾的质量（g）
溶液质量（g）
①
20
3
23
②
20
5
25
③
20
7
26.3
④
20
9
m
（1）表中m＝ 。
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）
2019年云南省红河州建水县勒白中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误。
B、由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
2．缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是（ ）
A．碘 B．锌 C．钙 D．铁
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
C、主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
【分析】本题是物质的制备，注意要一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，故选项错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能一步实现，故选项错误；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能一步实现，故选项错误；
D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．本考点主要出现在选择题和实验题中．
4．下面是小明归纳整理的一些知识，你认为不正确的是（ ）
A．溶液中的溶剂不一定都是水
B．可燃物的温度达到着火点一定会发生燃烧
C．点燃可燃性气体之前一定要检验纯度
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
【分析】A、根据溶液中的溶剂不一定都是水进行解答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸进行解答；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应进行解答．
【解答】解：A、溶液中溶剂不一定都是水，如：碘酒中溶剂是酒精，故A正确；
B、可燃物的温度达到着火点不一定会发生燃烧，还需要与氧气接触，故B错误；
C、可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前一定要检验纯度，故C正确；
D、只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，如稀盐酸和氧化铁反应也生成盐和水但不是中和反应，故D正确。
故选：B。
【点评】解答本题要作为各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
5．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
【分析】根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜．
【解答】解：A、在潮湿的空气中铁与水和氧气充分接触，而在干燥的空气中铁与水接触的少，故钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故A正确；
B、在钢铁表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，起到防锈的作用，故B正确；
C、铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，其抗腐蚀性能比钢铁强，故C错误；
D、铁在有水和氧气并存时易生锈，就是铁与水和氧气发生了化学反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了钢铁锈蚀的知识，完成此题，可以依据铁生锈的条件进行．
6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。
故选：A。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【分析】根据题意，用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
B、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的显碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，故选项说法错误。
C、氯化钠溶液显中性，将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，故选项说法正确。
D、蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，与酸碱能显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸碱指示剂的特征、常见溶液的酸碱性等是正确解答本题的关键。
8．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．铁的应用在我国已有悠久的历史．下列有关铁的知识的叙述错误的是（ ）
A．铁具有良好的导电性、导热性
B．人体中的铁元素主要存在于血液中
C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
D．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
【分析】根据铁的性质进行分析，铁具有良好的导电性和导热性，是血红蛋白的主要组成元素，铁在有水和氧气并存时易生成疏松多孔的铁锈，铁能与硫酸铜反应．
【解答】解：A、铁具有良好的导电性和导热性，故A正确；
B、铁是血红蛋白的主要组成元素，故B正确；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛硫酸铜溶液，故C正确；
D、铁在有水和氧气并存时易生成疏松多孔的铁锈，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了铁的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．食盐 B．苏打 C．生石灰 D．硝酸铵
【分析】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
【解答】解：A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误；
B、苏打溶于水后，溶液的温度升高，故B错误；
C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误；
D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．
11．物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂
B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．烧碱固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误；
B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤，故正确；
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应产生铜镜现象，可用于糖尿病的检查，故正确；
D．氢气燃烧热值高且产物只有水，无污染，被用作“绿色能源”，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
12．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
【分析】A．根据表中信息氢氧化钡的溶解度随温度变化的关系解答；
B．根据40℃时，氢氧化钡的溶解度解答；
C．根据溶质质量分数公式解答；
D．根据溶质质量分数公式结合40℃时，氢氧化钡的溶解度解答；
【解答】解：A．据表中信息氢氧化钡的溶解度随温度随温度的升高而增大，故升高温度不能使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和；选项错误；
B.40℃时，氢氧化钡的溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氢氧化钡行形成饱和溶液，故100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量要小于8.22g；选项错误；
C．根据溶质质量分数公式，40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液；正确；
D.40℃时，氢氧化钡的溶解度是8.22g，故40℃时，氢氧化钡饱和溶液的溶质质量分数为：＝7.6%；选项错误；
故选：C。
【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
C．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
D．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
【分析】A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
B、根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，据此进行分析判断．
D、根据氯化钠的检验方法进行分析判断．
【解答】解：A、含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，故选项说法正确。
B、将无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠分别加入水中，能溶于水形成蓝色溶液的是无水硫酸铜，能溶于水形成无色溶液、且温度几乎无变化的是氯化钠，能溶于水形成无色溶液、但温度降低的是硝酸铵，难溶于水的是碳酸钙，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项说法正确。
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，集气瓶中的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
D、检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法、物质的鉴别原理与方法等是正确解答本题的关键．
14．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
15．用你所学的化学知识判断，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙中含钙元素，可用作补钙剂
B．用普通pH试纸可测得正常雨水的pH约为5.6
C．人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量会上升
D．餐具洗涤剂具有乳化功能，可以用来洗去衣服上沾有的油污
【分析】A、碳酸钙是含钙量最高的一种，吸收率可达39%，可溶于胃酸；
B、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，只能大约测定溶液的酸碱性；
C、根据自然界中碳氧循环的过程进行判断；
D、洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化作用．
【解答】解：A、碳酸钙可以与胃酸中的盐酸发生化学反应，生成可被人体吸收的钙离子；故本选项说法正确；
B、用普通pH试纸测得正常雨水的pH为5.6，pH试纸的精确度为1，所以该数据不合理；故本选项说法错误；
C、绿色植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳，放出氧气，是平衡大气中二氧化碳和氧气含量的主要因素，森林绿化面积迅速递减，会使得自然界吸收二氧化碳的能力降低，致使二氧化碳的含量上升；故本选项说法正确；
D、洗涤剂能洗掉餐油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液；故本选项说法正确；
故选：B。
【点评】化学与生活密不可分，与此相关的知识也成为当今社会关注的热点和中考的考点之一．
16．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B． 稀释浓硫酸
C． 倾倒液体 D． 读取液体体积
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．
【解答】解：A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，会观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键．
18．下列说法能体现物质物理性质的是（ ）
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸饮料
【分析】镁、氢气具有可燃性，二氧化碳能和水反应等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；铜具有良好的导电性不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质．
【解答】解：A、镁粉用作照明弹是利用了镁的化学性质﹣﹣镁具有可燃性；
B、铜用作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣铜的导电性良好；
C、氢气用作清洁燃料是利用了氢气的化学性质﹣﹣氢气具有可燃性；
D、二氧化碳用作碳酸饮料是利用了二氧化碳的化学性质﹣﹣二氧化碳能和水反应。
故选：B。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
19．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
【分析】当溶液呈中性时，pH等于7，当溶液呈碱性时，pH大于7，当溶液呈酸性时，pH小于7．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
【解答】解：
甲中紫色石蕊变蓝，说明甲溶液显碱性，PH大于7；乙中紫色石蕊变红，说明乙溶液显酸性，PH小于7；丙中仍为紫色，说明丙溶液显中性，PH等于7。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．化肥能提高粮食产量，施用要适量
B．（NH4）3PO4是复合肥料
C．残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中
D．熟石灰可以用于改良碱性土壤
【分析】A．根据化肥的使用原则来分析；
B．根据复合肥的概念来分析；
C．根据化肥、农药的残留来分析；
D．根据熟石灰的性质与用途来分析。
【解答】解：A．化肥能提高粮食产量，施用要适量，故正确；
B．（NH4）3PO4中含有氮元素与磷元素，所以属于复合肥料，故正确；
C．残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中，故正确；
D．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，故错误。
故选：D。
【点评】掌握化肥和农药的使用，对于提高农作物的产量有重要的作用，但是要注意使用的量，否则会造成环境污染，危害人体健康。
二．填空题（共5小题，满分25分，每小题5分）
21．下列反应是中和反应的是 A
A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O B．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
C．6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O D． NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可） ．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
B、该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误．
C、该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误．
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可），是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应．
故答案为：A；NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
22．化学与生产、生活密切相关．请从①氧气、②石墨、③盐酸、④熟石灰、⑤氯化钠中选择适当的数字序号填空：
（1）医疗上用来配制生理盐水的是 ⑤ ；
（2）能做干电池电极的是 ② ；
（3）能用于金属表面除锈的是 ③ ；
（4）能用于医疗急救的气体是 ① ；
（5）能用来处理硫酸废水的是 ④ ．
【分析】根据物质的性质进行分析，氧气能帮助呼吸，石墨具有导电性，盐酸能与金属氧化物发生反应，熟石灰具有碱性，氯化钠能用于配制生理盐水．
【解答】解：（1）医疗上使用食盐来配制生理盐水，故填：⑤；
（2）石墨具有导电性，能用来做干电池的电极，故填：②；
（3）盐酸能与金属氧化物反应，可以用来除去金属表面的锈，故填：③；‘
（4）氧气能帮助呼吸，可以用于医疗急救，故填：①；
（5）熟石灰具有碱性，能用来处理酸性废水，故填：④．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
23．在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？
① 1克饱和食盐水中加入1克食盐后，所得饱和溶液的质量不等于2克
② 1克碳酸钠溶液和1克氯化钙溶液反应后所得溶液的质量不等于2克 ．
【分析】可以根据所学化学知识（溶液、质量守恒定律等）进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：①1g饱和食盐水中加入1g食盐后，因为饱和食盐水不在溶解食盐，所得饱和溶液的质量为1g．
②由于碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应后有沉淀生成，故1g碳酸钠溶液和1g氯化钙溶液反应后所得溶液的质量小于2g．
故答案为：①1克饱和食盐水中加入1克食盐后，所得饱和溶液的质量不等于2克；
②1克碳酸钠溶液和1克氯化钙溶液反应后所得溶液的质量不等于2克．（合理即可）
【点评】本题难度不大，做题时注意抓住要点，细心分析．
24．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质 透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油 ．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？ 因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途 ．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ ．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性 NaOH溶液 ．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施 用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水 ．
【分析】根据文章内容信息和所学的化学知识即可分析解答．
【解答】解：（1）氯化氢水溶液的物理性质：透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；
（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液呈碱性；
（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
故答案为：（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；
（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
【点评】认真阅读短文内容，获取信息，方可正确解答．
25．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？ 节约金属资源 ．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点） 不使用一次性塑料袋 、 研制可降解塑料 ．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点） 中和法 、 氧化法 ．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O ，这对解决农村燃料问题有哪些好处？ 废物利用，变废为宝，节约资源 ．
【分析】本题较全面地考查学生环保意识，在具体新颖的背景下设置的知识点有金属回收、白色污染的防治、污水净化、垃圾的回收利用，解答时要先通读材料，结合所学习的内容进行分析，有针对性的回答．
【解答】解：（1）垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源；
（2）塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等；
（3）许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法；
（4）垃圾填埋后，在微生物的作用下发酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和二氧化碳，化学方程式为CCH4+2O2CO2+2H2O；
故答案是：（1）节约金属资源；
（2）用布袋代替塑料袋、用可降解塑料、重复使用塑料制品；
（3）中和法、氧化法；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O、废物利用，变废为宝，节约资源．
【点评】本题考查的内容不太难，在具体事件的背景下设置问题具有亲近感，对学生形成正确的环保观念有很好的作用．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）请按要求填写有关的内容
（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气
方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤
方程式 Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O
（4）用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多
方程式 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（5）用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁）
方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
过一段时间后有气泡产生，是因为？
方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）写出硝酸铵的化学式 NH4NO3 ，其中N元素的化合价分别为 ﹣3 、 +5 ．
（7）硫酸铜溶液中溶质的化学式为 CuSO4 ；溶液显 蓝 色，是因为溶液中存在 Cu2+ （写微粒符号）；硫酸铜所属物质分类是 盐 （填酸、碱或盐）．
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水；
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（5）用稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过一段时间后有气泡产生，是因为氧化铁完全反应后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（6）化合物中元素化合价代数和为零；
（7）硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶液显蓝色，是因为溶液中存在铜离子，硫酸铜属于盐．
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．
故填：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（5）用稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过一段时间后有气泡产生，是因为氧化铁完全反应后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）硝酸铵的化学式是NH4NO3，其中N元素的化合价分别为﹣3、+5．
故填：NH4NO3；﹣3；+5．
（7）硫酸铜溶液中溶质是CuSO4，溶液显蓝色，是因为溶液中存在Cu2+，硫酸铜属于盐．
故填：CuSO4；蓝；Cu2+；盐．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
27．（8分）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
① 加入硝酸钾（溶质） ② 蒸发水（溶剂） ③ 降低温度 ．
【分析】此题涉及了饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题，不饱和→饱和，常用①降温法（Ca（OH）2和气体等除外），适用于物质的溶解度随温度升高而升高的类型； ②加溶质；③蒸发溶剂．
【解答】解：接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采用常用的加入溶质和蒸发溶剂的办法；又知硝酸钾溶液的溶解度随温度升高而升高的特点，故又可以采用降温的办法．
故答案为：①加入硝酸钾（溶质）；②蒸发水（溶剂）；③降低温度．
【点评】关于饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题，针对溶质的性质应正确选择合理的方案．
四．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 A ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 A ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 C 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 刷油漆 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料一分析解答；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。
（4）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用。
（5）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等。
故答案为：
（1）A；氧气和水蒸气；
（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）A；
（4）C；
（5）刷油漆。
【点评】该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题。如资料一：导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是溶液电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等；资料二：轮船上镶嵌锌块，防止钢的腐蚀，说明活泼的金属更易腐蚀。提炼出这些信息，解题就不难了。
29．（8分）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面 升高 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 水 对实验的干扰．
【分析】（1）根据U型管两端的气压变化来分析、填空；
（2）验证性实验一般可采取排除其他物质的干扰进行实验，可此处无法排除水的干扰，那么只好做两组有蒸馏水存在的不同实验进行对比．
【解答】解：（1）CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，则U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；
故答案为：升高；
（2）实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大；
故答案为：水．
【点评】解题时，从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应引起气压的变化，将化学和物理结合起来．所以化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识．
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
30．（7分）如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。
序号
水的质量（g）
加入硝酸钾的质量（g）
溶液质量（g）
①
20
3
23
②
20
5
25
③
20
7
26.3
④
20
9
m
（1）表中m＝ 26.3 。
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）
【分析】（1）根据溶液质量变化确定饱和状态，进而确定m的数值。
（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算。
【解答】解：
（1）由于20g水加入7g硝酸钾到得26.3g溶液，说明此时已经饱和，继续加入硝酸钾，不溶解，所以溶液质量不再增加，表中m＝26.3。
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为﹣100g＝300g折合300mL。
故答案为
（1）26.3；（2）300mL。
【点评】根据给出的信息分析溶液的饱和状态，结合溶液稀释过程中溶质的质量不变进行计算。
2019年云南省红河州建水县勒白中学中考化学二模试卷
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
2．缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是（ ）
A．碘 B．锌 C．钙 D．铁
3．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
4．下面是小明归纳整理的一些知识，你认为不正确的是（ ）
A．溶液中的溶剂不一定都是水
B．可燃物的温度达到着火点一定会发生燃烧
C．点燃可燃性气体之前一定要检验纯度
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
5．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
7．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
8．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
9．铁的应用在我国已有悠久的历史．下列有关铁的知识的叙述错误的是（ ）
A．铁具有良好的导电性、导热性
B．人体中的铁元素主要存在于血液中
C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
D．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
10．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．食盐 B．苏打 C．生石灰 D．硝酸铵
11．物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂
B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”
12．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
C．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
D．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
14．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
15．用你所学的化学知识判断，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙中含钙元素，可用作补钙剂
B．用普通pH试纸可测得正常雨水的pH约为5.6
C．人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量会上升
D．餐具洗涤剂具有乳化功能，可以用来洗去衣服上沾有的油污
16．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B． 稀释浓硫酸
C． 倾倒液体 D． 读取液体体积
17．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
18．下列说法能体现物质物理性质的是（ ）
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸饮料
19．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
20．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．化肥能提高粮食产量，施用要适量
B．（NH4）3PO4是复合肥料
C．残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中
D．熟石灰可以用于改良碱性土壤
二．填空题（共5小题，满分25分，每小题5分）
21．下列反应是中和反应的是
A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O B．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
C．6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O D． ．
22．化学与生产、生活密切相关．请从①氧气、②石墨、③盐酸、④熟石灰、⑤氯化钠中选择适当的数字序号填空：
（1）医疗上用来配制生理盐水的是 ；
（2）能做干电池电极的是 ；
（3）能用于金属表面除锈的是 ；
（4）能用于医疗急救的气体是 ；
（5）能用来处理硫酸废水的是 ．
23．在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？
①
② ．
24．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质 ．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？ ．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式 ．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性 ．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施 ．
25．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？ ．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点） 、 ．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点） 、 ．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为： ，这对解决农村燃料问题有哪些好处？ ．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）请按要求填写有关的内容
（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
方程式
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气
方程式
（3）用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤
方程式
（4）用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多
方程式
（5）用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁）
方程式
过一段时间后有气泡产生，是因为？
方程式
（6）写出硝酸铵的化学式 ，其中N元素的化合价分别为 、 ．
（7）硫酸铜溶液中溶质的化学式为 ；溶液显 色，是因为溶液中存在 （写微粒符号）；硫酸铜所属物质分类是 （填酸、碱或盐）．
27．（8分）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
① ② ③ ．
四．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 。
29．（8分）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 对实验的干扰．
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
30．（7分）如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。
序号
水的质量（g）
加入硝酸钾的质量（g）
溶液质量（g）
①
20
3
23
②
20
5
25
③
20
7
26.3
④
20
9
m
（1）表中m＝ 。
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）
2019年云南省红河州建水县勒白中学中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分）
1．常温下，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．试管内溶液中溶质的质量不变
B．试管内溶液总质量不变
C．硝酸钾的溶解度不变
D．试管内水的质量不变
【分析】根据硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，结合题意进行分析判断．
【解答】解：A、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，试管内溶液中溶质的质量减小，故选项说法错误。
B、由A选项的分析，试管内溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，则试管内溶液总质量减小，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，故选项说法错误。
D、硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶剂的质量不变，故选项说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．
2．缺乏下列人体所必需的元素会引起贫血的是（ ）
A．碘 B．锌 C．钙 D．铁
【分析】A、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
B、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断。
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断。
D、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断。
【解答】解：A、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项错误。
B、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项错误。
C、主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，故选项错误。
D、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确。
故选：D。
【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。
3．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是（ ）
A．CO2→CaCO3 B．HCl→NaCl
C．Fe→FeSO4 D．Fe→Fe2（SO4）3
【分析】本题是物质的制备，注意要一步实现；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子．
【解答】解：A、二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能一步实现，故选项错误；
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能一步实现，故选项错误；
C、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能一步实现，故选项错误；
D、单质铁一步反应只能得到亚铁离子，得不到+3价的铁离子，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点属于实验题中的物质的制备题，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．本考点主要出现在选择题和实验题中．
4．下面是小明归纳整理的一些知识，你认为不正确的是（ ）
A．溶液中的溶剂不一定都是水
B．可燃物的温度达到着火点一定会发生燃烧
C．点燃可燃性气体之前一定要检验纯度
D．生成盐和水的反应不一定是中和反应
【分析】A、根据溶液中的溶剂不一定都是水进行解答；
B、根据燃烧的条件进行解答；
C、根据可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸进行解答；
D、根据酸和碱反应生成盐和水的反应是中和反应进行解答．
【解答】解：A、溶液中溶剂不一定都是水，如：碘酒中溶剂是酒精，故A正确；
B、可燃物的温度达到着火点不一定会发生燃烧，还需要与氧气接触，故B错误；
C、可燃性气体不纯遇明火可能会发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前一定要检验纯度，故C正确；
D、只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，如稀盐酸和氧化铁反应也生成盐和水但不是中和反应，故D正确。
故选：B。
【点评】解答本题要作为各种物质的性质方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
5．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是（ ）
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
C．铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
【分析】根据已有的知识进行分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，要防锈就是使铁与水或氧气隔绝，铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜．
【解答】解：A、在潮湿的空气中铁与水和氧气充分接触，而在干燥的空气中铁与水接触的少，故钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈，故A正确；
B、在钢铁表面刷漆能使铁与水和氧气隔绝，起到防锈的作用，故B正确；
C、铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化物保护膜，其抗腐蚀性能比钢铁强，故C错误；
D、铁在有水和氧气并存时易生锈，就是铁与水和氧气发生了化学反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查了钢铁锈蚀的知识，完成此题，可以依据铁生锈的条件进行．
6．粗盐含有少量的MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，为了将杂质除干净，先向粗盐溶液中分别加入过量的①NaOH②Na2CO3③BaCl2溶液，过滤，再加入④稀盐酸使溶液的pH＝7将最后所得溶液进行蒸发可得到精盐，加入溶液的先后顺序错误的是（ ）
A．②③①④ B．③②①④ C．①③②④ D．③①②④
【分析】根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀，最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，进行分析解答。
【解答】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，添加顺序必须满足②在③之后，④在最后，所以正确的顺序为：③②①④或①③②④或③①②④。
故选：A。
【点评】本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。
7．用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色。下列说法不正确的是（ ）
A．蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学变化
B．能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱
C．将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色
D．蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂
【分析】根据题意，用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液，该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，据此结合题意进行分析判断。
【解答】解：A、蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色的过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
B、能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的显碱性，但不一定是碱，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，故选项说法错误。
C、氯化钠溶液显中性，将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液仍为紫色，故选项说法正确。
D、蝴蝶兰花的溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色，与酸碱能显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解题意、掌握酸碱指示剂的特征、常见溶液的酸碱性等是正确解答本题的关键。
8．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（ ）
A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2 B．Na2SO4、MgCl2、KOH
C．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2
【分析】根据复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀、气体或水生成，则能发生化学反应，据此进行分析判断。
【解答】解：A、Ca（OH）2、HNO3相互交换成分生成硝酸钙和水，能发生复分解反应，故选项错误。
B、MgCl2、KOH相互交换成分生成氢氧化镁沉淀和氯化镁，能发生复分解反应，故选项错误。
C、Na2CO3和HCl相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，能发生复分解反应，故选项错误。
D、三者之间相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握复分解反应发生的条件（有沉淀、气体或水生成）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．铁的应用在我国已有悠久的历史．下列有关铁的知识的叙述错误的是（ ）
A．铁具有良好的导电性、导热性
B．人体中的铁元素主要存在于血液中
C．铁制容器不能盛放硫酸铜溶液
D．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜
【分析】根据铁的性质进行分析，铁具有良好的导电性和导热性，是血红蛋白的主要组成元素，铁在有水和氧气并存时易生成疏松多孔的铁锈，铁能与硫酸铜反应．
【解答】解：A、铁具有良好的导电性和导热性，故A正确；
B、铁是血红蛋白的主要组成元素，故B正确；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能用铁桶盛硫酸铜溶液，故C正确；
D、铁在有水和氧气并存时易生成疏松多孔的铁锈，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了铁的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．
10．阳刚同学按教材中的家庭小实验自制汽水，可是家里没有冰箱，为了使自制的汽水变得冰凉可口，他想到可以从集镇上购买一种商品来产生制冷效果，他应该买的是（ ）
A．食盐 B．苏打 C．生石灰 D．硝酸铵
【分析】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水合分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
【解答】解：A、氯化钠溶于水后温度没有明显的变化，故D错误；
B、苏打溶于水后，溶液的温度升高，故B错误；
C、生石灰和水反应放出大量的热，故C错误；
D、硝酸铵溶于水后，溶液温度明显的降低，故D正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查了常见物质溶于水后吸热、放热现象，知道为什么放热和吸热，记住溶于水吸热和放热的常见物质．
11．物质性质决定用途。下列说法不正确的是（ ）
A．生石灰和烧碱固体有吸水性，均可用作食品干燥剂
B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应，可用于糖尿病的检查
D．氢气燃烧热值高且产物无污染，被用作“绿色能源”
【分析】物质的性质决定了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。
【解答】解：A．烧碱固体具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂，故错误；
B．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤，故正确；
C．新制Cu（OH）2能与葡萄糖反应产生铜镜现象，可用于糖尿病的检查，故正确；
D．氢气燃烧热值高且产物只有水，无污染，被用作“绿色能源”，故正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途是正确解答此类题的关键所在。
12．氢氧化钡是合成酚醛树脂的催化剂，下表中列出了氢氧化钡在不同温度下的溶解度
温度/℃
0
40
80
溶解度/g
1.67
8.22
101.4
下列说法正确的是（ ）
A．升高温度可使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和
B．40℃时，100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量为8.22g
C．40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液
D．40℃时，氢氧化钡溶液的溶质质量分数约为7.6%
【分析】A．根据表中信息氢氧化钡的溶解度随温度变化的关系解答；
B．根据40℃时，氢氧化钡的溶解度解答；
C．根据溶质质量分数公式解答；
D．根据溶质质量分数公式结合40℃时，氢氧化钡的溶解度解答；
【解答】解：A．据表中信息氢氧化钡的溶解度随温度随温度的升高而增大，故升高温度不能使氢氧化钡溶液由不饱和变成饱和；选项错误；
B.40℃时，氢氧化钡的溶解度是8.22g，是100g水中溶解8.22g氢氧化钡行形成饱和溶液，故100g氢氧化钡饱和溶液中氢氧化钡的质量要小于8.22g；选项错误；
C．根据溶质质量分数公式，40℃时和80℃时可配制溶质质量分数相等的氢氧化钡溶液；正确；
D.40℃时，氢氧化钡的溶解度是8.22g，故40℃时，氢氧化钡饱和溶液的溶质质量分数为：＝7.6%；选项错误；
故选：C。
【点评】此题是对溶解度及影响因素的考查，解题的关键是对溶解度含义的理解及对影响溶解度大小因素的掌握．
13．下列说法中不正确的是（ ）
A．含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体
B．可用水来鉴定无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
C．将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
D．检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
【分析】A、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．
B、根据四种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，据此进行分析判断．
D、根据氯化钠的检验方法进行分析判断．
【解答】解：A、含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，故选项说法正确。
B、将无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠分别加入水中，能溶于水形成蓝色溶液的是无水硫酸铜，能溶于水形成无色溶液、且温度几乎无变化的是氯化钠，能溶于水形成无色溶液、但温度降低的是硝酸铵，难溶于水的是碳酸钙，能出现四种明显不同的现象，可以鉴别，故选项说法正确。
C、将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，集气瓶中的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等气体，故选项说法错误。
D、检验氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯化钠，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握铵态氮肥的检验方法、物质的鉴别原理与方法等是正确解答本题的关键．
14．小美发现荔枝园旁边的水稻叶子发黄，并到下了一下，你认为应该向稻田施用的复合肥是（ ）
A．CO（NH2）2 B．KCl C．Ca3（PO4）2 D．KNO3
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故选项错误。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。
C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。
D、KNO3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
15．用你所学的化学知识判断，下列说法不正确的是（ ）
A．碳酸钙中含钙元素，可用作补钙剂
B．用普通pH试纸可测得正常雨水的pH约为5.6
C．人类消耗的能源急剧增加，森林遭到破坏，大气中二氧化碳的含量会上升
D．餐具洗涤剂具有乳化功能，可以用来洗去衣服上沾有的油污
【分析】A、碳酸钙是含钙量最高的一种，吸收率可达39%，可溶于胃酸；
B、pH试纸比色卡上只有整数，没有小数，只能大约测定溶液的酸碱性；
C、根据自然界中碳氧循环的过程进行判断；
D、洗涤剂能促使两种不相溶的液体形成稳定乳浊液，洗涤剂对油污有乳化作用．
【解答】解：A、碳酸钙可以与胃酸中的盐酸发生化学反应，生成可被人体吸收的钙离子；故本选项说法正确；
B、用普通pH试纸测得正常雨水的pH为5.6，pH试纸的精确度为1，所以该数据不合理；故本选项说法错误；
C、绿色植物的光合作用能吸收大气中的二氧化碳，放出氧气，是平衡大气中二氧化碳和氧气含量的主要因素，森林绿化面积迅速递减，会使得自然界吸收二氧化碳的能力降低，致使二氧化碳的含量上升；故本选项说法正确；
D、洗涤剂能洗掉餐油污是洗涤剂可以使油污以细小的液滴均匀分散在水中，形成乳浊液；故本选项说法正确；
故选：B。
【点评】化学与生活密不可分，与此相关的知识也成为当今社会关注的热点和中考的考点之一．
16．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．闻气体气味 B． 稀释浓硫酸
C． 倾倒液体 D． 读取液体体积
【分析】A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。
C、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。
D、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断
【解答】解：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶塞没有倒放，所示操作错误。
D、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
17．下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ）
A．石灰石和盐酸 B．氧化铁和盐酸
C．氢氧化钡和稀硫酸 D．氢氧化钠和稀盐酸
【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等．
【解答】解：A、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
B、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
C、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，会观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键．
18．下列说法能体现物质物理性质的是（ ）
A．镁粉用作照明弹 B．铜丝用作导线
C．氢气用作清洁燃料 D．二氧化碳用作碳酸饮料
【分析】镁、氢气具有可燃性，二氧化碳能和水反应等方面的性质需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质；铜具有良好的导电性不需要通过化学变化表现出来，属于铜的物理性质．
【解答】解：A、镁粉用作照明弹是利用了镁的化学性质﹣﹣镁具有可燃性；
B、铜用作导线是利用了铜的物理性质﹣﹣铜的导电性良好；
C、氢气用作清洁燃料是利用了氢气的化学性质﹣﹣氢气具有可燃性；
D、二氧化碳用作碳酸饮料是利用了二氧化碳的化学性质﹣﹣二氧化碳能和水反应。
故选：B。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质．
19．向甲、乙、丙三种溶液分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝．乙中紫色行蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是（ ）
A．甲、乙、丙 B．乙、丙、甲 C．甲、丙、乙 D．丙、甲、乙
【分析】当溶液呈中性时，pH等于7，当溶液呈碱性时，pH大于7，当溶液呈酸性时，pH小于7．
石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色．
【解答】解：
甲中紫色石蕊变蓝，说明甲溶液显碱性，PH大于7；乙中紫色石蕊变红，说明乙溶液显酸性，PH小于7；丙中仍为紫色，说明丙溶液显中性，PH等于7。
故选：B。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液PH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．
20．化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。下列有关说法错误的是（ ）
A．化肥能提高粮食产量，施用要适量
B．（NH4）3PO4是复合肥料
C．残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中
D．熟石灰可以用于改良碱性土壤
【分析】A．根据化肥的使用原则来分析；
B．根据复合肥的概念来分析；
C．根据化肥、农药的残留来分析；
D．根据熟石灰的性质与用途来分析。
【解答】解：A．化肥能提高粮食产量，施用要适量，故正确；
B．（NH4）3PO4中含有氮元素与磷元素，所以属于复合肥料，故正确；
C．残留化肥、农药可通过农作物转移到人体中，故正确；
D．熟石灰显碱性，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用来改良酸性土壤，故错误。
故选：D。
【点评】掌握化肥和农药的使用，对于提高农作物的产量有重要的作用，但是要注意使用的量，否则会造成环境污染，危害人体健康。
二．填空题（共5小题，满分25分，每小题5分）
21．下列反应是中和反应的是 A
A．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O B．CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
C．6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O D． NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可） ．
【分析】中和反应是酸与碱之间生成盐和水的反应，反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水，据此进行分析判断即可．
【解答】解：A、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．
B、该反应的反应物是非金属氧化物和碱，不属于中和反应，故选项错误．
C、该反应的反应物是金属氧化物和酸，不属于中和反应，故选项错误．
D、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可），是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应．
故答案为：A；NaOH+HCl＝NaCl+H2O（合理即可）．
【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物必须是酸和碱，生成物必须是盐和水）是正确解答本题的关键．
22．化学与生产、生活密切相关．请从①氧气、②石墨、③盐酸、④熟石灰、⑤氯化钠中选择适当的数字序号填空：
（1）医疗上用来配制生理盐水的是 ⑤ ；
（2）能做干电池电极的是 ② ；
（3）能用于金属表面除锈的是 ③ ；
（4）能用于医疗急救的气体是 ① ；
（5）能用来处理硫酸废水的是 ④ ．
【分析】根据物质的性质进行分析，氧气能帮助呼吸，石墨具有导电性，盐酸能与金属氧化物发生反应，熟石灰具有碱性，氯化钠能用于配制生理盐水．
【解答】解：（1）医疗上使用食盐来配制生理盐水，故填：⑤；
（2）石墨具有导电性，能用来做干电池的电极，故填：②；
（3）盐酸能与金属氧化物反应，可以用来除去金属表面的锈，故填：③；‘
（4）氧气能帮助呼吸，可以用于医疗急救，故填：①；
（5）熟石灰具有碱性，能用来处理酸性废水，故填：④．
【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行．
23．在学习《溶液》这一章之后，我们发现在物质混合、反应等过程中，存在“1+1≠2”这一有趣现象，例如：1克硝酸银溶液和1克稀盐酸混合反应后，所得溶液质量不等于2克．你还能围绕溶液举出属于“1+1≠2”的其他任意两个不同例子吗？
① 1克饱和食盐水中加入1克食盐后，所得饱和溶液的质量不等于2克
② 1克碳酸钠溶液和1克氯化钙溶液反应后所得溶液的质量不等于2克 ．
【分析】可以根据所学化学知识（溶液、质量守恒定律等）进行分析、判断，从而得出正确的结论．
【解答】解：①1g饱和食盐水中加入1g食盐后，因为饱和食盐水不在溶解食盐，所得饱和溶液的质量为1g．
②由于碳酸钠溶液和氯化钙溶液反应后有沉淀生成，故1g碳酸钠溶液和1g氯化钙溶液反应后所得溶液的质量小于2g．
故答案为：①1克饱和食盐水中加入1克食盐后，所得饱和溶液的质量不等于2克；
②1克碳酸钠溶液和1克氯化钙溶液反应后所得溶液的质量不等于2克．（合理即可）
【点评】本题难度不大，做题时注意抓住要点，细心分析．
24．阅读下面科普短文．
洁厕剂的主要成分一般是酸、表面活性剂、香精、缓蚀剂等，其中酸是最重要的原料．其中主要应用的酸为无机酸，有机酸则很少使用．无机酸盐中多采用盐酸、磷酸、甲酸、氨基磺酸及其它低分子有机酸．而多数洁厕灵以盐酸为其主要原料．
盐酸主要成分为HCl，相对分子质量36.46．盐酸为不同浓度的氯化氢水溶液，呈透明无色，有刺激性气味和强腐蚀性．易溶于水、乙醇、乙醚和油等．盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸（HNO3）的氯化银．氯化银难溶于水，产生白色的凝乳状沉淀．
洁厕剂不能与其他洗涤用品同时使用，尤其不能与84消毒液混用．因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO）；二者结合会产生有毒的氯气，损害身体健康．
使用洁厕灵时应尽量避免接触皮肤．洁厕灵不宜用于非瓷表面，如水泥地面、大理石及铝制品，也不能与其他碱性洗涤用品（如厨房清洁剂、肥皂等）同时使用，否则将失效．
依据文章内容，回答下列问题：
（1）氯化氢水溶液的物理性质 透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油 ．
（2）为什么洁厕灵与84消毒液的用途不同？ 因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途 ．
（3）写出盐酸与硝酸银溶液反应生成稀硝酸和氯化银的化学方程式 HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓ ．
（4）84消毒液是碱性洗涤剂，请再举出一种试剂显碱性 NaOH溶液 ．
（5）根据洁厕灵的特点，推测将洁厕剂洒到了皮肤上应该采取什么措施 用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水 ．
【分析】根据文章内容信息和所学的化学知识即可分析解答．
【解答】解：（1）氯化氢水溶液的物理性质：透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为洁厕灵是酸性洗涤剂，主要成分是盐酸（HCl）；84消毒液是碱性洗涤剂，主要成分是次氯酸钠（NaClO），它们的主要成分的性质不同，故用途不同；
（3）盐酸与硝酸银反应生成稀硝酸和氯化银，化学方程式为：HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液呈碱性；
（5）洁厕灵呈酸性，洒到了皮肤上应该用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
故答案为：（1）透明无色，有刺激性气味，易溶于水、乙醇、乙醚和油；
（2）因为它们的主要成分的性质不同．性质决定用途；
（3）HCl+AgNO3═HNO3+AgCl↓；
（4）NaOH溶液或Na2CO3溶液等合理即可；
（5）用大量水冲洗，并涂上适量肥皂水．
【点评】认真阅读短文内容，获取信息，方可正确解答．
25．“中华文化标志城”的筹建工作全面展开，为建好中华文化标志城，保护我市优美的环境，促进经济可持续发展，我市建立了固体废弃物处理场，其中填埋场采用改良型厌氧卫生填埋方式，垃圾按单元分层作业，其流程为计量﹣﹣倾倒﹣﹣推平﹣﹣压实﹣﹣消杀﹣﹣覆土﹣﹣封场﹣﹣绿化；对垃圾填埋后产生的气体经导排系统收集后用于供热或发电；对垃圾渗透漏液经调节池集中收集后通过日处理达1500吨的污水处理厂，进行化学处理，达到国家二级排放标准后排放．
（1）垃圾送到固体废弃物处理场前先进行分类处理，分为可回收垃圾和不可回收垃圾，在可回收垃圾中，易拉罐与旧铁锅归为一类，回收废旧金属的好处是什么？ 节约金属资源 ．
（2）回收废旧塑料垃圾可减少“白色污染”，要解决“白色污染”问题，还应从哪些方面入手？（至少答两点） 不使用一次性塑料袋 、 研制可降解塑料 ．
（3）污水进行生物和化学处理时，你认为采取的化学方法处理污水的措施有哪些？（至少答两点） 中和法 、 氧化法 ．
（4）垃圾填埋后会产生沼气，沼气燃烧可用于供热或发电，其完全燃烧的化学方程式为： CH4+2O2CO2+2H2O ，这对解决农村燃料问题有哪些好处？ 废物利用，变废为宝，节约资源 ．
【分析】本题较全面地考查学生环保意识，在具体新颖的背景下设置的知识点有金属回收、白色污染的防治、污水净化、垃圾的回收利用，解答时要先通读材料，结合所学习的内容进行分析，有针对性的回答．
【解答】解：（1）垃圾并非废物，而是放错地方的宝贝，垃圾分类处理，可以将有用的部分回收利用，发挥其作用，如金属类回收后再利用，可节约金属资源，还能节约能源；
（2）塑料是高分子材料，降解慢，大量使用并丢弃就会造成白色污染，防治的办法有许多，如用布袋代替、研制可降解的塑料等；
（3）许多污水呈酸性或碱性，因此可用中和法来净化，有些有害物质如果经氧气或臭氧来氧化后，就能变成无害物质，因此氧化法也是常用的化学净水法；
（4）垃圾填埋后，在微生物的作用下发酵可产生沼气，其主要成分是甲烷，燃烧后生成水和二氧化碳，化学方程式为CCH4+2O2CO2+2H2O；
故答案是：（1）节约金属资源；
（2）用布袋代替塑料袋、用可降解塑料、重复使用塑料制品；
（3）中和法、氧化法；
（4）CH4+2O2CO2+2H2O、废物利用，变废为宝，节约资源．
【点评】本题考查的内容不太难，在具体事件的背景下设置问题具有亲近感，对学生形成正确的环保观念有很好的作用．
三．填空题（共2小题，满分12分）
26．（4分）请按要求填写有关的内容
（1）实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制二氧化碳
方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
（2）实验室用锌粒与稀硫酸反应制氢气
方程式 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
（3）用氢氧化钙改良含硝酸的酸性土壤
方程式 Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O
（4）用主要成分是氢氧化镁的胃药治疗胃酸（含盐酸）过多
方程式 Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
（5）用稀盐酸除铁锈（主要成分是氧化铁）
方程式 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
过一段时间后有气泡产生，是因为？
方程式 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
（6）写出硝酸铵的化学式 NH4NO3 ，其中N元素的化合价分别为 ﹣3 、 +5 ．
（7）硫酸铜溶液中溶质的化学式为 CuSO4 ；溶液显 蓝 色，是因为溶液中存在 Cu2+ （写微粒符号）；硫酸铜所属物质分类是 盐 （填酸、碱或盐）．
【分析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；
（3）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水；
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水；
（5）用稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过一段时间后有气泡产生，是因为氧化铁完全反应后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
（6）化合物中元素化合价代数和为零；
（7）硫酸铜溶液中溶质是硫酸铜，溶液显蓝色，是因为溶液中存在铜离子，硫酸铜属于盐．
【解答】解：（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
故填：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）氢氧化钙和硝酸反应生成硝酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．
故填：Ca（OH）2+2HNO3＝Ca（NO3）2+2H2O．
（4）氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
故填：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O．
（5）用稀盐酸除铁锈时，稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，过一段时间后有气泡产生，是因为氧化铁完全反应后铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（6）硝酸铵的化学式是NH4NO3，其中N元素的化合价分别为﹣3、+5．
故填：NH4NO3；﹣3；+5．
（7）硫酸铜溶液中溶质是CuSO4，溶液显蓝色，是因为溶液中存在Cu2+，硫酸铜属于盐．
故填：CuSO4；蓝；Cu2+；盐．
【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．
27．（8分）将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采用的方法是
① 加入硝酸钾（溶质） ② 蒸发水（溶剂） ③ 降低温度 ．
【分析】此题涉及了饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题，不饱和→饱和，常用①降温法（Ca（OH）2和气体等除外），适用于物质的溶解度随温度升高而升高的类型； ②加溶质；③蒸发溶剂．
【解答】解：接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液可采用常用的加入溶质和蒸发溶剂的办法；又知硝酸钾溶液的溶解度随温度升高而升高的特点，故又可以采用降温的办法．
故答案为：①加入硝酸钾（溶质）；②蒸发水（溶剂）；③降低温度．
【点评】关于饱和溶液和不饱和溶液的相互转化问题，针对溶质的性质应正确选择合理的方案．
四．解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）
28．（8分）某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 A ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹。
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 氧气和水蒸气 等发生了化学反应。
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。 将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳 ，观察并记录现象即可证明。
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学广泛查阅资料。
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 A ，可使铁生锈的速率加快。
A．硫酸钠溶液 B．无水乙醇 C．蔗糖溶液
（4）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 C 。
A．银粉 B．铜粉 C．镁粉
（5）写出一种防止铁生锈的方法 刷油漆 。
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料一分析解答；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答。
【解答】解：（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹。
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应。
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快。
（4）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用。
（5）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等。
故答案为：
（1）A；氧气和水蒸气；
（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）A；
（4）C；
（5）刷油漆。
【点评】该题的难点是根据所给的资料信息提炼出有用的信息并运用到题目中解题。如资料一：导电的溶液可加速铁生锈，这里就要知道什么样的溶液易导电，一般是溶液电离出阴阳离子的溶液，如氯化钠溶液、硫酸钠溶液等；资料二：轮船上镶嵌锌块，防止钢的腐蚀，说明活泼的金属更易腐蚀。提炼出这些信息，解题就不难了。
29．（8分）在学习碱的性质时，为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应，老师做了下面两个实验．
实验一：如图甲，将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，观察试管中的液面变化情况．
实验二：如图乙，向两个装满二氧化碳的同样规格的瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡后放在水平的桌面上，观察U形管（装有红墨水）两端液面的变化情况，请问：
（1）实验二中若观察到U型管左端液面 升高 （填“升高”或“降低”），则证明溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应．
（2）与实验一相比，同学们认为实验二更合理，因为它排除 水 对实验的干扰．
【分析】（1）根据U型管两端的气压变化来分析、填空；
（2）验证性实验一般可采取排除其他物质的干扰进行实验，可此处无法排除水的干扰，那么只好做两组有蒸馏水存在的不同实验进行对比．
【解答】解：（1）CO2与NaOH的反应，是气体被吸收进溶液的反应，气体减少了，则U型管左端的气压减小，从而导致U型管左端液面升高；
故答案为：升高；
（2）实验一验证了二氧化碳在水中的溶解性，与实验一相比，通过实验二的现象可知，二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应的影响程度远比二氧化碳溶于水所产生的影响大；
故答案为：水．
【点评】解题时，从反应物和生成物的状态变化入手，注意到反应引起气压的变化，将化学和物理结合起来．所以化学不是一门单独存在的学科，化学和物理是相互联系的，解决化学问题可以应用物理知识．
五．解答题（共1小题，满分7分，每小题7分）
30．（7分）如表是20℃时，硝酸钾溶解于水中的部分实验数据，请回答下列问题。
序号
水的质量（g）
加入硝酸钾的质量（g）
溶液质量（g）
①
20
3
23
②
20
5
25
③
20
7
26.3
④
20
9
m
（1）表中m＝ 26.3 。
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水多少毫升？（写出计算过程）
【分析】（1）根据溶液质量变化确定饱和状态，进而确定m的数值。
（2）根据溶液稀释过程中溶质的质量不变进行求算。
【解答】解：
（1）由于20g水加入7g硝酸钾到得26.3g溶液，说明此时已经饱和，继续加入硝酸钾，不溶解，所以溶液质量不再增加，表中m＝26.3。
（2）20℃时，把100克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水的质量为﹣100g＝300g折合300mL。
故答案为
（1）26.3；（2）300mL。
【点评】根据给出的信息分析溶液的饱和状态，结合溶液稀释过程中溶质的质量不变进行计算。
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